Cours de chimie inorganique pour préparer l'examen. Oxydes Quels oxydes se décomposent facilement lorsqu'ils sont chauffés

1 groupe- non salifiant - N20, NO, CO, SiO.

2 groupe- formation de sel :

Principale sont des oxydes qui correspondent à des bases. O oxydes métalliques, dont l'état d'oxydation est +1, +2 : Na2O, CaO, CuO, FeO, CrO. Réagir avec l'excès d'acide pour former du sel et de l'eau. Les bases correspondent aux oxydes basiques : 1) métaux alcalins ; 2) métaux alcalino-terreux; 3) certains - CrO, MnO, FeO.Réactions typiques des oxydes basiques :
- Oxyde basique + acide → sel + eau (réaction d'échange).
- Oxyde basique + oxyde d'acide → sel (réaction composée)
- Oxyde basique + eau → alcali (réaction composée).
Acide - sont des oxydes qui correspondent à des acides. Oxydes de non-métaux.oxydes métalliques, dont l'état d'oxydation > +5 : SO2, SO3, P2O5, CrO3, Mn2O7. Réagir avec l'excès d'alcali pour former du sel et de l'eau. Réactions typiques des oxydes acides :
- Acide oxyde + base → sel + eau (réaction d'échange).
- Oxyde acide + oxyde basique → sel (réaction composée).
- Oxyde d'acide + eau → acide (réaction composée)
amphotère- Ce sont des oxydes qui, selon les conditions, présentent des propriétés basiques ou acides. O oxydes métalliques, dont l'état d'oxydation est +2, +3, +4 : BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, MnO2. Ils interagissent avec les acides et les bases. Réagit avec les oxydes basiques et acides. Les oxydes amphotères ne se combinent pas directement avec l'eau. Réactions typiques des oxydes amphotères :
- Oxyde amphotère + acide → sel + eau (réaction d'échange).
- Oxyde amphotère + base → sel + eau ou composé complexe.

Monoxyde de carbone 2 et 4

Monoxyde de carbone(II) chimiquement, c'est une substance inerte. Il ne réagit pas avec l'eau, cependant, lorsqu'il est chauffé avec des alcalis fondus, il forme des sels d'acide formique : CO + NaOH = HCOONa.

Interaction avec l'oxygène

Lorsqu'il est chauffé à l'oxygène, il brûle avec une belle flamme bleue : 2CO + O 2 = 2CO 2.

Interaction avec l'hydrogène: CO + H 2 \u003d C + H 2 O.

Interaction avec d'autres non-métaux. Lorsqu'il est irradié et en présence d'un catalyseur, il interagit avec les halogènes : CO + Cl 2 = COCl 2 (phosgène). et soufre CO + S = COS (sulfure de carbonyle).

Propriétés réparatrices

Le CO est un réducteur énergétique. Restaure de nombreux métaux à partir de leurs oxydes :

C +2 O + CuO \u003d Cu + C +4 O 2.

Interaction avec les métaux de transition

Forme des carbonyles avec des métaux de transition :

Ni + 4CO \u003d Ni(CO) 4;
Fe + 5CO \u003d Fe (CO) 5.

Monoxyde de carbone (IV)(dioxyde de carbone, dioxyde de carbone, dioxyde de carbone, anhydride carbonique) - CO 2 , gaz incolore (dans des conditions normales), inodore, au goût légèrement acide. Chimiquement, le monoxyde de carbone (IV) est inerte.

Propriétés oxydantes

Avec des agents réducteurs puissants à des températures élevées, il présente des propriétés oxydantes. Le charbon est réduit en monoxyde de carbone : C + CO 2 = 2CO.

Le magnésium, enflammé dans l'air, continue de brûler dans une atmosphère de dioxyde de carbone : 2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C.

Propriétés de l'oxyde d'acide

Un oxyde acide typique. Réagit avec les oxydes basiques et les bases pour former des sels d'acide carbonique :

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3,
2NaOH + CO2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O,
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

Réponse qualitative - pour détecter le dioxyde de carbone est la turbidité de l'eau de chaux.

2. Classification, préparation et propriétés des oxydes

Parmi les composés binaires, les oxydes sont les plus connus. Les oxydes sont des composés constitués de deux éléments, dont l'un est l'oxygène, qui a un état d'oxydation de -2. Selon les caractéristiques fonctionnelles, les oxydes sont subdivisés en formant du sel et non salifiant (indifférent). Les oxydes salifiants, à leur tour, sont divisés en basiques, acides et amphotères.

Les noms des oxydes sont formés en utilisant le mot « oxyde » et le nom russe de l'élément au génitif, indiquant la valence de l'élément en chiffres romains, par exemple : SO 2 - oxyde de soufre (IV), SO 3 - oxyde de soufre (VI), CrO - oxyde de chrome (II), Cr 2 O 3 - oxyde de chrome (III).

2.1. Oxydes basiques

Les oxydes basiques sont ceux qui réagissent avec les acides (ou les oxydes d'acides) pour former des sels.

Les oxydes basiques comprennent les oxydes de métaux typiques, ils correspondent à des hydroxydes ayant les propriétés des bases (hydroxydes basiques), et l'état d'oxydation de l'élément ne change pas lors du passage d'oxyde à hydroxyde, par exemple,

Obtention d'oxydes basiques

1. Oxydation des métaux lorsqu'ils sont chauffés dans une atmosphère d'oxygène :

2Mg + O 2 \u003d 2MgO,

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

Cette méthode n'est pas applicable aux métaux alcalins qui, lorsqu'ils sont oxydés, donnent généralement des peroxydes et des superoxydes, et seul le lithium, lorsqu'il est brûlé, forme un oxyde. Li2O.

2. Torréfaction de sulfure :

2 CuS + 3 O 2 \u003d 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

La méthode n'est pas applicable aux sulfures métalliques actifs s'oxydant en sulfates.

3. Décomposition des hydroxydes (à haute température):

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Les oxydes de métaux alcalins ne peuvent pas être obtenus par cette méthode.

4. Décomposition des sels d'acides contenant de l'oxygène (à haute température) :

VaCO 3 \u003d BaO + CO 2,

2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 \u003d 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

Cette méthode d'obtention des oxydes est particulièrement aisée pour les nitrates et les carbonates, y compris les sels basiques :

(ZnOH) 2 CO 3 \u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O.

Propriétés des oxydes basiques

La plupart des oxydes basiques sont des substances cristallines solides de nature ionique. Aux nœuds du réseau cristallin, il existe des ions métalliques assez fortement associés aux ions oxydes O - 2. Par conséquent, les oxydes de métaux typiques ont des points de fusion et d'ébullition élevés.

1. La plupart des oxydes basiques ne se décomposent pas lorsqu'ils sont chauffés, à l'exception des oxydes de mercure et des métaux nobles :

2HgO \u003d 2Hg + O 2,

2Ag 2 O \u003d 4Ag + O 2.

2. Lorsqu'ils sont chauffés, les oxydes basiques peuvent réagir avec les oxydes acides et amphotères, avec les acides :

BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O.

3. En ajoutant (directement ou indirectement) de l'eau, les oxydes basiques forment des bases (hydroxydes basiques). Les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux réagissent directement avec l'eau :

Li 2 O + H 2 O \u003d 2 LiOH,

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

L'exception est l'oxyde de magnésium. MgO . L'hydroxyde de magnésium ne peut pas en être extrait. Mg(OH ) 2 lors de l'interaction avec l'eau.

4. Comme tous les autres types d'oxydes, les oxydes basiques peuvent entrer dans des réactions redox :

Fe 2 O 3 + 2Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 \u003d 2 Fe 2 O 3.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodine

Aujourd'hui, nous commençons à nous familiariser avec les classes les plus importantes de composés inorganiques. Les substances inorganiques sont divisées par composition, comme vous le savez déjà, en simples et complexes.

OXYDE

ACIDE

BASE

SEL

E x O y

HnUNE

A - résidu acide

Moi (OH)b

OH - groupe hydroxyle

Moi n A b

Les substances inorganiques complexes sont divisées en quatre classes : oxydes, acides, bases, sels. Nous commençons par la classe des oxydes.

OXYDES

oxydes - ce sont des substances complexes constituées de deux éléments chimiques, dont l'un est l'oxygène, de valence égale à 2. Un seul élément chimique - le fluor, combiné à l'oxygène, ne forme pas un oxyde, mais du fluorure d'oxygène OF 2.
Ils sont appelés simplement - "oxyde + nom de l'élément" (voir tableau). Si valence élément chimique variable est indiquée par un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l'élément chimique.

Formule	Nom	Formule	Nom
	monoxyde de carbone (II)	Fe2O3	oxyde de fer(III)
	monoxyde d'azote (II)	CrO3	oxyde de chrome(VI)
Al2O3	oxyde d'aluminium		oxyde de zinc
N2O5	monoxyde d'azote (V)	Mn2O7	oxyde de manganèse(VII)

Classification des oxydes

Tous les oxydes peuvent être divisés en deux groupes : salifiants (basiques, acides, amphotères) et non salifiants ou indifférents.

oxydes métalliques Moi x O y

Oxydes non métalliques neMe x O y

Principale

Acide

amphotère

Acide

Indifférent

je, je

Moi

V-VII

Moi

ZnO, BeO, Al2O3,

Fe2O3, Cr2O3

> II

neMe

je, je

neMe

CO, NO, N2O

1). Oxydes basiques sont des oxydes qui correspondent à des bases. Les principaux oxydes sont oxydes les métaux 1 et 2 groupes, ainsi que les métaux sous-groupes latéraux avec valence je et II (sauf ZnO - oxyde de zinc et BeO – oxyde de béryllium) :

2). Oxydes acides sont des oxydes auxquels correspondent des acides. Les oxydes acides sont oxydes non métalliques (sauf pour les non salifiants - indifférent), ainsi que oxydes métalliques sous-groupes latéraux avec valence de V avant de VII (Par exemple, CrO 3 est l'oxyde de chrome (VI), Mn 2 O 7 est l'oxyde de manganèse (VII)) :

3). Oxydes amphotères sont des oxydes, qui correspondent aux bases et aux acides. Ceux-ci inclus oxydes métalliques sous-groupes principaux et secondaires avec valence III , parfois IV , ainsi que du zinc et du béryllium (par exemple, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Oxydes non salifiants sont des oxydes indifférents aux acides et aux bases. Ceux-ci inclus oxydes non métalliques avec valence je et II (Par exemple, N2O, NO, CO).

Conclusion : la nature des propriétés des oxydes dépend essentiellement de la valence de l'élément.

Par exemple, les oxydes de chrome :

CrO(II- principale);

Cr 2 O 3 (III- amphotère);

CrO3 (VII- acide).

Classification des oxydes

(par solubilité dans l'eau)

Oxydes acides

Oxydes basiques

Oxydes amphotères

Soluble dans l'eau.

Exception - SiO 2

(non soluble dans l'eau)

Seuls les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux se dissolvent dans l'eau.

(ce sont des métaux

I groupes "A" et II "A",

exception Be , Mg )

Ils n'interagissent pas avec l'eau.

Insoluble dans l'eau

Terminez les tâches :

1. Écrivez séparément formules chimiques oxydes acides et basiques salifiants.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Les substances sont données : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Notez les oxydes et classez-les.

Obtention d'oxydes

Simulateur "Interaction de l'oxygène avec des substances simples"

1. Combustion de substances (oxydation par l'oxygène)	a) substances simples Appareil d'entraînement	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
1. Combustion de substances (oxydation par l'oxygène)	b) substances complexes	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Décomposition de substances complexes (utiliser tableau des acides, voir annexes)	a) sel SELt= OXYDE BASIQUE + OXYDE D'ACIDE	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Bases insolubles Moi (OH)bt= Moi x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) acides contenant de l'oxygène HnA=OXYDE D'ACIDE + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Propriétés physiques des oxydes

À température ambiante la plupart des oxydes sont solides (CaO, Fe 2 O 3, etc.), certains sont liquides (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) et gazeux (NO, SO 2, etc.).

Propriétés chimiques des oxydes

PROPRIETES CHIMIQUES DES OXYDES BASIQUES

1. Oxyde basique + Oxyde d'acide \u003d Sel (r. composés)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

2. Oxyde basique + Acide \u003d Sel + H 2 O (r. échange)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Oxyde basique + Eau \u003d Alcali (r. composés)

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OXYDES D'ACIDES

1. Oxyde d'acide + Eau \u003d Acide (p. Composés)

Avec O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne réagit pas

2. Oxyde d'acide + Base \u003d Sel + H 2 O (r. échange)

P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Oxyde basique + Oxyde d'acide \u003d Sel (p. Composé)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

4. Moins de volatils déplacent plus de volatils de leurs sels

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

PROPRIETES CHIMIQUES DES OXYDES AMPHOTERES

Ils interagissent avec les acides et les alcalis.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (en solution)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (lorsqu'il est fusionné)

Application d'oxydes

Certains oxydes ne se dissolvent pas dans l'eau, mais beaucoup réagissent avec l'eau pour se combiner :

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Californie( Oh) 2

Le résultat est souvent des composés très souhaitables et utiles. Par exemple, H 2 SO 4 est l'acide sulfurique, Ca (OH) 2 est la chaux éteinte, etc.

Si les oxydes sont insolubles dans l'eau, les gens utilisent également habilement cette propriété. Par exemple, l'oxyde de zinc ZnO est une substance blanche, il est donc utilisé pour préparer la peinture à l'huile blanche (blanc de zinc). Le ZnO étant pratiquement insoluble dans l'eau, toutes les surfaces peuvent être peintes au blanc de zinc, y compris celles exposées aux précipitations atmosphériques. L'insolubilité et la non-toxicité permettent d'utiliser cet oxyde dans la fabrication de crèmes et poudres cosmétiques. Les pharmaciens en font une poudre astringente et siccative à usage externe.

L'oxyde de titane (IV) - TiO 2 a les mêmes propriétés intéressantes. Il a également une belle couleur blanche et est utilisé pour faire du blanc de titane. Le TiO 2 est insoluble non seulement dans l'eau, mais aussi dans les acides, c'est pourquoi les revêtements constitués de cet oxyde sont particulièrement stables. Cet oxyde est ajouté au plastique pour lui donner une couleur blanche. Il fait partie des émaux pour ustensiles en métal et en céramique.

Oxyde de chrome (III) - Cr 2 O 3 - cristaux très résistants de couleur vert foncé, insolubles dans l'eau. Le Cr 2 O 3 est utilisé comme pigment (peinture) dans la fabrication de verre vert décoratif et de céramique. La pâte GOI bien connue (abréviation du nom "State Optical Institute") est utilisée pour le meulage et le polissage de l'optique, du métal produits en joaillerie.

En raison de l'insolubilité et de la force de l'oxyde de chrome (III), il est également utilisé dans les encres d'imprimerie (par exemple, pour colorer billets). En général, les oxydes de nombreux métaux sont utilisés comme pigments pour une grande variété de peintures, bien que ce ne soit en aucun cas leur seule application.

Tâches de réparation

1. Notez séparément les formules chimiques des oxydes acides et basiques salifiants.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

Sélectionnez dans la liste : oxydes basiques, oxydes acides, oxydes indifférents, oxydes amphotères et nommez-les.

3. Terminer UCR, indiquer le type de réaction, nommer les produits de réaction

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu(OH) 2 \u003d? + ?

4. Effectuez les transformations selon le schéma:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

oxydes- ce sont des substances complexes constituées d'atomes de deux éléments, dont l'un est l'oxygène avec un état d'oxydation de -2. Dans ce cas, l'oxygène n'est associé qu'à un élément moins électronégatif.

Selon le second élément, les oxydes présentent des Propriétés chimiques. V cours d'école Les oxydes sont traditionnellement divisés en salifiants et non salifiants. Certains oxydes sont classés comme sel (double).

Double les oxydes sont des oxydes formés par un élément avec différents états d'oxydation.

Formation de sel les oxydes sont divisés en basique, amphotère et acide.

Principale Les oxydes sont des oxydes qui ont des propriétés de base caractéristiques. Ceux-ci incluent les oxydes formés par des atomes métalliques avec un état d'oxydation de +1 et +2.

Acide les oxydes sont des oxydes caractérisés par des propriétés acides. Ceux-ci comprennent les oxydes formés par des atomes métalliques avec un état d'oxydation de +5, +6 et +7, ainsi que des atomes non métalliques.

amphotère les oxydes sont des oxydes caractérisés à la fois par des propriétés basiques et acides. Ce sont des oxydes métalliques avec un état d'oxydation de +3 et +4, ainsi que quatre oxydes avec un état d'oxydation de +2 : ZnO, PbO, SnO et BeO.

Non salifiant les oxydes ne présentent pas de propriétés basiques ou acides caractéristiques, les hydroxydes ne leur correspondent pas. Les oxydes non salifiants comprennent quatre oxydes : CO, NO, N2O et SiO.

Classification des oxydes

Obtention d'oxydes

Méthodes générales d'obtention des oxydes :

1. Interaction de substances simples avec l'oxygène :

1.1. Oxydation des métaux: la plupart des métaux sont oxydés par l'oxygène en oxydes avec des états d'oxydation stables.

Par exemple , l'aluminium réagit avec l'oxygène pour former un oxyde :

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ne pas interagir avec l'oxygène or, platine, palladium.

Sodium lorsqu'il est oxydé avec l'oxygène de l'air, il forme majoritairement du peroxyde de Na 2 O 2 ,

2Na + O2 → 2Na2O2

Potassium, césium, rubidium forment majoritairement des peroxydes de composition MeO 2 :

K + O 2 → KO 2

Remarques: les métaux à état d'oxydation variable sont oxydés par l'oxygène atmosphérique, en règle générale, à un état d'oxydation intermédiaire (+3):

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

Fer brûle également avec formation de tartre de fer - oxyde de fer (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

1.2. Oxydation de substances non métalliques simples.

En règle générale, lors de l'oxydation des non-métaux, un oxyde non métallique avec l'état d'oxydation le plus élevé se forme, si l'oxygène est en excès, ou un oxyde non métallique avec un état d'oxydation intermédiaire, si l'oxygène est insuffisant.

par exemple, le phosphore est oxydé par un excès d'oxygène en oxyde de phosphore (V), et sous l'action d'un manque d'oxygène en oxyde de phosphore (III) :

4P + 5O 2(ex.) → 2P 2 O 5

4P + 3O 2(semaine) → 2P 2 O 3

Mais il y a quelques des exceptions .

par exemple, le soufre ne brûle qu'en oxyde de soufre (IV) :

S + O2 → SO2

L'oxyde de soufre (VI) ne peut être obtenu qu'en oxydant l'oxyde de soufre (IV) dans des conditions sévères en présence d'un catalyseur :

2SO2+ O2=2SO3

L'azote n'est oxydé par l'oxygène qu'à très haute température (environ 2000 o C), ou sous l'action de decharge electrique, et uniquement jusqu'au monoxyde d'azote (II) :

N 2 + O 2 \u003d 2NO

Le fluor F 2 n'est pas oxydé par l'oxygène (le fluor lui-même oxyde l'oxygène). Les autres halogènes (chlore Cl 2 , brome...), les gaz inertes (hélium He, néon, argon, krypton) n'interagissent pas avec l'oxygène.

2. Oxydation de substances complexes(composés binaires) : sulfures, hydrures, phosphures, etc.

Lorsque des substances complexes sont oxydées avec de l'oxygène, qui se composent généralement de deux éléments, un mélange d'oxydes de ces éléments se forme dans des états d'oxydation stables.

par exemple, lorsque la pyrite FeS 2 est brûlée, il se forme de l'oxyde de fer (III) et de l'oxyde de soufre (IV) :

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Le sulfure d'hydrogène brûle avec formation d'oxyde de soufre (IV) avec un excès d'oxygène et avec formation de soufre avec un manque d'oxygène :

2H 2 S + 3O 2 (ex.) → 2H 2 O + 2SO 2

2H 2 S + O 2(semaine) → 2H 2 O + 2S

Mais l'ammoniac brûle avec la formation d'une substance simple N 2, car. l'azote ne réagit avec l'oxygène que dans des conditions difficiles :

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Mais en présence d'un catalyseur, l'ammoniac est oxydé par l'oxygène en monoxyde d'azote (II) :

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3. Décomposition des hydroxydes. Les oxydes peuvent également être obtenus à partir d'hydroxydes - acides ou bases. Certains hydroxydes sont instables et se décomposent spontanément en oxyde et en eau ; pour la décomposition de certains autres hydroxydes (généralement insolubles dans l'eau), il est nécessaire de les chauffer (calciner).

hydroxyde → oxyde + eau

L'acide carbonique, l'acide sulfureux, l'hydroxyde d'ammonium, les hydroxydes d'argent (I), de cuivre (I) se décomposent spontanément en solution aqueuse :

H2CO3 → H2O + CO2

H2SO3 → H2O + SO2

NH4OH → NH3 + H2O

2AgOH → Ag2O + H2O

2CuOH → Cu2O + H2O

Lorsqu'ils sont chauffés, la plupart des hydroxydes insolubles se décomposent en oxydes - acide silicique, hydroxydes métaux lourds- hydroxyde de fer (III), etc. :

H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4. Une autre façon d'obtenir des oxydes est décomposition de composés complexes - sels .

par exemple, les carbonates insolubles et le carbonate de lithium, lorsqu'ils sont chauffés, se décomposent en oxydes :

Li 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O

CaCO3 → CaO + CO2

Les sels formés par des acides oxydants forts (nitrates, sulfates, perchlorates, etc.), lorsqu'ils sont chauffés, se décomposent généralement avec un changement d'état d'oxydation:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2

Vous pouvez en savoir plus sur la décomposition des nitrates dans l'article.

Propriétés chimiques des oxydes

Une partie importante des propriétés chimiques des oxydes est décrite par le schéma de la relation entre les principales classes de substances inorganiques.

oxydes - substances complexes constituées de deux éléments dont l'un est un atome d'oxygène à l'état d'oxydation -2.
Selon la capacité à former des sels, les oxydes sont divisés en formation de sel et non salifiant(CO, SiO, NO, N2O). Les oxydes salifiants, à leur tour, sont classés en basique, acide et amphotère.
Les oxydes basiques sont appelés oxydes, qui correspondent à des bases, acides - oxydes, auxquels correspondent des acides. Les oxydes amphotères comprennent les oxydes qui présentent les propriétés chimiques des oxydes à la fois basiques et acides.
Les oxydes basiques ne forment que des éléments métalliques : alcalins (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O), alcalino-terreux (CaO, SrO, BaO, RaO) et magnésium (MgO), ainsi que métaux d-familles à l'état d'oxydation +1, +2, moins souvent +3 (Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO).

Les oxydes d'acide forment à la fois des éléments non métalliques (CO 2, SO 2, NO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7) et des éléments métalliques, l'état d'oxydation de l'atome de métal doit être de +5 et plus (V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3). Les oxydes amphotères ne forment que des éléments métalliques (ZnO, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, BeO, Cr 2 O 3, PbO, SnO, MnO 2).

V conditions normales les oxydes peuvent être dans trois états d'agrégation : tous les oxydes basiques et amphotères sont solides, les oxydes acides peuvent être liquides (SO 3, Cl 2 O7, Mn 2 O7), gazeux (CO 2, SO 2, NO 2) et solides (P 2O5, SiO2). Certains ont une odeur (NO 2 , SO 2 ), mais la plupart des oxydes sont inodores. Certains oxydes sont colorés : marron gaz NO 2, rouge cerise CrO 3, noir CuO et Ag 2 O, rouge Cu 2 O et HgO, marron Fe 2 O 3, blanc SiO 2, Al 2 O 3 et ZnO, d'autres sont incolores ( H2O, CO2, SO2).

La plupart des oxydes sont stables lorsqu'ils sont chauffés; les oxydes de mercure et d'argent se décomposent facilement lorsqu'ils sont chauffés. Les oxydes basiques et amphotères ont, ils sont caractérisés par un réseau cristallin type d'ions. La plupart des oxydes acides de la matière (l'une des rares exceptions est l'oxyde de silicium (IV), qui a un réseau cristallin atomique).

Al 2 O 3 + 6KOH + 3H 2 O = 2K 3 - hexahydroxoaluminate de potassium ;
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 -tétrahydroxozincate de sodium;