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Examen d'État unifié en CHIMIE

préparé par l'Institution scientifique de l'État fédéral"INSTITUT FÉDÉRAL DES MESURES PÉDAGOGIQUES"

Codificateur d'éléments de contenu en chimie

pour la compilation de matériaux de mesure de contrôle

Examen d'État unifié 2007

Le codificateur est établi sur la base du contenu minimum obligatoire de l'enseignement de base général et secondaire (complet) en chimie (annexes aux arrêtés du ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie n° 000 du 19 mai 1998 et n° 56 du juin 30, 1999) prenant en compte la composante fédérale de la norme nationale de l'enseignement général en chimie (arrêté du ministère de l'Éducation de Russie du 5 mars 2004 n° 000).

Les gros blocs de contenu sont indiqués en italique gras. Les éléments de contenu individuels, sur la base desquels les tâches de test sont compilées, sont indiqués en blocs par le code de l'élément contrôlé.

Code de section	élément contrôlé	Éléments de contenu testés par les tâches CMM
1		*Élément chimique*
		Formes d'existence des éléments chimiques. Représentations modernes sur la structure des atomes. Isotopes.
		La structure des couches électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes. Orbitales atomiques, éléments s et p. Configuration électronique d'un atome. États fondamentaux et excités des atomes .
		Loi périodique et système périodique des éléments chimiques. Rayons atomiques, leurs changements périodiques dans le système d'éléments chimiques. Modèles de changement propriétés chimiqueséléments et leurs composés par périodes et groupes.
2		*Substance*
		Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique, hydrogène.
		Moyens d'éducation une liaison covalente. Caractéristiques d'une liaison covalente : longueur de liaison et énergie . Formation de liaison ionique.
		Electronégativité. État d'oxydation et valence des éléments chimiques.
		Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Dépendance des propriétés des substances sur les caractéristiques de leur réseau cristallin.
		Variété de substances inorganiques. Classification des substances inorganiques.
		caractéristiques générales métaux des principaux sous-groupes des groupes I-III en relation avec leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Caractéristiques des éléments de transition - cuivre, zinc, chrome, fer selon leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Caractéristiques générales des non-métaux des principaux sous-groupes des groupes IV-VII en relation avec leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Propriétés chimiques caractéristiques des substances inorganiques de différentes classes : substances simples (métaux et non-métaux); oxydes (basiques, amphotères, acides) ; des bases, des hydroxydes amphotères, des acides ; sels moyens et acides.
		Théorie de la structure des composés organiques. Isomérie, homologie.
		Variété de substances organiques. Classification des substances organiques. Nomenclature systématique.
		Série homologue d'hydrocarbures. Isomères d'hydrocarbures. Structurel et isomérie spatiale.
		Caractéristiques de la structure chimique et électronique des alcanes, alcènes, alcynes, leurs propriétés.
		Hydrocarbures aromatiques. Benzène, sa structure électronique, ses propriétés. Homologues du benzène (toluène).
		Structure électronique des groupes fonctionnels de composés organiques contenant de l'oxygène.
		Propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques contenant de l'oxygène : alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol ; aldéhydes et acides carboxyliques saturés.
		Esters. Les graisses. Savon.
		Glucides : monosaccharides, disaccharides, polysaccharides .

		Acides aminés en tant que composés organiques amphotères. Écureuils.
		Relation entre les différentes classes : substances inorganiques; substances organiques.
3		*Réaction chimique*
		Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique.
		La vitesse de la réaction, sa dépendance à divers facteurs.
		Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques.
		Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Bilan chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs.
		Dissociation des électrolytes dans les solutions aqueuses. Électrolytes faibles et forts.
		Réactions d'échange d'ions.
		Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci.
		Hydrolyse des sels. Milieu de solution aqueuse : acide, neutre, alcalin.
		Électrolyse de masses fondues et de solutions (sels, alcalis).
		Réactions caractérisant les principales propriétés et modes de préparation : les hydrocarbures ;
		Sources naturelles les hydrocarbures, leur transformation.
		Méthodes de base pour la synthèse de composés de haut poids moléculaire (plastiques, caoutchoucs synthétiques, fibres).
		Calcul de la masse d'un soluté contenu dans une certaine masse d'une solution avec une fraction massique connue.
		Calculs : rapports volumiques des gaz dans les réactions chimiques.
		Calculs : masse d'une substance ou volume de gaz basés sur une quantité connue d'une substance participant à une réaction.
		Calculs : effet thermique de la réaction.
		Calculs : masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est administrée en excès (contient des impuretés).
		Calculs : masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute.
		Trouver la formule moléculaire d'une substance.

Le code de chimie comprend :

Section 1. Liste des éléments de contenu testés à l'examen d'État unifié de chimie ;
Section 2. Liste des exigences relatives au niveau de formation testé à l'examen d'État unifié de chimie.

Éléments de contenu testés par les tâches CMM

1. FONDEMENTS THÉORIQUES DE LA CHIMIE

1.1 Idées modernes sur la structure de l'atome

1.1.1 La structure des coques électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes : éléments s, p et d. Configuration électronique des atomes et des ions. États fondamentaux et excités des atomes

1.2.2 Caractéristiques générales des métaux des groupes IA-IIIA en relation avec leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.2.3 Caractéristiques des éléments de transition (cuivre, zinc, chrome, fer) par leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.2.4 Caractéristiques générales des non-métaux des groupes IVA – VIIA en relation avec leur position dans le Tableau Périodique des Éléments Chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.3 Liaison chimique et structure de la matière

1.3.1 Liaison chimique covalente, ses variétés et mécanismes de formation. Caractéristiques des liaisons covalentes (polarité et énergie de liaison). Liaison ionique. Connexion métallique. Liaison hydrogène
1.3.2 Electronégativité. Et
1.3.3 Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Type de réseau cristallin. Dépendance des propriétés des substances sur leur composition et leur structure

1.4 Réaction chimique

1.4.1 Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique

1.4.2 Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques

1.4.3 La vitesse d'une réaction chimique, sa dépendance à divers facteurs

1.4.4 Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Bilan chimique. Modification de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs

1.4.5 Dissociation électrolytique des électrolytes dans les solutions aqueuses.

1.4.6 Réactions d'échange d'ions

1.4.7 Hydrolyse des sels. Environnement de solution aqueuse : acide, neutre, alcalin

1.4.8 Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci

1.4.9 Électrolyse de matières fondues et de solutions (sels, alcalis, acides)
1.4.10 Mécanismes de réactions ioniques (règle de V.V. Markovnikov) et radicalaires en chimie organique

2. CHIMIE INORGANIQUE

2.1 Classification des substances inorganiques. (trivial et international)

4.1.6 Principales méthodes d'obtention (en laboratoire) de substances spécifiques appartenant aux classes étudiées de composés inorganiques
4.1.7 Principales méthodes d'obtention des hydrocarbures (en laboratoire)
4.1.8 Principales méthodes d'obtention de composés organiques oxygénés (en laboratoire)

4.2 Idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances essentielles

4.2.1 Notion de métallurgie : méthodes générales obtenir des métaux

4.2.2 Principes scientifiques généraux de la production chimique (en prenant l'exemple de la production industrielle d'ammoniac, d'acide sulfurique, de méthanol). La pollution chimique de l'environnement et ses conséquences

4.2.3 Sources naturelles d'hydrocarbures, leur transformation
4.2.4 Composés de poids moléculaire élevé. Réactions de polymérisation et de polycondensation. Polymères. Plastiques, fibres, caoutchoucs

4.2.5 Application des substances inorganiques et organiques étudiées

4.3.1 Calculs utilisant la notion de « fraction massique d'une substance en solution »

4.3.2 Calculs des rapports volumiques des gaz dans les réactions chimiques

4.3.3 Calcul de la masse d'une substance ou du volume de gaz à partir d'une quantité connue d'une substance, de la masse ou du volume de l'une des substances participant à la réaction

4.3.4 Calculs de l'effet thermique de la réaction

4.3.5 Calcul de la masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés)

4.3.6 Calcul de la masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute

4.3.7 Établir la formule moléculaire et structurale d'une substance

4.3.8 Calcul de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir du théoriquement possible
4.3.9 Calcul de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange

Compétences et activités testées par les tâches CMM

Connaître/comprendre :

1. Les concepts chimiques les plus importants

Comprendre le sens des concepts les plus importants (les mettre en valeur traits caractéristiques) : substance, élément chimique, atome, molécule, atome relatif et poids moléculaires, ion, isotopes, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mole, masse molaire, volume molaire, substances de structure moléculaire et non moléculaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, hydrolyse, agent oxydant et réducteur, oxydation et réduction, électrolyse, vitesse de réaction chimique, équilibre chimique, effet thermique de la réaction, squelette carboné, groupe fonctionnel, isomérie et homologie, isomérie structurelle et spatiale, principaux types de réactions en chimie inorganique et organique.
Identifiez les relations entre les concepts.
Utilisez les concepts chimiques les plus importants pour expliquer des faits et des phénomènes individuels.

2. Lois fondamentales et théories de la chimie

Appliquer les principes de base des théories chimiques (structure atomique, liaison chimique, dissociation électrolytique, acides et bases, structure des composés organiques, cinétique chimique) pour analyser la structure et les propriétés des substances
Comprendre les limites d'applicabilité des théories chimiques étudiées
Comprendre le sens de la loi périodique de D.I. Mendeleev et l'utiliser pour l'analyse qualitative et la justification des lois fondamentales de la structure atomique, des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés

3. Substances et matériaux essentiels

Classer les substances inorganiques et organiques selon tous les critères de classification connus
Comprendre que utilisation pratique substances en raison de leur composition, de leur structure et de leurs propriétés
Avoir une idée du rôle et de l'importance de cette substance en pratique
Expliquer les méthodes et principes généraux d'obtention des substances les plus importantes

Être capable de:

1. Nom

substances étudiées selon la nomenclature triviale ou internationale

2. Définir/classer :

valence, état d'oxydation des éléments chimiques, charges ioniques ;
dans les composés et le type de réseau cristallin ;
structure spatiale des molécules ;
la nature de l'environnement des solutions aqueuses de substances ;
agent oxydant et réducteur;
appartenance des substances à diverses classes de composés inorganiques et organiques ;
homologues et isomères;
réactions chimiques en chimie inorganique et organique (selon tous les critères de classification connus)

3. Caractériser :

Éléments s, p et d selon leur position dans le tableau périodique D.I. Mendeleïev ;
propriétés chimiques générales des substances simples - métaux et non-métaux ;
propriétés chimiques générales des principales classes de composés inorganiques, propriétés des représentants individuels de ces classes ;
structure et propriétés chimiques des composés organiques étudiés

4. Expliquez :

dépendance des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés sur la position de l'élément dans le tableau périodique D.I. Mendeleïev ;
la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène) ;
dépendance des propriétés des substances inorganiques et organiques vis-à-vis de leur composition et de leur structure ;
l'essence des types de réactions chimiques étudiés : dissociation électrolytique, échange d'ions, redox (et composer leurs équations) ;
l'influence de divers facteurs sur la vitesse d'une réaction chimique et sur le déplacement de l'équilibre chimique

5. Planifier/réaliser :

une expérience sur la production et l'identification des composés inorganiques et organiques les plus importants, en tenant compte des connaissances acquises sur les règles pour un travail sûr avec des substances en laboratoire et à domicile ;
calculs par formules chimiques et équations

Test de 8e année

Spécification CMM pour l'essai n°1 sur le thème « Atomes d'éléments chimiques »

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du thème « Atomes d'éléments chimiques »

"Contenu devoirs de test déterminé par le contenu programme de travail sur le thème « Atomes d'éléments chimiques » de la matière académique « chimie » : substances simples et complexes, élément chimique, système périodique d'éléments chimiques, formule chimique, masses atomiques et moléculaires relatives, structure atomique, structure des coques électroniques, liaison chimique .

Niveau de difficulté

Code par prescripteur

Type d'emploi

Sujet

Score en points

S-1.6.

UP-1.2

Tâche qualitative

Substance simple et complexe

2 minutes.

S-4.5.

UP-1.2.

Tâche qualitative

2 minutes.

S-1.2.

UP-2.5.1

Tâche qualitative

Tableau périodique

2 minutes.

C-1.1.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Isotopes

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.2.1.

Tâche qualitative

Structure atomique

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.4.5

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.5.1.

Tâche qualitative

Structure de la couche électronique

2 minutes.

S-1.3.

UP-1.2

Tâche qualitative

Électronégativité

2 minutes.

S-1.2.

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Tableau périodique

2 minutes.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problème de calcul

Structure atomique

2 minutes.

S-1.6.

UP-1.1.

Établir la conformité

Signes d'éléments chimiques

4 minutes.

S-4.5.

UP-1.2.

Poids moléculaire relatif

4min.

DANS

C-1.1.

UP-2.5.1

Structure électronique de l'atome

8 minutes

DANS

S-1.3.

UP-1.2.

Types de liaison chimique

8 minutes.

Codificateur

essai n°1sur le thème « Atomes d'éléments chimiques »

CODE

Substance

Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïeva 1

1.2.1

Groupes et périodes du tableau périodique. Signification physique du numéro atomique d'un élément chimique

1.2.2

Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés en relation avec la position des éléments chimiques dans le tableau périodique D.I. Mendeleïev

Atomes et molécules. Élément chimique. Substances simples et complexes

Effectuer des calculs basés sur des formules et des équations de réaction

CODE

Connaître/comprendre :

1.2.

les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, liaison chimique.

Être capable de nommer

2.1.1

éléments chimiques;

2.2

Être capable d'expliquer

2.2.1

signification physique du numéro atomique (ordinal) d'un élément chimique, des numéros de groupe et de période dans le système périodique D.I. Mendeleïev, auquel appartient l'élément ;

2.4

Être capable de déterminer

2.4.1

2.5

Composer:

2.5.1.

diagrammes de la structure des atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleïev ;

La partie 1 comprend 10 tâches niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Indiquer

Note maximale

14.

Indiquer

La réponse correcte à la question est présentée et une justification suffisante est donnée, sans contenir d'erreurs

La bonne réponse à la question est présentée, mais sa justification n'est pas suffisamment complète

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Note maximale

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Grade

Niveau de réussite

Court

Base

Élevé

Test de 8e année

Cahier des charges du CMM pour le suivi des travaux de contrôle du premier semestre.

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu des matières « Atomes d'éléments chimiques », « Types de liaisons chimiques », « Substances simples. Relations quantitatives", "Composés d'éléments chimiques"

Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur les thèmes : « Atomes d'éléments chimiques », « Types de liaisons chimiques », « Substances simples. Relations quantitatives", "Composés d'éléments chimiques"

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 15 tâches.

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

La partie 2 se compose de 4 tâches niveau supérieur. Pour avoir accompli chaque tâche - 2 points ; si une erreur est commise, la réponse vaut 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s’il n’y a pas de réponse, alors 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour avoir terminé la tâche -3 points.

Nombre maximum de points – 24 points

Lors de l'élaboration des tâches, nous avons pris en compte les normes de temps fixées dans le cahier des charges de l'examen d'État pour les tâches de différents niveaux de complexité et pour l'exécution de l'ensemble du travail.

La répartition des tâches par niveau de difficulté, éléments testés du contenu de la matière, niveau de préparation, types de tâches et temps de réalisation est présentée dans le tableau 1.

Niveau de difficulté

Code par prescripteur

Type d'emploi

Sujet

Score en points

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Tableau périodique

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Isotopes

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Structure atomique

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Structure atomique

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

Tableau périodique

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

Allotropie

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Structure des coques électroniques

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problème de calcul

Taupe

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Tâche qualitative

Substances simples

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Établir la conformité

Structure atomique

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Établir la conformité

Types de liaison chimique

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problème de calcul

Masse moléculaire

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Établir la conformité

État global des substances

C-4.3.3. EN HAUT-.

Problème de calcul avec réponse ouverte

C-4.3.3. EN HAUT-.

Problème de calcul avec réponse ouverte

Test de 8e année

Spécification CMM pour l'essai n°2 sur le thème « Composés d'éléments chimiques »

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du thème « Composés d’éléments chimiques »

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

La partie 2 comprend 2 tâches de niveau avancé et 2 tâches de haut niveau. Pour avoir accompli les tâches 11 et 12 - 2 points ; si une erreur est commise, la réponse vaut 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s’il n’y a pas de réponse, alors 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour avoir accompli les tâches 13 et 14 -3 points.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par prescripteur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Score en points

S-1.6.

UP-1.1

Tâche qualitative

Formules générales des principales classes de substances inorganiques.

2 minutes.

S-4.5.

UP-1.2.

Tâche qualitative

État d'oxydation

2 minutes.

S-1.6.

UP-2.4.4

Tâche qualitative

2 minutes.

S-1.6

UP-2.4.4

Tâche qualitative

Classes de composés inorganiques

2 minutes.

S-1.6

UP-2.4.4

Tâche qualitative

Classes de composés inorganiques

2 minutes.

S-1.6

UP-2.2.1

Tâche qualitative

Nomenclature des composés inorganiques

2 minutes.

S-4.5.2

UP-2.8.1.

Problème de calcul

Fraction massique

2 minutes.

S-1.3.

UP-1.2

Tâche qualitative

Charge ionique

2 minutes.

S-1.2.

UP-1.2

Tâche qualitative

Cellule de cristal

2 minutes.

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Tâche qualitative

Substances pures et mélanges

2 minutes.

S-1.4.

UP-1.2.

Tâche qualitative

État d'oxydation

4 minutes.

S-1.6

UP-2.4.4

Établir la conformité

Classes de composés inorganiques

4min.

DANS

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Problème de calcul

Fraction volumique

8 minutes

DANS

S-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Problème qualitatif avec réponse ouverte

Fraction massique, l'homme dans le monde des substances.

8 minutes.

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants pour la réalisation des tests de suivi en chimie pour le premier semestre.

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

CODE

Éléments de contenu testés par les tâches CMM

1.1.1.

La structure des coques électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes

1.2.1.

Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés par périodes et groupes

4.3.1.

Calcul de la masse d'une substance.

4.3.3.

Calcul de la masse d'une substance ou du volume de gaz.

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

CODE

Compétences et activités testées par les tâches CMM

1.1.1.

Comprendre la signification des concepts les plus importants (surligner leurs traits caractéristiques) : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, isotopes, liaison chimique, électronégativité.

1.2.1.

Appliquer les principes de base des théories chimiques (structure atomique, liaison chimique) pour analyser la structure et les propriétés des substances

1.1.3.

Utiliser les concepts chimiques les plus importants pour expliquer des faits et des phénomènes individuels

2.4.2.

Expliquer la nature des liaisons chimiques (ioniques, covalentes, métalliques, hydrogène) ;

2.5.2.

calculs à l'aide de formules et d'équations chimiques

Test de chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants à dirigeressai n°2sur le thème « Composés d'éléments chimiques »

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

CODE

Éléments de contenu testés par les tâches CMM

Substance

Valence des éléments chimiques. État d'oxydation des éléments chimiques

Substances pures et mélanges

Structure des substances. Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique

Chimie et vie

L'homme dans le monde des substances, des matériaux et des réactions chimiques

Méthodes de connaissance des substances et des phénomènes chimiques. Fondements expérimentaux de la chimie

4.5.2.

Calcul de la fraction massique d'un soluté dans une solution

4.5.1

Calcul de la fraction massique d'un élément chimique dans une substance

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

CODE

Compétences et activités testées par les tâches CMM

savoir

symboles chimiques : signes d'éléments chimiques, formules de substances chimiques, équations de réactions chimiques ;

1.2.

les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mole, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, agent oxydant et agent réducteur, oxydation et réduction, effet thermique de la réaction, principaux types de réactions dans chimie inorganique;

Être capable de nommer :

2.1.2

composés des classes étudiées de substances inorganiques

2.2

Définir:

2.4.1

composition des substances selon leurs formules ;

2.4,2

valence et état d'oxydation de l'élément dans le composé

2.4.4

appartenance de substances à une certaine classe de composés

2.5

Composer:

2.5.2.

formules de composés inorganiques des classes étudiées ;

Calculer:

2.8.1

fraction massique d'un élément chimique selon la formule

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

Indiquer

La bonne réponse à la question est fournie

La bonne réponse à la question a été présentée, mais une erreur mathématique a été commise

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Note maximale

14.

Indiquer

La formule de la substance est écrite, le nom chimique est donné, la fraction massique est calculée

La formule de la substance est écrite, le nom chimique est donné

La formule de la substance est écrite

Note maximale

Traduction score du test en notes selon un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Grade

Niveau de réussite

Court

Base

Élevé

Test de 8e année

Spécification CMM pour l'essai n°3 sur le thème « Changements qui se produisent avec les substances »

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du thème « Changements qui se produisent avec les substances »

« Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur le thème « Changements qui se produisent avec les substances » de la matière académique « chimie » : phénomènes physiques, chimiques, signes de réactions chimiques, types de réactions chimiques, exo- et réactions endothermiques, catalyseur, substances pures, mélanges, méthodes de séparation des mélanges, équations chimiques, coefficients.

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par prescripteur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Score en points

S-2.1

UP-1.2

Tâche qualitative

Phénomènes se produisant avec des substances.

2 minutes.

S-2.1

UP-1.2.1

Tâche qualitative

Signes de réactions chimiques.

2 minutes.

S-2.1

UP-2.5.3

Tâche qualitative

Placement des cotes

2 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

S-2.1

UP-1.2

Tâche qualitative

Conditions permettant aux réactions chimiques de se produire.

2 minutes.

S-2.2

UP-1.2

Tâche qualitative

Plage de contrainte du métal

2 minutes.

S-2.1

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

S-4.5.3

UP-2.8.3

Problème de calcul

Calculs utilisant des équations chimiques.

2 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Établir la conformité

Types de réactions chimiques

4 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Établir la conformité

Types de réactions chimiques

4min.

DANS

S-2.1

UP-2.5.3

Une tâche qualitative avec une réponse ouverte.

Équations chimiques. Types de réactions chimiques.

8 minutes

DANS

S-4.5.3

UP-2.9.2

Problème de calcul avec réponse ouverte

Problème de calcul avec une réponse ouverte.

8 minutes.

Test de chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants à dirigeressai n°3sur le thème « Changements qui se produisent avec les substances »

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

CODE

Éléments de contenu testés par les tâches CMM

Substances pures et mélanges

Réaction chimique. Conditions et signes de réactions chimiques. Équations chimiques. Conservation de la masse des substances lors de réactions chimiques

Classification des réactions chimiques selon divers critères : nombre et composition des substances initiales et résultantes, modifications des états d'oxydation des éléments chimiques, absorption et libération d'énergie

4.5.3

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

CODE

Compétences et activités testées par les tâches CMM

Connaître/comprendre :

les concepts chimiques les plus importants : substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mole, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non -électrolytes, dissociation électrolytique, agent oxydant et agent réducteur, oxydation et réduction, effet thermique de la réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique ;

1.2.1

traits caractéristiques des concepts chimiques les plus importants ;

Être capable de définir/classer, composer, calculer :

2.4.5

types de réactions chimiques;

2.5.3

équations de réaction chimique

2.8.3

utiliser les connaissances et les compétences acquises dans activités pratiques et la vie quotidienne pour :

2.9.2

explications de faits individuels et phénomène naturel;

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

Indiquer

L'équation d'une réaction chimique s'écrit

Cotes fixées

Type de réaction spécifié

Note maximale

14.

Indiquer

La réponse correcte à la question est présentée et une justification suffisante est donnée, sans contenir d'erreurs

La bonne réponse à la question est présentée, mais sa justification n'est pas suffisamment complète

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Note maximale

Conversion des résultats des tests en notes à l'aide d'un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Grade

Niveau de réussite

Court

Base

Élevé

Test de 8e année

Spécification CMM pour le test n°4 sur le thème « Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques »

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise de chaque étudiant du contenu du thème « Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques"

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par prescripteur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Score en points

S-2.4

UP-1.2.2

Tâche qualitative

Dissociation électrolytique

2 minutes.

S-2.3

UP-2.2.3.

Tâche qualitative

Degré de dissociation

2 minutes.

S-2.1

UP-2.2.3

Tâche qualitative

Changer la couleur des indicateurs

2 minutes.

S-2.5

UP-2.4.6

Tâche qualitative

Réactions d'échange d'ions

2 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Conditions pour les réactions d'échange d'ions

2 minutes.

S-2.5

UP-2.4.6

Tâche qualitative

Réactions d'échange d'ions

2 minutes.

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

2 minutes.

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes.

S-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Réactions qualitatives

2 minutes.

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tâche qualitative

Connexion génétique

2 minutes.

S-2.5

UP-2.4.6

Établir la conformité

Réactions d'échange d'ions

4 minutes.

S-2.5

UP-2.4.5

Établir la conformité

Réactions d'échange d'ions

4 minutes.

DANS

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Une tâche qualitative avec une réponse ouverte.

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

8 minutes.

DANS

S-4.5.3

UP-2.8.3.

Problème de calcul avec réponse ouverte

Calculs utilisant des équations chimiques pour le volume d'une substance en fonction de la masse des produits de réaction

8 minutes.

Test de chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants à dirigertest n°4 sur le thème « Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques »

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

CODE

Éléments de contenu testés par les tâches CMM

Réaction chimique

Électrolytes et non-électrolytes

Cations et anions. Dissociation électrolytique des acides, des alcalis et des sels (moyen

Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en œuvre

Fondements élémentaires de la chimie inorganique

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Propriétés chimiques des acides

3.2.4.

Propriétés chimiques des sels

3.3.

Fondements expérimentaux de la chimie

4.5.3.

Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance à partir de la quantité de substance, de la masse ou du volume de l'un des réactifs ou produits d'une réaction

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

CODE

Compétences et activités testées par les tâches CMM

Connaître/comprendre :

1.2.2

sur l'existence de relations entre les concepts chimiques les plus importants

Être capable de expliquer/classer, composer, calculer :

2.2.3.

l'essence du processus de dissociation électrolytique et de réactions d'échange d'ions

2.3.3

propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques (oxydes, acides, bases et sels)

2.8.3

quantité d'une substance, volume ou masse d'une substance par quantité d'une substance, volume ou masse de réactifs ou de produits de réaction

2.4

déterminer

2.4.6.

la possibilité de réactions d'échange d'ions ;

2.5.

se maquiller

2.5.3.

équations de réaction chimique

2.3.4.

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

Indiquer

Trois équations de réactions chimiques sont écrites sous forme moléculaire et ionique

Deux équations de réaction sont écrites sous forme moléculaire et ionique

Une équation de réaction s'écrit sous forme moléculaire et ionique

Note maximale

14.

Indiquer

2) La quantité de substance et la masse de nitrate d'argent contenues dans la solution originale ont été calculées : selon l'équation de réaction

3) La fraction massique de nitrate d'argent dans la solution originale a été calculée

La réponse est correcte et complète, contient tous les éléments

Note maximale

Conversion des résultats des tests en notes à l'aide d'un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Grade

Niveau de réussite

Court

Base

Élevé

Test de 8e année

Spécification du CMM pour la réalisation des travaux de contrôle de surveillance finale.

Type de contrôle : surveillance interne

Objectif du test : évaluer le niveau de maîtrise par chaque élève du contenu des matières du cours de chimie de 8e année.

En termes de contenu, l'ouvrage vous permettra de vérifier la réussite de la maîtrise des matières suivantes :

1. La loi périodique et le système périodique des éléments chimiques. La structure de l'atome.

2. Liaison chimique.

3. Composés d'éléments chimiques.

4. Réactions chimiques. Dissociation électrolytique.

5. Méthodes d'obtention des substances, utilisation des substances et réactions chimiques.

Le travail révélera le développement des compétences disciplinaires suivantes :

1. Décrire la structure de l'atome, les propriétés des éléments et de leurs composés par position dans le tableau périodique.

2. Déterminez le type de liaison chimique, le degré d'oxydation des éléments chimiques.

3. Nommer des substances, les classer, décrire leurs propriétés et leurs méthodes de production.

4. Écrire des équations pour les réactions chimiques différents types, équations ED.

5. Effectuer des calculs à l'aide de formules et d'équations chimiques.

Le travail révélera l'assimilation de contenus à un niveau basique (B), avancé (P)

Élevée en)

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par prescripteur

Type d'emploi

Sujet

Temps estimé pour terminer la tâche.

Score en points

S-1.6.

UP-1.3.

Tâche qualitative

Formules chimiques

2 minutes

C-1.1.

UP-1.1.

Tâche qualitative

Structure atomique

2 minutes

S-1.3.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Liaison chimique

2 minutes

S-1.3.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Cellule de cristal

2 minutes

S-2.2

UP-2.5.3.

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tâche qualitative

Connexion génétique

2 minutes

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes

C-2.2.

UP-1.1.

Tâche qualitative

Caractéristiques de la réaction

2 minutes

C-2.6.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Réactions redox

2 minutes

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Établir la conformité

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

4 minutes

S-1.6.

UP-2.1.2.

Établir la conformité

Classification des substances inorganiques

4 minutes

DANS

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Problème de calcul avec réponse ouverte

Calculs utilisant des équations chimiques pour le volume d'une substance en fonction de la masse des produits de réaction

8 minutes

DANS

C-3.3.

UP-2.5.3..

Problème qualitatif avec réponse ouverte

Composer des équations de réaction de différents types

8 minutes

Test de chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants pour la réalisation du suivi finaltravail d'essai

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

CODE

Éléments de contenu testés par les tâches CMM

Substance

1.6.

Atomes et molécules. Élément chimique. Substances simples et complexes. Principales classes de substances inorganiques. Nomenclature des composés inorganiques

1.1

La structure de l'atome. La structure des coques électroniques des atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleïev

1.3.

Structure des substances. Liaison chimique : covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique

Réactions chimiques.

2.2.

2.6.

Réactions redox. Agent oxydant et agent réducteur

Fondements élémentaires de la chimie inorganique.

3.2.1.

Propriétés chimiques des oxydes : basiques, amphotères, acides

3.2.2.

Propriétés chimiques des bases

3.2.3.

Propriétés chimiques des acides

3.2.4.

Propriétés chimiques des sels (moyenne)

3.3.

Relation entre différentes classes de substances inorganiques

Méthodes de connaissance des substances et des phénomènes chimiques. Fondements expérimentaux de la chimie

4.2.

Détermination de la nature de l'environnement de la solution des acides et des alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (ions chlorure, sulfate, carbonate, ion ammonium)

4.4.

Obtention et étude des propriétés des classes de substances inorganiques étudiées

4.5.3.

Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance à partir de la quantité de substance, de la masse ou du volume de l'un des réactifs ou produits d'une réaction

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

CODE

Compétences et activités testées par les tâches CMM

Connaître/comprendre :

1.1.

symboles chimiques : signes d'éléments chimiques, formules de substances chimiques, équations de réactions chimiques ;

1.2.

élément, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mole, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, oxydant et réducteur agent, oxydation et réduction, effet thermique de la réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique ;

Être capable de nommer :

2.1.2.

composés des classes étudiées de substances inorganiques;

Être capable de caractériser :

2.3.3.

propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques (oxydes, acides, bases et sels) ;

2.3.4.

la relation entre la composition, la structure et les propriétés des représentants individuels des substances organiques

Être capable de composer :

2.5.3.

équations de réaction chimique

Être capable de calculer :

2.8.3.

quantité d'une substance, volume ou masse d'une substance par quantité d'une substance, volume ou masse de réactifs ou de produits de réaction

Système d'évaluation pour les tests en chimie

La première partie comprend 10 tâches de niveau de base. Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Pour avoir accompli chaque tâche - 1 point.

Partie 2. Résoudre une tâche avec une réponse détaillée.

Contenu du critère

Indiquer

1) L'équation de réaction a été établie :

2) Masses moléculaires déterminées

3) Volume de gaz calculé

La réponse est correcte et complète, contient tous les éléments

Les deux premiers éléments de la réponse sont écrits correctement

Un élément de la réponse est correctement écrit

Tous les éléments de la réponse sont mal écrits

Note maximale

14.

Contenu du critère

Indiquer

La réponse correcte à la question est présentée et une justification suffisante est donnée, sans contenir d'erreurs

La bonne réponse à la question est présentée, mais sa justification n'est pas suffisamment complète

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Note maximale

Conversion des résultats des tests en notes à l'aide d'un système en cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Grade

Niveau de réussite

Court

Base

Élevé

Enseignement secondaire général

Version démo de l'examen d'État unifié 2019 en chimie

Nous attirons votre attention sur une analyse de la version démo de l'examen d'État unifié 2019 en chimie.
Ce matériel contient des explications et un algorithme de solution détaillé, ainsi que des recommandations pour l'utilisation d'ouvrages de référence et de manuels qui peuvent être nécessaires lors de la préparation à l'examen d'État unifié.

Le 24 août 2018, une version démo de l'examen d'État unifié-2019 en chimie, ainsi qu'une spécification et un codificateur, sont apparues sur le site officiel de la FIPI.

Le manuel contient tâches de formation niveaux de complexité de base et avancés, regroupés par sujet et type. Les tâches sont organisées dans le même ordre que celui proposé dans la version examen de l'examen d'État unifié. Au début de chaque type de devoir, il y a des éléments de contenu à tester, des sujets que vous devez étudier avant de commencer. Le manuel sera utile aux professeurs de chimie, car il permet d'organiser efficacement processus éducatif en classe, en effectuant un contrôle continu des connaissances et en préparant les étudiants à l'examen d'État unifié.

La structure et le contenu de l'examen d'État unifié KIM de chimie en 2019 sont régis par les documents suivants :

Codificateur des éléments de contenu et des exigences relatives au niveau de formation des diplômés organismes éducatifs pour avoir passé l'examen d'État unifié de chimie en 2019 ;
Spécification des matériaux de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié de chimie en 2019 ;
Version de démonstration contrôler les matériaux de mesure de l'examen d'État unifié 2019

Codificateur développé sur la base de la composante fédérale de la norme nationale de l'enseignement secondaire général (complet) en chimie de 2004 et définit de manière adéquate le volume total du contenu testé par des instruments de mesure de contrôle Matériel d'examen d'État unifié. La base substantielle des matériaux de mesure de contrôle est spécifiée dans le codificateur en raison de la présence de compétences et d'activités opérationnalisées de deux grands blocs « savoir/comprendre » et « être capable », qui sont présentés dans les exigences de la norme.

Le codificateur couvre un minimum de connaissances, de compétences, de méthodes d'activité cognitive et pratique, qui répondent aux exigences du niveau de formation des diplômés, et assure ainsi l'indépendance du KIM par rapport à l'enseignement de la chimie à l'école à l'aide de programmes et de manuels variables.

DANS spécifications des matériaux de mesure de contrôle pour la chimie

le but de l'examen d'État unifié KIM a été déterminé ;
les documents définissant le contenu de l'examen d'État unifié KIM sont présentés ;
les approches de sélection du contenu et de développement de la structure de l'examen d'État unifié KIM sont décrites
la structure de l'examen d'État unifié KIM est présentée, les caractéristiques des tâches de différents types sont données, il est montré comment elles sont réparties par parties du travail, par blocs de contenu et lignes de contenu, par types de compétences testées et méthodes d'action ;
le temps nécessaire pour terminer le travail, le matériel et les équipements supplémentaires pouvant être utilisés lors de l'examen sont indiqués ;
un système d'évaluation des tâches individuelles et de l'ensemble du travail dans son ensemble est présenté ;
les changements apportés à l'examen d'État unifié KIM 2019 par rapport à 2018 sont décrits ;
Un plan généralisé pour la version KIM de l'examen d'État unifié 2019 est présenté.

Version de démonstration Examen d'État unifié de chimie 2019 compilé en totale conformité avec le codificateur et le cahier des charges et permet de se familiariser avec les types de tâches qui seront présentées dans l'épreuve d'examen 2019, leur niveau de complexité, les exigences d'exhaustivité et d'exactitude de l'enregistrement d'une réponse détaillée et les critères pour évaluer les tâches.

Veuillez toutefois noter que :

tâches incluses dans la version démo, ne couvrent pas tous les éléments de contenu, qui sera testé avec les options CMM en 2019 ;
liste complète les éléments qui peuvent être contrôlés lors de l'examen d'État unifié en 2019 sont indiqués dans le codificateur des éléments de contenu et des exigences relatives au niveau de formation des diplômés des organismes chargés de conduire l'examen d'État unifié ;
rendez-vous L'objectif de la version de démonstration est de permettre à tout participant de l'USE et au grand public de se faire une idée de la structure des options du CMM, des types de tâches et de leurs niveaux de complexité : basique, avancé et élevé.

L'épreuve d'examen comprend deux parties, comprenant 35 tâches. La partie 1 contient 29 tâches de niveaux de difficulté de base et avancés avec des réponses courtes. La réponse aux tâches de la partie 1 est une séquence de nombres ou un nombre. La partie 2 contient 6 tâches d'un niveau de difficulté élevé avec des réponses détaillées. Les réponses aux tâches 30 à 35 incluent Description détaillée tout le déroulement de la tâche.

3,5 heures (210 minutes) sont allouées pour terminer l'épreuve d'examen en chimie.

Lors de l'exécution des travaux, le tableau périodique des éléments chimiques D.I. est utilisé. Mendeleev, tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau, série de tensions électrochimiques des métaux. Ces documents d'accompagnement sont joints au texte de l'ouvrage. Une calculatrice non programmable est également autorisée.

Les tâches de l'épreuve d'examen sont réparties en quatre blocs de contenu, qui sont divisés en lignes de contenu :

« Fondements théoriques de la chimie : « Structure de l'atome. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev. Modèles de changements dans les propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. « Structure de la matière. Liaison chimique";
« Substances inorganiques : classification et nomenclature, propriétés chimiques et relations génétiques des substances de différentes classes » ;
« Substances organiques : classification et nomenclature, propriétés chimiques et relations génétiques des substances de différentes classes » ;
« Méthodes de connaissance en chimie. Chimie et vie : Réaction chimique. Méthodes de connaissance en chimie. Chimie et vie. Calculs utilisant des formules chimiques et des équations de réaction.

Lors de la détermination nombre de tâches d'examen d'État unifié KIM, visant à vérifier l'assimilation du matériel pédagogique des blocs individuels, tout d'abord, l'espace qu'ils occupent est pris en compte volume dans le contenu d'un cours de chimie.

Examinons les tâches présentées dans la copie d'examen en nous tournant vers la version démo de l'examen d'État unifié en chimie 2019.

Bloc « Structure de l'atome. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev. Modèles de changements dans les propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. « Structure de la matière. Liaison chimique"

Ce bloc contient des tâches d'un niveau de complexité de base seulement, qui visaient à tester l'assimilation de concepts caractérisant la structure des atomes d'éléments chimiques et la structure des substances, ainsi qu'à tester la capacité à appliquer la loi périodique pour comparer les propriétés des éléments et de leurs composés.

Regardons ces tâches.

Les tâches 1 à 3 sont unies par un seul contexte :

Exercice 1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série à l'état fondamental ont quatre électrons dans le niveau d'énergie externe.

Tâche 3

Parmi les éléments indiqués dans la série, sélectionner deux éléments qui présentent le degré d'oxydation le plus bas, égal à –4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Pour l'exécution tâches 1 il est nécessaire d'appliquer les connaissances sur la structure des coques électroniques des atomes d'éléments chimiques des quatre premières périodes, s-, p- Et d-éléments, à propos euh configurations électroniques des atomes, états fondamentaux et excités des atomes. Les éléments présentés appartiennent aux sous-groupes principaux, donc le nombre d'électrons externes de leurs atomes est égal au numéro du groupe auquel appartient l'élément donné. Les atomes de silicium et de carbone possèdent quatre électrons externes.

En 2018, 61,0 % des candidats ont réussi la tâche 1.

Réussite tâches 2 implique de comprendre le sens de la loi périodique de D.I. Mendeleev et les modèles de changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes en relation avec les caractéristiques structurelles des atomes des éléments. Il faut faire attention au fait qu'il faut non seulement sélectionner les éléments situés dans la même période, mais aussi les disposer dans un certain ordre. Dans cette tâche, vous devez disposer les éléments par ordre croissant de leurs propriétés métalliques. Pour ce faire, nous devons nous rappeler qu'au cours d'une période, à mesure que la charge du noyau atomique augmente, les propriétés métalliques des éléments diminuent. Par conséquent, dans l’ordre croissant des propriétés métalliques, les éléments de la période III doivent être disposés dans l’ordre suivant : Si – Mg – Na.

En 2018, la tâche 2 a été complétée avec succès par 62,0 % des candidats.

Pour l'exécution tâches 3 vous devez comprendre la signification des concepts d'élément chimique, atome, molécule, ion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, être capable de déterminer la valence, l'état d'oxydation des éléments chimiques, les charges ioniques, en appliquant pour cela les bases principes de la théorie de la structure atomique. L'état d'oxydation le plus bas des éléments non métalliques est déterminé par le nombre d'électrons manquants avant l'achèvement de l'oxydation externe. niveau électronique, qui ne peut contenir plus de huit électrons. L’état d’oxydation le plus bas, égal à –4, comportera des éléments non métalliques du groupe 4, dans ce contexte – le silicium et le carbone.

La tâche 3 a été complétée avec succès par 80,2 % des participants à l'examen.

Les résultats de l'accomplissement de ces tâches en 2018 indiquent que les écoliers les accomplissent avec assez de succès, contrairement à tâches 4 le même bloc, visant à déterminer la capacité à déterminer le type de liaison chimique dans les composés, à déterminer la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène) et la dépendance des propriétés des substances inorganiques et organiques sur leur composition et structure. En 2018, seuls 52,6 % des participants à l'examen étaient capables de faire face à cette tâche.

Tâche 4

Dans la liste fournie, sélectionnez deux composés contenant une liaison chimique ionique.

Ca(ClO2)2
HClO3
NH4Cl
HClO4
Cl2O7

Notez les numéros des connexions sélectionnées dans le champ de réponse.

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire d'analyser la composition qualitative de chaque substance indiquée dans la tâche. Les écoliers ne tiennent souvent pas compte du fait qu'au sein d'une même substance, différents types de liaisons chimiques peuvent exister entre les atomes en fonction de la valeur de leur électronégativité. Ainsi, entre les atomes de chlore et d'oxygène du chlorate de calcium Ca(ClO 2) 2, il existe une liaison polaire covalente, et entre l'ion chlorate et le calcium, il existe une liaison ionique. Les écoliers oublient également qu'à l'intérieur du cation ammonium, l'atome d'azote est relié aux atomes d'hydrogène par des liaisons polaires covalentes, mais le cation ammonium lui-même est relié aux anions des résidus acides par des liaisons ioniques. Ainsi, la bonne réponse est le chlorate de calcium (1) et le chlorure d'ammonium (3).

Bloquer « Substances inorganiques »

La maîtrise des éléments de contenu de ce bloc est testée par des tâches de niveaux de complexité de base, avancés et élevés : un total de 7 tâches, dont 4 tâches sont d'un niveau de complexité de base, 2 tâches sont d'un niveau de complexité accru et 1 tâche d'un haut niveau de complexité.

Les tâches du niveau de complexité de base de ce bloc sont présentées par des tâches avec le choix de deux réponses correctes sur cinq et sous le format d'établissement de correspondance entre les positions de deux ensembles (tâche 5).

L'accomplissement des tâches du bloc « Substances inorganiques » implique l'utilisation d'un large éventail de compétences disciplinaires. Celles-ci incluent les compétences nécessaires pour : classer les substances inorganiques et organiques ; nommer les substances selon une nomenclature internationale et triviale ; caractériser la composition et les propriétés chimiques de substances de différentes classes ; établir des équations de réaction qui confirment la relation entre des substances de différentes classes.

En faisant tâches 5À un niveau de complexité de base, les écoliers doivent démontrer leur capacité à classer les substances inorganiques selon tous les critères de classification connus, tout en démontrant leur connaissance de la nomenclature triviale et internationale des substances inorganiques.

Tâche 5

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe/groupe auquel appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Parmi les substances présentées, NH 4 HCO 3 appartient aux sels acides, KF – aux sels moyens, NO est un oxyde non salifiant. Ainsi, la bonne réponse est 431. Les résultats de la tâche 5 en 2018 indiquent que les diplômés ont maîtrisé avec succès la capacité de classer les substances inorganiques : le pourcentage moyen d'achèvement de cette tâche était de 76,3.

Les écoliers font un peu moins bien face aux tâches d'un niveau de complexité de base, dans lesquelles ils doivent appliquer leurs connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des substances inorganiques de différentes classes. Ceux-ci inclus tâches 6 et 7 .

Tâche 6

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances avec chacune desquelles le fer réagit sans chauffer.

chlorure de calcium (solution)
sulfate de cuivre(II) (solution)
acide nitrique concentré
diluer l'acide chlorhydrique
oxyde d'aluminium

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire d'effectuer la séquence d'opérations mentales suivante : déterminer la nature chimique de tous les composés proposés dans la tâche, puis, sur cette base, déterminer que le fer ne réagira pas avec une solution de chlorure de calcium et l'oxyde d'aluminium, et l'acide nitrique concentré ne réagira pas avec température ambiante Passive le fer. Conformément à la position dans la série de tensions électrochimiques, le fer réagit sans chauffer avec le sulfate de cuivre (II), remplaçant le cuivre de ce sel, et avec l'acide chlorhydrique dilué, en déplaçant l'hydrogène. La bonne réponse est donc 24.

En 2018, 62,8 % des diplômés ont accompli la tâche 7.

Tâche 7

De l'acide fort X a été ajouté à l'un des tubes à essai avec un précipité d'hydroxyde d'aluminium et à l'autre une solution de la substance Y. En conséquence, une dissolution du précipité a été observée dans chacun des tubes à essai. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y pouvant entrer dans les réactions décrites.

acide bromhydrique
hydrosulfure de sodium
acide sulfure
l'hydroxyde de potassium
ammoniaque hydratée

L'accomplissement de la tâche 7 nécessite une analyse approfondie des conditions, l'application des connaissances sur les propriétés des substances et l'essence des réactions d'échange d'ions. La tâche 7 vaut au maximum 2 points. En 2018, 66,5 % des diplômés ont entièrement accompli la tâche 7.

Lors de l'exécution de la tâche 7, proposée dans la version démo, il est nécessaire de prendre en compte le fait que l'hydroxyde d'aluminium présente des propriétés amphotères et interagit à la fois avec les acides forts et les alcalis. Ainsi, la substance X est de l'acide bromhydrique fort, la substance Y est de l'hydroxyde de potassium alcalin. La bonne réponse est 14.

Tâches 8 Et 9 un niveau de complexité accru se concentre sur un test complet des connaissances sur les propriétés des substances inorganiques. Ces tâches sont présentées sous la forme d'établir une correspondance entre deux ensembles. La réalisation de chacune de ces tâches est évaluée avec un maximum de 2 points.

Tâche 8

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs avec chacun desquels cette substance peut interagir : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE DE LA SUBSTANCE

RÉACTIFS

D) ZnBr2 (solution)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2, Cl 2, O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (solution)

5) H 3 PO 4 (solution), BaCl 2, CuO

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Lorsque vous accomplissez la tâche 8, vous devez appliquer vos connaissances des deux propriétés caractéristiques les principales classes de composés inorganiques, ainsi que les propriétés spécifiques des représentants individuels de ces classes.

Ainsi, il faut tenir compte du fait que le soufre peut réagir avec l'hydrogène, agissant comme agent oxydant, et s'oxyder sous l'influence du chlore et de l'oxygène (3).

L'oxyde de soufre (VI) est un oxyde acide typique et réagit avec l'oxyde basique BaO, l'eau et l'hydroxyde de potassium (2).

L'hydroxyde de zinc a des propriétés amphotères et peut réagir avec les acides et les alcalis (4).

Le bromure de zinc peut entrer dans une réaction d'échange avec le nitrate d'argent et le phosphate de sodium pour former des sels insolubles - AgCl et Zn 3 (PO 4) 2, et également interagir avec le chlore, qui en chasse le brome (1).

La bonne réponse est donc 3241.

Cette tâche s'avère traditionnellement difficile pour les écoliers : en 2018, 49,3 % des diplômés l'ont pleinement accomplie.

Tâche 9 présenté sous la forme d'établir la correspondance entre les substances réactives et les produits de réaction entre ces substances.

Tâche 9

Établir une correspondance entre les substances de départ entrant dans la réaction et les produits de cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

SUBSTANCES DE DÉMARRAGE

PRODUITS DE RÉACTION

A) Mg et H 2 SO 4 (conc.)

B) MgO et H 2 SO 4

B) S et H 2 SO 4 (conc.)

D) H 2 S et O 2 (ex.)

1) MgSO 4 et H 2 O

2) MgO, SO 2 et H 2 O

3) H 2 S et H 2 O

4) SO 2 et H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S et H 2 O

6) SO 3 et H 2 O

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Lors de l'exécution de la tâche 9, il est nécessaire d'analyser les propriétés des substances qui réagissent, les conditions de réalisation des processus et de prédire les produits de ces réactions, en les sélectionnant dans la liste proposée. L'accomplissement de la tâche implique l'application globale des connaissances sur les propriétés chimiques de substances spécifiques, en tenant compte des conditions spécifiées pour la réaction entre elles. Lors de l'exécution de cette tâche, il est conseillé d'écrire les équations des réactions correspondantes, ce qui facilitera la formulation de la réponse.

Regardons la tâche 9, présentée dans la version démo. Tenons compte du fait que l'acide sulfurique concentré en réaction avec le magnésium présentera des propriétés oxydantes dues aux atomes de soufre à l'état d'oxydation +6. Les produits de réaction seront du sulfate de magnésium, du sulfure d'hydrogène et de l'eau (5).

L'oxyde de magnésium est un oxyde basique qui, lorsqu'il réagit avec l'acide sulfurique, forme un sel - le sulfate de magnésium et l'eau (1).

L'acide sulfurique concentré oxyde le soufre en dioxyde de soufre (4).

En excès d'oxygène, le sulfure d'hydrogène est oxydé en dioxyde de soufre (4).

La bonne réponse est donc 5144.

L'assimilation des connaissances sur la relation entre les substances inorganiques est testée à l'aide de tâches d'un niveau de complexité de base avec une réponse courte (tâche 10) et d'une tâche d'un niveau de complexité élevé avec une réponse détaillée (tâche 32).

La tâche 9, comme la tâche 8, s'est avérée difficile pour les diplômés : 47,4 % des candidats y ont fait face en 2018.

Considérons tâche 10 niveau de difficulté de base de la version démo.

Tâche 10

KCl (solution)
K2O
HCl (g)
CO2 (solution)

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

Le carbonate de sodium peut être obtenu en faisant réagir du dioxyde de carbone avec de l'oxyde de potassium K 2 O (2). Lorsque le dioxyde de carbone traverse une solution du sel moyen K 2 CO 3, le sel acide KHCO 3 se forme (5). La liste des substances suggère également de l'acide chlorhydrique, mais dans son excès, il se forme du dioxyde de carbone et non un sel acide. La bonne réponse est donc 25.

La tâche 10, qui vaut au maximum 2 points, a été réalisée avec succès par 66,5 % des diplômés en 2018.

Tâche 32 un niveau élevé de complexité est une description d’une « expérience de pensée ». Pour faire face à cette tâche, il est souvent nécessaire, outre les propriétés chimiques des substances, de connaître également leurs propriétés physiques (état d'agrégation, couleur, odeur, etc.).

Regardons la tâche 32 de la version démo.

Tâche 32

L'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de cuivre (II) a donné du métal. Le métal a été traité avec de l'acide sulfurique concentré pendant le chauffage. Le gaz résultant a réagi avec le sulfure d’hydrogène pour former une substance simple. Cette substance a été chauffée avec une solution concentrée d'hydroxyde de potassium.

Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

Réponse possible :

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (électrolyse)
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ALORS 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(formation possible de K 2 S 2 O 3)

La tâche 32, qui vaut un maximum de 4 points (un point pour chaque équation de réaction correctement composée), a été réalisée avec succès par 37,6 % des diplômés en 2018.

Bloquer « Substances organiques »

Le contenu du bloc « Substances organiques » est un système de connaissances sur les concepts et théories les plus importants de la chimie organique, les propriétés chimiques caractéristiques des substances étudiées appartenant à diverses classes de composés organiques et les interrelations de ces substances. Ce bloc comprend 9 tâches. La maîtrise des éléments de contenu de ce bloc est testée par des tâches de niveaux de complexité de base (tâches 11 à 15 et 18), avancé (tâches 16 et 17) et élevé (tâche 33). Ces tâches testaient également le développement de compétences et de types d'activités similaires à celles qui ont été nommées en relation avec les éléments de contenu du bloc « Substances inorganiques ».

Regardons les tâches du bloc « Substances inorganiques ».

En faisant tâches 11À un niveau de complexité de base, les écoliers doivent démontrer leur capacité à classer les substances organiques selon tous les critères de classification connus, tout en démontrant leur connaissance de la nomenclature triviale et internationale des substances organiques.

Tâche 11

Faites correspondre le nom de la substance avec la classe/groupe,
à laquelle appartient cette substance : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Parmi les substances présentées, le méthylbenzène est un hydrocarbure, l'aniline est une amine aromatique et le 3-méthylbutanal est un aldéhyde. Ainsi, la bonne réponse est 421. Les résultats de la tâche 11 en 2018 indiquent que la capacité de classer les substances organiques par rapport à la même compétence par rapport aux substances inorganiques est quelque peu plus faible chez les diplômés : le pourcentage d'achèvement de cette tâche est de 61,7.

En faisant tâches 12À un niveau de complexité de base, les diplômés doivent appliquer les principes de base de la théorie des composés organiques pour analyser la structure et les propriétés des substances, déterminer le type de liaisons chimiques dans les composés, la structure spatiale des molécules, des homologues et des isomères.

Tâche 12

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères structuraux du 1-butène.

butane
cyclobutane
butine-2
butadiène-1,3
méthylpropène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Les isomères du butène-2, qui répond à la formule moléculaire C 4 H 8, seront le cyclobutane et le méthylpropène. La bonne réponse est 25.

Pour les diplômés, cette tâche s'est avérée assez difficile : en 2018, le pourcentage moyen d'achèvement était de 56,2.

Tâche 13 Le niveau de complexité de base vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les principales méthodes de production d'hydrocarbures.

Tâche 13

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances dont l'interaction avec une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique entraînera un changement de couleur de la solution.

hexane
benzène
toluène
propane
propylène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire de prendre en compte qu'une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique est capable d'oxyder les hydrocarbures contenant des doubles et triples liaisons, ainsi que les homologues du benzène. Parmi les substances présentées dans la tâche, il s'agit du toluène (méthylbenzène) et du propylène. Ainsi, la bonne réponse est 35. Seuls 57,7 % des diplômés ont réussi cette tâche en 2018.

En faisant tâches 14À un niveau de complexité élémentaire, il est nécessaire d’appliquer la connaissance des propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques contenant de l’oxygène.

Tâche 14

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles le formaldéhyde réagit.

Ag 2 O (solution NH 3)
CH3OCH3

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Le formaldéhyde est capable à la fois de réactions de réduction et d'oxydation : l'hydrogène (3) va le réduire en méthanol, et sous l'influence une solution d'ammoniaque oxyde d'argent (4) il va s'oxyder. La bonne réponse est 34. Le pourcentage d'achèvement de la tâche 14 est encore inférieur à celui de la tâche 13 : en 2018, seuls 56,9 % des diplômés l'ont terminée avec succès.

Tâche 15 le niveau de base vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les méthodes d'obtention de composés organiques azotés (amines et acides aminés), ainsi que de substances biologiquement importantes (graisses, glucides).

Tâche 15

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles la méthylamine réagit.

propane
chlorométhane
hydrogène
hydroxyde de sodium
acide hydrochlorique

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

La méthylamine est capable de réagir avec le chlorométhane (2), formant un sel d'amine secondaire - le chlorure de diméthylamine, ainsi qu'avec l'acide chlorhydrique (5), formant également un sel - le chlorure de méthylamine. La bonne réponse est 25. En 2018, seuls 47 % des participants à l'examen ont réussi la tâche 15. Les résultats extrêmement faibles dans l'accomplissement de cette tâche nous permettent de conclure que les diplômés ont des connaissances mal formées sur les propriétés chimiques des composés organiques contenant de l'azote et sur les méthodes de leur préparation. La raison en est peut-être due au manque d’attention portée à cet élément de contenu lors de l’apprentissage de la chimie organique à l’école.

Tâche 16 se concentre sur le test des connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures et sur les méthodes de production à un niveau de complexité accru.

Tâche 16

Établir une correspondance entre le nom de la substance et le produit, qui se forme principalement lorsque cette substance réagit avec le brome : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

L'éthane réagit avec le brome dans une réaction de substitution pour former du bromoéthane (5).

Le remplacement de l'atome d'hydrogène lors de la bromation de l'isobutane se produit principalement au niveau de l'atome de carbone tertiaire, entraînant la formation de 2-bromo,2-méthylpropane (2).

La bromation du cyclopropane s'accompagne d'une rupture de cycle avec formation de 1,3-diméthylpropane (3).

Lors de la bromation du cyclohexane, contrairement au cyclopropane, une réaction de remplacement de l'atome d'hydrogène dans le cycle se produit et du bromocyclohexane se forme (6).

Ainsi, la bonne réponse est 5236. Cette tâche a été accomplie avec succès par les diplômés - en 2018, 48,7 % des candidats l'ont accomplie.

Tâche 17 vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les méthodes d'obtention de composés organiques contenant de l'oxygène (alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol, aldéhydes, acides carboxyliques, esters) à un niveau de complexité accru.

Tâche 17

Établir une correspondance entre les substances en réaction et le produit carboné qui se forme lors de l'interaction de ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Pour mener à bien de telles tâches, il est nécessaire non seulement d'appliquer les connaissances sur les propriétés chimiques des composés organiques, mais également de maîtriser la terminologie chimique. De plus, vous devez écrire les équations des réactions indiquées dans la condition pour vous assurer que votre réponse est correcte.

Le produit de l'interaction de l'acide acétique et du sulfure de sodium est l'acétate de sodium (5) et le sulfure d'hydrogène.

L'acide formique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former du formiate de sodium (4) et de l'eau.

L'acide formique, sous l'influence de l'hydroxyde de cuivre (II), est oxydé en dioxyde de carbone (6) lorsqu'il est chauffé.

Le produit de la réaction de l’éthanol avec le sodium est l’éthoxyde de sodium (2) et l’hydrogène.

Ainsi, la bonne réponse est 5462. En 2018, 48,6 % des candidats ont réussi la tâche 17.

L'assimilation de l'élément de contenu « relation entre les hydrocarbures et les composés organiques contenant de l'oxygène » est vérifiée tâche 18 niveau de difficulté de base et tâche 33 haut niveau de complexité.

Tâche 18

Le schéma suivant de transformations de substances est spécifié :

Déterminez lesquelles des substances indiquées sont les substances X et Y.

Cu(OH)2
NaOH (H2O)
NaOH (alcool)

Notez les numéros des substances sélectionnées sous les lettres correspondantes dans le tableau.

L'éthanol peut être obtenu à partir du chloroéthane sous l'action d'une solution aqueuse d'alcali (4). L'acétaldéhyde se forme lorsque l'éthanol réagit avec l'oxyde de cuivre (II) (2) lorsqu'il est chauffé. La bonne réponse est 52. La réalisation de cette tâche a été évaluée avec un maximum de 2 points. En 2018, seuls 56,4 % des candidats l'ont réussi.

Considérons également la tâche 33 d'un haut niveau de complexité, qui teste l'assimilation de la relation entre des composés organiques de différentes classes.

Tâche 33

Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :

Lorsque vous écrivez des équations de réaction, utilisez les formules développées des substances organiques.

Réponse possible :

À une température de 180 °C en présence d'acide sulfurique concentré, le 1-propanol subit une déshydratation pour former du propène :

Le propène, en interaction avec le chlorure d'hydrogène, forme, conformément à la règle de Markovnikov, principalement du 2-chloropropane :

Sous l'influence d'une solution aqueuse d'alcali, le 2-chloropropane est hydrolysé pour former du propanol-2 :

Ensuite, à partir du propanol-2, il faut à nouveau obtenir du propène (X 1), ce qui peut être obtenu à la suite d'une réaction de déshydratation intramoléculaire à une température de 180°C sous l'action d'acide sulfurique concentré :

Le produit de l'oxydation du propène avec une solution aqueuse de permanganate de potassium à froid est le dialcool propanediol-1,2 ; le permanganate de potassium est réduit en oxyde de manganèse (IV), formant un précipité brun :

En 2018, 41,1 % des candidats ont pu accomplir cette tâche de manière parfaitement correcte.

Bloquer « Réaction chimique. Méthodes de connaissance en chimie. Chimie et vie. Calculs utilisant des formules chimiques et des équations de réaction"

La maîtrise des éléments de contenu de ce bloc est testée par des tâches de différents niveaux de complexité, dont 4 tâches d'un niveau de complexité de base, 4 tâches d'un niveau de complexité accru et 2 tâches d'un niveau de complexité élevé.

La réalisation des tâches de ce bloc consiste à tester le développement des compétences suivantes : utiliser dans des situations spécifiques les connaissances sur l'utilisation des substances étudiées et les procédés chimiques, les méthodes industrielles d'obtention de certaines substances et les méthodes de leur traitement ; planifier une expérience pour obtenir et identifier les substances inorganiques et organiques les plus importantes sur la base des connaissances acquises sur les règles pour un travail sûr avec des substances dans la vie quotidienne ; effectuer des calculs à l'aide de formules et d'équations chimiques.

Certains des éléments de contenu de ce bloc, tels que la détermination de la nature du milieu des solutions aqueuses de substances, des indicateurs, des calculs de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir des calculs théoriquement possibles de la fraction massique ( masse) d'un composé chimique dans un mélange, ont été vérifiées dans le cadre d'une tâche en combinaison avec d'autres éléments de contenu.

Regardons les tâches de ce bloc à partir de la version démo.

Tâche 19 vise à tester la capacité à classer les réactions chimiques en chimie inorganique et organique selon tous les critères de classification connus.

Tâche 19

Dans la liste proposée des types de réactions, sélectionnez deux types de réactions, qui incluent l'interaction des métaux alcalins avec l'eau.

catalytique
homogène
irréversible
rédox
réaction de neutralisation

Notez les numéros des types de réaction sélectionnés dans le champ de réponse.

La réaction entre les métaux alcalins et l'eau est irréversible (3) et redox (4). La réponse est 34.

L'analyse de l'achèvement de la tâche 19 en 2018 indique que les écoliers ont des difficultés à déterminer les types de réactions en chimie inorganique et organique : seuls 54,3 % des candidats ont réussi cette tâche.

Tâche 20 teste la capacité à expliquer l’influence de divers facteurs sur la vitesse d’une réaction chimique.

Tâche 20

Dans la liste proposée des influences externes, sélectionnez deux influences qui conduisent à une diminution de la vitesse de réaction chimique de l'éthylène avec l'hydrogène.

chute de température
augmentation de la concentration d'éthylène
utilisation de catalyseur
diminution de la concentration en hydrogène
augmentation de la pression du système

Notez les numéros des influences externes sélectionnées dans le champ de réponse.

La vitesse de réaction diminue avec la diminution de la température (1) et avec la diminution de la concentration des réactifs, en dans ce cas– l'hydrogène (4). Une augmentation de la concentration des substances réactives, l'utilisation d'un catalyseur et une augmentation de la pression, entraînant une augmentation de la concentration des substances gazeuses, contribuent au contraire à une augmentation de la vitesse de réaction de l'éthylène avec l'hydrogène. La bonne réponse est 14. Il convient de noter que les candidats s'acquittent de cette tâche avec beaucoup de succès : le pourcentage de son achèvement en 2018 était de 78,6.

Les tâches sur le thème «Réactions d'oxydo-réduction» sont présentées dans l'examen d'État unifié à un niveau de difficulté de base et élevé. En accomplissant ces tâches, les écoliers doivent démontrer leur capacité à déterminer le degré d'oxydation des éléments chimiques dans les composés, à expliquer l'essence des réactions redox et à composer leurs équations. Parallèlement, une tâche d'un haut niveau de complexité est combinée dans un contexte unique avec une tâche sur le thème « Dissociation électrolytique. Réactions d'échange d'ions"

Tâches d'un niveau de complexité de base sur le thème "Réactions d'oxydo-réduction" - tâches sur "l'établissement de la correspondance entre les positions de deux ensembles". Regardons la tâche sur ce sujet à partir de la version démo.

Tâche 21

Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et la propriété de l'élément azoté qu'il présente dans cette réaction : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Dans la réaction A, l'état d'oxydation de l'azote ne change pas et reste égal à –3, c'est-à-dire l'azote ne présente pas de propriétés rédox (3).

Dans la réaction B, l'azote augmente le degré d'oxydation de –3 dans NH 3 à 0 dans N 2, c'est-à-dire est un agent réducteur (2).

Dans la réaction B, l'azote augmente également le degré d'oxydation de –3 dans NH 3 à +2 dans NO, c'est-à-dire est un agent réducteur (2).

La bonne réponse est donc 322.

L'assimilation des connaissances sur les processus d'électrolyse des masses fondues et des solutions est vérifiée tâche 22 niveau de complexité accru dans le format d'établissement de la correspondance entre les positions de deux ensembles.

Tâche 22

Etablir une correspondance entre la formule du sel et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de ce sel, qui se sont dégagés sur les électrodes inertes : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULE DE SEL		PRODUITS D'ÉLECTROLYSE

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Pour accomplir cette tâche, vous devez connaître et être capable d'appliquer les modèles de libération de produits sur les électrodes lors de l'électrolyse de solutions et de fusions de sels, d'alcalis et d'acides.

Le phosphate de sodium est un sel formé d'un métal actif et d'un acide contenant de l'oxygène. Les produits d'électrolyse de ce sel seront de l'hydrogène à la cathode et de l'oxygène à l'anode (1).

Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium, de l'hydrogène sera libéré à la cathode, et du chlore à l'anode (4).

Le bromure de cuivre (II) est un sel formé par un métal situé dans la série de tension électrochimique après l'hydrogène, donc seul le cuivre sera libéré à la cathode. L'anion bromure est un anion acide sans oxygène qui s'oxyde à l'anode pour libérer du brome (3).

Le nitrate de cuivre (II) contient un anion contenant de l'oxygène qui ne s'oxyde pas à l'anode. En raison de l'oxydation de l'eau, de l'oxygène sera libéré au niveau de l'anode (2).

Ainsi, la bonne réponse est 1432. Il convient de noter que les écoliers s'acquittent avec succès de cette tâche : le pourcentage de son achèvement en 2018 est élevé - 75,0.

Tâche 23

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

En accomplissant cette tâche, les candidats doivent démontrer une connaissance des processus d'hydrolyse de différents types de sels, en fonction de la force de l'acide et de la base qui les forment.

Le chlorure d'ammonium est un sel formé d'une base faible et d'un acide fort, il s'hydrolyse donc au niveau du cation (1).

Le sulfate de potassium est un sel formé d’une base forte et d’un acide fort, il ne subit donc pas d’hydrolyse (3).

Le carbonate de potassium est un sel formé d’une base forte et d’un acide faible, il subit donc une hydrolyse au niveau de l’anion (2).

Le sulfure d'aluminium est un sel formé d'une base faible et d'un acide faible, il hydrolyse donc à la fois le cation et l'anion, et en Environnement aquatique une hydrolyse complète et irréversible de ce sel se produit, comme en témoigne le tiret du tableau de solubilité (4).

Ainsi, la bonne réponse est 1324. Le pourcentage d'achèvement de cette tâche est assez élevé : en 2018, 62,6 % des candidats l'ont accomplie avec succès.

Les tâches de l'examen d'État unifié liées au concept d'« équilibre chimique », ainsi qu'au concept de « vitesse d'une réaction chimique », ne nécessitent pas de calculs quantitatifs. Pour les réaliser, il suffit d'appliquer les connaissances à un niveau qualitatif (« évolutions vers une réaction directe », etc.).

Tâche 24

Établir une correspondance entre l'équation d'une réaction réversible et le sens de déplacement de l'équilibre chimique avec une pression croissante : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

ÉQUATION DE RÉACTION

DIRECTION DU CHANGEMENT D’ÉQUILIBRE CHIMIQUE

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g)

B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) se déplace vers la réaction directe

2) se déplace vers la réaction inverse

3) ne bouge pratiquement pas

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

La tâche sur le thème « Équilibre chimique » vise à tester la compréhension des concepts de « réactions chimiques réversibles et irréversibles », « équilibre chimique », « déplacement de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs ». En accomplissant cette tâche, vous devez démontrer votre capacité à expliquer l’influence de divers facteurs sur le changement de l’équilibre chimique.

Les réactions A, B et D se déroulent avec une diminution du nombre de molécules de substances gazeuses, donc, conformément au principe de Le Chatelier, avec l'augmentation de la pression, l'équilibre se déplacera vers la réaction directe (1).

La réaction B se déroule sans modifier le nombre de molécules de substances gazeuses, donc une augmentation de la pression n'affectera pas le changement d'équilibre (3). La bonne réponse est donc 1131.

En 2018, 64,0 % des candidats ont réussi cette tâche.

Les plus grandes difficultés pour les participants à l'examen d'État unifié surviennent lors de l'exécution de tâches d'un niveau de complexité accru au format « établir la correspondance entre les positions de deux ensembles », qui testent l'assimilation des connaissances sur les principes fondamentaux expérimentaux de la chimie et idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances essentielles. Il s'agit notamment des tâches 25 et 26.

Tâche 25 teste l'assimilation des connaissances sur réactions qualitatives sur les substances inorganiques et organiques.

Tâche 25

Établissez une correspondance entre les formules des substances et le réactif avec lequel vous pouvez distinguer les solutions aqueuses de ces substances : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

FORMULES DE SUBSTANCES

A) HNO 3 et NaNO 3

B) KCl et NaOH

B) NaCl et BaCl 2

D) AlCl 3 et MgCl 2

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Cette tâche a un caractère nettement orienté vers la pratique. Lors de sa réalisation, il est nécessaire d'appliquer non seulement des connaissances théoriques sur les propriétés chimiques des substances, mais également la capacité de planifier et de mener une expérience chimique. Pour mener à bien cette tâche, une expérience dans la conduite d’une véritable expérience chimique est requise.

Vous pouvez distinguer l'acide nitrique du nitrate de sodium en utilisant du cuivre (1). Acide nitrique réagit avec le cuivre pour former du nitrate de cuivre (II) bleu et libérer de l'oxyde nitrique (IV) ou de l'oxyde nitrique (II) selon la concentration. Le nitrate de sodium ne réagit pas avec le cuivre.

Le chlorure de potassium peut être distingué de l'hydroxyde de sodium grâce au sulfate de cuivre (II) (5), avec lequel l'hydroxyde de sodium réagit pour former un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (II). Le chlorure de potassium ne réagit pas avec le sulfate de cuivre (II).

Le chlorure de baryum, contrairement au chlorure de sodium, réagit avec le sulfate de cuivre (II) (5) pour former un précipité cristallin blanc de sulfate de baryum.

Le chlorure d'aluminium et le chlorure de magnésium réagissent avec la solution d'hydroxyde de sodium (2) pour former des précipités amorphes blancs des hydroxydes correspondants. Cependant, l'hydroxyde d'aluminium, contrairement à l'hydroxyde de magnésium, se dissout dans un excès de solution alcaline, car a des propriétés amphotères.

La bonne réponse est donc 1552.

Réaliser une tâche visant à tester les connaissances sur les réactions qualitatives est traditionnellement difficile pour les écoliers. En 2018, seuls 44,8 % des candidats ont réussi cette tâche. Les résultats de cette tâche indiquent que les diplômés ne maîtrisent pas suffisamment les compétences du travail expérimental pour étudier les propriétés des substances et conduire des réactions chimiques. Cela peut être dû à une réduction significative du temps alloué à la réalisation d'une véritable expérience chimique lors de l'étude de la chimie à l'école.

Tâche 26 vérifie la maîtrise des règles de travail en laboratoire, les idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances les plus importantes et leur utilisation.

Tâche 26

Établir une correspondance entre la substance et le domaine principal de son application : pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionner la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les numéros sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Cette tâche, comme la tâche 25, est de nature pratique. Pour mener à bien cette tâche, le candidat doit avoir des connaissances factuelles sur les méthodes d'obtention des substances, leurs domaines d'application, les méthodes de séparation des mélanges et les principes technologiques de certaines industries chimiques.

Les substances présentées dans cette tâche sont largement utilisées dans la technologie, l'industrie et la vie quotidienne. Le méthane est principalement utilisé comme carburant (2). L'isoprène est un monomère pour la production de caoutchouc (3), l'éthylène est un monomère pour la production de plastiques (4). Il convient de noter que le pourcentage d'achèvement de cette tâche, même après avoir modifié son contenu et réduit le niveau de complexité de avancé à basique, reste extrêmement faible : en 2018, seuls 44,8 % des candidats l'ont achevée.

Les tâches d'un haut niveau de complexité sur les thèmes « Réactions redox » et « Réactions d'échange d'ions » sont reliées par un contexte unique. Pour l'exécution tâches 30 les candidats doivent sélectionner indépendamment dans la liste proposée des substances des substances entre lesquelles une réaction redox peut se produire, et non travailler avec un schéma de réaction prêt à l'emploi, comme c'était le cas les années précédentes. Ensuite, vous devez créer une équation pour la réaction, fournir une balance électronique et indiquer la substance oxydante et la substance réductrice. Pour l'exécution tâches 31 il est nécessaire de sélectionner dans la liste proposée des substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible, puis d'écrire les équations sous formes ioniques moléculaires, complètes et abrégées. Les deux tâches valent au maximum 2 points chacune. En accomplissant cette tâche, les élèves doivent également être capables de composer des équations pour les réactions d’échange d’ions sous forme moléculaire, complète et réduite.

Regardons les tâches 30 et 31 avec un seul contexte de la version démo.

Tâche 30

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction d'oxydo-réduction est possible et notez l'équation de cette réaction. Faire une balance électronique, indiquer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Pour mener à bien cette tâche, il est nécessaire d'analyser les propriétés rédox des substances proposées. Parmi les substances proposées, un agent oxydant puissant est le permanganate de potassium, qui présentera des propriétés oxydantes dues aux atomes de manganèse dans l'état d'oxydation le plus élevé de +7.

Le sulfite de sodium, dû aux atomes de soufre dans l'état d'oxydation intermédiaire +4, est capable de présenter à la fois des propriétés oxydantes et réductrices. Lorsqu'il interagit avec le permanganate de potassium, un agent oxydant puissant, le sulfite de sodium agira comme un agent réducteur, s'oxydant en sulfate de sodium.

La réaction peut avoir lieu dans environnements différents, dans le cadre de cette liste de substances – neutres ou alcalines. Faisons attention au fait que La réponse ne doit contenir qu'une seule équation de la réaction redox.

Réponse possible :

Le sulfite de sodium ou soufre à l'état d'oxydation +4 est un agent réducteur.

Le permanganate de potassium ou manganèse à l'état d'oxydation +7 est un agent oxydant.

Tâche 31

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible. Notez les équations ioniques moléculaires, complètes et abrégées de cette réaction.

Parmi les substances répertoriées, une réaction d'échange d'ions entre le bicarbonate de potassium et l'hydroxyde de potassium est possible, à la suite de laquelle le sel acide se transformera en sel moyen.

Réponse possible :

Les tâches 30 et 31 permettent de différencier les diplômés par niveau de formation. Il est à noter que la complication de la formulation de la tâche 30 a entraîné une diminution du pourcentage de son achèvement : si en 2017 68 % des diplômés l'ont achevée avec succès, alors en 2018 - seulement 41,0 %.

Pourcentage d'achèvement des tâches 31 – 60,1. Dans le même temps, les diplômés ayant un niveau de préparation élevé ont fait face avec confiance à la composition des réactions redox et des réactions d'échange d'ions, tandis que les diplômés mal préparés n'ont pratiquement pas accompli ces tâches.

Dans le travail de test de l'examen d'État unifié de chimie, un rôle important est attribué à tâches de calcul. Cela s'explique par le fait que pour les résoudre, il est nécessaire de s'appuyer sur la connaissance des propriétés chimiques des composés, d'utiliser la capacité d'établir des équations de réactions chimiques, c'est-à-dire utiliser conjointement un cadre théorique et certaines compétences opérationnelles, logiques et informatiques.

La résolution de problèmes de calcul nécessite une connaissance des propriétés chimiques des substances et implique la mise en œuvre d'un certain ensemble d'actions pour garantir l'obtention de la bonne réponse. Ces actions comprennent :

établir des équations de réactions chimiques (conformément aux conditions du problème) nécessaires pour effectuer des calculs stœchiométriques ;
effectuer les calculs nécessaires pour trouver des réponses aux questions posées dans l'énoncé du problème ;
formuler une réponse logiquement justifiée à toutes les questions posées dans les conditions de la tâche (par exemple, déterminer une quantité physique - masse, volume, fraction massique d'une substance).

Cependant, il convient de garder à l'esprit que toutes les actions nommées ne doivent pas nécessairement être présentes lors de la résolution d'un problème de calcul et que, dans certains cas, certaines d'entre elles peuvent être utilisées plus d'une fois.

Selon le codificateur des éléments de contenu et des exigences relatives au niveau de formation des diplômés des établissements d'enseignement, pour passer un examen d'État unifié en chimie, les étudiants doivent être capables d'effectuer les calculs suivants à l'aide de formules chimiques et d'équations de réaction :

calculs utilisant la notion de « fraction massique d'une substance en solution » ;
calculs de rapports volumétriques de gaz dans des réactions chimiques ;
calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz sur la base d'une quantité connue d'une substance, de la masse ou du volume de l'une des substances participant à la réaction ;
calculs de l'effet thermique de la réaction ;
calculs de la masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est administrée en excès (contient des impuretés) ;
calculs de la masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute ;
établir la formule moléculaire et structurelle d'une substance ;
calculs de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir de ce qui est théoriquement possible ;
calculs de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange.

Lorsqu'ils résolvent des problèmes de calcul, les écoliers font souvent les hypothèses suivantes : erreurs typiques:

ne faites pas de différence entre la masse d'une solution et la masse d'un soluté ;
pour trouver la quantité d'une substance gazeuse, diviser sa masse par son volume molaire ou, à l'inverse, diviser le volume d'une substance gazeuse par sa masse molaire ;
oublier de placer des coefficients dans les équations de réaction ;
ils ne trouvent pas quelle substance est en excès (cette erreur peut également être associée à un manque de compétence dans la résolution de problèmes impliquant « excès – carence ») ;
Lors de calculs, ils transforment incorrectement des formules mathématiques sans penser à l'absurdité de la réponse reçue (par exemple, ils produisent multiplication, mais non division masse du soluté par sa fraction massique lors de la recherche de la masse de la solution).

La plupart des problèmes de calcul Il vaut mieux décider dans les prières, puisque cette méthode est plus rationnelle. Cependant, la méthode de résolution elle-même et sa rationalité ne sont pas prises en compte lors de l'évaluation des problèmes de calcul. L'essentiel est que l'étudiant démontre la logique de la solution proposée par lui et, conformément à celle-ci, effectue les calculs corrects, qui devraient le conduire à la bonne réponse.

Une analyse des résultats de l'exécution des tâches de calcul en 2018 montre que les tâches de calcul, même d'un niveau de complexité élémentaire, causent des difficultés aux écoliers. Cela concerne tout d’abord tâches 28 Et 29 . Dans le problème 28, il est nécessaire d'effectuer des calculs de rapports volumiques de gaz dans des réactions chimiques ou des calculs utilisant des équations thermochimiques. AVEC tâche 27, dans lequel il est nécessaire d'effectuer des calculs en utilisant le concept de « fraction massique d'une substance dans une solution », les écoliers s'en sortent avec plus de succès.

Lors de l'exécution de tâches de calcul d'un niveau de complexité de base, il est nécessaire de faire attention à la dimension de la quantité souhaitée (g, kg, l, m 3, etc.) et au degré de précision de son arrondi (à l'entier, aux dixièmes , centièmes, etc.).

Nous présentons des problèmes de calcul d'un niveau de complexité de base issus de la démo version de l'examen d'État unifié 2019

Tâche 27

Calculez la masse de nitrate de potassium (en grammes) qu'il convient de dissoudre dans 150,0 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10 % pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12 %. (Écrivez le nombre au dixième près.)

Réponse : ___________________ g.

La bonne réponse est 3.4.

En 2018, 61,2 % des candidats ont réussi la tâche 27.

Tâche 28

À la suite d'une réaction dont l'équation thermochimique

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ de chaleur ont été dégagés. Calculez la masse d'eau formée dans ce cas (en grammes). (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)

Réponse : ___________________ M.

Dans cet exemple, la masse trouvée de l'eau résultante est de 108 g. Nous notons la réponse : 108.

En 2018, seuls 58,3 % des candidats ont réussi la tâche 28.

Tâche 29

Calculez la masse d'oxygène (en grammes) nécessaire pour brûler complètement 6,72 litres (n.s.) de sulfure d'hydrogène. (Écrivez le nombre au dixième près.)

Répondre: ___________________

La bonne réponse est 14.4.

En 2018, 60 % des diplômés ont accompli la tâche 29.

Les problèmes d'un haut niveau de complexité 34 et 35 ne sont pas toujours accessibles même aux écoliers ayant un bon et excellent niveau de préparation. Lors de la résolution du problème 35, de nombreux écoliers ne comprennent pas la chimie des processus décrits dans le problème et commettent des erreurs lors de l'élaboration des équations de réaction. Ainsi, le manque de compréhension de ce que signifie l'expression « une partie de la substance s'est décomposée » ne permet pas à ces étudiants de créer des équations pour les réactions correspondantes et d'effectuer les calculs nécessaires sur celles-ci. Autre erreur typique est associé à la détermination de la masse de la solution résultante, ce qui conduit finalement à une détermination incorrecte de la fraction massique souhaitée des substances dans la solution.

Considérons problème 34 haut niveau de complexité par rapport à la version démo.

Tâche 34

Lorsqu’un échantillon de carbonate de calcium était chauffé, une partie de la substance se décomposait. Dans le même temps, 4,48 litres (n.s.) de dioxyde de carbone ont été rejetés. La masse du résidu solide est de 41,2 g. Ce résidu est ajouté à 465,5 g de solution d'acide chlorhydrique pris en excès. Déterminez la fraction massique de sel dans la solution résultante.

Dans votre réponse, notez les équations de réaction indiquées dans l'énoncé du problème et fournissez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques requises).

Réponse possible :

Les équations de réaction s'écrivent :

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

La quantité de composés de substance dans le résidu solide a été calculée :

n(CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mole

n(CaO) = n(CO 2) = 0,2 mole

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (résidu CaCO 3) = 41,2 – 11,2 = 30 g

n(résidu CaCO 3) = m / M = 30/100 = 0,3 mol

La masse de sel dans la solution résultante a été calculée :

n(CaCl 2) = n(CaO) + n(CaCO 3) = 0,5 mole

m(CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n(CO 2) = n(résidu CaCO 3) = 0,3 mole

m(CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

La fraction massique de chlorure de calcium dans la solution est calculée :

m (solution) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 g

w(CaCl 2) = m(CaCl 2) / m (solution) = 55,5 / 493,5 = 0,112, soit 11,2 %

En 2018, 21,3 % des participants à l'examen ont entièrement terminé la tâche 34 et ont reçu quatre points maximum pour son achèvement.

En faisant tâches 35 il est nécessaire non seulement de déterminer la formule moléculaire d'une substance organique, mais aussi, sur la base des propriétés chimiques décrites dans la condition de spécification de ses propriétés chimiques, d'établir sa formule développée, et également d'établir une équation pour l'un des réactions chimiques caractéristiques impliquant cette substance. Considérons le problème 35 d'un haut niveau de complexité.

Tâche 35

La substance organique A contient 11,97 % d'azote, 9,40 % d'hydrogène et 27,35 % d'oxygène en poids et est formée par l'interaction de la substance organique B avec le 2-propanol. On sait que la substance B est d'origine naturelle et est capable d'interagir à la fois avec les acides et les alcalis.

Sur la base des données des conditions de tâche :

effectuer les calculs nécessaires (indiquer les unités de mesure des grandeurs physiques requises) et établir la formule moléculaire de la substance organique d'origine ;
établir une formule développée de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule ;
écrivez l'équation de réaction pour obtenir la substance A à partir de la substance B et du propanol-2 (utilisez les formules développées des substances organiques).

Réponse possible :

Des calculs ont été effectués et la formule moléculaire de la substance A a été trouvée. Formule générale substances A – C x H y O z N m.

w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28 %

x : y : z : m = 51,28 / 12 : 9,4 / 1 : 27,35 / 16 : 11,97 / 14 = 5 : 11 : 2 : 1.

La formule moléculaire de la substance A est C 5 H 11 O 2 N

La formule développée de la substance A a été compilée :

L’équation de la substance A produisant la réaction s’écrit :

Des difficultés surviennent pour les écoliers lors de l'élaboration d'une formule développée de la substance organique souhaitée, qui reflète sans ambiguïté ses propriétés, ainsi que lors de l'élaboration d'une équation de réaction conformément aux conditions du problème. Seuls 25,7 % des participants à l'examen ont été capables de s'acquitter pleinement de cette tâche en 2018 et ont reçu le maximum de 3 points pour l'avoir résolue.

Il convient de noter que les tâches avec des réponses détaillées peuvent être accomplies par les diplômés de différentes manières.

En conclusion, nous soulignerons plusieurs principes de base pour organiser la préparation des écoliers à l'examen.

La tâche principale de la préparation à l'examen doit être un travail ciblé sur la répétition, la systématisation et la généralisation de la matière étudiée, sur l'intégration des concepts clés du cours de chimie dans le système de connaissances.

Il est également impossible de réduire la préparation à un examen à la seule formation à l’exécution de tâches similaires à celles de l’épreuve d’examen. année actuelle. Il convient d'utiliser largement des tâches de différents types dans différents formats, qui visent non seulement à reproduire les connaissances acquises, mais à tester le développement de compétences permettant d'appliquer les connaissances théoriques dans de nouvelles situations d'apprentissage.

Lors de l'étude, de la répétition et de la consolidation du matériel pédagogique, il est nécessaire d'utiliser diverses tâches, dont celles liées à la conversion d'informations d'une forme à une autre : rédaction de tableaux généraux, de diagrammes graphiques, de diagrammes, de graphiques, de notes, etc.

Et, bien sûr, le rôle principal dans la préparation à l'examen est joué par l'expérience et les connaissances acquises par les écoliers lors de la réalisation et de la discussion des résultats d'une véritable expérience chimique, qui doivent faire l'objet d'une attention particulière pendant le processus d'étude. cours scolaire chimie.

L'examen d'État unifié (USE) est une forme de certification finale d'État, réalisée afin de déterminer la conformité des résultats de la maîtrise par les étudiants des programmes éducatifs de base de l'enseignement secondaire général avec les exigences pertinentes de la norme éducative ou éducative de l'État fédéral. standard. À ces fins, des matériaux de mesure de contrôle (MMT) sont utilisés, qui sont des ensembles de tâches d'une forme standardisée.
L'examen d'État unifié est organisé conformément à Loi fédérale"Sur l'éducation en Fédération Russe» du 29 décembre 2012 n° 273-FZ et la Procédure de réalisation de la certification finale d'État pour programmes éducatifs enseignement secondaire général, approuvé par arrêté du ministère de l'Éducation de Russie et de Rosobr-nadzor du 7 novembre 2018 n° 190/1512.

Approches de sélection du contenu et de développement de la structure de l'examen d'État unifié KIM.
La sélection du contenu du KIM pour l'examen d'État unifié de chimie en 2020 a généralement été effectuée en tenant compte des orientations générales sur la base desquelles les modèles d'examen des années précédentes ont été élaborés. Parmi ces paramètres, les plus importants d’un point de vue méthodologique sont les suivants.

Les KIM visent à tester l'assimilation d'un système de connaissances, considéré comme un noyau invariant du contenu des programmes de chimie existants pour les établissements d'enseignement général. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous forme d'exigences pour la formation des diplômés. Ces exigences correspondent au niveau de présentation des éléments de contenu testés dans le CMM.

Les versions standardisées du CMM qui seront utilisées lors de l'examen contiennent des tâches qui diffèrent par la forme de présentation des conditions et le type de réponse requise, par le niveau de complexité, ainsi que par les modalités d'évaluation de leur mise en œuvre. Les devoirs sont basés sur le matériel des sections principales du cours de chimie. Comme les années précédentes, l'objet du contrôle dans le cadre de l'Examen d'État unifié 2020 est le système de connaissance des fondamentaux de la chimie inorganique, générale et organique. Les principales composantes de ce système comprennent : des concepts de pointe sur élément chimique, substance et réaction chimique ; lois fondamentales et principes théoriques de la chimie ; connaissances sur la systématicité et la causalité des phénomènes chimiques, la genèse des substances, les méthodes de connaissance des substances. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous la forme d'exigences relatives au niveau de formation des diplômés.

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Les manuels et livres suivants :

Au trésor de l'expérience pédagogique des futurs professeurs de chimie, préparation à l'OGE et à l'examen d'État unifié, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
Examen d'État unifié 2020, Chimie, Versions typiques des tâches d'examen des développeurs de l'examen d'État unifié, Medvedev Yu.N., 2020
Examen d'État unifié 2020, Chimie, 10 versions de formation des épreuves d'examen pour préparer l'examen d'État unifié, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019