Présentation de chimie : « Vitesse des réactions chimiques. Histoire du développement de la chimie analytique - présentation L'importance des vitesses de réaction en chimie analytique présentation
Faites-vous déjà des cauchemars à propos du tableau périodique ? Les équations de réaction se sont-elles formées dans votre tête non pas de solutions pures, mais d'un chaos absolu ? Ne vous inquiétez pas à l'avance ! La chimie est une science complexe et précise, elle demande de l'attention pour la comprendre, et les manuels écrivent souvent des textes incompréhensibles qui compliquent tout. Des présentations sur la chimie vous seront utiles - informatives, structurées et simples. Vous connaîtrez non seulement toutes les formes que l’eau peut prendre, mais vous pourrez également les voir et vous en souvenir exactement. Désormais, les formules et les équations seront claires pour vous, et résoudre des problèmes ne créera plus de problèmes. De plus, vous épaterez facilement vos camarades de classe et votre professeur avec une présentation lumineuse, qui vous permettra d'obtenir les scores les plus élevés de la leçon. Vos connaissances en chimie seront brillantes, et les présentations sur la chimie, téléchargeables gratuitement sur notre ressource, deviendront des bijoutiers dans le découpage de vos connaissances.
Les présentations sur la biologie seront également d'excellents compagnons dans l'étude des sciences naturelles : le lien entre ces grandes sciences connexes est difficile à ignorer.
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Légendes des diapositives :
Vitesse des réactions chimiques La cinétique chimique étudie la vitesse et les mécanismes des réactions chimiques
Systèmes homogènes et hétérogènes Systèmes hétérogènes La phase est la totalité de toutes les parties homogènes du système, identiques en composition et en toutes propriétés physiques et chimiques et délimitées des autres parties du système par une interface. Les systèmes homogènes sont constitués d'une seule phase
Vitesse des réactions chimiques (pour systèmes homogènes) A + B = D + G C 0 = 0,5 mol/l C 1 = 5 mol/l t = 10 s
Vitesse des réactions chimiques (pour les systèmes homogènes) A + B = D + G C 0 = 2 mol/l C 1 = 0,5 mol/l t = 10 s (pour les systèmes hétérogènes)
Facteurs dont dépend la vitesse de réaction Nature des substances en réaction Concentration des substances dans le système Surface (pour systèmes hétérogènes) Température Disponibilité des catalyseurs Expérience : influence de la concentration Expérience : les métaux alcalins réagissent avec l'eau Rubidium et césium avec l'eau
Effet de la température Règle de Van't Hoff Lorsque le système est chauffé à 10 ˚C, la vitesse de réaction augmente de 2 à 4 fois - Coefficient de température de Van't Hoff Jacob Van't Hoff (1852-1911)
Catalyse Jens Jakob Berzelius a introduit le terme « catalyse » en 1835. Un catalyseur est une substance qui modifie la vitesse d'une réaction, participe aux étapes intermédiaires de la réaction, mais ne fait pas partie des produits de la réaction. 2SO 2 (g.) + O 2 (g.) 2SO 3 (g.) 2) SO 2 (g.) + NO 2 (g.) SO 3 (g.) + NON (g.) 1) 2 NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) Wilhelm Ostwald 1909 – Prix Nobel « en reconnaissance des travaux sur la catalyse »
Le mécanisme de décomposition du peroxyde d'hydrogène 2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (1) H 2 O 2 = H + + HO 2 - (2) HO 2 - + H 2 O 2 = H 2 O + O 2 + OH - (3) OH - + H + = H 2 O Regarder l'expérience « Décomposition du peroxyde d'hydrogène » Aller au sujet « catalyse »
Décomposition de H 2 O 2 en présence de Fe 3+ H 2 O 2 = H + + HO 2 - HO 2 - + Fe 3+ = Fe 2+ + HO 2 HO 2 + Fe 3+ = Fe 2+ + O 2 + H + Fe 2+ + H 2 O 2 = Fe 3+ + OH + OH - OH + H 2 O 2 = H 2 O + HO 2 Fe 2+ + HO 2 = Fe 3+ + HO 2 - OH - + H + = H2O. . . . . . Comparez avec un mécanisme sans catalyseur
17 chameaux blancs Kai Linderström-Lang (1896-1959) Parabole sur la catalyse + 1 chameau noir 1/2 1/3 1/9 18 9 6 2 17 + 1 chameau noir
Terminologie Catalyse, catalyseur Inhibiteur Promoteurs Poisons catalytiques Catalyse homogène et hétérogène Enzymes
Caractéristiques de la catalyse enzymatique Haute sélectivité et spécificité du catalyseur Exigences strictes pour les conditions de réaction Classification des enzymes Oxyréductases Transférases Hydrolases Lyases Isomérases Ligases (synthétases)
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A20-2008-1 La vitesse de la réaction chimique entre une solution d'acide sulfurique et le fer n'est pas affectée par 1) la concentration en acide 2) le broyage du fer 3) la température de réaction 4) l'augmentation de la pression
A20-2008-2 Pour augmenter la vitesse de la réaction chimique Mg (solide) + 2 H + = Mg 2+ + H 2 (g), il faut 1) ajouter plusieurs morceaux de magnésium 2) augmenter la concentration en hydrogène ions 3) réduire la température 4) augmenter la concentration en ions magnésium
A20-2008-3 Avec la vitesse la plus élevée dans des conditions normales, la réaction se produit 1) 2 Ba + O 2 = 2BaO 2) Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓ 3) Ba + 2H + = Ba 2+ + H 2 4 ) Ba + S = BaS
A20-2008-4 Pour augmenter la vitesse de la réaction 2CO + O 2 = 2CO 2 + Q il faut 1) augmenter la concentration de CO 2) réduire la concentration de O 2 3) baisser la pression 4) baisser la température
A20-2008- 5 Pour augmenter la vitesse de réaction Zn (solide) + 2 H + = Zn 2+ + H 2 (g) il faut 1) réduire la concentration en ions zinc 2) augmenter la concentration en ions hydrogène 3) réduire la température 4) augmenter la concentration en ions zinc
1) Zn + HCl (5 % p-p) 2) Zn + HCl (10 % p-p) 3) Zn + HCl (20 % p-p) 4) NaOH (5 % p-p) + HCl (5 % p-p) Avec la vitesse la plus élevée à conditions normales, la réaction se produit
Plan de cours 1. Cinétique chimique 2. Vitesse des réactions chimiques 3. L'influence de la concentration sur la vitesse des réactions chimiques 4. L'influence de la température sur la vitesse des réactions chimiques 5. L'influence de la nature des réactifs sur la vitesse des réactions chimiques réactions 6. L'influence de la zone de contact sur la vitesse des réactions hétérogènes 7. L'influence d'un catalyseur sur la vitesse et le déroulement des réactions chimiques 8. Catalyseurs dans la production chimique et objets biologiques
L'essence des réactions chimiques 1) L'essence des réactions chimiques se résume à la rupture des liaisons dans les substances de départ et à la formation de nouvelles liaisons dans les produits de réaction. 2) Le nombre total d'atomes de chaque élément chimique avant et après la réaction reste constant. 3) La formation de liaisons se produit avec la libération d'énergie et la rupture des liaisons se produit avec l'absorption d'énergie.
Pour réactions homogènes La vitesse d'une réaction chimique est la variation de la concentration de l'un des réactifs par unité de temps à volume constant. c 2 – c 1 c t 2 – t 1 t s - changement de concentration, mol/l t – changement dans le temps, s v = -= MOL L * S
Concentration des réactifs Loi d'action de masse (LMA) : la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle au produit des concentrations des réactifs. Pour la réaction : mA + nB = A m B n ZDM : v = k٠С А m ٠C B n k – constante de vitesse de réaction : k = v, avec с А = с в = 1 mol/l ou avec с А ٠ с в = 1 mol/l k – dépend de la nature des réactifs et de t
Température Règle de Van't Hoff : pour chaque changement de température de 10 0 C, la vitesse de la plupart des réactions change de 2 à 4 fois. t 2 – t 1 10 – coefficient de température, qui montre combien de fois la vitesse de réaction change lorsque t change de 10 0 C v 2 = v 1 ٠
Signification physique du coefficient de température Si le coefficient de température est de 3, cela signifie que la vitesse de réaction augmente de 3 fois lorsque la température augmente de 10 0 C. Lorsque la température augmente encore de 10 0 C, la vitesse de réaction augmente de 3 2 = 9 fois.
Zone de contact des substances réactives La vitesse des réactions hétérogènes dépend de la zone de contact des substances. Les réactions hétérogènes se produisent uniquement à l’interface des substances en réaction. La vitesse d'une réaction hétérogène est exprimée par la formule : t * S V hétérog. = MOL m 2 * C
L'influence d'un catalyseur sur le chemin de réaction chimique du butadiène-1,3 acétate d'éthyle acétaldéhyde éthylène diéthyléther
Établissement d'enseignement budgétaire d'État d'enseignement professionnel supérieur « Université médicale d'État de Kazan » du ministère de la Santé de la Fédération de Russie COLLÈGE MÉDICAL-PHARMACEUTIQUE Histoire du développement de la chimie analytique Complété par : Groupe Davletshine Gulnaz R
La chimie analytique est la science des méthodes permettant de déterminer la composition chimique d'une substance et sa structure. Cependant, cette définition du CS semble exhaustive. Le sujet de la chimie analytique est le développement de méthodes analytiques et leur mise en œuvre pratique, ainsi que des recherches approfondies sur les fondements théoriques des méthodes analytiques. Cela comprend l'étude des formes d'existence des éléments et de leurs composés dans divers environnements et états d'agrégation, la détermination de la composition et de la stabilité des composés de coordination, des caractéristiques optiques, électrochimiques et autres de la matière, l'étude des taux de réactions chimiques, la détermination des caractéristiques métrologiques des méthodes, etc. Un rôle important est accordé à la recherche de méthodes d'analyse fondamentalement nouvelles et à l'utilisation des réalisations modernes de la science et de la technologie à des fins analytiques.
Selon la tâche à accomplir, les propriétés de la substance analysée et d'autres conditions, la composition des substances s'exprime différemment. La composition chimique d'une substance peut être caractérisée par la fraction massique (%) des éléments ou de leurs oxydes ou autres composés, ainsi que par la teneur en composés ou phases chimiques individuels, isotopes, etc., réellement présents dans l'échantillon. les alliages est généralement exprimé par la fraction massique (%) des ciments constitutifs ; composition des roches, minerais, minéraux, etc., la teneur en éléments en termes de l'un de leurs composés, le plus souvent des oxydes.
La base théorique de la chimie analytique est constituée des lois fondamentales des sciences naturelles, telles que la loi périodique de D.I. Mendeleïev, les lois de conservation de la masse de matière et d'énergie, la constance de la composition de la matière, les masses effectives, etc. liés à la physique, à la chimie inorganique, organique, physique et colloïdale, à l'électrochimie, à la thermodynamique chimique, à la théorie des solutions, à la métrologie, à la théorie de l'information et à de nombreuses autres sciences.
La chimie analytique revêt une importance scientifique et pratique importante. Presque toutes les lois chimiques fondamentales ont été découvertes grâce aux méthodes de cette science. La composition de divers matériaux, produits, minerais, minéraux, sol lunaire, planètes lointaines et autres corps célestes a été établie par des méthodes de chimie analytique ; la découverte d'un certain nombre d'éléments du tableau périodique a été rendue possible grâce à l'utilisation de méthodes précises. de chimie analytique. L'importance de la chimie analytique
De nombreuses techniques pratiques de chimie analytique et de techniques analytiques étaient connues dans l'Antiquité. Il s'agit avant tout de l'art du dosage, ou analyse de dosage, qui a été réalisé « à sec », c'est-à-dire sans dissolution de l'échantillon et sans utilisation de solutions. À l'aide de méthodes de pyroanalyse, la pureté des métaux précieux a été contrôlée et leur teneur dans les minerais, les alliages, etc.. La technique de pyroanalyse a reproduit le processus de production de métaux précieux dans des conditions de laboratoire. Ces méthodes d'analyse étaient utilisées dans l'Égypte et la Grèce anciennes, et elles étaient également connues dans la Russie kiévienne. L’importance pratique des réactions en solution était alors limitée. Principales étapes du développement de la chimie analytique
Le développement de l'industrie et de diverses industries au milieu du XVIIe siècle. Il fallait de nouvelles méthodes d'analyse et de recherche, car les analyses ne pouvaient plus répondre aux besoins de l'industrie chimique et de nombreuses autres industries. A cette époque, au milieu du XVIIe siècle. font généralement référence à l'origine de la chimie analytique et à la formation de la chimie elle-même en tant que science. La détermination de la composition des minerais, des minéraux et d'autres substances a suscité un grand intérêt et l'analyse chimique est devenue à cette époque la principale méthode de recherche en science chimique. R. Boyle () a développé des concepts généraux d'analyse chimique. Il a posé les bases de l'analyse qualitative moderne par la méthode « humide », c'est-à-dire en réalisant des réactions en solution, a introduit un système de réactions qualitatives connu à l'époque et en a proposé plusieurs nouvelles (pour l'ammoniac, le chlore, etc.), a utilisé du tournesol pour détecter les acides et les alcalis et fait d'autres découvertes importantes.
M.V. Lomonossov () fut le premier à utiliser systématiquement les balances dans l'étude des réactions chimiques. En 1756, il établit expérimentalement l'une des lois fondamentales de la nature, la loi de conservation de la masse de matière, qui constitue la base de l'analyse quantitative et revêt une grande importance pour toute science. M.V. Lomonossov a développé de nombreuses méthodes d'analyse chimique et de recherche qui n'ont pas perdu de leur importance à ce jour (filtration sous vide, opérations d'analyse gravimétrique, etc.). Les réalisations de M.V. Lomonosov dans le domaine de la chimie analytique comprennent la création des bases de l'analyse des gaz, l'utilisation d'un microscope pour effectuer une analyse qualitative de la forme des cristaux, qui a ensuite conduit au développement de l'analyse par microcristalloscopie, et la conception d'un réfractomètre et autres instruments. Les résultats de ses propres recherches et l'expérience d'un chimiste-chercheur, analyste et technologue M.V. Lomonossov résumés dans le livre « Les premiers fondements de la métallurgie ou de l'extraction de minerais » (1763), qui ont eu une énorme influence sur le développement de la chimie analytique et domaines connexes, ainsi que la métallurgie et l’extraction de minerais.
L'utilisation de méthodes précises d'analyse chimique a permis de déterminer la composition de nombreuses substances naturelles et produits de transformation technologique et d'établir un certain nombre de lois fondamentales de la chimie. A.L. Lavoisier () a déterminé la composition de l'air, de l'eau et d'autres substances et a développé la théorie de la combustion de l'oxygène. Sur la base de données analytiques, D. Dalton () a développé la théorie atomique de la matière et a établi les lois de constance de la composition et des rapports multiples. J. L. Gay-Lussac () et A. Avogadro () ont formulé des lois sur les gaz.
M.V. Severgin () a proposé une analyse colorimétrique basée sur la dépendance de l'intensité de la couleur d'une solution sur la concentration d'une substance, J.L. Gay-Lussac a développé une méthode d'analyse titrimétrique. Ces méthodes, ainsi que les méthodes gravimétriques, constituent la base de la chimie analytique classique et ont conservé leur importance jusqu'à nos jours. La chimie analytique, enrichie de nouvelles méthodes, continue de se développer et de s'améliorer. Fin du XVIIIe siècle. T. E. Lovitz (), développant les idées de M. V. Lomonosov, a créé l'analyse microcristalscopique - une méthode d'analyse qualitative des sels basée sur la forme de leurs cristaux.
Fin des XVIIIe et XIXe siècles. Grâce aux travaux de nombreux scientifiques T. W. Bergman (), L. Z. Tenard (), K. K. Klaus () et d'autres, une analyse qualitative systématique a été créée. Conformément au schéma développé, certains groupes d'éléments ont été précipités de la solution analysée par l'action de réactifs de groupe, puis des éléments individuels ont été découverts au sein de ces groupes. Ce travail a été complété par K. R. Fresenius (), qui a écrit des manuels sur l'analyse qualitative et quantitative et fondé la première revue de chimie analytique (Zeitschrift fur analysche Chemie, actuellement Fresenius Z. anal. Chem.). Parallèlement, I. Ya. Berzelius () et J. Liebig () ont amélioré et développé des méthodes d'analyse des composés organiques pour la teneur en éléments principaux C, H, N, etc. L'analyse titrimétrique progresse sensiblement, les méthodes d'iodométrie , permanganatométrie, etc.. la découverte se fait en R. W. Bunsen () et G. R. Kirchhoff (). Ils proposent une analyse spectrale, qui devient l'une des principales méthodes de chimie analytique, en constante évolution jusqu'à nos jours.
La découverte de la loi périodique en 1869 par D. I. Mendeleev () a eu un impact énorme sur le développement de la chimie et d'autres sciences, et les « Fondements de la chimie » de D. I. Mendeleev sont devenus la base de l'étude de la chimie analytique. La création par A. M. Butlerov de la théorie de la structure des composés organiques revêtait également une grande importance. Une influence significative sur la formation de la chimie analytique et son enseignement a été exercée par « Chimie analytique » de A. A. Menshutkin, publiée en 1871, qui a connu 16 éditions dans notre pays et a été traduite en allemand et en anglais. En 1868, à l'initiative de D.I. Mendeleev et N.A. Menshutkin, la Société chimique russe a été créée à l'Université de Saint-Pétersbourg, qui a commencé à publier sa propre revue en 1869. La création d'une société scientifique de chimie et la publication de la revue ont eu un effet bénéfique sur le développement de la chimie nationale et de la chimie analytique en particulier.
Une branche spéciale de la chimie a été développée par N. S. Kurnakov () analyse physico-chimique, basée sur l'étude des diagrammes « composition-propriétés ». La méthode d'analyse physicochimique permet de déterminer la composition et les propriétés des composés formés dans des systèmes complexes sur la base de la dépendance des propriétés du système sur sa composition sans isoler des composés individuels sous forme cristalline ou autre.
En 1903, M. S. Tsvet () a proposé l'analyse chromatographique, une méthode efficace pour séparer des composés ayant des propriétés similaires, basée sur l'utilisation de l'adsorption et de certaines autres propriétés de la substance. Les mérites de cette méthode n’ont été appréciés que plusieurs décennies après sa découverte. Pour le développement de la chromatographie de partage, A. Martin et R. Singh ont reçu le prix Nobel en 1954.
Le développement ultérieur de la théorie de la chimie analytique est associé à la découverte par N. N. Beketov () de la nature d'équilibre des réactions chimiques et par K. M. Guldberg () et II. Waage () loi d'action de masse. Avec l'avènement de la théorie de la dissociation électrolytique de S. Arrhenius en 1887, les chimistes analytiques ont reçu une méthode pour un contrôle quantitatif efficace des réactions chimiques, et les progrès de la thermodynamique chimique ont encore élargi ces possibilités. La monographie de V. Ostwald () « Fondements scientifiques de la chimie analytique dans une présentation élémentaire », publiée en 1894, a joué un rôle important dans le développement des fondements scientifiques de la chimie analytique. Les travaux de L. V. Pisarzhevsky () et N. A. Shilova () sur la théorie électronique des processus redox.
Depuis les années 20 du XXe siècle. L'analyse spectrale d'émission quantitative et la spectroscopie d'absorption commencent à se développer de manière intensive. Des dispositifs avec enregistrement photoélectrique de l'intensité lumineuse sont en cours de conception. En 1925, J. Heyrovsky () développa l'analyse polarographique, pour laquelle il reçut le prix Nobel en 1959. Au cours de ces mêmes années, des méthodes d'analyse chromatographiques, radiochimiques et bien d'autres encore ont été développées et améliorées. Depuis 1950, la méthode de spectroscopie d'absorption atomique proposée par E. Walsh se développe rapidement.
Le développement de l’industrie et de la science a nécessité de nouvelles méthodes d’analyse avancées issues de la chimie analytique. Il était nécessaire de procéder à des déterminations quantitatives des impuretés à des niveaux égaux et inférieurs. Il s'est avéré, par exemple, que la teneur en impuretés dites interdites (Cd, Pb, etc.) dans les matériaux de la technologie des fusées ne devrait pas dépasser 10 à 5 %, la teneur en hafnium du zirconium, utilisé comme matériau de structure dans la technologie nucléaire, devrait être inférieure à 0, 01%, et dans les matériaux de technologie semi-conductrice, les impuretés ne devraient pas dépasser 10%. On sait que les propriétés semi-conductrices du germanium n’ont été découvertes qu’après l’obtention d’échantillons de cet élément d’une grande pureté. Le zirconium a été initialement rejeté comme matériau de structure dans l'industrie nucléaire au motif qu'il devenait lui-même rapidement radioactif, alors que selon les calculs théoriques, cela n'aurait pas dû se produire. Plus tard, il s'est avéré que ce n'était pas le zirconium qui devenait radioactif, mais le satellite habituel du zirconium, l'hafnium, que l'on trouve comme impureté dans les matériaux à base de zirconium.
La chimie analytique actuelle se caractérise par de nombreux changements : l'arsenal des méthodes analytiques s'élargit, notamment vers les méthodes physiques et biologiques ; automatisation et mathématisation de l'analyse ; création de techniques et de moyens d'analyse locale, non destructive, à distance et continue ; une approche pour résoudre des problèmes sur les formes d'existence des composants dans les échantillons analysés ; l'émergence de nouvelles opportunités pour augmenter la sensibilité, la précision et la rapidité de l'analyse ; poursuite de l'élargissement de la gamme d'objets analysés. Les ordinateurs sont désormais largement utilisés, les lasers font beaucoup de choses, le travail en laboratoire est apparu ; Le rôle du contrôle analytique, notamment des objets de notre environnement, s'est considérablement accru. L'intérêt pour les problèmes méthodologiques de la chimie analytique s'est accru. Comment définir clairement le sujet de cette science, quelle place elle occupe dans le système de la connaissance scientifique, s'il s'agit d'une science fondamentale ou appliquée, ce qui stimule son développement, ces questions et d'autres similaires ont fait l'objet de nombreuses discussions.
La cinétique chimique est l'une des branches complexes de la chimie. Cette présentation aide les étudiants à maîtriser les concepts primaires, à systématiser du matériel plus complexe et à s'entraîner à résoudre des questions standard incluses dans le système d'examen d'État unifié.
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Légendes des diapositives :
"Vitesse C des réactions chimiques." Sujet de la leçon :
La cinétique chimique est une branche de la chimie qui étudie la vitesse et le mécanisme des réactions chimiques.
Systèmes : Homogène (homogène) – systèmes dans lesquels l’interface entre les composants n’est pas visible. Mélanges de gaz, solutions. Hétérogène (non uniforme) – systèmes dans lesquels l’interface entre les composants est visible. la télé in-in + tv. in-in, gaz + TV. in-in, liquide + TV. dans-dans.
Réactions : Homogènes – réactions se produisant dans des systèmes homogènes. Ils fuient dans tout le système. Hétérogène – réactions se produisant dans des systèmes hétérogènes. Les phases s'écoulent à l'interface.
La vitesse d'une réaction chimique est la variation de la concentration de l'une des substances réagissantes par unité de temps et par unité de volume. + c 2 – c 1 + ∆c − t 2 – t 1 − ∆ t C – concentration, en mol / L t – temps, en secondes = = MOL L ∙ C
Concentration molaire - indique le nombre de moles d'une substance présente dans 1 litre. C = n / V [C] = [mol/l]
Tâche 1. 1. Un récipient d'un volume de 5 litres contient 1 mole d'hydrogène. Calculez la concentration molaire d’hydrogène. 2. Une solution de 2 litres contient 392 grammes d'acide sulfurique. Calculez la concentration molaire de la solution.
Modification de la concentration du réactif au fil du temps С Temps de concentration С 1 С 2 t 1 t 2 ∆ c ∆ t = ∆ c ∆ t
Facteurs affectant la vitesse de réaction 1. Concentration des réactifs. 2. Température. 3. La nature des substances en réaction. 4. Zone de contact des substances réactives. 5. Catalyseur.
L'influence de la concentration des réactifs sur la vitesse de réaction. Plus la concentration de substances réactives est élevée, plus les particules de substances entrent en collision, ce qui signifie que la vitesse de réaction augmente.
Loi d'action de masse : la vitesse d'une réaction chimique est proportionnelle au produit des concentrations des substances en réaction, porté à la puissance des coefficients stoechiométriques. Guldberg, Waage, 1867
m A + nB = A m B n = k ٠ С А m ٠ C B n k – constante de vitesse de réaction : k = , avec с А = с в = 1 mol/l avec с А ٠ с в = 1 mol/l k – dépend de la nature des réactifs et de t
Notez l'expression ZDM pour les réactions : 2CO + O 2 = 2CO 2 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 = k ٠ [ CO ] 2 ∙ [ O 2 ] = k ٠ ∙ 3 = k ٠ 5
Problèmes de calcul : 2. Combien de fois faut-il augmenter la pression dans le système : N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) afin d'augmenter la vitesse de la réaction directe de 256 fois? Dans le système : 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) 2N 2 (g) + 6H 2 O (g), la concentration en ammoniac a été augmentée de 0,3 mol/l à 0,6 mol/l, et la concentration en oxygène a été a diminué de 0,4 mol/l à 0,1 mol/l. Comment la vitesse de réaction a-t-elle changé ?
Température. Règle de Van't Hoff : pour chaque augmentation de température de 10 0 C, la vitesse de la plupart des réactions augmente de 2 à 4 fois. t 2 - t 1 10 - coefficient de température, qui montre combien de fois la vitesse de réaction augmente lorsque t augmente de 10 0 C. 2 = 1 ٠ -
Problèmes de calcul : Comment la vitesse d'une certaine réaction changera-t-elle lorsque la température diminue de 30 0 C à 0 0 C si le coefficient de température est de 2 ? A une température de 20 0 C, la vitesse de réaction est de 2,7 mol/hp. Quelle est la vitesse de réaction à une température de 0 0 C si le coefficient de température est de 3 ?
L'effet de la température sur la vitesse de réaction. À mesure que la température augmente, la vitesse de déplacement des particules augmente, elles entrent donc plus souvent en collision, ce qui signifie que la vitesse de réaction augmente.
L'influence de la nature des réactifs sur la vitesse de réaction. 2K+2H 2 O=2KON+H 2 2H 2 +O 2 =2H 2 O
L'influence de la nature des réactifs sur la vitesse de réaction. Ca+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2
L'influence de la nature des réactifs sur la vitesse de réaction. Plus la substance est active, plus la vitesse de réaction avec sa participation est rapide.
Interaction des métaux avec les acides Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 1 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 2 Cu + 2HCl = la réaction est impossible 1 > 2 Zn est plus actif que Fe, et Cu est un métal peu actif
L'influence de la zone de contact des substances réactives sur la vitesse de réaction. 1. Le taux de réactions hétérogènes dépend de la zone de contact des substances. 2. Les réactions hétérogènes se produisent uniquement à l'interface des substances en réaction. 3. Vitesse de réaction hétérogène : ∆ n ∆ t ∙ S hétérog. =
L'influence de la zone de contact des substances réactives sur la vitesse de réaction. Plus la surface de contact des substances est grande, plus la vitesse de réaction est élevée.
L'influence du catalyseur sur la vitesse de réaction. Les catalyseurs sont des substances qui modifient la vitesse des réactions chimiques. Les réactions chimiques qui se produisent avec la participation de catalyseurs sont appelées catalytiques. Le catalyseur lui-même n’est pas consommé dans les réactions et n’est pas inclus dans les produits finaux.
L'influence du catalyseur sur la vitesse de réaction. C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 = 12 CO 2 + 11 H 2 O
Mécanisme des réactions catalytiques Pour une réaction : A + B = AB Mécanisme : Le catalyseur interagit avec la substance de départ : A + K = AK Le composé intermédiaire interagit avec une autre substance de départ : AK + B = AB + K Équation totale : A + B =AB
Comment devez-vous modifier les conditions dans le système : 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) + Q, qui est en équilibre, afin d'atteindre la concentration maximale de soufre (IV ) oxyde ? Comment l'équilibre du système se déplacera-t-il : 2 H 2 S (g) + SO 2 (g) 2 H 2 O (g) + 3 S (t) + Q si : a) augmenter la température ; b) baisser la pression ; c) introduire un catalyseur ; d) augmenter la concentration de sulfure d'hydrogène ; e) réduire la concentration d'oxyde de soufre (IV).
Devoirs : 1. Apprendre la théorie et les définitions. 2. Par écrit : O. page 31 n°48 noter l'expression ZDM des réactions : 2 SO 2 + O 2 = 2SO 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O