Χημεία του έτους 30 θα λύσω την εξεταστική. Πώς να λύσετε προβλήματα Γ1 (30) στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία

Πρώτη απάντηση:

8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Δεύτερη απάντηση:

8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - οξειδωτικός παράγοντας, P -3 (PH 3) - αναγωγικός παράγοντας

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε ουσίες μεταξύ των οποίων είναι δυνατή μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής και σημειώστε την εξίσωση αυτής της αντίδρασης. Δημιουργήστε ηλεκτρονικό ισοζύγιο, υποδείξτε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Πρώτη απάντηση:

2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Δεύτερη απάντηση:

2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO 2) - αναγωγικός παράγοντας, Cr +6 (Na 2 CrO 4) - οξειδωτικός παράγοντας

Πρώτη απάντηση:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Δεύτερη απάντηση:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 2NaOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - οξειδωτικός παράγοντας, S -2 (H 2 S) - αναγωγικός παράγοντας

Πρώτη απάντηση:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Δεύτερη απάντηση:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S +4 (K 2 SO 3) - αναγωγικός παράγοντας, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - οξειδωτικός παράγοντας

Πρώτη απάντηση:

2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
2I — — 2e — → I 2 |⋅3

Δεύτερη απάντηση

2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - οξειδωτικός παράγοντας, I - (KI) - αναγωγικός παράγοντας

3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3
2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) - οξειδωτικός παράγοντας, Cr +2 (Cr 2 O 3) - αναγωγικός παράγοντας

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 — 6e — → S +6
N +5 + 3e — → N +2

S0 - αναγωγικός παράγοντας, N +5 (HNO 3) - οξειδωτικός παράγοντας

6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO 4) - αναγωγικός παράγοντας, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - οξειδωτικός παράγοντας

3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

O -1 (H 2 O 2) - οξειδωτικός παράγοντας, Cr +3 (Cr 2 O 3) - αναγωγικός παράγοντας

Πρώτη απάντηση:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Δεύτερη απάντηση:

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr(OH) 3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - οξειδωτικός παράγοντας, N +3 (KNO 2) - αναγωγικός παράγοντας

2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 CrO 4) - οξειδωτικός παράγοντας, Br - (NaBr) - αναγωγικός παράγοντας

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Πρώτη απάντηση:

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Δεύτερη απάντηση:

K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 8KOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - οξειδωτικός παράγοντας, S -2 (K 2 S) - αναγωγικός παράγοντας

Πρώτη απάντηση:

2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Δεύτερη απάντηση:

2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - υπερμαγγανικό κάλιο, N +3 (KNO 2) - αναγωγικός παράγοντας

4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2Cl -1 — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl-1 (HCl) - αναγωγικός παράγοντας, Mn +4 (MnO 2) - οξειδωτικός παράγοντας

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - οξειδωτικός παράγοντας, Cl - (HCl) - αναγωγικός παράγοντας

Για να ολοκληρώσετε τις εργασίες 30, 31, χρησιμοποιήστε την ακόλουθη λίστα ουσιών:

νιτρικός ψευδάργυρος, θειώδες νάτριο, βρώμιο, υδροξείδιο του καλίου, οξείδιο του χαλκού(II). Επιτρέπεται η χρήση υδατικών διαλυμάτων ουσιών.

Στο τελευταίο μας άρθρο, μιλήσαμε για τις βασικές εργασίες στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018. Τώρα, πρέπει να εξετάσουμε λεπτομερέστερα τις προηγμένες εργασίες (στο Κωδικοποιητής Ενιαίου Κράτους Εξετάσεωνστη Χημεία 2018 - υψηλό επίπεδο δυσκολίας) επίπεδο δυσκολίας, που προηγουμένως ονομαζόταν μέρος Γ.

Σε εργασίες υψηλότερο επίπεδοΥπάρχουν μόνο πέντε (5) εργασίες δυσκολίας - Νο. 30,31,32,33,34 και 35. Ας εξετάσουμε τα θέματα των εργασιών, πώς να προετοιμαστούμε για αυτά και πώς να τα λύσουμε δύσκολα καθήκονταστην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018.

Παράδειγμα εργασίας 30 στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018

Με στόχο τον έλεγχο των γνώσεων του μαθητή σχετικά με τις αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής (ORR). Η ανάθεση δίνει πάντα μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση με ουσίες που λείπουν και από τις δύο πλευρές της αντίδρασης ( αριστερή πλευρά- αντιδραστήρια, δεξιά πλευρά - προϊόντα). Για αυτήν την εργασία μπορούν να απονεμηθούν το πολύ τρεις (3) βαθμοί. Το πρώτο σημείο δίνεται για τη σωστή συμπλήρωση των κενών στην αντίδραση και τη σωστή εξίσωση της αντίδρασης (διάταξη συντελεστών). Το δεύτερο σημείο μπορεί να ληφθεί περιγράφοντας σωστά το ισοζύγιο ORR και το τελευταίο σημείο δίνεται για να προσδιοριστεί σωστά ποιος είναι ο οξειδωτικός παράγοντας στην αντίδραση και ποιος είναι ο αναγωγικός παράγοντας. Ας αναλύσουμε τη λύση στην εργασία Νο. 30 από εκδόσεις επίδειξης του Unified State Examστη χημεία 2018:

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων, δημιουργήστε μια εξίσωση για την αντίδραση

Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O

Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να τακτοποιήσετε τα φορτία των ατόμων που υποδεικνύονται στην εξίσωση, αποδεικνύεται:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2

Συχνά μετά από αυτή τη δράση, βλέπουμε αμέσως το πρώτο ζεύγος στοιχείων που άλλαξαν την κατάσταση οξείδωσης (CO), δηλαδή από διαφορετικές πλευρές της αντίδρασης, για το ίδιο άτομο, ποικίλους βαθμούςοξείδωση. Στη συγκεκριμένη εργασία, δεν το παρατηρούμε αυτό. Επομένως, είναι απαραίτητο να επωφεληθείτε από πρόσθετες γνώσεις, δηλαδή, στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης, βλέπουμε υδροξείδιο του καλίου ( ΑΠΑΤΩ), η παρουσία του οποίου μας λέει ότι η αντίδραση συμβαίνει σε αλκαλικό περιβάλλον. ΜΕ σωστη πλευρα, βλέπουμε μαγγανικό κάλιο και γνωρίζουμε ότι σε ένα αλκαλικό μέσο αντίδρασης, το μαγγανικό κάλιο λαμβάνεται από υπερμαγγανικό κάλιο, επομένως, το κενό στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης είναι υπερμαγγανικό κάλιο ( KMnO 4 ). Αποδεικνύεται ότι στα αριστερά είχαμε μαγγάνιο στο CO +7 και στα δεξιά στο CO +6, που σημαίνει ότι μπορούμε να γράψουμε το πρώτο μέρος του ισοζυγίου OVR:

Mn +7 +1 μι — à Mn +6

Τώρα, μπορούμε να μαντέψουμε τι άλλο πρέπει να συμβεί στην αντίδραση. Αν το μαγγάνιο δέχεται ηλεκτρόνια, τότε κάποιος πρέπει να του τα έχει δώσει (ακολουθούμε τον νόμο της διατήρησης της μάζας). Ας εξετάσουμε όλα τα στοιχεία στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης: το υδρογόνο, το νάτριο και το κάλιο βρίσκονται ήδη σε CO +1, που είναι το μέγιστο για αυτά, το οξυγόνο δεν θα παραδώσει τα ηλεκτρόνια του στο μαγγάνιο, πράγμα που σημαίνει ότι το θείο παραμένει στο CO +4 . Συμπεραίνουμε ότι το θείο παραχωρεί ηλεκτρόνια και μεταβαίνει σε κατάσταση θείου με CO +6. Τώρα μπορούμε να γράψουμε το δεύτερο μέρος του ισολογισμού:

μικρό +4 -2 μι — à μικρό +6

Κοιτάζοντας την εξίσωση, βλέπουμε ότι στη δεξιά πλευρά, δεν υπάρχει θείο ή νάτριο πουθενά, πράγμα που σημαίνει ότι πρέπει να βρίσκονται στο κενό, και η λογική ένωση για να το γεμίσει είναι θειικό νάτριο ( NaSO 4 ).

Τώρα γράφεται το υπόλοιπο OVR (λαμβάνουμε το πρώτο σημείο) και η εξίσωση παίρνει τη μορφή:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + ΚΟΗà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 μι — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Είναι σημαντικό σε αυτό το σημείο να γράψετε αμέσως ποιος είναι ο οξειδωτικός παράγοντας και ποιος ο αναγωγικός παράγοντας, καθώς οι μαθητές συχνά επικεντρώνονται στην εξισορρόπηση της εξίσωσης και απλά ξεχνούν να κάνουν αυτό το μέρος της εργασίας, χάνοντας έτσι έναν βαθμό. Εξ ορισμού, ένας οξειδωτικός παράγοντας είναι το σωματίδιο που δέχεται ηλεκτρόνια (στην περίπτωσή μας, μαγγάνιο) και ένας αναγωγικός παράγοντας είναι το σωματίδιο που δίνει ηλεκτρόνια (στην περίπτωσή μας, θείο), οπότε παίρνουμε:

Οξειδωτής: Mn +7 (KMnO 4 )

Αναγωγικό μέσο: μικρό +4 (Να 2 ΕΤΣΙ 3 )

Εδώ πρέπει να θυμόμαστε ότι υποδεικνύουμε την κατάσταση των σωματιδίων στην οποία βρίσκονταν όταν άρχισαν να παρουσιάζουν τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού ή αναγωγικού παράγοντα και όχι τις καταστάσεις στις οποίες ήρθαν ως αποτέλεσμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής.

Τώρα, για να πάρετε τον τελευταίο βαθμό, πρέπει να εξισώσετε σωστά την εξίσωση (τακτοποιήστε τους συντελεστές). Χρησιμοποιώντας το ισοζύγιο, βλέπουμε ότι για να είναι θείο +4, για να πάει στην κατάσταση +6, δύο μαγγάνιο +7 πρέπει να γίνουν μαγγάνιο +6, και αυτό που έχει σημασία είναι να βάζουμε 2 μπροστά από το μαγγάνιο:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + ΚΟΗà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Τώρα βλέπουμε ότι έχουμε 4 κάλιο στα δεξιά και μόνο τρία στα αριστερά, που σημαίνει ότι πρέπει να βάλουμε 2 μπροστά από το υδροξείδιο του καλίου:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Ως αποτέλεσμα, η σωστή απάντηση στην εργασία Νο. 30 μοιάζει με αυτό:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e —à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Οξειδωτής: Mn +7 (KMnO 4)

Αναγωγικό μέσο: μικρό +4 (Να 2 ΕΤΣΙ 3 )

Λύση στην εργασία 31 στην ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία

Αυτή είναι μια αλυσίδα ανόργανων μετασχηματισμών. Για να ολοκληρώσετε με επιτυχία αυτή την εργασία, πρέπει να έχετε καλή κατανόηση των αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν τις ανόργανες ενώσεις. Η εργασία αποτελείται από τέσσερις (4) αντιδράσεις, για καθεμία από τις οποίες μπορείτε να πάρετε έναν (1) βαθμό, για συνολικά τέσσερις (4) πόντους για την εργασία. Είναι σημαντικό να θυμάστε τους κανόνες για την ολοκλήρωση της εργασίας: όλες οι εξισώσεις πρέπει να εξισωθούν, ακόμα κι αν ένας μαθητής έγραψε σωστά την εξίσωση αλλά δεν ισοφάρισε, δεν θα λάβει έναν βαθμό. δεν είναι απαραίτητο να λύσετε όλες τις αντιδράσεις, μπορείτε να κάνετε μία και να πάρετε έναν (1) βαθμό, δύο αντιδράσεις και να πάρετε δύο (2) βαθμούς κ.λπ., και δεν είναι απαραίτητο να συμπληρώσετε τις εξισώσεις αυστηρά με τη σειρά, π.χ. , ένας μαθητής μπορεί να κάνει την αντίδραση 1 και 3, που σημαίνει ότι πρέπει να το κάνετε αυτό και να πάρετε δύο (2) βαθμούς, το κύριο πράγμα είναι να υποδείξετε ότι αυτές είναι οι αντιδράσεις 1 και 3. Ας δούμε τη λύση στην εργασία Νο. 31 από η έκδοση επίδειξης του Unified State Exam in Chemistry 2018:

Ο σίδηρος διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία θερμάνθηκε με σίδηρο.
Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

Για να κάνετε τη λύση ευκολότερη, μπορείτε να σχεδιάσετε το ακόλουθο διάγραμμα σε προσχέδιο:

Για να ολοκληρώσετε την εργασία, φυσικά, πρέπει να γνωρίζετε όλες τις προτεινόμενες αντιδράσεις. Ωστόσο, υπάρχουν πάντα κρυμμένες ενδείξεις για την κατάσταση (συμπυκνωμένο θειικό οξύ, περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου, καφέ ίζημα, πυρωμένο, θερμαινόμενο με σίδηρο). Για παράδειγμα, ένας μαθητής δεν θυμάται τι συμβαίνει με το σίδερο όταν αλληλεπιδρά με συμπ. θειικό οξύ, αλλά θυμάται ότι το καφέ ίζημα του σιδήρου μετά από επεξεργασία με αλκάλια είναι πιθανότατα υδροξείδιο του σιδήρου 3 ( Υ = Fe(OH) 3 ). Τώρα έχουμε την ευκαιρία, αντικαθιστώντας το Y στο γραπτό διάγραμμα, να προσπαθήσουμε να φτιάξουμε τις εξισώσεις 2 και 3. Τα επόμενα βήματα είναι καθαρά χημικά, επομένως δεν θα τα περιγράψουμε με τόση λεπτομέρεια. Ο μαθητής πρέπει να θυμάται ότι η θέρμανση του υδροξειδίου του σιδήρου 3 έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό οξειδίου του σιδήρου 3 ( Ζ = Fe 2 Ο 3 ) και το νερό και η θέρμανση του οξειδίου του σιδήρου 3 με καθαρό σίδηρο θα τους οδηγήσει στη μέση κατάσταση - οξείδιο σιδήρου 2 ( FeO). Η ουσία Χ, η οποία είναι ένα άλας που λαμβάνεται μετά από αντίδραση με θειικό οξύ, δίνοντας υδροξείδιο σιδήρου 3 μετά από επεξεργασία με αλκάλια, θα είναι θειικός σίδηρος 3 ( Χ = Fe 2 (ΕΤΣΙ 4 ) 3 ). Είναι σημαντικό να θυμάστε να εξισορροπείτε τις εξισώσεις. Ως αποτέλεσμα, η σωστή απάντηση στην εργασία Νο. 31 είναι η εξής:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) α Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 Ο 3 + 3Η2Ο

4) Fe 2 Ο 3 + Fe à 3FeO

Εργασία 32 Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία

Πολύ παρόμοια με την εργασία Νο. 31, μόνο που περιέχει μια αλυσίδα οργανικών μετασχηματισμών. Οι απαιτήσεις σχεδιασμού και η λογική λύσης είναι παρόμοιες με την εργασία Νο. 31, η μόνη διαφορά είναι ότι στην εργασία Νο. 32 δίνονται πέντε (5) εξισώσεις, που σημαίνει ότι μπορείτε να κερδίσετε πέντε (5) βαθμούς συνολικά. Λόγω της ομοιότητάς του με την εργασία Νο. 31, δεν θα το εξετάσουμε λεπτομερώς.

Λύση στην εργασία 33 στη χημεία 2018

Μια εργασία υπολογισμού, για να την ολοκληρώσετε πρέπει να γνωρίζετε τους βασικούς τύπους υπολογισμού, να μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια αριθμομηχανή και να σχεδιάσετε λογικούς παραλληλισμούς. Η Εργασία 33 έχει τέσσερις (4) βαθμούς. Ας δούμε μέρος της λύσης στην εργασία Νο. 33 από την έκδοση επίδειξης του Unified State Exam in Chemistry 2018:

Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας (σε %) θειικού σιδήρου (II) και θειούχου αργιλίου στο μείγμα εάν, κατά την επεξεργασία 25 g αυτού του μείγματος με νερό, απελευθερώθηκε ένα αέριο που αντέδρασε πλήρως με 960 g διαλύματος θειικού χαλκού 5%. Στην απάντησή σας, σημειώστε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στη δήλωση του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των απαιτούμενων φυσικών μεγεθών).

Παίρνουμε τον πρώτο (1) βαθμό για να γράψουμε τις αντιδράσεις που εμφανίζονται στο πρόβλημα. Η απόκτηση του συγκεκριμένου μορίου εξαρτάται από τη γνώση της χημείας, οι υπόλοιποι τρεις (3) βαθμοί μπορούν να ληφθούν μόνο μέσω υπολογισμών, επομένως, εάν ένας μαθητής έχει προβλήματα με τα μαθηματικά, πρέπει να λάβει τουλάχιστον έναν (1) βαθμό για την ολοκλήρωση της εργασίας Νο. 33 :

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H2S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4

Δεδομένου ότι οι περαιτέρω ενέργειες είναι καθαρά μαθηματικές, δεν θα υπεισέλθουμε σε λεπτομέρειες εδώ. Μπορείτε να παρακολουθήσετε μια επιλογή της ανάλυσης στο κανάλι μας στο YouTube (σύνδεσμος στην ανάλυση βίντεο της εργασίας Νο. 33).

Οι τύποι που θα απαιτηθούν για την επίλυση αυτής της εργασίας:

Εργασία Χημείας 34 2018

Εργασία υπολογισμού, η οποία διαφέρει από την εργασία Νο. 33 στα εξής:

- - Εάν στην εργασία Νο. 33 γνωρίζουμε μεταξύ ποιων ουσιών συμβαίνει η αλληλεπίδραση, τότε στην εργασία Νο. 34 πρέπει να βρούμε τι αντέδρασε.
  - Στην εργασία Νο. 34 δίνονται οργανικές ενώσεις, ενώ στην εργασία Νο. 33 δίνονται πιο συχνά ανόργανες διεργασίες.

Στην πραγματικότητα, η εργασία Νο. 34 είναι το αντίστροφο της εργασίας Νο. 33, που σημαίνει ότι η λογική της εργασίας είναι αντίστροφη. Για την εργασία Νο. 34 μπορείτε να πάρετε τέσσερις (4) βαθμούς και, όπως στην εργασία Νο. 33, μόνο ένας από αυτούς (στο 90% των περιπτώσεων) λαμβάνεται για γνώση χημείας, οι υπόλοιποι 3 (λιγότερο συχνά 2) βαθμοί λαμβάνονται για μαθηματικούς υπολογισμούς . Για να ολοκληρώσετε με επιτυχία την εργασία Νο. 34 πρέπει:

Ξέρω γενικούς τύπουςόλες οι κύριες κατηγορίες οργανικών ενώσεων.

Να γνωρίζουν τις βασικές αντιδράσεις των οργανικών ενώσεων.

Να είναι σε θέση να γράψει μια εξίσωση σε γενική μορφή.

Για άλλη μια φορά θα ήθελα να σημειώσω ότι είναι απαραίτητο για την επιτυχία περνώντας από την Ενιαία Κρατική Εξέτασηστη χημεία το 2018, οι θεωρητικές βάσεις έχουν παραμείνει ουσιαστικά αμετάβλητες, πράγμα που σημαίνει ότι όλες οι γνώσεις που έλαβε το παιδί σας στο σχολείο θα το βοηθήσουν να περάσει τις εξετάσεις χημείας το 2018. Στο κέντρο μας για την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση και τον Οδογράφο Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης, το παιδί σας θα λάβει Ολαθεωρητικό υλικό απαραίτητο για προετοιμασία, και στην τάξη θα εμπεδώσει τις αποκτηθείσες γνώσεις για επιτυχή εφαρμογή Ολοι εργασίες εξετάσεων. Οι καλύτεροι δάσκαλοι που έχουν περάσει από έναν πολύ μεγάλο διαγωνισμό και δύσκολες εισαγωγικές δοκιμασίες θα συνεργαστούν μαζί του. Τα μαθήματα γίνονται σε μικρές ομάδες, γεγονός που επιτρέπει στον δάσκαλο να αφιερώνει χρόνο σε κάθε παιδί και να διαμορφώνει την ατομική του στρατηγική για την ολοκλήρωση της εξεταστικής εργασίας.

Δεν έχουμε προβλήματα με την έλλειψη τεστ στη νέα μορφή οι καθηγητές μας τα γράφουν οι ίδιοι, με βάση όλες τις συστάσεις του κωδικοποιητή, του προσδιοριστή και της δοκιμαστικής έκδοσης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία 2018.

Καλέστε σήμερα και αύριο το παιδί σας θα σας ευχαριστήσει!

Μέρος Ι

Το πρόβλημα Νο. 30 στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία είναι αφιερωμένο στο θέμα «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής». Προηγουμένως, αυτός ο τύπος εργασίας περιλαμβανόταν Επιλογή Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςυπό τον αριθμό Γ1.

Η έννοια της εργασίας 30: είναι απαραίτητο να διευθετηθούν οι συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας. Συνήθως, μόνο η αριστερή πλευρά της εξίσωσης δίνεται στη δήλωση του προβλήματος ο μαθητής πρέπει να συμπληρώσει ανεξάρτητα τη δεξιά πλευρά.

Μια ολοκληρωμένη λύση στο πρόβλημα αξίζει 3 βαθμούς. Δίνεται ένα σημείο για τον προσδιορισμό του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα, ένα άλλο δίνεται απευθείας για την κατασκευή του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, το τελευταίο είναι για τη σωστή διάταξη των συντελεστών στην εξίσωση αντίδρασης. Σημείωση: στις εξετάσεις Unified State Exam 2018, η μέγιστη βαθμολογία για την επίλυση της εργασίας 30 θα είναι 2 βαθμοί.

Κατά τη γνώμη μου, το πιο δύσκολο πράγμα σε αυτή τη διαδικασία είναι το πρώτο βήμα. Δεν είναι όλοι σε θέση να προβλέψουν σωστά το αποτέλεσμα μιας αντίδρασης. Εάν τα προϊόντα αλληλεπίδρασης υποδεικνύονται σωστά, όλα τα επόμενα στάδια είναι θέμα τεχνολογίας.

Το πρώτο βήμα: θυμηθείτε τις καταστάσεις οξείδωσης

Πρέπει να ξεκινήσουμε με την έννοια κατάσταση οξείδωσης στοιχείου. Εάν δεν είστε ακόμη εξοικειωμένοι με αυτόν τον όρο, ανατρέξτε στην ενότητα Κατάσταση οξείδωσης στο βιβλίο αναφοράς χημείας σας. Πρέπει να μάθετε να προσδιορίζετε με σιγουριά τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων σε ανόργανες ενώσεις και ακόμη και στις πιο απλές οργανικές ουσίες. Χωρίς 100% κατανόηση αυτού του θέματος, δεν έχει νόημα να προχωρήσουμε.

Βήμα δυο: οξειδωτικά και αναγωγικά μέσα. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

Θέλω να σας υπενθυμίσω ότι τα πάντα χημικές αντιδράσειςστη φύση μπορεί να χωριστεί σε δύο τύπους: οξειδοαναγωγή και που εμφανίζεται χωρίς μεταβολή των καταστάσεων οξείδωσης.

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης οξειδοαναγωγής (αυτή είναι η συντομογραφία που θα χρησιμοποιήσουμε περαιτέρω για τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής), ορισμένα στοιχεία αλλάζουν τις καταστάσεις οξείδωσής τους.

Ένα στοιχείο του οποίου η κατάσταση οξείδωσης είναι κατεβαίνει, που ονομάζεται μέσο οξείδωσης.
Ένα στοιχείο του οποίου η κατάσταση οξείδωσης είναι ανεβαίνει, που ονομάζεται αναγωγικό μέσο.

Ο οξειδωτικός παράγοντας ανάγεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Ο αναγωγικός παράγοντας οξειδώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Παράδειγμα 1. Εξετάστε την αντίδραση του θείου με το φθόριο:

S + 3F 2 = SF 6.

Τακτοποιήστε μόνοι σας τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων. Βλέπουμε ότι η κατάσταση οξείδωσης του θείου αυξάνεται (από 0 σε +6), και η κατάσταση οξείδωσης του φθορίου μειώνεται (από 0 σε -1). Συμπέρασμα: Το S είναι αναγωγικός παράγοντας, το F 2 είναι οξειδωτικός παράγοντας. Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας, το θείο οξειδώνεται και το φθόριο μειώνεται.

Παράδειγμα 2. Ας συζητήσουμε την αντίδραση του οξειδίου του μαγγανίου (IV) με το υδροχλωρικό οξύ:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, η κατάσταση οξείδωσης του μαγγανίου μειώνεται (από +4 σε +2), και η κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου αυξάνεται (από -1 σε 0). Συμπέρασμα: το μαγγάνιο (στη σύνθεση του MnO 2) είναι οξειδωτικός παράγοντας, το χλώριο (στη σύνθεση του HCl είναι αναγωγικός παράγοντας). Το χλώριο οξειδώνεται, το μαγγάνιο μειώνεται.

Σημειώστε ότι στο τελευταίο παράδειγμα, δεν άλλαξαν όλα τα άτομα χλωρίου κατάσταση οξείδωσης. Αυτό δεν επηρέασε με κανέναν τρόπο τα συμπεράσματά μας.

Παράδειγμα 3. Θερμική αποσύνθεση διχρωμικού αμμωνίου:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Βλέπουμε ότι τόσο ο οξειδωτικός παράγοντας όσο και ο αναγωγικός παράγοντας αποτελούν μέρος ενός "μορίου": το χρώμιο αλλάζει την κατάσταση οξείδωσής του από +6 σε +3 (δηλαδή είναι οξειδωτικό μέσο) και το άζωτο - από -3 σε 0 (επομένως , το άζωτο είναι αναγωγικός παράγοντας).

Παράδειγμα 4. Αλληλεπίδραση διοξειδίου του αζώτου με υδατικό αλκαλικό διάλυμα:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O.

Έχοντας τακτοποιήσει τις καταστάσεις οξείδωσης (ελπίζω να το κάνετε αυτό χωρίς δυσκολία!), ανακαλύπτουμε μια περίεργη εικόνα: η κατάσταση οξείδωσης μόνο ενός στοιχείου αλλάζει - του αζώτου. Μερικά άτομα Ν αυξάνουν την κατάσταση οξείδωσής τους (από +4 σε +5), ενώ άλλα τα μειώνουν (από +4 σε +3). Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει τίποτα περίεργο σε αυτό! ΣΕ αυτή η διαδικασίαΤο Ν(+4) είναι και οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο.

Ας μιλήσουμε λίγο για την ταξινόμηση των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Να σας υπενθυμίσω ότι όλα τα OVR χωρίζονται σε τρεις τύπους:

1) διαμοριακά ORR (ο οξειδωτικός και ο αναγωγικός παράγοντας περιέχονται σε διαφορετικά μόρια).
2) ενδομοριακά ORRs (ο οξειδωτικός και ο αναγωγικός παράγοντας βρίσκονται σε ένα μόριο).
3) αντιδράσεις δυσαναλογίας (ένας οξειδωτικός και ένας αναγωγικός παράγοντας είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με την ίδια αρχική κατάσταση οξείδωσης στη σύνθεση ενός μορίου).

Νομίζω ότι, με βάση αυτούς τους ορισμούς, μπορείτε εύκολα να καταλάβετε ότι οι αντιδράσεις από τα παραδείγματα 1 και 2 σχετίζονται με το διαμοριακό ORR, η αποσύνθεση του διχρωμικού αμμωνίου είναι ένα παράδειγμα ενδομοριακού ORR και η αλληλεπίδραση του NO 2 με το αλκάλιο είναι ένα παράδειγμα μια αντίδραση δυσαναλογίας.

Βήμα τρίτο: αρχίζουμε να κατακτούμε τη μέθοδο ηλεκτρονικού ισοζυγίου

Για να ελέγξω πόσο καλά έχετε κατακτήσει το προηγούμενο υλικό, θα σας κάνω μια απλή ερώτηση: «Μπορείτε να δώσετε ένα παράδειγμα αντίδρασης στην οποία συμβαίνει οξείδωση αλλά δεν υπάρχει αναγωγή ή, αντίθετα, υπάρχει οξείδωση αλλά όχι αναγωγή; ”

Σωστή απάντηση: "Όχι, δεν μπορείς!"

Πράγματι, αφήστε την κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου Χ να αυξηθεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Αυτό σημαίνει ότι ο Χ δωρίζει ηλεκτρόνια. Σε ποιον όμως; Εξάλλου, τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν απλά να εξατμιστούν, να εξαφανιστούν χωρίς ίχνος! Υπάρχει κάποιο άλλο στοιχείο Υ του οποίου τα άτομα θα δεχτούν αυτά τα ηλεκτρόνια. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο, επομένως η κατάσταση οξείδωσης του Υ θα μειωθεί.

Συμπέρασμα: αν υπάρχει αναγωγικός παράγοντας Χ, τότε σίγουρα θα υπάρχει και οξειδωτικός Υ! Επιπλέον, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνει ένα στοιχείο θα είναι ακριβώς ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δέχεται ένα άλλο στοιχείο.

Σε αυτό το γεγονός βασίζεται μέθοδος ηλεκτρονικού ισοζυγίου, που χρησιμοποιείται στην εργασία C1.

Ας αρχίσουμε να κυριαρχούμε αυτή τη μέθοδο με παραδείγματα.

Παράδειγμα 4

C + HNO 3 = CO 2 + NO 2 + H 2 O

μέθοδος ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Λύση. Ας ξεκινήσουμε με τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης (κάντε το μόνοι σας!). Βλέπουμε ότι κατά τη διάρκεια της διαδικασίας δύο στοιχεία αλλάζουν τις καταστάσεις οξείδωσης: C (από 0 σε +4) και N (από +5 σε +4).

Προφανώς, ο άνθρακας είναι αναγωγικός παράγοντας (οξειδωμένος) και το άζωτο (+5) (σε νιτρικό οξύ) είναι οξειδωτικός παράγοντας (ανηγμένο). Παρεμπιπτόντως, αν προσδιορίσατε σωστά τον οξειδωτικό παράγοντα και το in-tel, έχετε ήδη εγγυημένο 1 βαθμό για το πρόβλημα N 30!

Τώρα αρχίζει η διασκέδαση. Ας γράψουμε το λεγόμενο ημι-αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής:

Το άτομο άνθρακα δίνει 4 ηλεκτρόνια, το άτομο αζώτου κερδίζει 1 ηλεκτρόνιο Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται δεν είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που λαμβάνονται. Αυτό είναι κακό! Η κατάσταση πρέπει να διορθωθεί.

Ας «πολλαπλασιάσουμε» την πρώτη μισή αντίδραση με 1 και τη δεύτερη με 4.

C(0) - 4e	=	C(+4)	(1)
Ν(+5) + 1e	=	N(+4)	(4)

Τώρα όλα είναι εντάξει: για ένα άτομο άνθρακα (που δίνει 4 e) υπάρχουν 4 άτομα αζώτου (το καθένα από τα οποία παίρνει ένα ε). Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που λαμβάνονται!

Αυτό που μόλις γράψαμε λέγεται στην πραγματικότητα ηλεκτρονικό ισοζύγιο. Εάν γράψετε σωστά αυτήν την ισορροπία στην πραγματική Εξεταστική Ενιαία Πολιτεία στη χημεία, έχετε εγγυημένο 1 ακόμη βαθμό για την εργασία C1.

Το τελευταίο στάδιο: απομένει να μεταφερθούν οι ληφθέντες συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης. Πριν από τους τύπους C και CO 2 δεν αλλάζουμε τίποτα (αφού ο συντελεστής 1 δεν μπαίνει στην εξίσωση), πριν από τους τύπους HNO 3 και NO 2 βάζουμε τέσσερα (καθώς ο αριθμός των ατόμων αζώτου στην αριστερή και δεξιά πλευρά της εξίσωσης πρέπει να είναι ίσο με 4):

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + H 2 O.

Μένει να κάνουμε έναν τελευταίο έλεγχο: βλέπουμε ότι ο αριθμός των ατόμων αζώτου είναι ίδιος στα αριστερά και στα δεξιά, το ίδιο ισχύει και για τα άτομα C, αλλά εξακολουθούν να υπάρχουν προβλήματα με το υδρογόνο και το οξυγόνο. Αλλά όλα είναι εύκολο να διορθωθούν: βάζουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο H 2 O και παίρνουμε την τελική απάντηση:

C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O.

Αυτό είναι όλο! Το πρόβλημα λύνεται, οι συντελεστές τίθενται και παίρνουμε έναν ακόμη βαθμό για τη σωστή εξίσωση. Αποτέλεσμα: 3 βαθμοί για ένα τέλεια λυμένο πρόβλημα 30. Συγχαρητήρια για αυτό!

Παράδειγμα 5. Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης

NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + I 2 + H 2 O

μέθοδος ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Λύση. Τακτοποιήστε μόνοι σας τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων. Βλέπουμε ότι κατά τη διάρκεια της διαδικασίας δύο στοιχεία αλλάζουν τις καταστάσεις οξείδωσης: S (από +6 σε -2) και I (από -1 σε 0).

Το θείο (+6) (σε θειικό οξύ) είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας και το ιώδιο (-1) στο NaI είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το I(-1) οξειδώνεται, το S(+6) ανάγεται.

Καταγράφουμε τις ημιαντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής:

δώσε προσοχή στο σημαντικό σημείο: Υπάρχουν δύο άτομα σε ένα μόριο ιωδίου. Το "μισό" του μορίου δεν μπορεί να συμμετάσχει στην αντίδραση, επομένως στην αντίστοιχη εξίσωση δεν γράφουμε I, αλλά ακριβώς I 2.

Ας «πολλαπλασιάζουμε» την πρώτη μισή αντίδραση με 4 και τη δεύτερη κατά 1.

2I(-1) - 2e	=	I 2 (0)	(4)
S(+6) + 8e	=	S(-2)	(1)

Η ισορροπία είναι χτισμένη, για κάθε 8 ηλεκτρόνια που δίνονται λαμβάνονται 8 ηλεκτρόνια.

Μεταφέρουμε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης. Πριν από τον τύπο I 2 βάζουμε 4, πριν από τον τύπο H 2 S εννοούμε τον συντελεστή 1 - αυτό, νομίζω, είναι προφανές.

NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O

Αλλά μπορεί να προκύψουν περαιτέρω ερωτήματα. Πρώτον, θα ήταν λάθος να βάλετε ένα τέσσερα μπροστά από τον τύπο NaI. Πράγματι, ήδη στην ίδια την ημιαντίδραση οξείδωσης, του συμβόλου I προηγείται ένας συντελεστής 2. Συνεπώς, στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης δεν πρέπει να γράφεται όχι 4, αλλά 8!

8NaI + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O

Δεύτερον, σε μια τέτοια κατάσταση, οι απόφοιτοι βάζουν συχνά συντελεστή 1 μπροστά από τον τύπο του θειικού οξέος. Σκέφτονται ως εξής: «Στην ημιαντίδραση αναγωγής, βρέθηκε ένας συντελεστής 1, αυτός ο συντελεστής αναφέρεται στο S, που σημαίνει ότι ο τύπος του θειικού οξέος πρέπει να προηγείται μιας μονάδας».

Αυτό το σκεπτικό είναι λάθος! Δεν άλλαξαν όλα τα άτομα θείου την κατάσταση οξείδωσης, μερικά από αυτά (στη σύνθεση του Na 2 SO 4) διατήρησαν την κατάσταση οξείδωσης +6. Αυτά τα άτομα δεν λαμβάνονται υπόψη στον ηλεκτρονικό ισοζύγιο και ο συντελεστής 1 δεν έχει καμία σχέση με αυτά.

Όλα αυτά, ωστόσο, δεν θα μας εμποδίσουν να ολοκληρώσουμε την απόφαση. Είναι σημαντικό μόνο να κατανοήσουμε ότι σε περαιτέρω συζητήσεις δεν βασιζόμαστε πλέον στην ηλεκτρονική ισορροπία, αλλά απλώς στην κοινή λογική. Σας υπενθυμίζω λοιπόν ότι οι συντελεστές για H 2 S, NaI και I 2 είναι «παγωμένοι» και δεν μπορούν να αλλάξουν. Αλλά τα υπόλοιπα - είναι δυνατά και απαραίτητα.

Στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης υπάρχουν 8 άτομα νατρίου (σε NaI), στη δεξιά υπάρχουν μόνο 2 άτομα μέχρι στιγμής. Βάζουμε συντελεστή 4 μπροστά από τον τύπο θειικού νατρίου:

8NaI + H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.

Μόνο τώρα μπορείτε να εξισώσετε τον αριθμό των ατόμων S Υπάρχουν 5 από αυτά στα δεξιά, επομένως, πρέπει να βάλετε έναν συντελεστή 5 μπροστά από τον τύπο του θειικού οξέος:

8NaI + 5H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + H 2 O.

Το τελευταίο πρόβλημα: υδρογόνο και οξυγόνο. Λοιπόν, νομίζω ότι εσείς οι ίδιοι μαντέψατε ότι ο συντελεστής 4 λείπει μπροστά από τον τύπο του νερού στη δεξιά πλευρά:

8NaI + 5H 2 SO 4 = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O.

Ελέγχουμε ξανά τα πάντα προσεκτικά. Ναι όλα είναι σωστά! Το πρόβλημα λύθηκε, λάβαμε τους 3 βαθμούς που δικαιούμαστε.

Έτσι, στα παραδείγματα 4 και 5 συζητήσαμε λεπτομερώς αλγόριθμος για την επίλυση προβλήματος C1 (30). Η λύση σας σε ένα πραγματικό πρόβλημα εξέτασης πρέπει να περιλαμβάνει τα ακόλουθα σημεία:

1) καταστάσεις οξείδωσης ΟΛΩΝ των στοιχείων.
2) ένδειξη του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα.
3) σύστημα ηλεκτρονικού ισοζυγίου.
4) η τελική εξίσωση αντίδρασης με συντελεστές.

Λίγα σχόλια για τον αλγόριθμο.

1. Πρέπει να αναφέρονται οι καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων στην αριστερή και δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Όλοι, όχι μόνο ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας!

2. Ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας πρέπει να υποδεικνύονται με σαφήνεια και σαφήνεια: το στοιχείο X (+...) στη σύνθεση... είναι οξειδωτικό και ανάγεται. το στοιχείο Υ(...) στη σύνθεση... είναι αναγωγικό μέσο και οξειδώνεται. Δεν θα μπορούν όλοι να αποκρυπτογραφήσουν την επιγραφή με μικρό χειρόγραφο «ok in» κάτω από τον τύπο του θειικού οξέος καθώς «το θείο (+6) στη σύνθεση του θειικού οξέος είναι οξειδωτικός παράγοντας.

Μην τσιγκουνεύεστε τα γράμματα! Δεν βάζετε αγγελία στην εφημερίδα: «Δωμάτιο με όλες τις ανέσεις».

3. Το ηλεκτρονικό διάγραμμα ισορροπίας είναι απλώς ένα διάγραμμα: δύο ημιαντιδράσεις και οι αντίστοιχοι συντελεστές.

4. Κανείς δεν χρειάζεται λεπτομερείς εξηγήσεις για το πώς ακριβώς τοποθετήσατε τους συντελεστές στην εξίσωση στην Εξεταστική Ενιαία Πολιτεία. Είναι απαραίτητο μόνο όλοι οι αριθμοί να είναι σωστοί και η ίδια η καταχώρηση γίνεται με ευανάγνωστο χειρόγραφο. Φροντίστε να ελέγξετε τον εαυτό σας αρκετές φορές!

Και για άλλη μια φορά σχετικά με την αξιολόγηση της εργασίας C1 στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία:

1) προσδιορισμός του οξειδωτικού παράγοντα (οξειδωτικοί παράγοντες) και του αναγωγικού παράγοντα (αναγωγικοί παράγοντες) - 1 βαθμός.
2) σχέδιο ηλεκτρονικού ισοζυγίου με σωστούς συντελεστές - 1 βαθμός.
3) η βασική εξίσωση αντίδρασης με όλους τους συντελεστές - 1 βαθμός.

Αποτέλεσμα: 3 βαθμοί για πλήρη επίλυση του προβλήματος Νο 30.

Σημείωση: Υπενθυμίζω για άλλη μια φορά ότι στην Ενιαία Κρατική Εξέταση 2018 η μέγιστη βαθμολογία για την επίλυση Προβλήματος Νο 30 θα είναι 2 μονάδες.

Είμαι σίγουρος ότι καταλαβαίνετε ποια είναι η ιδέα πίσω από τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Καταλάβαμε με βασικούς όρους πώς κατασκευάζεται η λύση στο παράδειγμα Νο. 30 Κατ' αρχήν δεν είναι όλα τόσο δύσκολα!

Δυστυχώς, σε μια πραγματική ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία προκύπτει το ακόλουθο πρόβλημα: η ίδια η εξίσωση αντίδρασης δεν δίνεται πλήρως. Δηλαδή, η αριστερή πλευρά της εξίσωσης είναι παρούσα, αλλά στα δεξιά δεν υπάρχει τίποτα απολύτως ή υποδεικνύεται ο τύπος μιας ουσίας. Θα πρέπει να ολοκληρώσετε την εξίσωση μόνοι σας, με βάση τις γνώσεις σας, και μόνο τότε να αρχίσετε να τακτοποιείτε τους συντελεστές.

Αυτό μπορεί να είναι αρκετά δύσκολο. Δεν υπάρχουν καθολικές συνταγές για τη σύνταξη εξισώσεων. Στο επόμενο μέρος θα συζητήσουμε αυτό το θέμα με περισσότερες λεπτομέρειες και θα δούμε πιο σύνθετα παραδείγματα.

Δευτεροβάθμια γενική εκπαίδευση

Γραμμή UMK N. E. Kuznetsova. Χημεία (10-11) (βασικό)

Γραμμή UMK O. S. Gabrielyan. Χημεία (10-11) (βασικό)

Γραμμή UMK V.V. Χημεία (10-11) (βασικό)

Γραμμή UMK Guzeya. Χημεία (10-11) (Β)

Ενιαία κρατική εξέταση 2018 στη χημεία: εργασίες 30 και 31

Οργάνωση προετοιμασίας για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία: εργασίες με ένα ενιαίο πλαίσιο σχετικά με τα θέματα των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και των αντιδράσεων ανταλλαγής ιόντων.
Υποψήφια Παιδαγωγικών Επιστημών, Αναπληρώτρια Καθηγήτρια του Τμήματος Εκπαίδευσης Φυσικών Επιστημών του Ινστιτούτου Εκπαιδευτικής Ανάπτυξης του Νίζνι Νόβγκοροντ, Lidia Asanova, αναλύει τις εργασίες 30 και 31.

Αυτά τα καθήκοντα αυξημένου επιπέδου πολυπλοκότητας εισήχθησαν στην Ενιαία Κρατική Εξέταση μόνο το 2018. Από τις πέντε προτεινόμενες ουσίες, προτείνεται να επιλεχθούν εκείνες με τις οποίες είναι δυνατές οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής και οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Συνήθως οι ουσίες επιλέγονται με τέτοιο τρόπο ώστε ο μαθητής να μπορεί να γράψει πολλές επιλογές αντίδρασης, αλλά μόνο μία εξίσωση από τις πιθανές χρειάζεται να επιλεγεί και να καταγραφεί.
Είναι σκόπιμο να εξεταστούν οι εργασίες 30 και 31 ως σύνολο προκειμένου να προσδιοριστεί ο αλγόριθμος των ενεργειών και να σημειωθεί τυπικά λάθηΦοιτητές.

Λεπτομέρειες για την εργασία Νο. 30

Τι πρέπει να μπορούν να κάνουν οι μαθητές;

προσδιορίζει την κατάσταση οξείδωσης χημικά στοιχεία;

Προσδιορισμός οξειδωτικού και αναγωγικού παράγοντα.

Πρόβλεψη προϊόντων αντίδρασης λαμβάνοντας υπόψη τη φύση του περιβάλλοντος·

δημιουργία εξισώσεων αντίδρασης και εξισώσεων ηλεκτρονικής ισορροπίας.

αντιστοιχίστε συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης.

Νέος κατάλογοςπεριέχει όλο το θεωρητικό υλικό για το μάθημα της χημείας που απαιτείται για την επιτυχία της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης. Περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία του περιεχομένου, επαληθευμένα από υλικά δοκιμής και βοηθά στη γενίκευση και συστηματοποίηση των γνώσεων και των δεξιοτήτων για ένα μάθημα δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης (γυμνάσιο). Θεωρητικό υλικόπαρουσιάζεται σε συνοπτική, προσιτή μορφή. Κάθε ενότητα συνοδεύεται από παραδείγματα εκπαιδευτικά καθήκοντα, επιτρέποντάς σας να δοκιμάσετε τις γνώσεις και τον βαθμό ετοιμότητάς σας για τις εξετάσεις πιστοποίησης. Πρακτικές εργασίεςαντιστοιχούν στη μορφή της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης. Στο τέλος του εγχειριδίου, παρέχονται απαντήσεις σε εργασίες που θα σας βοηθήσουν να αξιολογήσετε αντικειμενικά το επίπεδο των γνώσεών σας και τον βαθμό ετοιμότητας για τις εξετάσεις πιστοποίησης. Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές Λυκείου, υποψήφιους και καθηγητές.

Τι χρειάζεται να επαναληφθεί;Οι πιο σημαντικοί οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες (βεβαιωθείτε ότι σχετίζονται με την κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων), δώστε ιδιαίτερη προσοχή σε ουσίες που μπορεί να είναι είτε αναγωγικοί είτε οξειδωτικοί παράγοντες. Μην ξεχνάτε τη διττότητα της διαδικασίας: η οξείδωση συνοδεύεται πάντα από αναγωγή! Επαναλάβετε ξανά τις ιδιότητες των οξειδωτικών παραγόντων:

Νιτρικό οξύ.Όσο πιο ενεργός είναι ο αναγωγικός παράγοντας και όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση του οξέος, τόσο βαθύτερη είναι η μείωση του αζώτου. Θυμηθείτε ότι το νιτρικό οξύ οξειδώνει τα μη μέταλλα σε οξοξέα.

Θειικό οξύ.Αντίστροφη σχέση: όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του οξέος, τόσο βαθύτερη είναι η διαδικασία μείωσης του θείου. Σχηματίζονται SO2, S, H2S.

Ενώσεις μαγγανίου.Εδώ όλα εξαρτώνται από το περιβάλλον - σε αυτήν την περίπτωση, όχι μόνο το KMnO4, αλλά και άλλες ενώσεις με λιγότερο έντονες οξειδωτικές ιδιότητες μπορούν να συναντηθούν στην εργασία. Σε όξινο περιβάλλον, τα προϊόντα της αντίδρασης είναι συνήθως μαγγάνιο και άλατα: θειικά άλατα, νιτρικά, χλωριούχα κ.λπ. σε ουδέτερο - αναγωγή σε οξείδιο του μαγγανίου (καφέ ίζημα). Σε ένα ισχυρό αλκαλικό περιβάλλον, εμφανίζεται αναγωγή στο μαγγανικό κάλιο (έντονο πράσινο διάλυμα).

Ενώσεις χρωμίου.Είναι χρήσιμο να θυμόμαστε το χρώμα των προϊόντων αντίδρασης όταν οι ουσίες αλληλεπιδρούν με χρωμικά και διχρωμικά. Θυμόμαστε ότι τα χρωμικά υπάρχουν σε αλκαλικό περιβάλλον και τα διχρωμικά υπάρχουν σε όξινο περιβάλλον.

Οξυγονούχα οξέα αλογόνων(χλώριο, βρώμιο, ιώδιο). Εμφανίζεται αναγωγή σε αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου και βρωμίου, στην περίπτωση του ιωδίου - συνήθως σε ελεύθερο ιώδιο, υπό τη δράση ισχυρότερων αναγωγικών παραγόντων - σε αρνητικά φορτισμένο ιώδιο. Επαναλάβετε τα ονόματα οξέων και αλάτων χλωρίου, ιωδίου και βρωμίου - τελικά, το όνομα δεν περιέχει τύπους, αλλά ονόματα.

Κατιόντα μετάλλων στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης.Πρώτα απ 'όλα, ο χαλκός και ο σίδηρος, που ανάγονται σε καταστάσεις χαμηλής οξείδωσης. Αυτή η αντίδραση συμβαίνει με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες. Μην συγχέετε αυτές τις αντιδράσεις με αντιδράσεις ανταλλαγής!

Είναι χρήσιμο να υπενθυμίσουμε για άλλη μια φορά τις ιδιότητες των ουσιών με δυαδικότητα οξειδοαναγωγής, όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου, το νιτρώδες οξύ, το οξείδιο του θείου IV, το θειικό οξύ, τα θειώδη, τα νιτρώδη. Από τους αναγωγικούς παράγοντες, πιθανότατα θα συναντήσετε οξέα χωρίς οξυγόνο και τα άλατά τους, υδρίδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών στην Ενοποιημένη Πολιτική Εξέταση. Τα ανιόντα τους οξειδώνονται σε ουδέτερα άτομα ή μόρια, τα οποία μπορεί να είναι ικανά για περαιτέρω οξείδωση.

Κατά την ολοκλήρωση της εργασίας, μπορείτε να περιγράψετε διαφορετικούς τύπους αντιδράσεων: διαμοριακές, συναναλογία, δυσαναλογία (αυτοοξείδωση και αυτοθεραπεία). Αλλά η αντίδραση αποσύνθεσης δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί, καθώς η εργασία περιέχει τις λέξεις-κλειδιά: «κάντε μια εξίσωση μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών».

Πώς αξιολογείται η εργασία;Προηγουμένως, δόθηκε 1 βαθμός για την ένδειξη ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα και για την καταγραφή ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου τώρα, δίνεται το πολύ 1 βαθμός για το άθροισμα αυτών των στοιχείων. Το μέγιστο για την εργασία είναι 2 βαθμοί, με την προϋπόθεση ότι η εξίσωση αντίδρασης είναι γραμμένη σωστά.

Λεπτομέρειες για την εργασία 31

Τι χρειάζεται να επαναληφθεί;

Κανόνας σύνθεσης αντίδρασης.Οι τύποι των ισχυρών ηλεκτρολυτών (ισχυρά οξέα, αλκάλια, διαλυτά άλατα) γράφονται με τη μορφή ιόντων και οι τύποι των αδιάλυτων οξέων, βάσεων, αλάτων, ασθενών ηλεκτρολυτών γράφονται σε αδιάσπαστη μορφή.

Συνθήκες ροής.

Κανόνες εγγραφής.Αν γράψουμε ένα ιόν, υποδεικνύουμε πρώτα το ποσό της φόρτισης και μετά το σύμβολο: δώστε προσοχή σε αυτό. Η κατάσταση οξείδωσης γράφεται αντίστροφα: πρώτα το πρόσημο και μετά το μέγεθος. Είναι σημαντικό αυτή η αντίδραση να προχωρήσει όχι απλώς προς τη δέσμευση ιόντων, αλλά προς την πληρέστερη σύνδεση ιόντων. Αυτό είναι σημαντικό επειδή ορισμένα σουλφίδια, για παράδειγμα, αντιδρούν με αδύναμα οξέα και άλλα όχι, και αυτό σχετίζεται με την αντοχή των δεσμών μεταξύ των στοιχείων εντός των ενώσεων.

Για πρώτη φορά προσκαλούνται μαθητές και υποψήφιοι φροντιστήριονα προετοιμαστούν για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία, η οποία περιέχει εκπαιδευτικές εργασίες που συλλέγονται ανά θέμα. Το βιβλίο περιέχει εργασίες ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΟΙ ΤΥΠΟΙκαι επίπεδα δυσκολίας για όλα τα εξεταζόμενα θέματα στο μάθημα της χημείας. Κάθε ενότητα του εγχειριδίου περιλαμβάνει τουλάχιστον 50 εργασίες. Τα καθήκοντα αντιστοιχούν στο σύγχρονο εκπαιδευτικό πρότυπο και στους κανονισμούς για τη διεξαγωγή της ενιαίας κρατικής εξέτασης στη χημεία για αποφοίτους δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης. Η ολοκλήρωση των προτεινόμενων εκπαιδευτικών εργασιών στα θέματα θα σας επιτρέψει να προετοιμαστείτε ποιοτικά για να περάσετε την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία. Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές Λυκείου, υποψήφιους και καθηγητές.

Παραδείγματα εργασιών

Παράδειγμα 1. Δίνονται: θειικό χρώμιο(III), νιτρικό βάριο, υδροξείδιο του καλίου, υπεροξείδιο του υδρογόνου, χλωριούχος άργυρος.

Εργασία 30.Είναι καλύτερο να συντάξετε αμέσως τους τύπους των ουσιών: θα είναι πιο ξεκάθαρο. Στη συνέχεια, κοιτάξτε τα προσεκτικά. Θυμόμαστε ότι το θειικό χρώμιο σε ένα αλκαλικό μέσο οξειδώνεται σε χρωμικό - και γράφουμε την εξίσωση της αντίδρασης. Το θειικό χρώμιο είναι αναγωγικός παράγοντας, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι οξειδωτικός παράγοντας. Η κατάσταση οξείδωσης γράφεται ως +3.

Εργασία 31.Εδώ είναι δυνατές διάφορες επιλογές: για παράδειγμα, η αλληλεπίδραση θειικού χρωμίου (III) με αλκάλια για να σχηματιστεί ένα αδιάλυτο ίζημα. Ή - ο σχηματισμός ενός σύνθετου άλατος σε περίσσεια αλκαλίων. Ή - η αλληλεπίδραση του νιτρικού βαρίου με το θειικό χρώμιο. Είναι σημαντικό να επιλέξετε μία επιλογή που θα είναι η πιο ασφαλής και διαφανής για τον μαθητή.

Παράδειγμα 2. Δίνονται: θειούχος χαλκός (II), νιτρικός άργυρος, νιτρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, φωσφορικό κάλιο.

Εργασία 30.Μια πιθανή επιλογή είναι η αλληλεπίδραση θειούχου χαλκού και νιτρικού οξέος. Σημειώστε ότι δεν πρόκειται για αντίδραση ανταλλαγής ιόντων, αλλά για αντίδραση οξειδοαναγωγής. Τα σουλφίδια οξειδώνονται σε θειικά, με αποτέλεσμα τον θειικό χαλκό(II). Εφόσον το οξύ είναι συμπυκνωμένο, η αντίδραση είναι πολύ πιθανό να σχηματίσει μονοξείδιο του αζώτου (IV).

Εργασία 31.Εδώ είναι που τα πράγματα μπορούν να γίνουν δύσκολα. Πρώτον, υπάρχει κίνδυνος στην επιλογή της αλληλεπίδρασης μεταξύ θειούχου χαλκού και υδροχλωρικού οξέος ως εξίσωση ανταλλαγής ιόντων: αυτό είναι εσφαλμένο. Αλλά αυτό που μπορείτε να πάρετε είναι ο σχηματισμός χλωριούχου αργύρου από την αλληλεπίδραση νιτρικού αργύρου και υδροχλωρικού οξέος. Μπορείτε επίσης να πάρετε την αλληλεπίδραση φωσφορικού καλίου και νιτρικού αργύρου (μην ξεχνάτε τον σχηματισμό ενός λαμπερού κίτρινου ιζήματος).

Παράδειγμα 3. Δίνονται: υπερμαγγανικό κάλιο, χλωριούχο κάλιο, θειικό νάτριο, νιτρικός ψευδάργυρος, υδροξείδιο του καλίου.

Εργασία 30.Χαρείτε: αν το υπερμαγγανικό κάλιο είναι στη λίστα, τότε έχετε ήδη βρει τον οξειδωτικό παράγοντα. Όμως η αλληλεπίδρασή του με τα αλκάλια, με το σχηματισμό μαγγανικού και την απελευθέρωση οξυγόνου, είναι μια αντίδραση που οι μαθητές για κάποιο λόγο ξεχνούν. Είναι δύσκολο να προκύψουν άλλες πιθανές αντιδράσεις εδώ.

Εργασία 31.Επιλογές είναι και πάλι δυνατές: ο σχηματισμός υδροξειδίου του ψευδαργύρου ή ενός σύνθετου άλατος.

Παράδειγμα 4. Δίνονται: διττανθρακικό ασβέστιο, άλατα σιδήρου, νιτρικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, οξείδιο του πυριτίου (IV).

Εργασία 30.Η πρώτη δυσκολία είναι να θυμηθούμε τι είναι το οξείδιο του σιδήρου και πώς θα συμπεριφερθεί αυτό το οξείδιο του σιδήρου. Στη διαδικασία της αλληλεπίδρασης με νιτρικό οξύΟ σίδηρος οξειδώνεται σε τρισθενές και το προϊόν της αντίδρασης είναι ο νιτρικός σίδηρος (III). Αν πάρουμε ένα συμπυκνωμένο οξύ, τότε το προϊόν θα είναι επίσης μονοξείδιο του αζώτου (IV). Μπορείτε να το κάνετε διαφορετικά: φανταστείτε την αλληλεπίδραση συμπυκνωμένων οξέων, υδροχλωρικού και νιτρικού. Μερικές φορές οι εργασίες συζητούν τη συγκέντρωση οξέος. αν δεν υπάρχουν προδιαγραφές, μπορείτε να επιλέξετε οποιαδήποτε συγκέντρωση.

Εργασία 31.Η απλούστερη επιλογή εδώ είναι η αντίδραση όξινου ανθρακικού ασβεστίου με υδροχλωρικό οξύ, απελευθερώνοντας διοξείδιο του άνθρακα. Το κύριο πράγμα είναι να γράψετε τον τύπο των υδρογονανθρακικών.

Το νέο βιβλίο αναφοράς περιέχει όλο το θεωρητικό υλικό για το μάθημα της χημείας που απαιτείται για να περάσει η Ενιαία Κρατική Εξέταση. Περιλαμβάνει όλα τα στοιχεία του περιεχομένου, επαληθευμένα από υλικά δοκιμής και βοηθά στη γενίκευση και συστηματοποίηση των γνώσεων και των δεξιοτήτων για ένα μάθημα δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης (γυμνάσιο). Το θεωρητικό υλικό παρουσιάζεται σε συνοπτική και προσιτή μορφή. Κάθε θέμα συνοδεύεται από παραδείγματα δοκιμαστικές εργασίες. Οι πρακτικές εργασίες αντιστοιχούν στη μορφή Unified State Exam. Οι απαντήσεις στις δοκιμές παρέχονται στο τέλος του εγχειριδίου. Το εγχειρίδιο απευθύνεται σε μαθητές, υποψήφιους και εκπαιδευτικούς.

Παράδειγμα 5. Δίνονται: υδροξείδιο του μαγνησίου, χλωριούχος σίδηρος (III), θειικό οξύ, θειούχο νάτριο, νιτρικός ψευδάργυρος.

Εργασία 30.Πρόβλημα: κατά την αλληλεπίδραση μεταξύ χλωριούχου σιδήρου και θειούχου νατρίου, δεν είναι μια διαδικασία ανταλλαγής, αλλά μια διαδικασία οξείδωσης-αναγωγής. Εάν στην αντίδραση εμπλέκεται θειούχο άλας, τότε δεν σχηματίζεται χλωρίδιο, αλλά θειούχος σιδήρου (II). Και όταν αντιδρά με υδρόθειο - χλωριούχο σίδηρο (II).

Εργασία 31.Για παράδειγμα, μπορείτε να πάρετε θειούχο νάτριο με αραιό οξύ, απελευθερώνοντας υδρόθειο. Μπορείτε επίσης να γράψετε μια εξίσωση μεταξύ υδροξειδίου του μαγνησίου και θειικού οξέος.