Rostislav Lidin - Chimie. Un guide complet pour se préparer à l'examen d'État unifié
Le manuel comprend tout le matériel théorique cours scolaire chimie nécessaire pour réussir l'examen d'État unifié, – certification finale des étudiants. Ce matériel est réparti en 14 sections dont le contenu correspond aux sujets testés à l'examen d'État unifié - quatre blocs de contenu : « Élément chimique », « Substance », « Réaction chimique », « Connaissance et application des substances et réactions chimiques ». Pour chaque section donnée tâches de formation des parties A et B – avec choix multiples et réponse courte. La section 15 est entièrement consacrée à la résolution des problèmes de calcul inclus dans la partie d'examen C.
Les tâches du test sont conçues de telle manière qu'en y répondant, l'étudiant sera en mesure de répéter de manière plus rationnelle les principales dispositions du cours de chimie scolaire.
À la fin du manuel, des réponses aux tests sont fournies qui aideront les écoliers et les candidats à se tester et à combler les lacunes existantes.
Pour faciliter le travail avec cet ouvrage de référence, un tableau est fourni qui montre la correspondance entre les sujets de l'examen et les sections du livre.
Le manuel s'adresse aux lycéens, aux candidats et aux enseignants.
1. Éléments communs. structure des atomes. Coques électroniques. Orbitales
Élément chimique- un type spécifique d'atome, désigné par un nom et un symbole et caractérisé par un numéro atomique et une masse atomique relative.
Dans le tableau Le tableau 1 répertorie les éléments chimiques courants, donne les symboles par lesquels ils sont désignés (prononciation entre parenthèses), les numéros de série, les masses atomiques relatives et les états d'oxydation caractéristiques.
Zéro L'état d'oxydation d'un élément dans sa ou ses substances simples n'est pas indiqué dans le tableau.
Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons dans le noyau et le même nombre d’électrons dans la coquille. Donc, dans un atome d'un élément hydrogène N est 1 p+ au centre et en périphérie 1 e- ; dans un élément atome oxygène O vaut 8 p+ dans le noyau et 8 e- dans une coque ; élément atome aluminium Al en contient 13 r+ dans le noyau et 13 e- dans une coquille.
Les atomes du même élément peuvent différer par le nombre de neutrons dans le noyau ; ces atomes sont appelés isotopes. Donc l'élément hydrogène H trois isotopes : hydrogène-1 (nom spécial et symbole protium 1H) avec 1 p+ dans le noyau et 1 e- dans une coque ; hydrogène-2 (deutérium 2 N, ou D) avec 1 p+ et 1 n 0 dans le noyau et 1 e- dans une coque ; hydrogène-3 (tritium 3 N, ou T) avec 1 p+ et 2 n 0 dans le noyau et 1 e- dans une coquille. Dans les symboles 1H, 2H et 3H, l'exposant indique nombre de masse– la somme des nombres de protons et de neutrons dans le noyau. Autres exemples :
Formule électronique atome de tout élément chimique en fonction de son emplacement dans Tableau périodique les éléments de D.I. Mendeleev peuvent être déterminés à partir du tableau. 2.
La couche électronique de tout atome est divisée en niveaux d'énergie(1er, 2ème, 3ème, etc.), les niveaux sont divisés en sous-niveaux(indiqué par des lettres s, p, d, f). Les sous-niveaux comprennent orbitales atomiques– les zones de l’espace où les électrons sont susceptibles de résider. Les orbitales sont désignées comme 1s (orbitale du sous-niveau s du 1er niveau), 2 s, 2 r, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Nombre d'orbitales dans les sous-niveaux :
Le remplissage des orbitales atomiques avec des électrons se produit selon trois conditions :
1) principe d'énergie minimale
Les électrons remplissent les orbitales, en commençant par le sous-niveau ayant la plus faible énergie.
La séquence d'énergie croissante des sous-niveaux :
1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…
2) règle d'exclusion (principe de Pauli)
Chaque orbitale ne peut accueillir plus de deux électrons.
Un électron dans une orbitale est appelé non apparié, deux électrons sont appelés paire électronique :
3) principe de multiplicité maximale (règle de Hund)
A partir des diagrammes énergétiques complétés, formules électroniques atomes d'éléments. Le nombre d'électrons dans les orbitales d'un sous-niveau donné est indiqué en exposant à droite de la lettre (par exemple, 3 d 5 est 5 électrons par Z d-sous-niveau); viennent d'abord les électrons du 1er niveau, puis du 2ème, du 3ème, etc. Les formules peuvent être complètes et brèves, ces dernières contiennent entre parenthèses le symbole du gaz noble correspondant, qui véhicule sa formule, et, de plus, commençant par Zn , rempli le sous-niveau d intérieur. Exemples :
3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1
8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2Il] 2s 2 2p 4
13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Né] 3s 2 3p 1
L'ouvrage de référence contient tout le matériel théorique du cours de chimie nécessaire à la réussite de l'examen d'État unifié. Il comprend tous les éléments de contenu testés à l'examen d'État unifié de chimie et permet de généraliser et de systématiser les connaissances et les compétences pour un cursus d'enseignement secondaire. Le matériel théorique est présenté sous une forme concise et accessible. Chaque section est accompagnée d'exemples tâches de test, vous permettant de tester vos connaissances et votre degré de préparation à l'examen de certification. Tâches pratiques correspondent au format de l'examen d'État unifié. À la fin du manuel, des réponses aux tests sont fournies qui aideront les écoliers et les candidats à se tester et à combler les lacunes existantes. Le manuel s'adresse aux lycéens, aux candidats et aux enseignants.
Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés par périodes et groupes.
Formulation moderne de la loi périodique par D.I. Mendeleïev :
- les propriétés des éléments, ainsi que des substances simples et complexes qu'ils forment, dépendent périodiquement de la charge du noyau atomique, égale au numéro atomique de l'élément.
Tableau périodique éléments chimiques- la classification naturelle des éléments chimiques, qui est une expression tabulaire de la loi périodique de D.I. Mendeleïev. Il s'agit d'un tableau composé de périodes (lignes horizontales) et de groupes (colonnes verticales) d'éléments.
Numéro de groupe A = Nombre d'électrons de valence : ns et np
Numéro du groupe B = Nombre d'électrons de valence : ns et (n-1)d
Dans la version à périodes courtes du tableau périodique, il existe 8 groupes. Ils sont divisés en sous-groupes A (principal) et B (secondaire).
Dans la version longue période du tableau périodique, il existe 18 groupes. Ils sont désignés soit de la même manière que dans la version courte, soit simplement par des chiffres de 1 à 18 (par exemple, groupe IA ou 1, VIIB ou 17).
Numéro de période = Nombre de niveaux d'énergie remplis d'électrons = Désignation du dernier niveau d'énergie (EL)
Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes. Chaque période commence par un élément dans l'atome duquel un électron apparaît pour la première fois au niveau d'énergie correspondant (hydrogène ou élément alcalin) et se termine par un élément dans l'atome duquel le niveau avec le même numéro (gaz noble) est complètement rempli.
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Date de publication : 08/10/2017 12h30 UTC
- Examen d'État unifié 2020, Chimie, 10 versions de formation des épreuves d'examen pour préparer l'examen d'État unifié, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
- Chimie, Ouvrage de référence complet pour la préparation à l'examen d'État unifié, Lidin R.A.
- OGE, Chimie en tableaux et diagrammes, Manuel de référence, niveaux 8-9, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
- Examen d'État unifié-2019, Chimie, 10 versions de formation des épreuves d'examen pour préparer l'examen d'État unifié, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
Les manuels et livres suivants :
- Manuel du nitrogène, Propriétés physico-chimiques des gaz et liquides, Production de gaz de procédé, Purification des gaz de procédé, Synthèse de l'ammoniac, 1986
M. : 2017. - 256 p. M. : 2016. - 256 p.
Nouveau répertoire contient tout le matériel théorique du cours de chimie requis pour réussir l'examen d'État unifié. Il comprend tous les éléments de contenu, vérifiés par du matériel de test, et permet de généraliser et de systématiser les connaissances et les compétences pour un cours d'école secondaire. Le matériel théorique est présenté sous une forme concise et accessible. Chaque sujet est accompagné d'exemples de tâches de test. Les tâches pratiques correspondent au format de l'examen d'État unifié. Les réponses aux tests sont fournies à la fin du manuel. Le manuel s'adresse aux écoliers, aux candidats et aux enseignants.
Format: pdf ( 2017 , 256 p.)
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CONTENU
Préface 12
CONCEPTS CHIMIQUES IMPORTANTS ET LOIS 14
1. FONDEMENTS THÉORIQUES DE LA CHIMIE 18
1.1. Représentations modernes sur la structure de l'atome 18
1.1.1. Structure des coques électroniques des atomes d'éléments 18
Exemples de tâches 24
1.2. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïeva 25
1.2.1. Modèles de changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés par périodes et groupes 25
Exemples de tâches 28
1.2.2. Caractéristiques générales des métaux des groupes IA-IIIA en lien avec leur position dans le Tableau Périodique des éléments chimiques
DI. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes 28
Exemples de tâches 29
1.2.3. Caractéristiques des éléments de transition (cuivre, zinc, chrome, fer) selon leur position dans le Tableau Périodique des Éléments Chimiques D.I. Mendeleïev
et les caractéristiques structurelles de leurs atomes 30
Exemples de tâches 30
1.2.4. Caractéristiques générales des non-métaux des groupes IVA-VIIA en relation avec leur position dans le Tableau Périodique des Éléments Chimiques D.I. Mendeleïev
et les caractéristiques structurelles de leurs atomes 31
Exemples de tâches 31
1.3. Liaison chimique et structure de la matière 32
1.3.1. Covalent liaison chimique, ses variétés et ses mécanismes de formation. Caractéristiques liaison covalente(polarité et énergie de liaison). Liaison ionique.
Connexion métallique. Liaison hydrogène 32
Exemples de tâches 36
1.3.2. Electronégativité. État d'oxydation et valence des éléments chimiques 37
Exemples de tâches 39
1.3.3. Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Type de réseau cristallin. Dépendance des propriétés des substances sur leur composition
et bâtiments 41
Exemples de tâches 43
1.4. Réaction chimique 43
1.4.1. Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique 43
Exemples de tâches 45
1.4.2. Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques 46
Exemples de tâches 48
1.4.3. Vitesse de réaction, sa dépendance à divers facteurs 48
Exemples de tâches 50
1.4.4. Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Bilan chimique. Modification de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs 50
Exemples de tâches
1.4.5. Dissociation électrolytique des électrolytes dans les solutions aqueuses. Électrolytes forts et faibles 53
Exemples de tâches 54
1.4.6. Réactions d'échange d'ions 54
Exemples de tâches 56
1.4.7. Milieu de solution aqueuse : acide, neutre, alcalin. Hydrolyse des sels 57
Exemples de tâches 59
1.4.8. Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci 60
Exemples de tâches 64
1.4.9. Électrolyse de matières fondues et de solutions (sels, alcalis, acides) 65
Exemples de tâches 66
1.4.10. Ionique (règle de V.V. Markovnikov) et mécanismes radicaux réactions en chimie organique 67
Exemples de tâches 69
2. CHIMIE INORGANIQUE 71
2.1. Classification des substances inorganiques. Nomenclature des substances inorganiques (triviales et internationales) 71
Exemples de tâches 75
2.2. Caractéristiques propriétés chimiques substances simples - métaux : alcalins, alcalino-terreux, aluminium ; métaux de transition
(cuivre, zinc, chrome, fer) 76
Exemples de tâches 79
2.3. Propriétés chimiques caractéristiques des substances simples - non-métaux : hydrogène, halogènes, oxygène, soufre, azote,
phosphore, carbone, silicium 81
Exemples de tâches 83
2.4. Propriétés chimiques caractéristiques des oxydes : basiques, amphotères, acides 84
Exemples de tâches 86
2.5. Propriétés chimiques caractéristiques des bases et hydroxydes amphotères 87
Exemples de tâches 88
2.6. Propriétés chimiques caractéristiques des acides 90
Exemples de tâches 93
2.7. Propriétés chimiques caractéristiques des sels : moyennes, acides, basiques ; complexe (en utilisant l'exemple des composés d'aluminium et de zinc) 94
Exemples de tâches 96
2.8. Interrelation de diverses classes de substances inorganiques 97
Exemples de tâches 100
3. CHIMIE ORGANIQUE 102
3.1. Théorie de la structure des composés organiques : homologie et isomérie (structurelle et spatiale).
Influence mutuelle des atomes dans les molécules 102
Exemples de tâches 105
3.2. Types de liaisons dans les molécules de substances organiques. Hybridation des orbitales atomiques du carbone. Radical.
Groupe fonctionnel 106
Exemples de tâches 109
3.3. Classification des substances organiques. Nomenclature des substances organiques (triviales et internationales) 109
Exemples de tâches 115
3.4. Propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures : alcanes, cycloalcanes, alcènes, diènes, alcynes, hydrocarbures aromatiques(benzène et toluène) 116
Exemples de tâches 121
3.5. Propriétés chimiques caractéristiques des alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol 121
Exemples de tâches 124
3.6. Propriétés chimiques caractéristiques des aldéhydes, des acides carboxyliques saturés, des esters 125
Exemples de tâches 128
3.7. Propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques azotés : amines et acides aminés 129
Exemples de tâches 132
3.8. Substances biologiquement importantes : graisses, protéines, glucides (monosaccharides, disaccharides, polysaccharides) 133
Exemples de tâches 138
3.9. Relation entre les composés organiques 139
Exemples de tâches 143
4. MÉTHODES DE CONNAISSANCE EN CHIMIE. CHIMIE ET VIE 145
4.1. Fondements expérimentaux de chimie 145
4.1.1. Règles de travail en laboratoire. Verrerie et matériel de laboratoire. Règles de sécurité lors du travail avec des substances caustiques, inflammables et toxiques,
produits chimiques ménagers 145
Exemples de tâches 150
4.1.2. Méthodes scientifiques d'étude des substances chimiques et de leurs transformations. Méthodes de séparation des mélanges et de purification des substances 150
Exemples de tâches 152
4.1.3. Détermination de la nature du milieu des solutions aqueuses de substances. Indicateurs 152
Exemples de tâches 153
4.1.4. Réactions qualitatives sur substances inorganiques et ions 153
Exemples de tâches 156
4.1.5. Réactions qualitatives des composés organiques 158
Exemples de tâches 159
4.1.6. Les principales méthodes d'obtention (en laboratoire) de substances spécifiques appartenant aux classes étudiées de composés inorganiques 160
Exemples de tâches 165
4.1.7. Les principales méthodes d'obtention des hydrocarbures (en laboratoire) 165
Exemples de tâches 167
4.1.8. Les principales méthodes d'obtention de composés contenant de l'oxygène (en laboratoire) 167
Exemples de tâches 170
4.2. Idées générales sur les méthodes de production industrielles substances essentielles 171
4.2.1. Concept de métallurgie : méthodes générales obtenir des métaux 171
Exemples de tâches 174
4.2.2. Principes scientifiques généraux de la production chimique (en prenant l'exemple de la production industrielle d'ammoniac, d'acide sulfurique, de méthanol). Pollution chimique
l'environnement et ses conséquences 174
Exemples de tâches 176
4.2.3. Sources naturelles hydrocarbures, leur transformation 177
Exemples de tâches 180
4.2.4. Composés de haut poids moléculaire. Réactions de polymérisation et de polycondensation 181
Exemples de tâches 184
4.3. Calculs selon formules chimiques et équations de réaction 184
4.3.1. Calcul de la masse d'un soluté contenu dans une certaine masse d'une solution avec une fraction massique connue ; calculer la fraction massique d'une substance dans une solution 184
Exemples de tâches 186
4.3.2. Calculs des rapports volumiques des gaz à réactions chimiques 186
Exemples de tâches 187
4.3.3. Calcul de la masse d'une substance ou du volume de gaz sur la base d'une quantité connue d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance
des substances impliquées dans la réaction 187
Exemples de tâches 188
4.3.4. Calculs de l'effet thermique de la réaction 189
Exemples de tâches 189
4.3.5. Calcul de la masse (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est administrée en excès (contient des impuretés) 190
Exemples de tâches 190
4.3.6. Calcul de la masse (volume, quantité de substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous forme de solution
avec une certaine fraction massique de substance dissoute 191
Exemples de tâches 191
4.3.7. Trouver la formule moléculaire d'une substance 192
Exemples de tâches 194
4.3.8. Calculs de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir des 195 théoriquement possibles
Exemples de tâches 195
4.3.9. Calculs de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange 196
Exemples de tâches 196
Application
CHIMIE DES ÉLÉMENTS 198
Hydrogène 198
Éléments IA-groupe 200
Éléments du groupe IIA 202
Éléments du groupe SHA 204
Éléments du groupe IVA 206
Éléments du groupe VA 211
Éléments du groupe VTA 218
Éléments du groupe VTIA 223
Tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïeva 230
IUPAC : Tableau périodique des éléments 232
Solubilité des bases, acides et sels dans l'eau 234
Valence de certains éléments chimiques 235
Acides et noms de leurs sels 235
Rayons atomiques des éléments 236
Quelques constantes physiques importantes 237
Préfixes lors de la formation de multiples
et unités sous-multiples 237
Prévalence des éléments dans la croûte terrestre 238
Réponses aux tâches 240
Le nouvel ouvrage de référence comprend tout le matériel théorique du cours scolaire de chimie nécessaire à la préparation et à la réussite de l'examen d'État unifié.
Le contenu du livre est basé sur des matériaux de contrôle et de mesure qui déterminent le volume du matériel pédagogique, qui est vérifié par la certification finale de l'État.
Le matériel théorique de l'ouvrage de référence est présenté sous une forme concise et accessible. La clarté de la présentation et la clarté du matériel pédagogique vous permettront de préparer efficacement l'examen.
Chaque section du livre correspond à quatre blocs de contenu testés à l'examen d'État unifié : « Fondements théoriques chimie" - Loi périodique et Tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev, liaison chimique et structure de la matière, réaction chimique ; " Chimie inorganique», « Chimie organique», « Méthodes de connaissance de la chimie. Chimie et vie" - fondements expérimentaux de la chimie, idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances les plus importantes.
Bonjour.
S'il vous plaît dites-moi les manuels recommandés pour l'admission à université de médecine en biologie et en chimie ?
Avant de commencer à préparer vos examens l'année prochaine, j'aimerais décider des manuels. J’ai fini l’école il y a longtemps, je vais donc devoir me préparer à partir de zéro.
D'après ce qui est écrit sur les forums, les manuels ci-dessous sont les plus cités.
CHIMIE:
1). « Les débuts de la chimie. Un cursus moderne pour les candidats aux universités." Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). "Un manuel de chimie pour ceux qui entrent à l'université." Khomchenko G.P.
3). "Chimie. 8e à 11e années." Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). "Tuteur de chimie" Alexander Egorov
5). "Recueil de problèmes et d'exercices de chimie." Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). « Un manuel de chimie pour ceux qui entrent à l’université. Questions, exercices, tâches. Échantillons épreuves d'examen". Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). "Résoudre des problèmes de chimie." Belavin I.Yu.
8). «Livre à problèmes en chimie. 11e année." Levkin A.N., Kuznetsova N.E.
BIOLOGIE:
1). " Biologie générale: 10e et 11e années : Manuel pour établissements d'enseignement.» Niveau de profil: Dans 2 heures. Choumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). « Cours complet de Biologie » En 3 volumes (Anatomie, Botanique, Zoologie). Bilich G.L., Kryjanovsky V.A.
3). "Biologie. Pour ceux qui entrent à l'université" Vladimir Yarygin
4). "Biologie. Biologie générale" V. B. Zakharov, S. G. Mamontov, N. I. Sonin, E. T. Zakharova
5). "Biologie. En 2 volumes" Edité par N. V. Chebyshev
6). « Anatomie humaine : manuel : en deux livres » Sapin M.R., Bilic G.L.
7). "Biologie. Anatomie et physiologie humaines. 8e année. Etude approfondie." Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). «La biologie pour ceux qui entrent à l'université» R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). "Fondamentaux de la biologie. Cours complet enseignement général lycée» A.A. Kamensky, N.A. Sokolova, M.A. Valovaya
10). "Biologie. Manuel pour les départements préparatoires instituts médicaux» N.E. Kovalev, L.D. Shevchuk, O.I. Shchurenko
11). "Préparation à l'examen de biologie" A. G. Lebedev
12). "Biologie. Manuel destiné aux lycéens et aux candidats aux universités. Un cours complet de préparation aux examens finaux" T. L. Bogdanova, E. A. Solodova
Dis-moi, si ce n'est pas difficile, lesquels de meilleurs manuels acheter pour s'inscrire ?!
J'ai très peur de perdre du temps avec des livres inutiles et donc de ne pas me préparer correctement. Aide avec des conseils. S'il te plaît!
Cordialement, Alexandre Strokin.
J'écrirai sur la chimie.
1 et 5 se répètent presque entièrement, mais très bien. Prise 1 - la théorie y est décrite plus en détail, les tâches sont les mêmes qu'en 5.
Autant que je sache, les tâches du niveau 2 ne sont pas très difficiles, plus faciles que celles du niveau 1.
3 - un manuel scolaire ordinaire. Si vous maîtrisez le niveau théorique 1, vous pourrez probablement vous en passer.
4 - ne se sont pas rencontrés. Les livres avec ce titre font peur :)
6 - le niveau est à peu près le même qu'en 1. Bon livre.
7 - ne se sont pas rencontrés.
8 - les tâches sont simples, mais plusieurs sont du même type. Idéal pour se familiariser avec le programme scolaire.
J'espère que ma réponse sera utile. Bonne chance!
Alexandre Sergueïevitch, merci pour votre réponse ! Dites-moi, quels sont les meilleurs livres de problèmes de chimie à acheter ? Séparé pour le lycée ou spécifiquement pour l'examen d'État unifié ?
Veuillez rédiger VOTRE LISTE RECOMMANDÉE DE MANUELS DE CHIMIE ET DE PROBLÈMES DE CHIMIE (EXERCICES). Pour que je puisse enfin me décider. Je vous en serai très reconnaissant.
Malheureusement, j'ai écrit cette question sur de nombreux forums, mais jusqu'à présent, personne n'a répondu. Je ne sais pas quoi faire. Le temps passe, j’ai peur de ne pas arriver à temps et je marque le pas.
Niveau zéro ! J'ai complètement tout oublié. Aujourd'hui, j'ai examiné les devoirs des tests pour l'examen d'État unifié pour 2012, 2011, 2010. en chimie et biologie, je n’y connais rien du tout. Je me sentais vraiment idiot ! Je ne me souviens que de 5% des réponses. En biologie comme en chimie - même histoire - zéro !
Diplômé de l'école en 2002. Et apparemment, en entrant dans une université, je pourrai passer soit l'examen d'État unifié à l'université, soit simplement les examens que la même université organise de manière indépendante. Un sur deux, en somme. Je suis complètement perdu ici. Quelle est la meilleure façon de se préparer ? Qu'est-ce qu'il est préférable de passer pour postuler : l'examen d'État unifié ou l'examen universitaire ? Vaut-il mieux « aiguiser » son cerveau pour l'examen d'État unifié ou simplement résoudre des livres de problèmes et c'est tout ? CE QU'IL FAUT FAIRE?!
L'examen d'État unifié est plus compréhensible et clairement structuré ; l'examen interne est une chose en soi.
Mais si vous avez tout oublié, alors vous préparer seul à ces sujets est problématique ; vous avez besoin de quelqu'un pour vous aider, vous guider, vérifier les solutions, répondre aux questions qui se posent, clarifier les inexactitudes et expliquer les approches des problèmes. Résoudre des problèmes chimiques à l'aide d'un modèle est inutile ; ils sont très simples et logiques, mais il faut ressentir cette logique.
Et je ne laisserais pas moins d’un an pour la préparation.
Disons que mon cours de préparation à l'examen d'État unifié est divisé en 35 grands sujets sérieux. Alors réfléchissez-y))
Alexander, puisque le niveau est complètement nul, en chimie, je recommanderais fortement le manuel d'E. E. Minchenkov pour les 8e et 9e années.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
C’est écrit avec beaucoup de lucidité. N'oubliez pas les bases pendant l'été, tant les théories que les calculs.
Il y a deux ans, lorsque mon étudiant adulte après la faculté de médecine a passé l'examen interne de la deuxième faculté de médecine, c'était pratiquement le même examen d'État unifié, seulement tronqué. Il y avait même des tâches de la banque de tâches de l'examen d'État unifié. Je ne sais pas comment ça se passe maintenant.
Si vous avez besoin d'un manuel, alors, bien sûr, Kuzmenko, Eremin.
Les cahiers de problèmes de Pouzakov et surtout de Belavin pour l'examen d'État unifié sont d'un niveau trop élevé, vous perdrez votre temps.
Bien que Pouzakov soit bon, il sert à d’autres fins. Si vous passez un examen spécialisé, alors oui, passez Puzakov, mais mieux encore - des recueils de problèmes compétitifs MSU.
Pour l'examen d'État unifié, les manuels de Doronkin (pour les parties A et B, et séparément la partie C) et Asanova sont les mieux adaptés. Bien sûr, ils comportent des fautes de frappe et des inexactitudes, mais ils sont optimaux pour le travail.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - partie C dans son intégralité
http://www.labirint.ru/books/350553/ - tests thématiques, parties A et B
http://www.labirint.ru/books/269618/ - matières organiques sur des sujets de la structure de l'examen d'État unifié, un livre très utile
http://www.labirint.ru/books/238816/ - chimie générale, ainsi que des tests et des tâches, selon la structure de l'examen d'État unifié.
En biologie
1) Si nous parlons de manuels, alors vous pouvez prendre :
en botanique - Gulenkova, Elenevsky "Biologie : botanique grade 6"
en zoologie - Nikishov, Sharova "Biologie : animaux 7-8 (ou 7e année)"
en anatomie - Batuev "Biologique : humain 8e (ou 9e année)"
en biologie générale - "Biologie Générale" en deux volumes, éd. Borodine
2) Avantages - N° 12 de votre liste ou D.A. Solovkov "Examen d'État unifié en biologie : préparation pratique"
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Cher Topicstarter, mon conseil est de prendre le livre d'Egorov « Chemistry Tutor » et de le lire dès le début, ce livre couvre complètement le niveau de l'examen d'État unifié, il est écrit clairement, avec des exemples et des tests, pour pratiquer la matière, utiliser les tests FIPI, dont de nombreux sont vendus, et ces collections sont disponibles en ligne.
Avec tout le respect que je dois au manuel de Kuzmenko et Eremin, il est redondant pour l'examen d'État unifié, surtout lorsque vous commencez à le lire, vous verrez que les auteurs sont répertoriés comme inutiles pour Sujets de l'examen d'État unifié. Le manuel de Kuzmenko et Eremin est indispensable si vous vous inscrivez dans des universités de chimie, où vous devrez passer un examen interne de chimie. Si vous vous inscrivez dans une université de médecine et à en juger par le poste de direction, il reste très peu de temps à l'initiateur du sujet et très peu de temps. niveau faible, alors Kuzmenko-Eremin ne le sauvera pas, mais le noiera seulement. Vous devez évaluer de manière réaliste vos points forts.
Un petit ajout sur Egorov. Prenez exactement le livre dont vous avez parlé au point 4. Il en a un autre, avec le mot « UTILISER » dans le titre. Ils aiment le proposer dans les magasins au lieu du premier, mais de nombreux sujets nécessaires y manquent.
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