Chémia ročníka 30 Budem riešiť skúšku. Ako vyriešiť úlohy C1 (30) na jednotnej štátnej skúške z chémie

Prvá odpoveď:

8KMnO4 + 5PH3 + 12H2S04 → 4K2S04 + 8MnS04 + 5H3PO4 + 12H20

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅5

Druhá odpoveď:

8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8 MnO 2 + 4H 2 O

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8
P -3 — 8e — → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - oxidačné činidlo, P -3 (PH 3) - redukčné činidlo

Z navrhovaného zoznamu látok vyberte látky, medzi ktorými je možná oxidačno-redukčná reakcia, a zapíšte rovnicu pre túto reakciu. Urobte elektronické váhy, uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Prvá odpoveď:

2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na2S04 + 5H20

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Druhá odpoveď:

2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H20 → 2Cr(OH)3 + 4NaOH + 3NaNO3

Cr +6 + 3e — → Cr +3 |⋅2

N +3 — 2e — → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO 2) - redukčné činidlo, Cr +6 (Na 2 CrO 4) - oxidačné činidlo

Prvá odpoveď:

Na2Cr207 + 3H2S + 4H2S04 → Na2S04 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H20

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Druhá odpoveď:

Na2Cr207 + 3H2S + H20 → 2Cr(OH)3 + 3S + 2NaOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - oxidačné činidlo, S -2 (H 2 S) - redukčné činidlo

Prvá odpoveď:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Druhá odpoveď:

3K2S03 + K2Cr207 + 4H20 → 2Cr(OH)3 + 3K2S04 + 2KOH

S +4 — 2е — → S +6 |⋅3
2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

S +4 (K 2 SO 3) - redukčné činidlo, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oxidačné činidlo

Prvá odpoveď:

2KMnO4 + 6KI + 4H20 → 2Mn02 + 3I2 + 8KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
2I — — 2e — → I 2 |⋅3

Druhá odpoveď

2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2 MnO 2 + KIO 3 + 2 KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
I -1 — 6e — → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - oxidačné činidlo, I - (KI) - redukčné činidlo

3NaClO + 4NaOH + Cr203 → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H20

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3
2Cr +3 — 6e — → 2Cr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) - oxidačné činidlo, Cr +2 (Cr 2 O 3) - redukčné činidlo

S + 6HN03 → H2S04 + 6N02 + 2H20

S 0 — 6e — → S +6
N +5 + 3e — → N +2

S 0 - redukčné činidlo, N +5 (HNO 3) - oxidačné činidlo

6FeSO4 + K2Cr207 + 7H2S04 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2S04 + 7H20

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO 4) – redukčné činidlo, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) – oxidačné činidlo

3H202 + 4KOH + Cr203 → 2K2CrO4 + 5H20

2O -1 +2e — → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

O -1 (H 2 O 2) - oxidačné činidlo, Cr +3 (Cr 2 O 3) - redukčné činidlo

Prvá odpoveď:

K2Cr207 + 4H2SO4 + 3KNO2 → 3KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H20

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Druhá odpoveď:

K2Cr207 + 3KNO2 + 4H20 → 3KNO3 + 2KOH + 2Cr(OH)3

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oxidačné činidlo, N +3 (KNO 2) - redukčné činidlo

2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2S04 → 5Na2S04 + 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 8H20

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 CrO 4) - oxidačné činidlo, Br - (NaBr) - redukčné činidlo

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Prvá odpoveď:

K2Cr207 + 7H2SO4 + 3K2S → 3S + 4K2S04 + Cr2(SO4)3 + 7H20

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Druhá odpoveď:

K2Cr207 + 3K2S + 7H20 → 2Cr(OH)3 + 3S + 8KOH

2Cr +6 + 6e — → 2Cr +3 |⋅1
S -2 — 2e — → S 0 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oxidačné činidlo, S -2 (K 2 S) - redukčné činidlo

Prvá odpoveď:

2KMnO 4 + 2 KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2 K 2 MnO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅1

Druhá odpoveď:

2KMnO 4 + 3 KNO 2 + H 2 O → 3 KNO 3 + 2 MnO 2 + 2 KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
N +3 — 2e — → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - manganistan draselný, N +3 (KNO 2) - redukčné činidlo

4HCl + Mn02 → MnCl2 + Cl2 + 2H20

2Cl -1 — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) - redukčné činidlo, Mn +4 (MnO 2) - oxidačné činidlo

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H20

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - oxidačné činidlo, Cl - (HCl) - redukčné činidlo

Na dokončenie úloh 30, 31 použite nasledujúci zoznam látok:

dusičnan zinočnatý, siričitan sodný, bróm, hydroxid draselný, oxid meďnatý. Je povolené používať vodné roztoky látok.

V našom minulom článku sme hovorili o základných úlohách v Jednotnej štátnej skúške z chémie 2018. Teraz sa musíme podrobnejšie pozrieť na pokročilé úlohy (v Kódovač jednotnej štátnej skúšky v chémii 2018 - vysoká úroveň obtiažnosti) úroveň obtiažnosti, predtým nazývaná časť C.

K úlohám vyšší level Existuje iba päť (5) úloh obtiažnosti - č. 30, 31, 32, 33, 34 a 35. Zamyslime sa nad témami úloh, ako sa na ne pripraviť a ako ich riešiť ťažké úlohy v Jednotnej štátnej skúške z chémie 2018.

Príklad úlohy 30 v Jednotnej štátnej skúške z chémie 2018

Zamerané na preverenie vedomostí študenta o oxidačno-redukčných reakciách (ORR). Zadanie vždy dáva rovnicu pre chemickú reakciu s látkami chýbajúcimi na oboch stranách reakcie ( na ľavej strane- činidlá, pravá strana - produkty). Za túto úlohu možno udeliť maximálne tri (3) body. Prvý bod je daný za správne vyplnenie medzier v reakcii a správne vyrovnanie reakcie (usporiadanie koeficientov). Druhý bod možno získať správnym popisom rovnováhy ORR a posledný bod je daný pre správne určenie, kto je v reakcii oxidačným činidlom a kto je redukčným činidlom. Rozoberme si riešenie úlohy č.30 z demo verzie jednotnej štátnej skúšky v chémii 2018:

Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy vytvorte rovnicu reakcie

Na2S03 + … + KOH à K2MnO4 + … + H20

Identifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Prvá vec, ktorú musíte urobiť, je usporiadať náboje atómov uvedených v rovnici, ukazuje sa:

Na + 2 S + 4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Často po tejto akcii okamžite vidíme prvý pár prvkov, ktoré zmenili oxidačný stav (CO), teda z rôznych strán reakcie, pre ten istý atóm, rôzneho stupňa oxidácia. V tejto konkrétnej úlohe to nepozorujeme. Preto je potrebné využiť ďalšie poznatky, konkrétne na ľavej strane reakcie vidíme hydroxid draselný ( KON), ktorej prítomnosť nám hovorí, že reakcia prebieha v alkalickom prostredí. S pravá strana, vidíme manganistan draselný a vieme, že v alkalickom reakčnom prostredí sa manganistan draselný získava z manganistanu draselného, takže medzera na ľavej strane reakcie je manganistan draselný ( KMnO 4 ). Ukazuje sa, že vľavo sme mali mangán pri CO +7 a vpravo pri CO +6, čo znamená, že môžeme napísať prvú časť bilancie OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Teraz môžeme hádať, čo by sa ešte malo stať v reakcii. Ak mangán prijíma elektróny, tak mu ich musel niekto dať (riadime sa zákonom zachovania hmoty). Uvažujme všetky prvky na ľavej strane reakcie: vodík, sodík a draslík sú už v CO +1, čo je pre nich maximum, kyslík svoje elektróny nevzdá mangánu, čo znamená, že síra zostáva v CO +4 . Dospeli sme k záveru, že síra sa vzdáva elektrónov a prechádza do sírového stavu s CO +6. Teraz môžeme napísať druhú časť súvahy:

S +4 -2 e — à S +6

Pri pohľade na rovnicu vidíme, že na pravej strane nie je nikde žiadna síra ani sodík, čo znamená, že musia byť v medzere a logická zlúčenina na jej vyplnenie je síran sodný ( NaSO 4 ).

Teraz je zapísaná bilancia OVR (dostaneme prvý bod) a rovnica má tvar:

Na2S03 + KMn04 + KOHà K2Mn04 + NaS04 + H20

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

V tomto bode je dôležité hneď napísať, kto je oxidačné činidlo a kto redukčné činidlo, pretože študenti sa často sústredia na vyváženie rovnice a jednoducho zabudnú urobiť túto časť úlohy, čím stratia bod. Podľa definície je oxidačné činidlo častica, ktorá prijíma elektróny (v našom prípade mangán), a redukčné činidlo je častica, ktorá odovzdáva elektróny (v našom prípade síra), takže dostaneme:

Oxidačné činidlo: Mn +7 (KMnO 4 )

Redukčné činidlo: S +4 (Na 2 SO 3 )

Tu si musíme uvedomiť, že označujeme stav častíc, v ktorom sa nachádzali, keď začali vykazovať vlastnosti oxidačného alebo redukčného činidla, a nie stavy, do ktorých sa dostali v dôsledku redoxnej reakcie.

Teraz, aby ste získali posledný bod, musíte správne vyrovnať rovnicu (usporiadať koeficienty). Pomocou váhy vidíme, že na to, aby to bola síra +4, aby sme prešli do stavu +6, dva mangány +7 sa musia stať mangánom +6 a čo je dôležité, dáme 2 pred mangán:

Na2S03 + 2KMnO4 + KOHà 2K2Mn04 + NaS04 + H20

Teraz vidíme, že máme 4 draslík vpravo a iba tri vľavo, čo znamená, že musíme dať 2 pred hydroxid draselný:

Na2S03 + 2KMn04 + 2KOHà 2K2Mn04 + NaS04 + H20

Výsledkom je, že správna odpoveď na úlohu č. 30 vyzerá takto:

Na2S03 + 2KMn04 + 2KOHà 2K2Mn04 + NaS04 + H20

Mn +7 +1e —à Mn + 6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Oxidačné činidlo: Mn + 7 (KMnO 4)

Redukčné činidlo: S +4 (Na 2 SO 3 )

Riešenie úlohy 31 v Jednotnej štátnej skúške z chémie

Ide o reťazec anorganických premien. Ak chcete úspešne dokončiť túto úlohu, musíte dobre pochopiť reakcie charakteristické pre anorganické zlúčeniny. Úloha pozostáva zo štyroch (4) reakcií, za každú môžete získať jeden (1) bod, spolu teda štyri (4) body za úlohu. Dôležité je zapamätať si pravidlá vypĺňania zadania: všetky rovnice musia byť vyrovnané, aj keď žiak napísal rovnicu správne, ale nevyrovnal, nedostane bod; nie je potrebné vyriešiť všetky reakcie, môžete urobiť jednu a získať jeden (1) bod, dve reakcie a získať dva (2) body atď., a nie je potrebné dopĺňať rovnice striktne podľa poradia, napr. , študent môže urobiť reakciu 1 a 3, čo znamená, že to musíte urobiť a získať dva (2) body, hlavné je uviesť, že ide o reakcie 1 a 3. Pozrime sa na riešenie úlohy č.31 z demo verzia Jednotnej štátnej skúšky z chémie 2018:

Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Hnedá zrazenina, ktorá sa vytvorila, sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa zahrievala so železom.
Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.

Na uľahčenie riešenia si môžete v koncepte zostaviť nasledujúci diagram:

Na splnenie úlohy samozrejme potrebujete poznať všetky navrhované reakcie. V stave sú však vždy skryté indície (koncentrovaná kyselina sírová, nadbytok hydroxidu sodného, hnedá zrazenina, kalcinovaný, zahrievaný železom). Študent si napríklad nepamätá, čo sa stane so železom pri interakcii s konc. kyseliny sírovej, ale pamätá si, že hnedá zrazenina železa po spracovaní alkáliou je s najväčšou pravdepodobnosťou hydroxid železitý 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Teraz máme možnosť dosadením Y do napísaného diagramu skúsiť zostaviť rovnice 2 a 3. Nasledujúce kroky sú čisto chemické, takže ich nebudeme tak podrobne popisovať. Študent si musí pamätať, že zahrievanie hydroxidu železitého 3 vedie k tvorbe oxidu železitého 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) a vodou a zahriatie oxidu železitého 3 čistým železom ich privedie do stredného stavu - oxidu železitého 2 ( FeO). Látka X, ktorá je soľou získanou po reakcii s kyselinou sírovou, poskytujúcou hydroxid železitý 3 po spracovaní s alkáliou, bude síran železitý 3 ( X = Fe 2 (SO 4 ) 3 ). Je dôležité pamätať na vyváženie rovníc. Výsledkom je, že správna odpoveď na úlohu č. 31 je takáto:

1) 2Fe + 6H2S04 (k) a Fe2(S04)3+ 3S02 + 6H20

2) Fe2(S04)3+ 6NaOH (g) až 2 Fe(OH)3+ 3Na2S04

3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H20

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3 FeO

Úloha 32 Jednotná štátna skúška z chémie

Veľmi podobná úlohe č. 31, len obsahuje reťazec organických premien. Požiadavky na návrh a logika riešenia sú podobné úlohe č. 31, len s tým rozdielom, že v úlohe č. 32 je zadaných päť (5) rovníc, čiže celkovo môžete získať päť (5) bodov. Vzhľadom na podobnosť s úlohou č. 31 sa ňou nebudeme podrobne zaoberať.

Riešenie úlohy 33 z chémie 2018

Výpočtová úloha, na jej splnenie potrebujete poznať základné výpočtové vzorce, vedieť používať kalkulačku a kresliť logické paralely. Úloha 33 má hodnotu štyroch (4) bodov. Pozrime sa na časť riešenia úlohy č.33 z demo verzie Jednotnej štátnej skúšky z chémie 2018:

Stanovte hmotnostné frakcie (v %) síranu železnatého a sulfidu hlinitého v zmesi, ak sa pri spracovaní 25 g tejto zmesi vodou uvoľnil plyn, ktorý úplne zreagoval s 960 g 5 % roztoku síranu meďnatého Vo svojej odpovedi zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v probléme, a uveďte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín).

Prvý (1) bod získame za napísanie reakcií, ktoré sa v úlohe vyskytujú. Získanie tohto konkrétneho bodu závisí od vedomostí z chémie, zvyšné tri (3) body je možné získať len výpočtom, preto ak má študent problémy s matematikou, musí za splnenie úlohy č.33 získať aspoň jeden (1) bod. :

A12S3 + 6H20à 2Al(OH)3 + 3H2S

CuS04 + H2Sà CuS + H2SO4

Keďže ďalšie akcie sú čisto matematické, nebudeme sa tu podrobne zaoberať. Výber z analýzy si môžete pozrieť na našom YouTube kanáli (odkaz na videoanalýzu úlohy č. 33).

Vzorce, ktoré budú potrebné na vyriešenie tejto úlohy:

Úloha z chémie 34 2018

Výpočtová úloha, ktorá sa od úlohy č. 33 líši v tomto:

- - Ak v úlohe č. 33 vieme, medzi ktorými látkami dochádza k interakcii, tak v úlohe č. 34 musíme zistiť, čo reagovalo;
  - V úlohe č. 34 sú uvedené organické zlúčeniny, zatiaľ čo v úlohe č. 33 sú najčastejšie uvedené anorganické procesy.

V skutočnosti je úloha č. 34 opakom úlohy č. 33, čo znamená, že logika úlohy je opačná. Za úlohu č. 34 môžete získať štyri (4) body a rovnako ako v úlohe č. 33 len jeden z nich (v 90 % prípadov) získate za znalosti z chémie, zvyšné 3 (menej často 2) body sa získajú pre matematické výpočty . Na úspešné dokončenie úlohy č. 34 musíte:

Vedieť všeobecné vzorce všetky hlavné triedy organických zlúčenín;

Poznať základné reakcie organických zlúčenín;

Vedieť napísať rovnicu vo všeobecnom tvare.

Ešte raz by som rád poznamenal, že je to nevyhnutné pre úspech zloženie jednotnej štátnej skúšky v chémii v roku 2018 zostali teoretické základy prakticky nezmenené, čo znamená, že všetky vedomosti, ktoré vaše dieťa získalo v škole, mu pomôžu v roku 2018 zložiť skúšku z chémie. V našom centre prípravy na Jednotnú štátnu skúšku a Jednotnú štátnu skúšku Hodograf dostane Vaše dieťa Všetky teoretické materiály potrebné na prípravu, a na vyučovacích hodinách si upevnia nadobudnuté vedomosti pre úspešnú realizáciu každý skúšobné úlohy. Pracovať s ním budú najlepší učitelia, ktorí prešli veľmi veľkou konkurenciou a ťažkými vstupnými testami. Triedy prebiehajú v malých skupinách, čo umožňuje učiteľovi venovať čas každému dieťaťu a formulovať jeho individuálnu stratégiu na ukončenie skúšobnej práce.

S nedostatkom testov v novom formáte nemáme problémy, naši učitelia si ich píšu sami, na základe všetkých odporúčaní kodifikátora, špecifikátora a demo verzie Jednotnej štátnej skúšky z chémie 2018.

Zavolajte dnes a zajtra vám vaše dieťa poďakuje!

Časť I

Úloha č. 30 z Jednotnej štátnej skúšky z chémie je venovaná téme „Oxidačno-redukčné reakcie“. Predtým bol tento typ úlohy zahrnutý do Možnosť jednotnej štátnej skúšky pod číslom C1.

Význam úlohy 30: je potrebné usporiadať koeficienty v rovnici reakcie pomocou metódy elektronickej rovnováhy. Zvyčajne sa v úlohe uvádza iba ľavá strana rovnice, pravú stranu musí študent samostatne doplniť.

Úplné riešenie problému má hodnotu 3 body. Jeden bod je daný na určenie oxidačného činidla a redukčného činidla, ďalší je daný priamo na konštrukciu elektrónových váh, posledný je za správne usporiadanie koeficientov v reakčnej rovnici. Poznámka: na Jednotnej štátnej skúške 2018 bude maximálne skóre za vyriešenie úlohy 30 2 body.

Podľa mňa je v tomto procese najťažší prvý krok. Nie každý je schopný správne predpovedať výsledok reakcie. Ak sú produkty interakcie správne indikované, všetky nasledujúce fázy sú záležitosťou technológie.

Prvý krok: zapamätajte si oxidačné stavy

Musíme začať s konceptom oxidačný stav prvku. Ak tento termín ešte nepoznáte, pozrite si časť Oxidačný stav vo vašej chemickej referenčnej knihe. Musíte sa naučiť s istotou určovať oxidačné stavy všetkých prvkov v anorganických zlúčeninách a dokonca aj v najjednoduchších organických látkach. Bez 100% pochopenia tejto témy je postup vpred zbytočný.

Krok dva: oxidačné činidlá a redukčné činidlá. Redoxné reakcie

Chcem vám pripomenúť, že všetko chemické reakcie v prírode možno rozdeliť na dva typy: redoxné a vyskytujúce sa bez zmeny oxidačných stavov.

Počas redoxnej reakcie (toto je skratka, ktorú budeme ďalej používať pre redoxné reakcie), niektoré prvky menia svoje oxidačné stavy.

Prvok, ktorého oxidačný stav je ide dole, volal oxidačné činidlo.
Prvok, ktorého oxidačný stav je stúpa, volal redukčné činidlo.

Oxidačné činidlo sa počas reakcie redukuje.
Redukčné činidlo sa počas reakcie oxiduje.

Príklad 1. Zvážte reakciu síry s fluórom:

S + 3F2 = SF6.

Usporiadajte si oxidačné stavy všetkých prvkov sami. Vidíme, že oxidačný stav síry sa zvyšuje (z 0 na +6) a oxidačný stav fluóru klesá (z 0 na -1). Záver: S je redukčné činidlo, F 2 je oxidačné činidlo. Počas procesu sa síra oxiduje a fluór sa redukuje.

Príklad 2. Poďme diskutovať o reakcii oxidu mangánu (IV) s kyselinou chlorovodíkovou:

Mn02 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H20.

Počas reakcie sa oxidačný stav mangánu znižuje (z +4 na +2) a oxidačný stav chlóru sa zvyšuje (z -1 na 0). Záver: mangán (v zložení MnO 2) je oxidačné činidlo, chlór (v zložení HCl je redukčné činidlo). Chlór sa oxiduje, mangán sa redukuje.

Upozorňujeme, že v poslednom príklade nie všetky atómy chlóru zmenili oxidačný stav. To nijako neovplyvnilo naše závery.

Príklad 3. Tepelný rozklad bichrómanu amónneho:

(NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20.

Vidíme, že oxidačné činidlo aj redukčné činidlo sú súčasťou jednej „molekuly“: chróm mení svoj oxidačný stav z +6 na +3 (t.j. je to oxidačné činidlo) a dusík - z -3 na 0 (preto dusík je redukčné činidlo).

Príklad 4. Interakcia oxidu dusičitého s vodným alkalickým roztokom:

2N02 + 2NaOH = NaN03 + NaN02 + H20.

Po usporiadaní oxidačných stavov (dúfam, že to urobíte bez problémov!), objavíme zvláštny obraz: oxidačný stav sa mení iba u jedného prvku - dusíka. Niektoré atómy N zvyšujú svoj oxidačný stav (z +4 na +5), zatiaľ čo iné ho znižujú (z +4 na +3). V skutočnosti na tom nie je nič zvláštne! IN tento proces N(+4) je oxidačné aj redukčné činidlo.

Povedzme si trochu o klasifikácii redoxných reakcií. Dovoľte mi pripomenúť, že všetky OVR sú rozdelené do troch typov:

1) intermolekulárne ORR (oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú obsiahnuté v rôznych molekulách);
2) intramolekulárne ORR (oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú v jednej molekule);
3) disproporcionačné reakcie (oxidačné činidlo a redukčné činidlo sú atómy toho istého prvku s rovnakým počiatočným oxidačným stavom v zložení jednej molekuly).

Myslím si, že na základe týchto definícií ľahko pochopíte, že reakcie z príkladov 1 a 2 sa týkajú intermolekulárneho ORR, rozklad dvojchrómanu amónneho je príkladom intramolekulárneho ORR a interakcia NO 2 s alkáliou je príkladom disproporčná reakcia.

Krok tri: začíname ovládať metódu elektronickej váhy

Aby ste si overili, ako dobre ste zvládli predchádzajúci učivo, položím vám jednoduchú otázku: „Môžete uviesť príklad reakcie, pri ktorej dochádza k oxidácii, ale nedochádza k redukcii, alebo naopak, dochádza k oxidácii, ale nie k redukcii? “

Správna odpoveď: "Nie, nemôžete!"

Nech sa oxidačný stav prvku X počas reakcie zvýši. To znamená, že X daruje elektróny. Ale komu? Koniec koncov, elektróny sa nemôžu jednoducho vypariť, zmiznúť bez stopy! Existuje nejaký ďalší prvok Y, ktorého atómy prijmú tieto elektróny. Elektróny majú záporný náboj, preto sa oxidačný stav Y zníži.

Záver: ak existuje redukčné činidlo X, potom určite bude existovať oxidačné činidlo Y! Navyše, počet elektrónov odovzdaných jedným prvkom bude presne rovnaký ako počet elektrónov prijatých iným prvkom.

Práve na tomto fakte je založený metóda elektronickej váhy, použitý v úlohe C1.

Začnime ovládať túto metódu pomocou príkladov.

Príklad 4

C + HN03 = C02 + N02 + H20

metóda elektronickej váhy.

Riešenie. Začnime určením oxidačných stavov (urobte si sami!). Vidíme, že počas procesu dva prvky menia svoje oxidačné stavy: C (z 0 na +4) a N (z +5 na +4).

Je zrejmé, že uhlík je redukčné činidlo (oxidované) a dusík (+5) (v kyseline dusičnej) je oxidačné činidlo (redukované). Mimochodom, ak ste správne identifikovali oxidačné činidlo a in-tel, už máte garantovaný 1 bod za problém N 30!

Teraz začína zábava. Napíšeme si tzv polovičné reakcie oxidácie a redukcie:

Atóm uhlíka sa vzdá 4 elektrónov, atóm dusíka získa elektrón 1. Udaný počet elektrónov sa nerovná počtu prijatých elektrónov. Je to zlé! Situáciu je potrebné napraviť.

„Vynásobme“ prvú polovičnú reakciu 1 a druhú 4.

C(0) - 4e	=	C(+4)	(1)
N(+5) + le	=	N(+4)	(4)

Teraz je všetko v poriadku: na jeden atóm uhlíka (čo dáva 4 e) pripadajú 4 atómy dusíka (každý z nich má jedno e). Daný počet elektrónov sa rovná počtu prijatých elektrónov!

To, čo sme práve napísali, sa v skutočnosti volá elektronické váhy. Ak správne napíšete túto bilanciu na skutočnej jednotnej štátnej skúške z chémie, máte zaručený 1 bod navyše za úlohu C1.

Posledná fáza: zostáva preniesť získané koeficienty do reakčnej rovnice. Pred vzorce C a CO 2 nemeníme nič (keďže koeficient 1 sa do rovnice nedáva), pred vzorce HNO 3 a NO 2 dáme štvorku (keďže počet atómov dusíka na ľavej a pravej strane rovnice by sa mala rovnať 4):

C + 4HN03 = C02 + 4N02 + H20.

Zostáva urobiť poslednú kontrolu: vidíme, že počet atómov dusíka je rovnaký vľavo a vpravo, to isté platí pre atómy C, ale stále sú problémy s vodíkom a kyslíkom. Ale všetko sa dá ľahko opraviť: pred vzorec H2O vložíme koeficient 2 a dostaneme konečnú odpoveď:

C + 4HN03 = C02 + 4N02 + 2H20.

To je všetko! Úloha je vyriešená, koeficienty sú nastavené a za správnu rovnicu získame ešte jeden bod. Výsledok: 3 body za perfektne vyriešený problém 30. Gratulujeme!

Príklad 5. Usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici

NaI + H2S04 = Na2S04 + H2S + I2 + H20

metóda elektronickej váhy.

Riešenie. Usporiadajte si oxidačné stavy všetkých prvkov sami. Vidíme, že počas procesu dva prvky menia svoje oxidačné stavy: S (z +6 na -2) a I (z -1 na 0).

Síra (+6) (v kyseline sírovej) je oxidačné činidlo a jód (-1) v NaI je redukčné činidlo. Počas reakcie sa I(-1) oxiduje, S(+6) sa redukuje.

Zapisujeme oxidačné a redukčné polovičné reakcie:

dávaj pozor na dôležitý bod: V molekule jódu sú dva atómy. „Polovica“ molekuly sa nemôže zúčastniť reakcie, takže v zodpovedajúcej rovnici píšeme nie I, ale presne I 2.

„Vynásobme“ prvú polovičnú reakciu 4 a druhú 1.

2I(-1) - 2e	=	ja 2 (0)	(4)
S(+6) + 8e	=	S(-2)	(1)

Rovnováha je vytvorená, na každých 8 daných elektrónov pripadá 8 prijatých elektrónov.

Koeficienty prenesieme do reakčnej rovnice. Pred vzorec I 2 dáme 4, pred vzorec H 2 S myslíme koeficient 1 - to je, myslím, zrejmé.

NaI + H2S04 = Na2S04 + H2S + 4I2 + H20

Môžu sa však objaviť ďalšie otázky. Po prvé, bolo by nesprávne umiestniť štvorku pred vzorec NaI. Už v samotnej oxidačnej polovičnej reakcii totiž pred symbolom I predchádza koeficient 2. Na ľavej strane rovnice by sa teda nemalo písať 4, ale 8!

8NaI + H2S04 = Na2S04 + H2S + 4I2 + H20

Po druhé, v takejto situácii absolventi často dávajú pred vzorec kyseliny sírovej koeficient 1. Zdôvodňujú to takto: „Pri redukčnej polovičnej reakcii sa našiel koeficient 1, tento koeficient sa vzťahuje na S, čo znamená, že pred vzorcom kyseliny sírovej musí byť jednotka.“

Táto úvaha je nesprávna! Nie všetky atómy síry zmenili svoj oxidačný stav, niektoré z nich (v zložení Na 2 SO 4) si zachovali oxidačný stav +6. Tieto atómy nie sú v elektronickej váhe brané do úvahy a koeficient 1 s nimi nemá nič spoločné.

To všetko nám však nezabráni dotiahnuť rozhodnutie do konca. Dôležité je len pochopiť, že v ďalších diskusiách sa už nespoliehame na elektronickú váhu, ale jednoducho na zdravý rozum. Takže pripomínam, že koeficienty pre H 2 S, NaI a I 2 sú „zamrznuté“ a nemožno ich meniť. Ale zvyšok - je to možné a potrebné.

Na ľavej strane rovnice je 8 atómov sodíka (v NaI), na pravej sú zatiaľ len 2 atómy. Pred vzorec síranu sodného sme dali faktor 4:

8NaI + H2S04 = 4Na2S04 + H2S + 4I2 + H20.

Až teraz môžete vyrovnať počet atómov S. Napravo je ich 5, preto musíte pred vzorec kyseliny sírovej uviesť koeficient 5:

8NaI + 5H2S04 = 4Na2S04 + H2S + 4I2 + H20.

Posledný problém: vodík a kyslík. No, myslím, že ste sami uhádli, že pred vzorcom vody na pravej strane chýba koeficient 4:

8NaI + 5H2S04 = 4Na2S04 + H2S + 4I2 + 4H20.

Všetko opäť dôkladne skontrolujeme. Áno, všetko je správne! Problém je vyriešený, získali sme právoplatné 3 body.

Takže v príkladoch 4 a 5 sme podrobne diskutovali algoritmus na riešenie problému C1 (30). Vaše riešenie skutočného skúšobného problému musí obsahovať nasledujúce body:

1) oxidačné stavy VŠETKÝCH prvkov;
2) označenie oxidačného činidla a redukčného činidla;
3) schéma elektronickej rovnováhy;
4) rovnica konečnej reakcie s koeficientmi.

Niekoľko poznámok k algoritmu.

1. Musia byť uvedené oxidačné stavy všetkých prvkov na ľavej a pravej strane rovnice. Všetci, nielen oxidačné činidlo a redukčné činidlo!

2. Oxidačné činidlo a redukčné činidlo musia byť jasne a zreteľne uvedené: prvok X (+...) v zložení... je oxidačné činidlo a je redukovaný; prvok Y(...) v zložení... je redukčné činidlo a je oxidovaný. Nie každému sa podarí rozlúštiť nápis malým písmom „ok. všetko“ pod vzorcom kyseliny sírovej ako „síra (+6) v zložení kyseliny sírovej je oxidačné činidlo, redukované.“

Nešetrite písmenami! Do novín nevložíte inzerát: "Ledová izba so všetkým vybavením."

3. Elektronický bilančný diagram je len diagram: dve polovičné reakcie a zodpovedajúce koeficienty.

4. Nikto nepotrebuje podrobné vysvetlenia, ako presne ste umiestnili koeficienty do rovnice na jednotnej štátnej skúške. Je len potrebné, aby boli všetky čísla správne a samotný zápis bol urobený čitateľným rukopisom. Nezabudnite sa niekoľkokrát skontrolovať!

A ešte raz k hodnoteniu úlohy C1 na Jednotnej štátnej skúške z chémie:

1) stanovenie oxidačného činidla (oxidačné činidlá) a redukčného činidla (redukčné činidlá) - 1 bod;
2) schéma elektronickej rovnováhy so správnymi koeficientmi - 1 bod;
3) základná reakčná rovnica so všetkými koeficientmi - 1 bod.

Výsledok: 3 body za úplné vyriešenie úlohy č.30.

Poznámka: Ešte raz pripomínam, že na Jednotnej štátnej skúške 2018 bude maximálny počet bodov za riešenie úlohy č.30 2 body.

Som si istý, že rozumiete myšlienke metódy elektronickej váhy. V základných pojmoch sme pochopili, ako je skonštruované riešenie príkladu č.30. V princípe nie je všetko také zložité!

Bohužiaľ, na skutočnej jednotnej štátnej skúške z chémie vzniká nasledujúci problém: samotná reakčná rovnica nie je uvedená v plnom znení. To znamená, že ľavá strana rovnice je prítomná, ale na pravej nie je buď vôbec nič, alebo je uvedený vzorec jednej látky. Rovnicu budete musieť doplniť sami na základe svojich vedomostí a až potom začať s usporiadaním koeficientov.

To môže byť dosť ťažké. Univerzálne recepty na písanie rovníc neexistujú. V ďalšej časti si túto problematiku rozoberieme podrobnejšie a pozrieme sa na zložitejšie príklady.

Stredné všeobecné vzdelanie

Linka UMK N. E. Kuznecova. Chémia (10-11) (základná)

Linka UMK O. S. Gabrielyan. Chémia (10-11) (základná)

Linka UMK V.V. Lunin. Chémia (10-11) (základná)

Linka UMK Guzeya. Chémia (10-11) (B)

Jednotná štátna skúška 2018 z chémie: úlohy 30 a 31

Organizácia prípravy na Jednotnú štátnu skúšku z chémie: úlohy s jednotným kontextom na témy redoxných reakcií a iónomeničových reakcií.
Kandidátka pedagogických vied, docentka katedry prírodovedného vzdelávania Inštitútu rozvoja vzdelávania v Nižnom Novgorode Lidia Asanova analyzuje úlohy 30 a 31.

Tieto úlohy so zvýšenou úrovňou zložitosti boli do Jednotnej štátnej skúšky zavedené až v roku 2018. Z piatich navrhovaných látok sa navrhuje vybrať tie, s ktorými sú možné redoxné reakcie a iónomeničové reakcie. Väčšinou sa látky vyberajú tak, že študent si môže zapísať viacero možností reakcie, no z možných treba vybrať a zapísať len jednu rovnicu.
Je vhodné zvážiť úlohy 30 a 31 ako celok, aby sa určil algoritmus akcií a poznačili typické chybyštudentov.

Podrobnosti o úlohe č.30

Čo by mali študenti vedieť?

určiť oxidačný stav chemické prvky;

určiť oxidačné činidlo a redukčné činidlo;

predpovedať produkty reakcie s prihliadnutím na povahu prostredia;

vytvárať reakčné rovnice a rovnice elektronickej rovnováhy;

priraďte koeficienty v rovnici reakcie.

Nový adresár obsahuje všetok teoretický materiál pre kurz chémie potrebný na zloženie jednotnej štátnej skúšky. Zahŕňa všetky obsahové prvky overené testovacími materiálmi a pomáha zovšeobecňovať a systematizovať vedomosti a zručnosti pre stredoškolský (stredoškolský) kurz. Teoretický materiál prezentované v stručnej a prístupnej forme. Každá časť je doplnená príkladmi výcvikové úlohy, ktorá vám umožní otestovať si svoje znalosti a stupeň pripravenosti na certifikačnú skúšku. Praktické úlohy zodpovedajú formátu jednotnej štátnej skúšky. Na konci príručky sú uvedené odpovede na úlohy, ktoré vám pomôžu objektívne posúdiť úroveň vašich vedomostí a stupeň pripravenosti na certifikačnú skúšku. Príručka je určená študentom stredných škôl, uchádzačom o štúdium a učiteľom.

Čo je potrebné opakovať? Najdôležitejšie oxidačné a redukčné činidlá (uistite sa, že súvisia s oxidačným stavom prvkov), venujte osobitnú pozornosť látkam, ktoré môžu byť buď redukčnými činidlami alebo oxidačnými činidlami. Nezabudnite na dualitu procesu: oxidácia je vždy sprevádzaná redukciou! Zopakujte vlastnosti oxidačných činidiel:

Kyselina dusičná.Čím je redukčné činidlo aktívnejšie a čím nižšia je koncentrácia kyseliny, tým hlbšie dochádza k redukcii dusíka. Pamätajte, že kyselina dusičná oxiduje nekovy na oxokyseliny.

Kyselina sírová. Inverzný vzťah: čím vyššia je koncentrácia kyseliny, tým hlbšie prebieha proces redukcie síry. Vznikajú SO2, S, H2S.

Zlúčeniny mangánu. Tu všetko závisí od prostredia - v tomto prípade sa na úlohe môže stretnúť nielen KMnO4, ale aj iné zlúčeniny s menej výraznými oxidačnými vlastnosťami. V kyslom prostredí sú produktmi reakcie najčastejšie mangán a soli: sírany, dusičnany, chloridy atď. v neutrálnom - redukcia na oxid mangánu (hnedá zrazenina). V silne alkalickom prostredí dochádza k redukcii na manganistan draselný (svetlo zelený roztok).

Zlúčeniny chrómu. Je užitočné zapamätať si farbu reakčných produktov, keď látky interagujú s chrómanmi a dichrómanmi. Pamätáme si, že chrómany existujú v alkalickom prostredí a dichrómany existujú v kyslom prostredí.

Kyslík obsahujúce kyseliny halogénov(chlór, bróm, jód). K redukcii dochádza na negatívne nabité ióny chlóru a brómu, v prípade jódu - zvyčajne na voľný jód, pôsobením silnejších redukčných činidiel - na negatívne nabitý jód. Opakujte názvy kyselín a solí chlóru, jódu a brómu - napokon názov neobsahuje vzorce, ale názvy.

Katióny kovov v najvyššom oxidačnom stave. V prvom rade meď a železo, ktoré sú redukované do nízkych oxidačných stavov. Táto reakcia prebieha so silnými redukčnými činidlami. Nezamieňajte si tieto reakcie s výmennými reakciami!

Je užitočné ešte raz pripomenúť vlastnosti látok s redoxnou dualitou, ako je peroxid vodíka, kyselina dusitá, oxid sírový IV, kyselina siričitá, siričitany, dusitany. Z redukčných činidiel sa na Jednotnej štátnej skúške s najväčšou pravdepodobnosťou stretnete s bezkyslíkatými kyselinami a ich soľami, hydridmi alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Ich anióny sa oxidujú na neutrálne atómy alebo molekuly, ktoré môžu byť schopné ďalšej oxidácie.

Pri plnení úlohy môžete popísať rôzne typy reakcií: intermolekulárne, komporporčné, disproporcionačné (autooxidácia a samoliečenie). Reakciu rozkladu však nemožno použiť, pretože úloha obsahuje kľúčové slová: „vytvorte rovnicu medzi reagujúcimi látkami“.

Ako sa hodnotí úloha? Predtým sa dával 1 bod za označenie oxidačného činidla a redukčného činidla a za záznam elektronickej váhy, teraz sa za súčet týchto prvkov udeľuje maximálne 1 bod. Maximum za úlohu je 2 body za predpokladu, že rovnica reakcie je napísaná správne.

Podrobnosti o úlohe 31

Čo je potrebné opakovať?

Pravidlo pre tvorbu reakcie. Vzorce silných elektrolytov (silné kyseliny, zásady, rozpustné soli) sú napísané vo forme iónov a vzorce nerozpustných kyselín, zásad, solí, slabých elektrolytov sú napísané v nedisociovanej forme.

Podmienky toku.

Pravidlá nahrávania. Ak zapíšeme ión, najprv uvedieme množstvo náboja, potom znak: venujte pozornosť tomu. Oxidačný stav sa zapisuje opačne: najprv znamienko, potom veľkosť. Je dôležité, aby táto reakcia neprebiehala jednoducho smerom k väzbe iónov, ale smerom k čo najkompletnejšej väzbe iónov. Je to dôležité, pretože niektoré sulfidy napríklad reagujú so slabými kyselinami a niektoré nie, a to súvisí so silou väzieb medzi prvkami v zlúčeninách.

Prvýkrát sú pozvaní školáci a uchádzači tutoriál pripraviť sa na jednotnú štátnu skúšku z chémie, ktorá obsahuje tréningové úlohy zozbierané podľa tém. Kniha obsahuje úlohy odlišné typy a úrovne obtiažnosti pre všetky testované témy v kurze chémie. Každá časť príručky obsahuje najmenej 50 úloh. Úlohy zodpovedajú modernému vzdelávaciemu štandardu a predpisom o vykonávaní jednotnej štátnej skúšky z chémie pre absolventov stredných škôl. Dokončenie navrhovaných školiacich úloh na témy vám umožní kvalitatívne sa pripraviť na zloženie jednotnej štátnej skúšky z chémie. Príručka je určená študentom stredných škôl, uchádzačom o štúdium a učiteľom.

Príklady úloh

Príklad 1 Dané: síran chromitý, dusičnan bárnatý, hydroxid draselný, peroxid vodíka, chlorid strieborný.

Úloha 30. Najlepšie je okamžite zostaviť vzorce látok: bude to jasnejšie. Potom si ich pozorne prezrite. Pamätáme si, že síran chrómový sa v alkalickom prostredí oxiduje na chróman – a napíšeme reakčnú rovnicu. Síran chrómu je redukčné činidlo, peroxid vodíka je oxidačné činidlo. Oxidačný stav je zapísaný ako +3.

Úloha 31. Tu je možných niekoľko možností: napríklad interakcia síranu chrómového (III) s alkáliou za vzniku nerozpustnej zrazeniny. Alebo - tvorba komplexnej soli v prebytku alkálií. Alebo - interakcia dusičnanu bárnatého so síranom chrómovým. Dôležité je vybrať si jednu možnosť, ktorá bude pre študenta najbezpečnejšia a najtransparentnejšia.

Príklad 2 Dané: sulfid meďnatý, dusičnan strieborný, kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková, fosforečnan draselný.

Úloha 30. Pravdepodobnou voľbou je interakcia sulfidu meďnatého a kyseliny dusičnej. Upozorňujeme, že nejde o iónomeničovú reakciu, ale o redoxnú reakciu. Sulfidy sa oxidujú na sírany, čo vedie k síranu meďnatému. Pretože je kyselina koncentrovaná, reakcia s najväčšou pravdepodobnosťou nastáva za vzniku oxidu dusnatého (IV).

Úloha 31. Tu môžu byť veci zložité. Po prvé, existuje riziko pri výbere interakcie medzi sulfidom medi a kyselinou chlorovodíkovou ako rovnicou výmeny iónov: toto je nesprávne. Čo však môžete vziať, je tvorba chloridu strieborného z interakcie dusičnanu strieborného a kyseliny chlorovodíkovej. Môžete tiež vziať interakciu fosforečnanu draselného a dusičnanu strieborného (nezabudnite na tvorbu jasne žltej zrazeniny).

Príklad 3 Dané: manganistan draselný, chlorid draselný, síran sodný, dusičnan zinočnatý, hydroxid draselný.

Úloha 30. Radujte sa: ak je na zozname manganistan draselný, potom ste už našli oxidačné činidlo. Ale jeho interakcia s alkáliami, s tvorbou manganátu a uvoľňovaním kyslíka, je reakcia, na ktorú školáci z nejakého dôvodu zabúdajú. Tu je ťažké prísť na iné možné reakcie.

Úloha 31. Možnosti sú opäť možné: tvorba hydroxidu zinočnatého alebo komplexnej soli.

Príklad 4. Uvedené: hydrogénuhličitan vápenatý, železný kameň, kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková, oxid kremičitý (IV).

Úloha 30. Prvým problémom je zapamätať si, čo je oxid železa a ako sa tento oxid železa bude správať. V procese interakcie s kyselina dusičnáželezo sa oxiduje na trojmocné a produktom reakcie je dusičnan železitý. Ak vezmeme koncentrovanú kyselinu, potom produktom bude aj oxid dusnatý (IV). Môžete to urobiť inak: predstavte si interakciu koncentrovaných kyselín, chlorovodíkovej a dusičnej. Niekedy úlohy rozoberajú koncentráciu kyseliny; ak neexistujú žiadne špecifikácie, môžete si vybrať akúkoľvek koncentráciu.

Úloha 31. Najjednoduchšou možnosťou je tu reakcia hydrogénuhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou, pričom sa uvoľňuje oxid uhličitý. Hlavná vec je zapísať vzorec uhľovodíkov.

Nová referenčná kniha obsahuje všetok teoretický materiál o kurze chémie, ktorý je potrebný na zloženie jednotnej štátnej skúšky. Zahŕňa všetky obsahové prvky overené testovacími materiálmi a pomáha zovšeobecňovať a systematizovať vedomosti a zručnosti pre stredoškolský (stredoškolský) kurz. Teoretický materiál je prezentovaný stručnou a prístupnou formou. Každá téma je doplnená príkladmi testovacie úlohy. Praktické úlohy zodpovedajú formátu jednotnej štátnej skúšky. Odpovede na testy sú uvedené na konci príručky. Príručka je určená školákom, uchádzačom a učiteľom.

Príklad 5. Dané: hydroxid horečnatý, chlorid železitý, kyselina sírová, sulfid sodný, dusičnan zinočnatý.

Úloha 30. Problémová úloha: pri interakcii medzi chloridom železitým a sulfidom sodným nejde o proces výmeny, ale o oxidačno-redukčný proces. Ak je do reakcie zapojená sulfidová soľ, potom sa nevytvorí chlorid, ale sulfid železitý. A pri reakcii so sírovodíkom - chloridom železnatým.

Úloha 31. Môžete napríklad užívať sulfid sodný so zriedenou kyselinou, čím sa uvoľní sírovodík. Môžete tiež napísať rovnicu medzi hydroxidom horečnatým a kyselinou sírovou.