Základné zrážanie v chémii. Abnormálne zrážky: „farebný“ dážď a „čokoládový“ sneh

Ciele lekcie:

• stanovenie faktorov spôsobujúcich sfarbenie chemikálií;
• rozšírenie a systematizácia vedomostí o chemických základoch teórie farieb;
• rozvoj kognitívneho záujmu o štúdium kvalitatívnych reakcií.

Rozvíjajú sa kompetencie študentov:

• schopnosť analyzovať javy okolitého sveta z chemického hľadiska;
• schopnosť vysvetliť chemické javy spojené s výskytom farby v roztokoch;
• ochota samostatne pracovať s informáciami;
• Ochota komunikovať s kolegami a hovoriť pred publikom.

"Každá živá bytosť sa usiluje o farbu." V. Goethe

Aktualizácia vedomostí

V predchádzajúcich lekciách sme študovali vlastnosti anorganických a organických látok, často pomocou kvalitatívnych reakcií, ktoré indikujú prítomnosť určitej látky farbou, vôňou alebo sedimentom. Krížovka, ktorá sa vám ponúka, pozostáva z mien chemické prvky s farebnými rozdielmi

Riešenie krížovky:

Vertikálne:

1) Látka, ktorá zafarbuje plameň do fialova (draslík).

2) Najľahší kov striebornej farby (lítium).

Vodorovne:

3) Názov tohto prvku je „zelená vetva“ (tálium)

4) Kov, ktorý farbí sklo modrou farbou (niób)

5) Názov kovu znamená nebesky modrá (cézium)

6) Fialové výpary tejto látky ako prvý získal Courtois vďaka svojej mačke (jód).

Motivácia k vzdelávacím aktivitám.

Upozorňujeme, že riešenie krížovky súviselo s farbou látok. Ale nielen chemikálie, ale aj svet okolo nás je farebný.

"Každá živá bytosť sa usiluje o farbu." Tieto slová veľkého génia poézie skutočne odrážajú zvláštnosť emócií, ktoré v nás vyvoláva tá či oná farba. Vnímame ho asociatívne, t.j. spomíname na niečo známe a známe. Vnímanie farieb je sprevádzané určitými emóciami. (Ukážka obrazov umelcov).

Žiaci odpovedajú na otázky o emóciách na základe vnímania farieb.

• Modrá farba evokuje pokoj, je príjemná a zvyšuje hodnotenie sebapotvrdenia.
• Zelená je farba zelených rastlín, nálada pokoja a mieru.
• Žltá je duch šťastia, zábavy, spojený so slnkom.
• Červená je farba aktivity, akcie, ktorú chcete dosiahnuť.
• Čierna - spôsobuje smútok a podráždenie.

Prečo? svet farebné?

Dnes sa snažíme nájsť odpoveď na otázku „Čo je farba? z chemického hľadiska.

Témou hodiny je „Chémia farieb kvalitatívnych reakcií“.

Definícia farebných faktorov

Je nemožné zvážiť chemickú podstatu farby bez znalosti fyzikálne vlastnosti viditeľné svetlo. Bez svetla nie je sfarbenie predmetov, všetko sa zdá tmavé. Svetlo sú elektromagnetické vlny. Koľko radosti robí dúha na oblohe deťom aj dospelým, sa však ukáže až vtedy, ak sa slnečné lúče odrážajú v kvapkách vody a vracajú sa do ľudského oka vo viacfarebnom spektre. Za vysvetlenie tohto javu vďačíme veľkému anglickému fyzikovi Isaacovi Newtonovi: biela farba je kombináciou lúčov rôznych farieb. Každá vlnová dĺžka zodpovedá určitej energii, ktorú tieto vlny nesú. Farba akejkoľvek látky je určená vlnovou dĺžkou, ktorej energia v danom žiarení prevažuje. Farba oblohy závisí od toho, koľko slnečného svetla dopadá na naše oči. Lúče s krátkou vlnovou dĺžkou (modré) sa odrážajú od molekúl vzduchu a rozptyľujú sa. Naše oko ich vníma a určuje farbu oblohy - modrá, azúrová (tabuľka 1.)

Tabuľka 1 - Farba látok s jedným absorpčným pásom vo viditeľnej časti spektra.

To isté sa deje v prípade farebných látok. Ak látka odráža lúče určitej vlnovej dĺžky, potom je sfarbená. Ak je energia svetelných vĺn v celom spektre absorbovaná alebo odrazená rovnako, látka sa javí ako čierna alebo biela. Z hodín biológie viete, že ľudské oko obsahuje optický systém: šošovku a sklovec. Sietnica oka obsahuje prvky citlivé na svetlo: čapíky a tyčinky. Vďaka šištičkám rozlišujeme farby.

To, čo nazývame farba, je teda výsledkom dvoch fyzikálnych a chemických javov: interakcie svetla s molekulami látky a účinku vĺn vychádzajúcich z látky na sietnicu očí.

1 faktorom pri tvorbe farby je svetlo.

Uvažujme príklady nasledujúceho faktora - štruktúry látok.

Kovy majú kryštalickú štruktúru, majú usporiadanú štruktúru atómov a elektrónov. Farba súvisí s pohyblivosťou elektrónov. Keď sú kovy osvetlené, dominuje odraz a ich farba závisí od vlnovej dĺžky, ktorú odrážajú. (Ukážka zbierky kovov). Biely lesk je spôsobený rovnomerným odrazom takmer celej sady viditeľných lúčov. Toto je farba hliníka a zinku. Zlato má červenkastý žltá, pretože pohlcuje modré, modré a fialové lúče. Meď má tiež červenkastú farbu. Horčíkový prášok je čierny, čo znamená, že táto látka absorbuje celé spektrum lúčov.

Pozrime sa, ako sa mení farba látky v závislosti od stavu jej štruktúry na príklade síry.

Ukážka videofilmu "Chemické prvky".

Dochádzame k záveru: síra v kryštalickom stave je žltá a v amorfnom je čierna, t.j. v tomto prípade je farebným faktorom štruktúra látky.

Čo sa stane s farbou látok pri deštrukcii štruktúry, napríklad pri disociácii molekúl solí, ak sú tieto roztoky zafarbené.

CuS0 4 (modrá) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (zelená) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCI 2 (modrá) Cu 2+ + 2CI -

FeCI3 (žltá) Fe3+ +3CI -

Tieto roztoky obsahujú rovnaké anióny, ale rôzne katióny dodávajú farbu.

Nasledujúce roztoky majú rovnaký katión, ale rôzne anióny, čo znamená, že anióny sú zodpovedné za farbu:

K 2 Cr 2 O 7 (oranžový) 2K + +Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (žltá) 2K + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (fialová) K + + Mn04 -

3. faktorom vzhľadu farby je iónový stav látok.

Farba závisí aj od prostredia okolo farebných častíc. Katióny a anióny v roztoku sú obklopené obalom rozpúšťadla, ktorý ovplyvňuje ióny.

Urobme nasledujúci experiment. Existuje roztok repnej šťavy (malinová farba). Do tohto roztoku pridajte nasledujúce látky:

1. skúsenosti. Roztok repnej šťavy a kyselina octová
2. skúsenosti. Roztok repnej šťavy a roztok NH 4 0H
3. skúsenosti. Roztok repnej šťavy a vody.

V experimente 1 vedie kyslé prostredie k zmene farby na fialovú, v experimente 2. zásadité prostredie mení farbu repy na modrú a pridanie vody (neutrálne prostredie) nespôsobuje zmenu farby.

Známym indikátorom na určenie alkalického prostredia je fenolftaleín, ktorý mení farbu alkalických roztokov na karmínovú.

Experiment sa vykonáva:

NaOH + fenolftaleín -> karmínová farba

Dospeli sme k záveru: 4. faktorom zmeny farby je prostredie.

Uvažujme o prípade atómu jedného prvku, ktorý je obklopený rôznymi komplexmi.

Uskutočňuje sa experiment: kvalitatívna reakcia na ión Fe3+:

FeCl 3 + KCNS -> červená farba

FeCl3 + K4 (Fe(CN)6) -> p-p tmavomodrá

Historická skutočnosť je spojená so zmenou farby iónu železa, keď je obklopený tiokyanátom draselným.

Študentské správy.

V roku 1720 politickí oponenti Petra I. z radov kléru zorganizovali v jednej z petrohradských katedrál „zázrak“ – ikona Bohorodičky začala tiecť slzy, čo bolo komentované na znak jej nesúhlasu s Petrovými reformami. . Peter I. starostlivo preskúmal ikonu a všimol si niečo podozrivé: v očiach ikony našiel malé otvory. Našiel aj zdroj sĺz: bola to špongia namočená v roztoku železného ródania, ktorý má krvavočervenú farbu. Váha sa rovnomerne tlačila na špongiu a vytláčala kvapky cez otvor v ikone. "Toto je zdroj úžasných sĺz," povedal panovník.

Vykonávame experiment.

Slová napíšeme na papier roztokmi CuS0 4 (modrý) a FeСI 3 (žltý), potom list ošetríme žltou krvnou soľou K 4 (Fe(CN) 6). Slovo CuSO 4 (modrá) sa zmení na červenú a slovo FeCI 3 (žltá) sa zmení na modrozelenú. Nedochádza k žiadnej zmene v oxidačnom stave kovu, zmenilo sa iba prostredie:

2CuS04 + K4 (Fe(CN)6) Cu2(Fe(CN)6) + 2K2S04

4FeCl3 + 3 K4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 + 12 KCI

5. farebný faktor - obklopenie iónov komplexmi.

Záver.

Identifikovali sme hlavné faktory ovplyvňujúce vzhľad farby látok.

Uvedomili sme si, že farba je výsledkom toho, že látka absorbuje určitú časť viditeľného spektra slnečného svetla.

Kvalitatívna reakcia je špeciálna reakcia, ktorá deteguje ióny alebo molekuly podľa farby.

Správy od študentov na tému „Farba slúži ľuďom“.

Živočíšna krv a listová zeleň obsahujú podobné štruktúry, ale krv obsahuje ióny železa - Fe a rastliny - Mg. To poskytuje farby: červená a zelená. Mimochodom, príslovie „modrá krv“ platí pre hlbokomorské živočíchy, ktorých krv obsahuje vanád namiesto železa. Modré sú aj riasy, ktoré rastú na miestach, kde je málo kyslíka.

Rastliny s chlorofylom sú schopné vytvárať organohorčíkové látky a využívať svetelnú energiu. Farba fotosyntetických rastlín je zelená.

Krvný hemoglobín, ktorý obsahuje železo, slúži na transport kyslíka v tele. Hemoglobín s kyslíkom dáva krvi jasne červenú farbu, ale bez kyslíka dáva krvi tmavú farbu.

Farby a farbivá používajú umelci, dekoratéri a textilní pracovníci. Farebná harmónia je neoddeliteľnou súčasťou umenia „dizajnu“. Najstaršie farby boli uhlie, krieda, hlina, rumelka a niektoré soli, ako napríklad octan meďnatý (verdigris).

Fosforové farby sa používajú na dopravné značky a reklamy, záchranné člny.

Za účelom bielenia sa do pracích práškov pridávajú látky, ktoré dodávajú tkanine modrastú fluorescenciu.

Povrch všetkých kovových predmetov je vystavený životné prostredie je zničená. Ich ochrana je najúčinnejšia pri farebných pigmentoch: hliníkový prášok, zinkový prach, červené olovo, oxid chrómu.

Reflexia.

1. Aké faktory spôsobujú farbu v chemikáliách?

2. Aké látky možno určiť kvalitatívnymi reakciami na základe farebných zmien?

3. Aké faktory určujú farbu solí draslíka a medi?

Príroda, ktorej súčasťou sú chemikálie, nás obklopuje záhadami a ich rozlúštenie je jednou z najväčších radostí života.

Dnes sme sa pokúsili priblížiť pravdu „Chémie farieb“ z jednej strany a možno sa vám otvorí ďalšia. Najdôležitejšie je, že svet farieb je poznateľný.

Narodí sa muž
Tvoriť, odvážiť sa – a nič iné,
Zanechať v živote dobrú stopu,
A vyriešiť všetky zložité problémy.
Prečo? Hľadajte svoju odpoveď!

Domáca úloha.

Uveďte príklady kvalitatívnych reakcií na ióny železa zmenou farby.

Rieka Pambak v regióne Lori na severe Arménska získala červenkastý odtieň, odobrali sa vzorky vody na vyšetrenie.

V apríli 1999 Po bombardovaní Juhoslávie NATO a zničení petrochemických závodov sa nad mestom Pančevo spustil jedovatý „čierny dážď“, ktorý obsahoval obrovské množstvo látok škodlivých pre ľudský život. ťažké kovy a organické zlúčeniny. Pôda a podzemnej vody ktoré boli kontaminované etylénom a chlórom. Veľké množstvo sa do Dunaja dostala ropa, ropné produkty, amoniak a aminokyseliny.

V júni až júli 2000 v niektorých oblastiach Dagestanu a Severné Osetsko, najmä v meste Vladikavkaz boli „farebné dažde“. V dôsledku rozborov vzoriek vody bol zistený zvýšený obsah chemických prvkov. Prekročili maximálne prípustné koncentrácie kobaltu (viac ako štyrikrát) a zinku (viac ako 434-krát). Laboratórny výskum potvrdilo, že zloženie kontaminovaného dažďa bolo identické chemické zloženie vzoriek odobratých na území Electrozinc as, ktoré porušili normy pre maximálne prípustné emisie do ovzdušia schválené Ministerstvom životného prostredia.

V rokoch 2000 a 2002„hrdzavé“ zrážky spadli na území Altaj a Altajskej republike. Anomáliu počasia spôsobili silné emisie splodín horenia v hutníckom závode Ust-Kamenogorsk.

V júli až septembri 2001„červené dažde“ opakovane padali v indickom štáte Kerala. O pôvode červených častíc bolo predložených niekoľko hypotéz: niektorí ich považovali za červený prach unášaný vetrom z Arabskej púšte, iní ich poznali ako spóry húb alebo oceánske riasy. Bola predložená verzia ich mimozemského pôvodu. Podľa výpočtov vedcov dopadlo na zem spolu so zrážkami celkovo asi 50 ton tejto podivnej látky.

V októbri 2001 Obyvateľov juhozápadných oblastí Švédska zastihol abnormálny dážď. Po daždi zostali na povrchu zeme šedo-žlté škvrny. Švédski experti, a najmä Lars Fransen, výskumník z Göteborgského geovedného centra, povedali, že silný vietor „nasal“ červený piesočný prach zo Sahary, zdvihol ho do výšky 5-tisíc metrov a potom ho zhodil dažďom vo Švédsku.

Leto 2002 nad indickou dedinou Sangranpur neďaleko mesta Kalkata padal zelený dážď. Miestne úrady oznámili, že k chemickému útoku nedošlo. Skúmanie vedcov, ktorí dorazili na miesto, zistilo, že zelený oblak nie je nič iné ako peľ kvetov a manga obsiahnutý vo včelích exkrementoch a pre ľudí nepredstavuje nebezpečenstvo.

V roku 2003 V Dagestane padali zrážky vo forme soľných ložísk. Autá zaparkované pod holým nebom boli pokryté vrstvou soli. Podľa meteorológov to spôsobil cyklón, ktorý prišiel z oblastí Turecka a Iránu. Zvýšený silný vietor malé častice piesku a prachu z lomov, ktoré sa vyvíjajú v Dagestane, zmiešané s vodným prachom vyneseným z povrchu Kaspického mora. Zmes sa sústredila v oblakoch, ktoré sa presunuli do pobrežných oblastí Dagestanu, kde padal nezvyčajný dážď.

Zima 2004 Na východe Poľska napadol oranžovo sfarbený sneh. Zároveň to spozorovali obyvatelia Zakarpatska v dedinách Tikha a Gusinoye. Podľa jednej verzie boli dôvodom oranžovej farby snehu piesočné búrky Saudská Arábia: zrnká piesku, ktoré nabral silný vietor, sa nahromadili vo vyšších vrstvách atmosféry a padali spolu so snehom v Zakarpatsku.

19. apríla 2005 V okresoch Kantemirovsky a Kalacheevsky vo Voronežskej oblasti padal červený dážď. Zrážky zanechali nezvyčajnú stopu na strechách domov, polí a poľnohospodárskej techniky. Vzorka pôdy obsahovala stopy okru, prírodného pigmentu na výrobu farby. Obsahoval hydroxidy železa a hliny. Ďalšie vyšetrovanie odhalilo, že v závode na výrobu okrov v obci Žuravka došlo k úniku, ktorý viedol k sfarbeniu dažďových oblakov do červena. Zrážky podľa odborníkov nepredstavovali nebezpečenstvo pre zdravie ľudí a zvierat.

19. apríla 2005 V niekoľkých okresoch územia Stavropol získala obloha žltkastý odtieň a potom začalo pršať, ktorého kvapky boli bezfarebné. Po zaschnutí zostali kvapky na autách a tmavobéžovom oblečení, ktoré sa potom nezmylo. Rovnaký dážď sa vyskytol 22. apríla v Orli. Rozbory ukázali, že sedimenty obsahovali alkálie, konkrétne dusíkaté zlúčeniny. Zrážanie bolo veľmi koncentrované.

V apríli 2005 niekoľko dní padali na Ukrajine oranžové dažde - v r Nikolajevská oblasť a na Kryme. Farebné zrážky pokryli v týchto dňoch aj Doneckú, Dnepropetrovskú, Záporožskú a Chersonskú oblasť. Ukrajinskí meteorológovia uviedli, že oranžovú farbu dažďa spôsobil prachový hurikán. Vietor priniesol prachové častice zo severnej Afriky.

Vo februári 2006 sivožltý sneh napadol v dedine Sabo, ležiacej 80 km južne od mesta Okha na severe Sachalinu. Podľa očitých svedkov sa na hladine vody tvorili mastné škvrny sivožltej farby s nezvyčajným zvláštnym zápachom, ktoré vznikli topením podozrivého snehu. Odborníci sa domnievajú, že nezvyčajné zrážky by mohli byť dôsledkami činnosti jednej zo sopiek Ďalekého východu. Možno za to môže znečistenie životného prostredia ropným a plynárenským priemyslom. Príčina žltnutia snehu nie je presne stanovená.

24. – 26. februára 2006 V niektorých oblastiach Colorada (USA) padal hnedý sneh, farba bola skoro ako čokoláda. „Čokoládový“ sneh v Colorade je dôsledkom dlhého sucha v susednej Arizone: objavujú sa tam obrovské oblaky prachu zmiešané so snehom. Niekedy sopečné erupcie dávajú rovnaký výsledok.

V marci 2006 Na severe Prímorského kraja napadol krémovo-ružový sneh. Neobvyklý úkaz odborníci vysvetlili tým, že cyklón predtým prechádzal územím Mongolska, kde v tom čase zúrili silné prachové búrky pokrývajúce veľké plochy púštnych oblastí. Prachové častice sa zachytávali vo víre cyklónu a sfarbovali zrážky.

13. marca 2006 V Južná Kórea, vrátane Soulu, napadol žltý sneh. Sneh bol žltý, pretože obsahoval žltý piesok privezený z čínskych púští. Meteorologická služba krajiny varovala, že sneh s jemným pieskom môže byť nebezpečný pre dýchací systém.

7. novembra 2006 V Krasnojarsku napadol slabý sneh so zeleným dažďom. Kráčal asi pol hodiny a po roztopení sa zmenil na tenkú vrstvu zelenkastej hliny. Ľudia vystavení zelenému dažďu pociťovali slzenie očí a bolesti hlavy.

31. januára 2007 V regióne Omsk na ploche asi 1,5 tisíc kilometrov štvorcových napadol žlto-oranžový sneh štipľavého zápachu, pokrytý mastnými škvrnami. Po prechode celým regiónom Irtysh sa do oblasti Tomsk pozdĺž okraja dostal oblak žltooranžových sedimentov. Väčšina „kyslého“ snehu však napadla v okresoch Tarsky, Kolosovsky, Znamensky, Sedelnikovsky a Tyukalinsky v regióne Omsk. Bola prekročená norma na obsah železa vo farebnom snehu (podľa predbežných laboratórnych údajov bola koncentrácia železa v snehu 1,2 mg na centimeter kubický, pričom maximálna prípustná norma bola 0,3 mg). Podľa Rospotrebnadzora táto koncentrácia železa nie je nebezpečná pre ľudský život a zdravie. Do štúdia anomálnych zrážok sa zapojili laboratóriá v Omsku, Tomsku a Novosibirsku. Pôvodne sa predpokladalo, že sneh obsahuje toxickú látku heptyl, ktorá je súčasťou raketového paliva. Druhou verziou výskytu žltých zrážok boli emisie z hutníckych podnikov na Urale. Experti z Tomska a Novosibirska však dospeli k rovnakému záveru ako omskí - nezvyčajnú farbu snehu má na svedomí prítomnosť hlinito-pieskového prachu, ktorý sa do Omskej oblasti mohol dostať z Kazachstanu. V snehu sa nenašli žiadne toxické látky.

V marci 2008 V Archangelská oblasť Napadol žltý sneh. Odborníci predpokladajú, že žltá farba snehu je spôsobená prírodnými faktormi. Toto je spôsobené vysoký obsah piesku, ktorý sa dostal do oblakov v dôsledku prachových búrok a tornád, ktoré sa vyskytli inde na planéte.

Predstavme si túto situáciu:

Pracujete v laboratóriu a rozhodli ste sa uskutočniť experiment. Aby ste to urobili, otvorili ste skrinku s činidlami a zrazu ste na jednej z políc uvideli nasledujúci obrázok. Dve nádoby s činidlami mali odlepené štítky a bezpečne zostali ležať neďaleko. Zároveň už nie je možné presne určiť, ktorý téglik zodpovedá ktorej etikete a vonkajšie znaky látok, podľa ktorých by sa dali rozlíšiť, sú rovnaké.

V tomto prípade je možné problém vyriešiť pomocou tzv kvalitatívne reakcie.

Kvalitatívne reakcie Ide o reakcie, ktoré umožňujú rozlíšiť jednu látku od druhej, ako aj zistiť kvalitatívne zloženie neznámych látok.

Napríklad je známe, že katióny niektorých kovov, keď sa ich soli pridajú do plameňa horáka, zafarbia ho na určitú farbu:

Táto metóda môže fungovať len vtedy, ak rozlišované látky menia farbu plameňa inak, alebo jedna z nich farbu nemení vôbec.

Ale povedzme, ako by to chcelo šťastie, látky, ktoré sa určujú, nezafarbia plameň alebo ho nezafarbia rovnakou farbou.

V týchto prípadoch bude potrebné rozlíšiť látky pomocou iných činidiel.

V akom prípade môžeme rozlíšiť jednu látku od druhej pomocou akéhokoľvek činidla?

Sú dve možnosti:

• Jedna látka reaguje s pridaným činidlom, ale druhá nie. V tomto prípade musí byť jasne viditeľné, že reakcia jednej z východiskových látok s pridaným činidlom skutočne prebehla, to znamená, že je pozorovaný nejaký vonkajší príznak - vytvorila sa zrazenina, uvoľnil sa plyn, došlo k zmene farby , atď.

Napríklad nie je možné rozlíšiť vodu od roztoku hydroxidu sodného pomocou kyseliny chlorovodíkovej, napriek tomu, že zásady dobre reagujú s kyselinami:

NaOH + HCl = NaCl + H20

Je to spôsobené nedostatkom akýchkoľvek vonkajšie znaky reakcie. Číry, bezfarebný roztok kyseliny chlorovodíkovej po zmiešaní s bezfarebným roztokom hydroxidu vytvára rovnaký číry roztok:

Ale na druhej strane môžete rozlíšiť vodu od vodného roztoku alkálie, napríklad pomocou roztoku chloridu horečnatého - pri tejto reakcii sa vytvorí biela zrazenina:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

2) látky možno od seba odlíšiť aj vtedy, ak obe reagujú s pridaným činidlom, ale robia to rôznymi spôsobmi.

Napríklad môžete rozlíšiť roztok uhličitanu sodného od roztoku dusičnanu strieborného pomocou roztoku kyseliny chlorovodíkovej.

Kyselina chlorovodíková reaguje s uhličitanom sodným a uvoľňuje bezfarebný plyn bez zápachu - oxid uhličitý (CO 2):

2HCl + Na2C03 = 2NaCl + H20 + C02

a dusičnanom strieborným za vzniku bielej syrovej zrazeniny AgCl

HCl + AgN03 = HN03 + AgCl↓

Nižšie uvedené tabuľky predstavujú rôzne možnosti detekcie špecifických iónov:

Kvalitatívne reakcie na katióny

katión	Činidlo	Znak reakcie
Ba 2+	SO 4 2-	Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Cu 2+		1) Zrážky modrá farba: Cu2+ + 2OH − = Cu(OH)2↓ 2) Čierny sediment: Cu2+ + S2- = CuS↓
Pb 2+	S 2-	Čierna zrazenina: Pb2+ + S2- = PbS↓
Ag+	Cl -	Vyzrážanie bielej zrazeniny, nerozpustnej v HNO 3, ale rozpustnej v amoniaku NH 3 · H 2 O: Ag + + Cl - → AgCl↓
Fe 2+	2) Hexakyanoželezitan draselný (III) (červená krvná soľ) K 3	1) Vyzrážanie bielej zrazeniny, ktorá sa na vzduchu zmení na zelenú: Fe2+ ​​+ 2OH − = Fe(OH)2↓ 2) Precipitácia modrej zrazeniny (Turnboole blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe 3+	2) Hexakyanoželezitan draselný (II) (žltá krvná soľ) K 4 3) Rodanidový ión SCN −	1) Hnedá zrazenina: Fe3+ + 3OH − = Fe(OH)3↓ 2) Zrážanie modrej zrazeniny (pruská modrá): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Výskyt intenzívneho červeného (krvavočerveného) sfarbenia: Fe3+ + 3SCN − = Fe(SCN)3
Al 3+	Alkálie (amfotérne vlastnosti hydroxidu)	Vyzrážanie bielej zrazeniny hydroxidu hlinitého po pridaní malého množstva zásady: OH − + Al3+ = Al(OH)3 a jeho rozpustenie pri ďalšom nalievaní: Al(OH)3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , kúrenie	Emisie plynu so štipľavým zápachom: NH4+ + OH - = NH3 + H20 Modré otáčanie mokrého lakmusového papierika
H+ (kyslé prostredie)	Indikátory: − lakmus - metylová oranž	Červené zafarbenie

Kvalitatívne reakcie na anióny

anión	Náraz alebo činidlo	Znak reakcie. Reakčná rovnica
SO 4 2-	Ba 2+	Vyzrážanie bielej zrazeniny nerozpustnej v kyselinách: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
NIE 3 -	1) Pridá sa H2S04 (konc.) a Cu, zahrieva sa 2) Zmes H2SO4 + FeSO4	1) Tvorba roztoku modrej farby obsahujúce ióny Cu 2+, uvoľňovanie hnedého plynu (NO 2) 2) Vzhľad farby nitrózo-železnatého (II) síranu 2+. Farba sa pohybuje od fialovej po hnedú (hnedá kruhová reakcia)
PO 4 3-	Ag+	Zrážanie svetložltej zrazeniny v neutrálnom prostredí: 3Ag + + P043- = Ag3P04↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Tvorba žltej zrazeniny, nerozpustnej v kyseline octovej, ale rozpustnej v HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S 2-	Pb 2+	Čierna zrazenina: Pb2+ + S2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Vyzrážanie bielej zrazeniny, rozpustnej v kyselinách: Ca2+ + CO32- = CaC03↓ 2) Uvoľňovanie bezfarebného plynu („var“) spôsobujúce zakalenie vápennej vody: C032- + 2H+ = C02 + H20
CO2	Vápenná voda Ca(OH) 2	Vyzrážanie bielej zrazeniny a jej rozpustenie pri ďalšom prechode CO2: Ca(OH)2 + C02 = CaC03↓ + H20 CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03)2
SO 3 2-	H+	Emisie plynu SO 2 s charakteristickým štipľavým zápachom (SO 2): 2H+ + S032- = H20 + S02
F −	Ca2+	Biela zrazenina: Ca2+ + 2F − = CaF2 ↓
Cl -	Ag+	Vyzrážanie bielej syrovej zrazeniny, nerozpustnej v HNO 3, ale rozpustnej v NH 3 · H 2 O (konc.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH3 · H20) =)