Stručný encyklopedický slovník energetických kondenzovaných systémov. Energetické kondenzované systémy v boji proti prírodným katastrofám

Žukov B.P. (red)

Táto jednozväzková publikácia je mnohostranná referenčná publikácia o energetických kondenzovaných systémoch (ECS). Účelom prvého vydania takéhoto slovníka v Rusku je poskytnúť výskumníkom a dizajnérom z rôznych oblastí vedy a techniky potrebné informácie o vedeckých a technický potenciál) a počiatočné údaje na zdôvodnenie a vykonanie projektových posúdení pri aplikácii ECS v elektrárňach a zariadeniach rôznych typov a účelov. zbrane, tuhé raketové a plazmové palivá, pyrotechnické zloženia, výbušniny a výbušné zmesi. Energetické, balistické, prevádzkové a niektoré ďalšie charakteristiky ECS; metodika na vykonávanie výskumu tvorby a vývoja ECS a ďalšie hlavné vedecké oblasti - chémia výbušnín a polymérov, teória horenia a detonácie, balistika, základy konštrukcie ECS, výsledky analýzy sú uvedené podľa stavu a úrovne vedecko-technického rozvoja, oblastí a predmetov použitia ECS v obrannej technike a národnom hospodárstve sú označené: raketové motory, generátory plynu, tlakové akumulátory, generátory MHD, generátory hasiacich aerosólov, špeciálne kazety, iné elektrárne, ohňostroje atď.

Súbor bude odoslaný na vašu e-mailovú adresu. Môže trvať 1-5 minút, kým ho dostanete.

Súbor bude odoslaný na váš účet Kindle. Môže trvať 1-5 minút, kým ho dostanete.
Upozorňujeme, že musíte pridať náš e-mail [chránený e-mailom] na schválené e-mailové adresy. Čítaj viac.

Môžete napísať recenziu na knihu a podeliť sa o svoje skúsenosti. Ostatných čitateľov bude vždy zaujímať váš názor na knihy, ktoré ste čítali. Či už sa vám kniha páčila alebo nie, ak dáte svoje úprimné a podrobné myšlienky, ľudia nájdu nové knihy, ktoré sú pre nich vhodné.

KRÁTKY ENCYKLOPEDICKÝ SLOVNÍK ENERGETICKÉ KONDENZOVANÉ SYSTÉMY Editoval akademik B.P. Žukov Druhé vydanie, revidované Moskva „Janus-K“ 2000 O Založené >L > v roku 1724 „LS of the Light Palshti of tých, ktorí padli vo „Veľkej vlasteneckej vojne“ 195 195 znamená Redaktor j> Šéfredaktor - B P Žukov - Akademik Ruskej akadémie vied Zástupca šéfredaktora - V F Zhilin d x n, RKHTU pomenovaný po vedeckom sekretárovi D I Mendelejeva - L A Gavrilova-kt n, FCDT "Sojuz" Členovia redakčnej rady A P Denisyuk - d tn, akademik RARAN, E.F. Zhegrov-dt.n., FCDT „Sojuz“, VB Žukov-k f.m.s., akademik AT, B I Larionov-dt.p., FTsDT „Sojuz“, Yu M Lotmentsev - Dr.T.N., RKHTU pomenovaná po D.I. Mendelejevovi, B.V. Matseevich-Kt.N., FGUP KNIIM, Yu.M. Milekhin-korešpondent člen RARAN, Yu.M. Mikhailov-D.Kh.N., IPCP RAS , V.M. Merkulov-Kt.N. , FCDT "Sojuz", FP Madyakin-dtn, YuTU, NV Obezjaev-ktn, člen korešpondent RARAN, AP Sitnov - generálplukovník, Ak RARAN, VA Tartakovsky - akademik Ruskej akadémie vied , Ústav organickej chémie Ruskej akadémie vied, VE Fortov - Akademik Ruskej akadémie vied, JIHT RAS, MA Fioshina-dt. Stručný encyklopedický slovník / Editoval BP Žukov vydanie 2, opravené -M Janus K, 2000 596 s ISBN 5-8037-0031-2 Tento jednozväzkový „Stručný encyklopedický slovník“ je mnohostranná referenčná publikácia o energetických kondenzovaných systémoch (ECS). účelom prvého vydania takéhoto slovníka v Rusku je poskytnúť výskumníkom a dizajnérom z rôznych oblastí vedy a techniky potrebné informácie o vedeckom a technickom potenciáli) a počiatočné údaje na zdôvodnenie a vykonanie hodnotenia dizajnu pri použití ECS ​​v elektrárňach a zariadeniach rôznych typov a účelov V Slovníku sú s použitím moderných terminologických pojmov vedecké a technické definície hlavných tried práškov ECS pre delostrelectvo a ručné zbrane, tuhé raketové a plazmové palivá, pyrotechnické zloženia, výbušniny a výbušné zmesi. Sú uvedené energetické, balistické, prevádzkové a niektoré ďalšie charakteristiky ECS, načrtnutá je metodika výskumu tvorby a vývoja ECS a ďalšie hlavné vedecké oblasti - chémia výbušnín a polymérov, teória horenia a detonácie, balistika, základy konštrukcie ECS, výsledky analýz sú prezentované o stave a úrovni vedecko-technického rozvoja, oblasti a objekty sú naznačené aplikácie ECS v obrannej technike a národnom hospodárstve: raketové motory, plynové generátory, tlakové akumulátory , plynové generátory MHD, generátory hasiacich aerosólov, špeciálne náboje, iné elektrárne, ohňostroje a pod. Slovník obsahuje viac ako 500 článkov. Autormi článkov je viac ako 180 osôb, články boli zverené vysokokvalifikovanému odborníkovi )" v tejto úzkej oblasti je slovník určený širokému spektru odborníkov v oblasti výskumu a štatútov Ruskej akadémie vied a priemyselných výskumných ústavov, vzdelávacích oddelení a laboratórií univerzít, konštrukčných kancelárií, priemyselných tovární a vojenských jednotiek, pracovníkov v baníctve. priemysel, atď. 22N (03 )-00 © Kolektív autorov, 2000 ISBN 5-8037-0031-2 L L TE Úvod Systémy kondenzovanej energie (ECS) sú základným základom obranného a ekonomického potenciálu RUSKA. Kondenzované energetické systémy, t. j. raketové, delostrelecké, plazmové, laserové a puškové prachy, zmiešané tuhé raketové palivá, všetky druhy výbušnín, pyrotechnika a hydroreagujúce zloženia tuhých palív, patria medzi najdôležitejšie vedecké a technické predmety a tvoria základ obranný a ekonomický potenciál Ruska ECS - brilantný výtvor mysle a práce mnohých generácií ľudí Objav prvého typu pušného prachu, nazývaného čierny (dymový), na báze ledku, uhlia a síry, siaha až do staroveku. Prvý pyroxylínový pušný prach na báze nitrátov celulózy vytvoril Viel. Prvý nitroglycerínový pušný prach vyvinul Nobel v devätnástom a dvadsiatom storočí, základ väčšiny zložení prachových náloží a výbušných náloží tvorili prevažne silné jednotlivé výbušniny - pyroxylín, nitroglycerín, dinitroetylénglykol, TNT, hexogén a oktogén. Nový vývoj silných výbušných materiálov konca 20. storočia zahŕňa ADNA, CL-20, TNAZ atď. Silná výbušnina "ADNA", vytvorená u nás o 20 rokov dopredu iných krajín, bol úspešne zvládnutý domácim priemyslom a umožnil vytvoriť nové generácie raketových motorov na tuhé palivo pre medzikontinentálne balistické rakety a iné typy unikátnych zariadení. CL-20 bol prvýkrát syntetizovaný v USA, ale neopustil fázu experimentálneho vývoja. Charakteristickým znakom CL-20 je jeho vysoký výkon, prevyšujúci silu oktogénu. Práca na chémii a technológii perspektívneho komponentu TNAZ je realizované v USA, Francúzsku, Nemecku, Rusku a iných krajinách Charakteristickým znakom TNAZ -vysoký výkon, identický so silou oktogénu, 6 Energetické kondenzované systémy (ECS) so zníženou citlivosťou na mechanické a iné vplyvy, pri úroveň TNT. Intenzívny vývoj, výskum a široké využitie ECS sú determinované ich zásadným významom pre zbrane a priemysel ako jedinečných typov energetických systémov. Bez ECS neexistuje delostrelectvo, ručné zbrane, žiadne hlavné typy bojových rakiet vrátane medzikontinentálnych. nejde o termonukleárne nálože. Integrálne, bez ECS neexistujú zbrane, moderné a perspektívne, pre všetky typy a odvetvia armády - pozemné, námorné, vesmírne, letectvo, protivzdušná obrana, protiraketová obrana, strojárstvo a iné. Bez ECS by nebolo legendárny raketomet M-13 z obdobia Veľkej vlasteneckej vojny („Kaťuša“) s dosahom strely -10 km a moderným jadrovým raketovým štítom Ruska - medzikontinentálne balistické rakety „Topol“ a „Topol-M“ s mobilom a stacionárny štart s letovým dosahom > 10 000 km, so supervýkonnou jadrovou hlavicou a vysoko presným ničením cieľov. Bez moderných a perspektívnych zbraní nie je armáda, bez armády nie je záruka existencie Ruska ako silného nezávislého štátu s modernou ekonomikou. ECS radikálne ovplyvňuje nielen náš obranný potenciál. ECS zásadným spôsobom ovplyvňuje aj našu ekonomiku, rozvoj vedy a techniky a životnú úroveň obyvateľstva.Uveďme si to na príkladoch.Pre normálne fungovanie národného hospodárstva ropa,uhlie,plyn,ruda a iné druhy nerastných surovín Ale vyhľadávanie a prieskum nerastov a ich ťažba sa vykonáva pomocou EX. Ak nebude ECS, ťažobný priemysel nebude môcť efektívne fungovať a ťažba a prieskum zásob nerastných surovín budú dezorganizované. Bez rudných a energetických zdrojov neexistuje hutníctvo. Bez hutníctva nie je strojárstvo Bez strojárstva nebude môcť fungovať ani jedno odvetvie priemyslu, dopravy, spojov a poľnohospodárstva Dezorganizované je aj školstvo, veda, kultúra a medicína Kríza sa prehlbuje pre nedostatok elektriny, keď sa zastavia elektrárne na uhlie, ropu alebo plyn. Pozrime sa na druhý príklad. Na základe vytvorených plazmových tuhých palív (práškov) s elektrickou vodivosťou splodín horenia presahujúcou normu 10 000-krát a viac boli vyvinuté prvé práškové magnetické hydrodynamické generátory (MGDG) na svete s výkonom až stovky megawattov. TT MGDG umožňujú s vysokou spoľahlivosťou vyhľadávať minerály vo veľkých hĺbkach, vykonávať dlhodobé predpovede zemetrasení, študovať štruktúru zemskej kôry v hĺbkach až 70 kilometrov a viac a vytvárať jedinečné inštalácie s vrhaným telesom. rýchlosť až 10 kilometrov alebo viac./s a oveľa viac. Špeciálne typy ECS umožnili vytvoriť jedinečné a vysoko relevantné technológie. Patria sem: efektívne hasenie požiarov vrátane lesných požiarov, boj so suchom, krupobitím a lavínami, zváranie nezvárateľných (klasickými metódami) materiálov, progresívne lisovanie a rezanie kovov, nádrží, lodí a železobetónových stavieb, spevňovanie oceľových konštrukcií, vývoj nových materiálov vrátane priemyselných diamantov, vývoja liekov a efektívnych riešení mnohých ďalších problémov.Rozšírené používanie ECS v relevantných oblastiach ľudskej spoločnosti sa vysvetľuje ich jedinečnými vlastnosťami. Patria sem: 1. Vysoká koncentrácia energie na jednotku objemu.Ak teda v optimalizovanom systéme vodík-kyslík-berýlium je špecifický prázdny impulz reaktívnej sily na 1 kg rovný 549 kg s/kg, potom pri prechode na objemová sa rovná iba 120 kg s/liter, t.j. klesá 4,57-krát.V systéme chloristan amónny-hliník-spojivo je obraz diametrálne opačný. Špecifický prázdny impulz sa zvyšuje z 340 kg s/kg na 637 kg s/liter, to znamená, že sa zvyšuje 1,87-krát, čo je veľmi dôležité pri navrhovaní 2. Výrobná technológia ECS je kontinuálna, automatizovaná a mechanizovaná s diaľkovým monitorovaním a riadením 3. Funkčnosť v arktických a tropických podmienkach 4. Vysoká spoľahlivosť a dlhé záručné doby 5. Schopnosť opakovane zrýchľovať alebo spomaľovať horenie, meniť závislosť horenia na tlaku (prášok a SRTT) 6. Schopnosť regulovať a meniť fyzikálne a mechanické vlastnosti (prášok a SRTT). 7. Mať náboje ľubovoľného geometrického tvaru. 8. Použite CPTT ako konštrukčný a tepelne tieniaci materiál. Uvedené je založené na vypočítaných a priamych experimentoch s ich opakovaným potvrdením a vysokou spoľahlivosťou.Integrálne prezentované materiály ukazujú, že ECS, ktoré zásadne ovplyvňujú obranný a ekonomický potenciál Ruska, jeho moc, bezpečnosť a životnú úroveň 8 Kondenzované energetické systémy ( ECS) ľudí, podliehajú neustálemu zdokonaľovaniu a dynamickému rozvoju Stručný encyklopedický slovník má za cieľ popularizovať ECS a správne pochopiť ich význam pre Rusko a jeho občanov. B P Žukov, O M Nefedov, A P Sitnoye, V A Tartakovskij, V E Fortov A Nehoda - nebezpečná udalosť spôsobená človekom, ktorá ohrozuje život a zdravie ľudí na objekte alebo určitom území a vedie k zničeniu budov, stavieb. , zariadení a dopravných prostriedkov, narušenie výrobného a prepravného procesu, ako aj škody na prírodnom prostredí (GOST R 22 0 05-94) Veľká priemyselná havária, ktorá má za následok ľudské obete, poškodenie zdravia ľudí alebo zničenie a zničenie predmetov, hmotné aktíva vo významných množstvách, ako aj vedúce k vážnym škodám na prírodnom prostredí, je definovaná ako priemyselná katastrofa Hypotetická A. - svojvoľná A. generovaná nezakázanými prírodnými zákonmi, ktoré iniciujú udalosti Návrh A. - súbor mimoriadnych udalostí situácie, pre ktoré je určitá úroveň bezpečnosti zaručená podpornými systémami stanovenými v návrhu bezpečnosti priemyselného podniku Medzi najväčšie A (priemyselné katastrofy), ku ktorým došlo v posledných desaťročiach v Rusku, patria výbuchy automobilov s priemyselnými výbušninami 4. júna , 1988 na stanici Arzamas Podľa správ z novín zahynulo pri týchto výbuchoch viac ako 100 ľudí, viac ako 600 ľudí bolo zranených, viac ako 700 bytov bolo zničených V chemickom priemysle sveta za posledných 10 rokov v priemere každý 2 mesiace, je tu jeden hlavný A Viac ako polovica veľkých priemyselných A z rokov 1900-1990 sa vyskytla v rokoch 1970-1990 v chemicko-technologických zariadeniach v Rusku v rokoch 1970-1990. Veľkých priemyselných výbuchov s ťažkými následkami bolo asi 180, z toho asi 70 % na moderných veľkých technologických celkoch a výrobných komplexoch. ■ Beschastnov M V Priemyselné výbuchy Hodnotenie a prevencia - M Chemistry, 1990, Marshall V Hlavné riziká chemickej výroby - M Mir, 1989 A A Koenig AD NA (amónna soľ dinitramidu, dinitroamoniak, kyselina dinitrazová) NH4N(N02)2, bezfarebná hygroskopická kryštály, Gpl 92-94°C, teplota rozkladu 130-135°C, hustota 1,83-1,84 g/cm, vysoko rozpustné vo vode, nižšie alkoholy, acetón, 10 azid kademnatý acetonitril, dimetylformamidy; slabo rozpustný v etylacetáte, nitrometáne, dioxáne, nerozpustný v éteri, benzéne, toluéne Citlivý na svetlo Citlivosť na mechanické namáhanie je na úrovni typických sekundárnych výbušnín Existuje niekoľko spôsobov, ako získať A., napríklad NH3->NH4N(N02) 2 NH2N02 -IN° "] >NH4N(N02)2 H2NS020 M+ - >NH4N(N02)2 AlkOC(0)N(N02)2-[KNz] >NH/iN(N02)2 XCH2CH2N(N02)2 -[ KNz] >NH4N( N02)2 A je ekologické, účinné okysličovadlo v kompozíciách pevných raketových palív. Jeho použitie namiesto NH4C104 môže výrazne zvýšiť energetickú účinnosť palív, znížiť škody na životnom prostredí v dôsledku absencie veľkého množstva vodíka chlorid v produktoch spaľovania a z rovnakého dôvodu sťažuje detekciu odpálených rakiet ■ Lukyanov O A, Tartakovsky V A / / Russian Chemical Journal - 1997 - č. 41 -C 5-13 O A Lukyanov AZID CadMIUM Cd(N3)2 , molekulová hmotnosť 196,46 - biela kryštalická látka, ktorá iniciuje výbušniny Vodou sa rozpúšťa a hydrolyzuje, je hygroskopická, hustota monokryštálov je 3,24 g/cm Výbušné teplo AK sa podľa rôznych odhadov pohybuje v rozmedzí 558 -625 kcal/kg (2336-2616 kJ/kg), bod topenia 29GS (s rozkladom), Tvsp (5 s) 360°C Detonačná rýchlosť 4,2 km/s s hustotou cca 3,2 g/cm3 AA je citlivý na náraz a trenie, má iniciačnú schopnosť vyššiu ako azid olovnatý AA sa získava interakciou hydroxidu alebo uhličitanu kademnatého s nadbytkom HN3: Cd(OH)2 + 2HN3 -> Cd(N3)2 + 2H20, CdC03 + 2HN3 -> Cd (N3)2 + C02 + H20 Obsah Cd(N3)2 vo výrobku je asi 98% AA môže nájsť obmedzené uplatnenie v uzavretých žiaruvzdorných puzdrách rozbušiek ■ Ba?al L I Chémia a technológia iniciačných výbušnín - M 1975 I V Tselinsky, MA Ilyushin Azid sodný Azid sodný NaN3, molová hmotnosť 65,02 - biela kryštalická látka, tt 275 °C, pri teplotách nad +18 °C jednoklonná - transformuje sa na stabilný romboedrický (B-NaN3, ktorého hustota monokryštálov je 1,846 g/cm Z vody AN kryštalizuje v p-forme AN ​​je vysoko rozpustný vo vode (41,7 g v 100 g vody pri 17°C), kvapalnom amoniaku, ťažšie v etanolamíne, formamide, metanole, prakticky nerozpustný v etanole, éteri acetón, tetrahydrofurán, toluén, chloroform, metylacetát. Kyseliny ničia DA s uvoľňovaním HN3 Energia kryštálovej mriežky 733,25 kJ/mol, AN 5,08 kcal/mol (21,25 kJ/mol) AN je necitlivý na náraz a trenie, exploduje pri zahriatí nad 330°C Toxický AN sa vyrába priemyselne z amid sodný a hemioxid dusíka: NaNH2 + N20 -»■ NaN3 + H20, NaNH2 + H20 -». NaOH + NH3 alebo reakciou: R - ONO + NH2 - NH2 + NaOH -> NaN3 + ROH + 2 H20, kde R = alkyl Okrem priemyselných existuje množstvo laboratórnych metód výroby AN, napr. reakciou uhličitanu sodného s nadbytkom III3 Na2C03 + 2HN3 -> 2NaN3 + С02 + H20 AN sa používa ako východiskový produkt pri syntéze anorganických a organických azidov, ako aj v generátoroch dusíka ■ Bagal L I Chémia a technológia iniciácie výbušnín - M, 1975 I V Tselinsky, MA Iljušin Azid olovnatý Pb (N3)2, mol.hmotnosť 291,26 - bezfarebné kryštály (alebo granule, ak sa AS získava v prítomnosti polymérov), iniciačná výbušnina Kryštalický AS je nehygroskopický, zle rozpustný v voda a organické rozpúšťadlá, lepšie vo vodných roztokoch octanu sodného alebo amónneho, dobre rozpustný v monoetanolamíne AS existuje v štyroch polymorfných kryštalických formách.Najstabilnejšia je ortorombická- Pb(N3)2 Energia jeho kryštálovej mriežky je 1817,2 kJ/mol , hustota monokryštálov je 4,71 g/cm Veľké ihličkovité kryštály jednoklonných (B-Pb(N3) 2 sú nebezpečné pri manipulácii, pretože sa ľahko rozbijú, čo spôsobí ich samovoľnú detonáciu \2 Azid olovnatý Hustota monokryštálov (B-Pb(N3)2 4,93 g/cm Vzniká P-Pb(M3)g s pomalou difúziou iónov Pb2+ a UI do roztokov bez miešania alebo v prítomnosti eozínu alebo neutrálnych červených farbív Monoklinické y-PbCIs) 2, získané pri pH vodného roztoku 3,5 - 7, a triklinické 5-Pb(M3)2> vytvorené pri pH 3,5 - 5,5 sú tiež menej stabilné ako a-Pb(N3)2 (entalpia tvorby (B -Pb(N3)2 je o 1,25 kJ/mol vyšší ako u a-Pb(N3)2) Ich prítomnosť v komerčnom AS je neprijateľná Tvorba entalpie a- Pb(N3>2 + 391,3 Kcal/kg (+ 1638 kJ) /kg), objem plynných produktov detonácie 231 l/kg, vysoká výbušnosť HO cm / 10 g, detonačná rýchlosť 4500 m/s pri hustote 3,8 g/cm, 5300 m/s pri hustote 4,6 g/cm, maximálna detonačná rýchlosť 5400 m/s Detonačný tlak 158 kbar pri hustote 3,7 g/cm Teplota AS od 315 do 360°C Je menej citlivý na otrasy a trenie a je tiež menej horľavý ako ortuťový fulminát Iniciačná schopnosť AS. vyšší ako fulminát ortuti AC nepretláča Toxic. Vlhký AC v prítomnosti oxidu uhličitého sa rozkladá za uvoľňovania HN3, ktorý môže reagovať s meďou alebo oxidom medi, ak je meď zahrnutá do konštrukcie iniciačného prostriedku.Výsledný azid medi je oveľa citlivejší ako AC, a preto vybavuje AC v medených plášťoch sa treba vyhnúť AC sa rozkladá kyselinami a zásadami V prítomnosti dusitanu sodného sa kyselina dusičná rozkladá AS bez uvoľňovania HN3, ktorý sa používa pri ničení jeho odpadu: 2Pb(N3)2 +6HNO3 +2NaN02 ^2Pb(N03 )2 + 2 NaN03 + + N20+3H20+6N2 Na stanovenie obsahu AS v technickom výrobku sa spracuje kyselinou dusičnou v prítomnosti oxidu olovnatého - Pb(N3) + Pb02 + 4 HNO3 -> 3N2+2 H20 + 2 Pb(N03)2 alebo roztok dusičnanu cérumónneho - Pb(NH3)2 + 2(NH4)Ce(N03)6 -*. Pb(N3)2 + 4NH4NO3 + + 2Ce(N03)3 + 4N2 a zmerajte objem uvoľneného dusíka.Podľa technických špecifikácií sa získajú AS s rôznymi tvarmi a veľkosťami kryštálov.Obsah a-Pb(N3) 2 v technickom produkte sa pohybuje od 91% do 99% a viac AC sa syntetizuje zmiešaním vodných roztokov azidu sodného a dusičnanu alebo octanu olovnatého za miešania bez alebo v prítomnosti polymérov - Azid strieborný 13^ 2 NaN3 + Pb(N03) 2 (alebo Pb(CH3COO)2) - Pb(N3)2 + 2 NaN03 (alebo 2 NaCH3COO) Koloidný AS vzniká rýchlym zmiešaním roztokov solí olova a azidu sodného, ​​obsahuje viac ako 99 % a-Pb(N3) 2, je účinná výbušnina, ale je technicky nenáročná kvôli zlej tekutosti Anglický servis AS sa získava v prítomnosti uhličitanu sodného Film uhličitanu olovnatého pokrýva povrch kryštálov a-Pb(M3)2 a chráni ich pred vlhkosťou a oxid uhličitý.Obsahuje 96 - 98% a-Pb(N3)2. našiel uplatnenie na vybavenie vojenských iniciačných prostriedkov.Najčastejšie používaným na vybavenie civilných prostriedkov výbuchu je AS, vyzrážaný v prítomnosti dextrínu.Dextrín AS obsahuje 91-92% a-Pb(M3)2. má sféroidné častice, dobrú tekutosť, ale nižšiu iniciačnú schopnosť ako iné druhy AC. Výkonnejšie v porovnaní s dextrínom AC sú nové odrody, ako je polyvinylalkohol AC (cca 96% a-Pb(N3)2) a karboxymetylcelulóza AC (98 -98,5% a- Pb (Al^s^2)> používané na vojenské účely. V prvom prípade sa zrážanie uskutočňuje v prítomnosti polyvinylalkoholu, v druhom - sodná soľ karboxymetylcelulózy (typy RD 1333 a RD 1343 ) AC týchto odrôd má vysokú iniciačnú schopnosť a vyrobiteľnosť, AS sa používa už asi 80 rokov ako účinná trhavina v puzdrách rozbušiek. Keďže samotný AS nie je dostatočne citlivý na prepichnutie a zle sa zapaľuje, na zlepšenie týchto vlastností sa pseudo -iniciačné trhaviny - pridávajú sa do neho tetrazén alebo TNRS ■ Bagal L I Chémia a technológia iniciačných látok trhaviny - M, 1975 I V Tselinsky, MA Iľjušin Azid strieborný AgN3, mol.hmotnosť 149,9 - iniciačná trhavina Pôsobením svetla tmavne, nerozpustná vo vode a organické rozpúšťadlá, nehygroskopické, rozpustné vo vodnom amoniaku a fluorovodíku, kryštalizuje z vodného amoniaku, zničené kyselinou dusičnou Teplota mäknutia AC 250°C, úplne sa topí pri 300°C (s rozkladom). Prudký ohrev na 300°C spôsobuje výbuch. Hustota kryštálov AC 5,1 g/cm, energia kryštálovej mriežky 857,69 kJ/mol, AN,„ + 279,5 kJ/mol Detonačná rýchlosť pri maximálnej hustote 4400 m/s, objem plynných produktov výbuchu 244 l/kg, trhavina 115 cm3/ 10 g AC má vysokú citlivosť na náraz a trenie, nepretláča 14 azid tália a výrazne prevyšuje azid olovnatý vo svojej iniciačnej schopnosti. Nevýhodou AC ako výbušniny je slabá kompatibilita so sulfidom antimonitým (Sb 2S3), ktorý je obsiahnutý vo väčšine formulácií AC injekčných kompozícií sa získavajú zmiešaním vodných roztokov azidu sodného a solí striebra podľa reakcie - AgN03 + NaN3 w aq > AgN3 + NaN03 AC sa v obmedzenej miere používa ako trhavina v malom iniciačný prostriedok tam, kde je neúčinný Jeho praktické využitie obmedzuje jeho vysoká citlivosť na trenie, zlá tekutosť a vysoká cena, AS sa vyrába v malých množstvách v mnohých krajinách (Veľká Británia, Švédsko) ■ Bagal L I Chémia a technológia iniciačných trhavín - M, 1975 I V Tselinsky, MA Iľjušin AZIDE TALLIUM T1N3, mol.hmotnosť 246,41-žltý kryštalický prášok, iniciačná trhavina. Zle rozpustný vo vode a organických rozpúšťadlách. Energia kryštálovej mriežky je 685,1 kJ/mol, D#„ = + 55,43 kcal/mol (232 kJ/mol), teplota topenia 334 °C, teplota topenia (1 s) 500 °C. AT je menej citlivý na otrasy a trenie a má nižšiu iniciačnú schopnosť ako azid olovnatý. Jedovatý. Zle kompatibilný s nitrozlúčeninami. Vhodnou laboratórnou metódou na získanie AT je reakcia vodných roztokov chloristanu tália a azidu sodného: T1Cl4 + NaN3 - T1N3 + NaC104 V priemysle sa AT nepoužíva ako trhavina. ■ Bagal L I Chémia a technológia iniciačných výbušnín - M, 1975 I V Tselinsky, MA Ilyushin AzIDOGruPPE (AG)-1\G3 má lineárnu štruktúru, ktorá sa nachádza medzi tromi obmedzujúcimi štruktúrami s prevládajúcim príspevkom prvých dvoch " + . + . + - N = N = N: -N-NsN: -N-N = N: a b c V alifatických azidoch vykazuje AG negatívny indukčný účinok. S aromatickým kruhom môže vstúpiť do p, mc- alebo mc, mc"-konjugácie, vykazujúce pozitívnu alebo slabú reakciu, respektíve negatívny mezomérny účinok; Hammettove konštanty pre AG 5M-0,37,5P-0,08,5* -0,54,5" -0,11 Hlavné vlastnosti vykazuje atóm Na. V IČ spektrách arylalkylazidov, asym Organické azidy 15 a symm naťahovacie vibrácie v oblastiach 2135 - 2090 cm-1 a 1300-1270 cm-1 V UV spektre alifatických azidov sú dva píky v oblasti 285 - 215 nm Kvantitatívne stanovenie AG v aryl a alkyl azidoch je založené na jeho redukcii arzenátovým iónom na aminoskupina a jodometrická titrácia výsledného iónu arzenitu, v kyslých azidoch - plynometrické stanovenie N2 uvoľneného v dôsledku Curtiusovho prešmyku AG významne pozitívne prispieva k entalpii tvorby organických zlúčenín (asi 294 kJ/mol), ktoré sa môžu mierne líšiť v závislosti od štruktúry zlúčeniny ■ Chémia azidovej skupiny // Edited by S Patai - Interscience Publishers, 1971 S F. Melnikovom AZIDY sú organické zlúčeniny, ktoré majú jednu alebo viac azidových skupín viazaných na uhlík R - (N3) „ Známe sú alkyl- a arylazidy, acylazidy (azidy karboxylových kyselín), heterocyklické azidy. V zásade sú AO kvapalné alebo kryštalické zlúčeniny, ktoré sú zle rozpustné vo vode.Mnohé AO, najmä tie, ktoré obsahujú viac ako 25 % azidového dusíka, sú veľmi citlivé na mechanické namáhanie (trenie, náraz), explodujú, keď sú vystavené silnému teplu alebo pôsobeniu Nebezpečné sú najmä určité činidlá (napríklad kyselina sírová) s uvoľňovaním veľkého množstva energie AO s nízkou molekulovou hmotnosťou, ktoré môžu z neznámych príčin explodovať Mnohé AO sú toxické AO sa ľahko detegujú spektrálnymi metódami (vmax = 2100 - 2240 cm-1) Najbežnejšou metódou na získanie alkylazidov je nukleofilná substitúcia halogénových, sulfo-, alkoxy-, fenylazo-, nitrátových a iných skupín v zodpovedajúcich derivátoch.Takto je možné získať acyl-, sulfonyl- a ďalšie AO" RX + N3 = RN3 + X R = Alk; X = Hal, N02, OAlk, ON02, AlkC = O, RS02, OTos atď. Aryl- a heterolazidy sa zvyčajne získavajú nitrózou derivátov hydrazínu alebo reakciou azidu sodného s diazóniovými soľami - ArNHNH2+HN02=ArN3 ArN^X" +NaN3=ArN3 Po ožiarení alebo termolýze sa AO odštiepi molekula dusíka za vzniku nitrénov , ktoré sú nestabilné a ľahko sa preskupujú na rôzne zlúčeniny. Vinyl azidy tak tvoria aziríny Tepelná stabilita rôznych azidov klesá v |6 Organické azidy v nasledujúcich radoch: alkylazidy > arylazidy > azidoformiáty > sulfonylazidy > acylazidy Chemické vlastnosti AO sú veľmi rôznorodé Používajú sa pri syntéze rôznych typov organických zlúčenín s otvoreným reťazcom a heterocyklických zlúčenín obsahujúcich dusík Charakteristickou reakciou pre AO je 1,3-dicykloadícia na väčšinu olefínových a acetylénových zlúčenín (s olefínmi, A-1 vznikajú deriváty 2,3-triazolínu, ktoré sa ľahko pyrolyzujú za straty dusíka a prestavujú na imíny, aziridíny, prípadne na azometíny, s acetylénmi vznikajú stabilnejšie 1,2,3-triazoly) a-alkylkyanidy a Grignardove činidlá prid. na AO, podávanie triazénov; oxid uhoľnatý tvorí izokyanáty.pri syntéze 1,2,3-triazolov sa často využíva katalyzovaná reakcia alkyl a arylazidov s aktívnymi metylénovými zlúčeninami.K nekatalyzovanej adícii AO na nitrily za vzniku tetrazolov dochádza len vtedy, ak posledne menované sú aktivované skupinami priťahujúcimi elektróny. AO môže podliehať nukleofilnému a elektrofilnému napadnutiu Koncentrované kyseliny spôsobujú elimináciu N 2 a preskupenie alkylazidov s tvorbou ald- a ketimínov: H9S04 Ph2CHN3 =-> phCH = NPh + N2 -»■ PhCHO + H2NPh Arylazidy sú premenené na anilíny so substituentmi v cykle Acylazidy v prítomnosti kyselín sa preskupujú na izokyanáty, ktoré za týchto podmienok podliehajú hydrolýze a dekarboxylácii (Curtiusova reakcia)" RCON3 ->R-N = C = 0->.RNH2. o-Nitroazidobenzény po zahriatí tvoria 1,2,5-oxadiazol-2-oxidy (furoxány) AO hydrolyticky stabilné zásady neurýchľujú rozklad AO Pri katalytickom rozklade AO v prítomnosti kyselín, amínov, Schiffových zásad a môžu vznikať alkoholy Azidoskupina v AO sa ľahko redukuje rôznymi redukčnými činidlami na amíny Redukcia a-azidokarbonylových zlúčenín vedie k vzniku AO pyrazíny sa používajú v analytickej chémii na stanovenie izolovanej dvojitej väzby, ako výbušniny alebo medziprodukty na ich prípravu [\,3,5-triiitro-2,A,6-triazidobenzén pri syntéze BTF, azo(azidobenzén) pri syntéze TAKOT a iné], aktívne zmäkčovadlá a zložky pušného prachu a pevných raketových palív (azidoalkyl -M-nitramíny, monoméry a polyméry obsahujúce azido - glycidylazid, azidometyloxacyklobután). Anorganické azidy 17. ShBoyerJG, KanterFK // Pokroky v chémii -1957 -T.XXVI -Vydanie 1 -C54 - 95, Chémia azidovej skupiny // Subreddit 5 Patai. - Interscience Publishers, 1971 S F Melníková anorganické AZIDY Anorganické azidy - soli kyseliny dusičnej (HN3) a kovalentné zlúčeniny obsahujúce azidoskupinu -N3 V závislosti od zloženia, štruktúry a výbušných vlastností sa NA delia do tried Normálne NA sú jednoduché soli kovov a kovalentné zlúčeniny, v ktorých sú všetky dostupné valencie spojené s azidoskupinami.ich výbušné vlastnosti závisia od iónovej schopnosti väzby prvku s azidoskupinou. Normálne NA sú napríklad sodík (1), olovo (2), amónny (3), chlór (4) azidy NaN3(Da-Pb(N3)2 NH4 (N3) C1N3 (OH)NiN3 ClPbN3 (1) ( 2) (3) (4) (5) (6) Bázické azidy a halogenidy patria medzi zmiešané ND.Často majú polymérnu štruktúru (napríklad zásaditý azid nikelnatý (5), azid chlorid olovnatý (6) atď. ) Medzi zmiešanými NA sú výbušné aj nevýbušné látky.V heteroazidoch je azidová skupina kovalentne viazaná na skupinu pozostávajúcu aspoň z dvoch prvkov. Takéto NA sú citlivé na jednoduché počiatočné impulzy, hydrolyticky nestabilné (napríklad fosfosentriazid (7 ) a kyanazid (8) atď.)" (N3)2- P^P-(N\K^C " (N3) 2+ P (N3)2 (7) (8) (9) Azidové komplexy - koordinačné zlúčeniny v ktorých sú azidové ióny prítomné ako ligandy vo vnútornej koordinačnej sfére (napríklad zlúčenina (9)) V závislosti od zloženia môžu byť iniciačné, výbušné alebo nevýbušné Organokovové azidy spájajú kovové väzby s uhlíkom a azidovým iónom ( napríklad trietylazid olovnatý a O )) Väčšina z nich je nevýbušná Najdôležitejšie NA sú (1), používané pri syntéze organických azidov aj iných NA, a (2) - najbežnejší štandardný iniciátor - \8 Azidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín \ IV/ a Pb / \ С2Н5 N3 10 (10) ■ Energetické materiály Vol 1 Fyzika a chémia z anorganických azidov / Ed Fair H.D, Walker R F -NY -Londýn 1977 I V Tselinskiy, MA Iljušin Azidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín sú iónové zlúčeniny, chemicky stabilné, rozkladajú sa len pri zvýšených teplotách Väčšina A je necitlivá na mechanické namáhanie a nie je výbušná. Azid lítny a niektoré azidy kovov alkalických zemín môžu explodovať a rozložiť sa na nitridy. A sú rozpustné v polárnych a nerozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách. Štruktúra kryštálovej mriežky A je podobná štruktúre zodpovedajúcich chloridov. A našli uplatnenie ako fototermografické materiály, generátory dusíka, používajú sa pri syntéze polymérov, v organickej a anorganickej syntéze a možno ich použiť na získanie vysoko čistých kovov Azid lítny L1N3, mol. hmotnosť 48,96 - biela kryštalická látka, od A najcitlivejšia na mechanické namáhanie (50% výbuchov so záťažou 2 kg, výška 108 cm), hygroskopická, rozpustná vo vode (66,41 g v 100 g vody pri 16°C) , hydrazín, etanol, nerozpustný v absolútnom éteri Pri pomalom zahriatí na 298°C sa explozívne rozkladá Teplota (5s)145°C Energia kryštálovej mriežky 812,86 kJ/mol, D#„=2,58 kcal/mol (10,8 kJ /mol) Entalpia rozkladná reakcia na kov 10,2 kJ/mol, na nitrid 78,77 kJ/mol Detonačná rýchlosť pri maximálnej hustote 990 m/s. Vzniká vo vodno-alkoholovom roztoku podľa rovnice - 2NaN3 + Li2S04 -> -2 LiN3 + Na2S0T4 Azid sodný NaN3, molová hmotnosť 65,02 - biela kryštalická látka Necitlivá na náraz a trenie Teplota topenia 275°C Získava sa z amidu sodného a oxidu dusného alebo reakciami - R - ONO + NH2 - NH2 + NaOH - NaN3 + ROH + 2 H20 kde R = alkyl Azidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín 19 Azid draselný KN3, molekulová hmotnosť 81,12 - biela kryštalická látka, ľahko rozpustná vo vode, nerozpustná v etanole a acetóne Hustota 2,05 g/cm3, nehygroskopická Energia kryštálovej mriežky 636,88 kJ/mol, D#.0 -0,33 kcal/mol (-1,38 kJ/mol) Získané reakciou - NaN3 + 0,5 K2C03 -+ KN3 + 0,5 Na2C03 Azid rubídium RbN3, molová hmotnosť 127,5, rozpustný vo vode, mierne hygroskopický, zle rozpustný v etanole, teplota topenia 317°C Energia kryštálovej mriežky 636,88 kcal/mol, D#,0 - 0,07 kcal/mol (-0,29 kJmol ), citlivosť na otrasy na úrovni TNT. Vzniká reakciou: 2 NaN3 + Rb2S04 - Na2S04 + 2 RbN3 Azid cézny CsN3, molekulová hmotnosť 174,93, rozpustný vo vode, hygroskopický, slabo rozpustný v etanole, teplota topenia 326°C, má polymorfný prechod pri 15°C, AH, 0 -2 ,37 kcal/mol (-9,92 kJ/mol) Neexploduje pri náraze Získané reakciou - CsOH+ HN3 -> CsN3 + H20 Azid berýlia „, molová hmotnosť 93,07 - bezfarebný, rozpustný vo vode a tetrahydrofuránový výbušný polymér, je kovalentná zlúčenina, vodou ľahko hydrolyzovateľná, v éteri nerozpustná Získala sa reakciou - Be(CH3)2 + 2 HN3 - Be(N3)2 + 2 CH4 Azid horečnatý Mg(N3)2, molová hmotnosť 108,37 - biela kryštalická látka , dobre rozpustný vo vode, nerozpustný v éteri, tetrahydrofuráne a hydrazíne, hydrolyzovaný vodou na hlavný azid, necitlivý na šok Získaný reakciou - (C2H5)2Mg + 2 HN3 -»■ Mg(N3)2 + 2 C2H6 Azid vápenatý Ca(N3)2, povedzme hmotnosť 124,13 - biela soľ, rozplývavá na vzduchu, rozpustná vo vode, prakticky nerozpustná v etanole, acetóne, éteri Teplota začiatku rozkladu 110°C, nad 160°C exploduje, citlivá na otrasy, L#,„ 11, 03 kcal/mol (46,17 kJ/mol) Výbušné teplo 625 kcal/kg (2676,25 kJ/mol) Detonačná rýchlosť pri maximálnej hustote 770 m/s. Azid strontnatý Sr(N3)2, molová hmotnosť 171,68 - biele hygroskopické kryštály, rozpustné vo vode a prakticky nerozpustné v etanole a acetóne Pri zahriatí nad 194°C neexploduje pri náraze 20 Oxidy dusíka explodujú Energia kryštálovej mriežky 2069,02 kJ/ mol, AN 1,72 kcal/mol (7,2 kJ/mol) TVsp (5s) 169°C Výbušné teplo 295 kcal/kg (1244,9 kJ/kg) Získané reakciou "SrO+2HN3 ^Sr( N3)2 + H20 Bárium azid Ba(N3)2> molová hmotnosť 243,43 - biela kryštalická látka, rozpustná vo vode, nerozpustná v etanole, acetóne, éteri, teplota topenia 150°C, hustota 2,94 g/cm3 D# (0 -5,32 kcal/mol (-22,27 kJ/ mol) Vybuchne pri zahriatí a náraze (50% výbuchov so záťažou 10 kg, výška 10 cm) Získané reakciou Ba(OH)2 + 2 Ш3 -> Ba (N3)2 + 2 H20 ■ Energetické materiály Vol 1 Fyzika a chémia anorganických azidov //Ed Fair HD, Walker RF -NY -Londýn, 1977 I V Tselinsky, MA Iljušin OXIDY dusíka hrajú dôležitú úlohu v rôznych chemických procesoch, vrátane procesov tepelného rozkladu, spaľovania a detonácie kondenzovaných energetické systémy. Vlastnosti siedmich známych AO sú diskutované nižšie. Hemoxid (oxid dusný, oxid dusný, „plyn na smiech“) N 2 O je bezfarebná zlúčenina so slabým príjemným zápachom a sladkastou chuťou. Používa sa ako anestetikum. , ale pri vysokých koncentráciách spôsobuje dusenie molekula je lineárna neinteraguje s vodou, roztokmi kyselín a zásad a neinteraguje s kyslíkom rozpustnosť vo vode (g/100 g) pri 273 K -0,257; pri 298 K - 0,108 Nad 773 K sa rozkladá na prvky Oxidačné činidlo, redukované kyselinou sírovou na N2, Sn + soli - na NH2OH, Ti soli - na NH3 Vytvára výbušné zmesi s horľavými plynmi a parami Získava sa oxidáciou amoniaku pri 473 - 573 K na mangánovom katalyzátore alebo pri rozklade dusičnanu amónneho pri teplote cca 523 K Oxid dusnatý (oxid dusnatý, oxid dusnatý) NO je bezfarebný plyn, ktorý pri atmosférickom tlaku a teplote skvapalňuje na bezfarebnú kvapalinu zo 424,5 K Paramagnetická N-O dĺžka väzby 0,115 nm, energia väzby 626 ,84 kJ/mol, c = 6,48 10-30 C m Rozpustnosť vo vode (g/100 g) pr "i 273 K-0,00988; pri 398 K -0,0033 v alkoholoch a sírouhlíku Nad 1273 K sa rozkladá na prvky Pri nízkych teplotách môže dimerizovať Za normálnych podmienok na vzduchu rýchlo oxiduje na N02 Oxidačné činidlo Chemicky aktívne interaguje s halogénmi, kyselinou sírovou, redukuje sa uhlíkom, fosforom, sírou, SO2, H2 , kovy na N2, soli Cr2+ až NH3, oxidované na HN03 silnými oxidačnými činidlami Fyziologicky aktívny - pôsobí na centrálny nervový systém, ničí oxyhemoglobín V priemysle sa oxid dusnatý získava oxidáciou amoniaku na platinovom katalyzátore pri 1123 - 1223 K Je možná plazmochemická syntéza Seskvioxid dusíka (oxid dusný, oxid dusnatý, anhydrid dusný) N203 existuje ako samostatná zlúčenina iba pri teplote< 172 К в виде кристаллов голубого или бледно-синего цвета При нормальных условиях находится в равновесии с продуктами диссоциации" N203 =NO+N02 Молекула плоская Растворяется в кислотах и диэтиловом эфире При пониженных температурах ограниченно смешивается с водой Окислитель Со щелочами образует нитриты Образуется при охлаждении «нитрозного газа» (смесь NO + NO2) Диоксид азота N02 -темно-бурый газ, сжижающийся при нормальных условиях с образованием тетраоксида диазота N2O4 Парамагнитен Длина связи N - О 0,119 нм, угол О - N - О 134 ° В твердом и жидком состояниях находится преимущественно в виде М204 Молекула димера диамагнитна, имеет плоскую структуру Окислитель При взаимодействии с водой N02 образует азотную и азотистую кислоты, со щелочами - смесь нитратов и нитритов Хорошо поглощается серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты HNSO5, обладает высокой растворимостью в азотной кислоте, органических растворителях В смеси с CS2 взрывается Восстанавливается Н2 до NH3 в присутствии Pt или № В промышленности диоксид азота получают из нитрозного газа путем концентрирования NO 2 и последующей конденсации N204 N02 и N204 сильно ядовиты-разрушают органы дыхания, понижают кровяное давление Используются в составе окислителей жидких ракетных топлив и взрывчатых смесей, при очистке нефтепродуктов от сернистых соединений Пентаоксид диазота (пятиокись азота, азотный ангидрид) N2Os кристаллическое бесцветное ионное соединение (N02N03, см Нитрония соли), расплывающееся на воздухе В жидком состоянии не существует, при плавлении (30°С) возгоняется и разлагается Молекула газообразного азотного ангидрида имеет неплоскую структуру Легко гидролизуется водой с образованием HN03 Сильный окислитель При повышении температуры разлагается с образовани- тетраоксида диазота и 02 Восстанавливается оксидом азота до 22 Азотистая кислота NC> 2 Rozpúšťa sa v СНС13, HNO3, H2S04 atď. Získava sa oxidáciou plynného a kvapalného Ао. ozónom alebo interakciou HN03 s P205 Hexoxid diadusíka (peroxid dusíka) ^Og je produktom hlbokej oxidácie N2O4 kvapalným ozónom. Biela kryštalická zlúčenina, neexistuje v kvapalnom stave Pri topení (51°C) sublimuje a rozkladá sa Oxidačné činidlo Reaguje s vodou za vzniku kyseliny dusičnej a dusičnej CA Anurová Kyselina dusitá HN02, mol. hmotnosť 47,02, vo voľnom stave neznáma Existuje v tvoria zriedené vodné roztoky spolu s kyselinou dusičnou alebo vo forme pár. Vodné roztoky sú bezfarebné AA je slabá jednosýtna kyselina, diss konštanta 6,0 10" pri 25°C. V roztokoch je kyselina dusičná prítomná v nedisociovanej forme spolu s N2O3 a N2O4, so zvyšujúcou sa teplotou sa rozkladá za vzniku kyseliny dusičnej 2 HN02 = HNO3 + 2 NO + H20.S zásadami tvorí dusitanové soli, so silnými oxidačnými činidlami (H2O2, H2S04, KMn04 atď.) sa oxiduje na kyselinu dusičnú, pôsobením redukčných činidiel (HI, NH2OH atď.). .) redukuje sa na NO, H2N2O2 alebo na zmes NO + N2O + H2N2O2 V plynnej fáze existuje vo forme rovnovážnej zmesi dvoch tautomérnych foriem - H - N02 (1) a HO - N = O (2), z ktorých každý obsahuje množstvo organických derivátov a komplexných zlúčenín obsahujúcich nitro- (-N02) a nitrito- (-ONO) skupinu Pri 25 °C obsahuje rovnovážna zmes 0,309 a 0,691 molových frakcií ( 1) a (2) štruktúrne izoméry. Pre (1) a (2) formy Ср, v tomto poradí, 45,4 a 46,0 J/(mol K ), (R°br -77,4 a 79,5 kJ/mol, 5298 -249 J/(mol K) Zahrievaním pár AA dochádza k jej rozkladu za vzniku oxidov dusíka - 2 HNO2 = NO + NO2 + H2O AA sa získava pôsobením anorganických kyselín na dusitany alebo pri absorpcii oxidov dusíka vodou AA je medziproduktom v syntéza kyseliny dusičnej, pri tepelnom rozklade niektorých nitrozlúčenín a činidlo pri príprave nitrózozlúčenín SA Anurov HYDROXICKÁ KYSELINA DUSIČNÁ (azoimid) HN3, mol. hmotnosť 43, molekula má lineárnu štruktúru - kvapalina s ostrým 23 dusivým zápachom, bod varu 37°C, teplota 80°C, hustota 1,13 g/cm^ (20°C), rozpustný vo vode, miešateľný v akomkoľvek pomere s etanol Tvorba tepla plynného AA Cj^ =297,1 + 2,1 kJ/mol, kvapaliny - Qp =264,0 + 2,5 kJ/mol, teplo rozpúšťania plynného AA vo vode 40,77 J/mol. Vykazuje kyslé vlastnosti, pKa 4,67, tvorí soli s bázami, tvorí amíny s karboxylovými kyselinami v prítomnosti H2S04 (Schmidtova reakcia) - RCOOH+ HN3 -»RNH2 + C02 + N2 S aldehydmi tvorí nitrily a formylové deriváty amínov, s ketónmi - amidy RCHO + HN3 -> RCN + RNHCOH RCOR + HN3 -> RCONHR + N2 Pri nadbytku AA vznikajú z ketónov tetrazoly Bezvodý AA v kvapalnom aj parnom stave je mimoriadne citlivý na vonkajšie vplyvy. Pri dlhšom skladovaní v sklenenej nádobe je manipulácia s ním ešte nebezpečnejšia Veľa nečistôt katalyzuje explozívny rozklad Riedenie plynného AA inertnými plynmi znižuje jeho citlivosť Vodné roztoky AA pri normálnej teplote sa skladujú bez rozkladu dlhú dobu čas, pri varení sa nerozkladajú, pri koncentrácii > 65 % HN3 detonujú Rýchlosť výbuchu bezvodého AK 8100 m/s, 70 % vodný roztok -7300 m/s Toxicita AK je porovnateľná s kyselinou kyanovodíkovou. koncentrácie vo vzduchu > 0,0005 mg/l sa u ľudí prejavujú výrazné príznaky intoxikácie (bolesť hlavy, podráždenie slizníc), pri požití - kŕče a poškodenie srdca, pľúc, centrálneho nervového systému AK - protoplazmatický jed AK sa získava a) interakcia N20 s NaNH2, b) pôsobením zriedenej H2S04 na azidy kovov ■\Ba?al L I Chémia a technológia iniciačných výbušnín - M Strojárstvo, SF Melniková Kyselina dusičná HN03, molekulová hmotnosť 63,016, molekula má plochú štruktúra Bezvodá AA je bezfarebná kvapalina, vriaca pri atmosférickom tlaku pri 356,44 K; Teplota topenia -231,42 K; hustota - 1,513 g/cm3, DN^p = -174,1 kJ/mol; NPL-10,47 kJ/mol; DL°SP (273 K) -39,1 kJ/mol; C° (300 K) -109,9 J/(mol-K); AN° rozpustnosť vo vode -33,68 kJ/mol, 24 Akvdnals S298° -155,6 J/(mol K) Silná jednosýtna kyselina - pCl = 1,64 Koncentrovaná AA je nestabilná a rozkladá sa na oxidy dusíka, ktoré sa rozpúšťajú v AA, dodávajú jej žltkastú farbu a špecifický zápach 4 HN03 = 4 N02 + 2 H20 + 02 V pevnom stave pri 230 K existuje AA vo forme dvoch kryštalických modifikácií s monoklinickými a ortorombickými mriežkami.AA je miešateľný s vodou vo všetkých pomeroch, vo vodných roztokoch pri koncentrácie nižšie 70 % takmer úplne disociuje na H+ a N03 Vodné roztoky AA tvoria tri eutektické zmesi – pri 206,7 K (89,95 % HN03), 231 K (70,5 %) a 230 K (32,7 %) Bp vodných roztokov kyseliny dusičnej stúpa s zvyšujúci sa obsah HNO3 a dosahuje maximum (394 K) pri koncentrácii 68,4 % (azeotropická zmes), a potom opäť klesá. Zmes obsahujúca 68,4 % AA je silné oxidačné činidlo. Existujú koncentrované AA (> 97 % HN03) a zriedené (vodné roztoky obsahujúce< 60% HNO3). Смесь концентрированной АК и НС1 в объемном соотношении 13 называется «царской водкой». Она является сильным окислителем и растворяет даже благородные металлы Смесь концентрированной АК и серной кислоты (- 96%) называют меланжем Разбавленную АК синтезируют из аммиака в три стадии: каталитическое окисление NH3 до NO (4 NH3 + 5 02 = 4 NO + 6 Н20), окисление NO до N02 (2NO+02 =2N02) и абсорбция N02 водой (3 N02 + H20 = 2 HNO3 + NO) В качестве катализатора первой стадии используют платину либо сплавы Pt (80 - 95%) с металлами платиновой группы. Концентрированную АК получают перегонкой разбавленной АК в присутствии водоотнимающих средств (H2S04, нитраты магния), либо «прямым синтезом» из жидких оксидов азота по реакции" 2 N204 + 2 Н20 + 02 = 4 HN03 Разбавленную АК используют для получения минеральных удобрений, различных нитратов (Na, К, NH4, Са и др), при нитровании легко нитруемых соединений (нпр, толуола) Концентрированную АК применяют для приготовления нитрующих смесей в производстве ВВ и как компонент окислителей в ракетных топливах С А Ануров АкванаЛЫ -промышленные взрывчатые вещества, содержащие в составе воду (акво) и алюминий (ал), имеющие за счет последнего повышенную мощность и плотность заряжания (до 1750 кг/м), большую скорость детонации, низкую чувствительность к внешним 25 воздействиям Как все водосодержащие составы, А имеют достаточную водоустойчивость за счет малой поверхности контакта с водой в скважинах А имеют аналогичный состав с акванитами, в которые добавляется от 2 до 15% алюминия или его сплава с другими металлами (см Акванит) А представляет собой загущенный концентрированный раствор аммиачной селитры (80 - 90%), в котором распределены гранулы или чешуйки тротила (до 20%) и алюминий В качестве окислителя дополнительно к аммиачной селитре вводят до 25% натриевой или кальциевой селитр, в качестве дополнительного горючего применяется до 15% карбамида, а вместо тротила для сенсибилизации составов в раствор окислителя вводят нитраты аминов Загустителями являются гуар-гам, полиакриламид, карбоксиметилцеллюлоза, крахмал и т д в количестве до 2% Зарядку водосодержащих акваналов в скважины производят с помощью специальных смесительно-зарядных машин, в которых производят также смешение с сенсибилизатором Для повышения водоустойчивости и предотвращения расслоения состава загущенный раствор часто сшивают В качестве сшивки (структурообразующей добавки) для создания поперечных связей макромолекул загущенных полимеров в водосодержащих А применяют сульфат хрома, бихромат натрия, сернокислый алюминий, буру, калиевые квасцы хрома и т п В зависимости от типа загустителя и наличия сшивки А имеют консистенцию от подвижных масс до пластичных студней А выпускаются в пластичном состоянии в виде патронов и шланговых зарядов, а также в гранулах в насыпном состоянии в мешках для механизированного заряжания шпуров и скважин Однако они не нашли широкого применения из-за сложности производства Алюминий применяется в А в виде пудры, порошка или чешуек Мелкодисперсное состояние алюминия обеспечивает более полное окисление во время взрывчатого превращения и гарантирует физическую стабильность состава При этом теплота взрыва возрастает до Ы00 кДж/кг, и высокая скорость выделения энергии развивает давление взрыва в зоне разрушения до (60-70) х 108 Па ■ Дубнов Л В Промышленные взрывчатые вещества - М Недра, 1988 - 358 с, Ку 26is7й5 ^ РазРУшение горных порол взрывом М МГИ, 1992 -516 с, ГОСТ 164-84 Вещества взрывчатые промышленные Термины и определения В А Соснин KBанИТ - водосодержащее взрывчатое вещество, в состав которо- входят раствор окислителей, дисперсное нитросоединение в каче- ве сенсибилизатора и пластифицирующие добавки А имеют 2g Акватолы пластичную консистенцию и предназначены, главным образом, для подземных работ в патронах различного диаметра; обладают достаточной водоустойчивостью и при патронировании в полиэтиленовую ouwjiC"IKv могут применяться в условиях любой обводненности; являются высокоплотными малочувствительными к внешним воздействиям ВВ, но детонируют в зарядах малого диаметра с выделением небольшого количества ядовитых газов. Превосходные взрывчатые свойства А. достигаются сбалансированным компонентным составом по кислородному балансу, тонким диспергированием жидких и твердых компонентов в жидкой струк турно-связанной среде с ограниченным содержанием в ней воды Для придания требуемых детонационных характеристик вводят взрывчатый сенсибилизатор и часто поверхностно-активное вещество для вовлечения воздушных пузырьков. Теплота взрыва А. колеблется от 3350 до 4606 кДж/кг и скорость детонации достигает величины 5500 м/с А. раздельного заряжания выпускаются в гранулированном виде и только при зарядке совмещаются с водой с помощью специальных устройств. При введении до 6% воды при транспортировании в зарядном шланге гранулы размягчаются и в зарядной полости переходят в пластичное состояние с увеличением плотности заряда до 1,3 г/см ■ Поздняков З.Г., Росси Б.Д Справочник по промышленным взрывчатым веществам и средствам взрывания - М Недра, 1977. -253 с В Л Соспин АкваТОЛЫ -промышленные водосодержащие взрывчатые вещества, представляющие собой высокоплотные, загущенные и структурированные смеси раствора аммиачной селитры с тротилом или его смесью с гранулированной аммиачной селитрой Предназначены для механизированного заряжания сухих и обводненных скважин диаметром не менее 105 мм на открытых горных разработках для взрывания руд и пород средней крепости и крепких во всех климатических районах России. А. изготавливают на местах применения в смеситель- но-зарядных машинах «Акватол-1У», «Акватол-3», «МЗ-4В» при температуре 50-105 °С смешиванием предварительно приготовленного раствора окислителя и гранулированного компонента Для придания водоустойчивости ВВ в раствор окислителя кроме аммиачной селитры вводится загуститель (полиакриламид, натриевая соль кар- боксиметилцеллюлозы, флокулянт, кремневый золь и др) и структурирующий агент (сульфаты и бихроматы металлов) Добавка в раствор окислителя карбамида позволяет применять А. для взрывания пород, содержащих примеси сульфидов А Аккумулятор давления 27 недостаточно чувствительны к средствам первичного инициирования требуют промежуточного детонатора из 2 - 3 тротиловых шашек массой 400-500 г Основными представителями являются А Т-20Г, Т-20ГМ, Т-20ГК, Т, ТН Они содержат 9 - 20% тротила, и остальное составляет раствор окислителя Основные физико-химические и взрывчатые характеристики А. Характеристика Теплота взрыва, кДж/кг Плотность, кг/м Скорость детонации, км/с Критический диаметр детонации открытого заряда, мм Концентрация энергии при плотности 1500 кг/м3, кДж/кг Значение 3350-3770 1400-1500 5,0-5,6 120 5025-5655 ■ ТУ 84-08628424 632-97 Акватол Т-20ГМ Технические условия, Дубнов Л В Баха- ревич Н С Романов А И Промышленные взрывчатые вещества - М Недра, 1988 -358 с, ГОСТ 26184-84 Вещества взрывчатые промышленные Термины и определения А Г Страхов Аккумулятор ДаВЛвНИЯ -газогенерирующая система (газогенератор), предназначенная для выработки сжатого генераторного газа и регулирования во времени его расхода и давления Для получения генераторного газа требуемого состава используют жидкие или твердые топлива Твердотопливные АД называют также пороховыми (см Пороховые аккумуляторы давления) Жидкостные АД разделяются на однокомпонентные и двухком- понентные Однокомпонентные жидкостные АД используют принцип каталитического или термического разложения химических топ- лив В качестве однокомпонентных топлив обычно используются перекись водорода, гидразин, несимметричный диметилгидразин, изопропилнитрат и другие вещества В двухкомпонентных жидкостных АД используются двухкомпонентные топлива жидкий кислород с керосином, водородом, аммиаком; четырехокись азота с диметил- гидразином, гидразином и др Температура генераторного газа составляет обычно 800-1200 К, а его состав может быть окислительным, восстановительным или нейтральным в зависимости от целей газогенерации Жидкостные АД используют преимущественно для редстартового наддува баков ракет (вытеснительная система пода- И) и обеспечения работы турбонасосных агрегатов 28 Алюминии ■ Ллемасов В Е, Дрегалин А Ф, Тишин А П Теория ракетных двигателей - М Машиностроение, 1989 - 463 с Мелешко В Ю АЛЮМИНИЙ А1 - легкий, белый металл серебристого цвета, пластичен, хорошо полируется Температура плавления 658°С, теплота плавления 10,8 кДж/моль, удельная теплоемкость расплавленного А1 31,103 Дж/(кг К). Температура кипения при атмосферном давлении, определенная различными исследователями, 2000 -2500°С А1 обладает высокой химической активностью Во всех устойчивых соединениях А1 трехвалентен, но при высоких температурах он может быть одно- и двухвалентным А1 горит в ряде окислительных сред -кислороде, парах серы и др. С хлором и бромом А1 реагирует при обычной температуре, с йодом -при нагревании или в присутствии воды, играющей роль катализатора При температуре 700 -800° С А1 реагирует с азотом и углеродом С водородом непосредственно не взаимодействует Вследствие образования защитной оксидной пленки А1 устойчив в сильно разбавленных и концентрированных HNO3 и Н3РО4 Защитные свойства оксидной пленки ослабляются в щелочных средах При окислении в среде 02, СО, С02 частицы А1 покрываются плотной оксидной пленкой Возможность воспламенения и время задержки воспламенения зависят от размера и формы частиц А1. Частицы алюминиевой пудры и мелкие частицы А1 сферической формы (< 50 мкм) воспламеняются при температуре порядка 1500°С, а частицы размером более 100 мкм в пламенах горелок, смесевых топливах или не воспламеняются вообще или воспламеняются при температурах выше температуры плавления оксида А1 Время задержки воспламенения зависит от размера и концентрации частиц и температуры окислительной среды Снизить температуру воспламенения крупных частиц А1 можно, добавляя к ним мелкие частицы или покрывая их специальными пленками Поверхность горящих частиц А1 находится в расплавленном состоянии, а вокруг них образуется светящая зона диаметром в 1,5 - 3,5 раза больше диаметра исходных частиц (d) Температура горения А1 близка к температуре кипения оксида, а время сгорания пропорционально d " и мало зависит от температуры пламени и давления Состав продуктов сгорания А1 в топливах и пиротехнических составах весьма разнообразен -AI2O3, AI4C3, A1N и тд Промышленность выпускает А1 в виде порошка ПА-1 (2,3,4), АС Д-1 (2,3,4) и АСД-Т, а также пудры пиротехнической А1 широко применяется в смесевых топливах и практически во всех видах пиротехнических составов Алюминия гидрид 29 ■ Фгюлов Ю В, Похил П Ф, Логачев В С. Воспламенение и горение порошкообраз- ого алюминия в высокотемпературных газовых средах и составе гетерогенных конвоированных систем // Физика горения и взрыва Новосибирск Наука, ?972 -Т 8 -№2, Вуд В А Горение металлов в быстрогорящих топливах // Исследование ракетных двигателей на твердом топливе М.: ИЛ, 1963 Ф П Мадякин АЛЮМИНИЯ ГИДРИД АШз (ГА)-бесцветное нелетуч ее твердое вещество, в полимерном состоянии (АШз)п существует в виде нескольких кристаллических и аморфных фаз Напр., а-фаза ГА имеет е?4 1,47;ДЯ,„ - 11,42 кДж/моль;5298 30,04 [Дж/(моль K)J; Cp^s 40,21 Дж/моль К В а-фазе А г каждый атом А1 окружен 6 атомами водорода, которые образуют мостиковые связи А1 -Н -А1 с шестью др атомами А1 Все А1 - Н расстояния равны 1,72А, что подтверждает трехцентровую двухэлектронную связь, ближайшее расстояние между атомами алюминия 3,24А ГА -термодинамически нестабильное вещество и начинает распадаться при температуре~ 150°С с выделением водорода и металлического А1 По химическим свойствам ГА является сильным восстановителем, энергично реагирует с водой и др протонными реагентами с выделением водорода; с молекулами, являющимися донорами электронов, образует комплексные соединения Наиболее изученные комплексы - триалкиламиновые аланы. ГА с триэтиламином образует два вида продуктов с соотношением реагентов 1 1 и 1 2; последний существует в избытке амина, первый из них имеет тетраэдрическую структуру, второй - структуру тригона- льной бипирамиды Тетрагидрофуран образует комплексы аналогичного состава, а диэтиловый эфир -комплекс с соотношением 1:1 Способ получения ГА" взаимодействие LiAlH4 и А1С13 в диэтиловом эфире 3LiAlH4 + AICI3 -> 4 AlH3(OEt2)n + 3 LiCl Po oddelení chloridu lítneho sa výsledné éteráty rôzneho zloženia spracujú s LiAlH4 a LiBH4 v nadbytku benzénu, čím sa vytvorí kryštalická látka (a-AlH3) V závislosti od v podmienkach spracovania možno vytvárať ďalšie modifikácie HA. Práca s HA ​​prebieha v dusíkovej atmosfére Aplikácia HA" ako redukčného činidla pri syntézach a zdroja nahromadeného vodíka, na aluminizáciu povrchov materiálov; ako horľavý komponent v rakete palivá; v procesoch fotografie bez striebra ■ Encyklopédia anorganickej chémie / Ed R Bruce King, John Wiley & „9 ~ 1995 ~ T 1. - P 105, Semenenko KN, Bulychev B M, Shevlyagish E A // Advances in Chemistry -1966 - T 35 -č.9 -S 1529 A I Gorbunov 30 Hliník so zliatinou horčíka HLINÍK so zliatinou horčíka Hliník a horčík sú legované v akomkoľvek pomere.V pyrotechnickom priemysle sa používa zliatina, ktorá obsahuje približne rovnaké množstvo Mg a Al a má tvorivé teplo 205,31 kJ/mol Zliatina AM pomerne ľahko reaguje nielen s kyslíkom, ale aj s dusíkom, oxidom dusičitým, oxidom uhličitým, vodnou parou a inými plynnými oxidačnými činidlami. Prášková zliatina AM sa vznieti v kyslíku, vodnej pare a oxide uhličitom Proces spaľovania častíc zliatiny vo vzduchu a v zmesiach kyslíka s argónom je dvojstupňový.V prvom štádiu horí horčík a potom hliník.Zóna luminiscencie v tzv. prvý stupeň sa dlho nemení, ale po skončení procesu horenia horčíka klesá, približuje sa k povrchu častice a zvyšuje sa jej jas Doba horenia častíc AM zliatiny na vzduchu je úmerná ich priemeru sila 1.6. Spaľovanie častíc AM zliatiny v prostredí oxidu uhličitého po ukončení prvej etapy zaniká Miesto vznietenia častíc AM zliatiny pri spaľovaní palív a pyrotechnických zloží závisí od ich veľkosti a obsahu paliva v zložení. Čím menšie sú častice a čím vyšší (do určitej hranice) obsah paliva v palive, tým ľahšie sa vznietia. Na spaľovacej ploche môže dôjsť k vznieteniu Prídavky MnO2, V2O5, BaO2 do paliva na báze chloristanu amónneho skracujú dobu oneskorenia častíc AM zliatiny v plameni Priemyselne vyrábané prášky AM zliatiny sú označené tromi písmenami PAM, za ktorými sa píše číslo s spojovník (1,2,3,4 ), ktorý odráža disperziu prášku.Podľa GOST musí prášok PAM-1 prejsť sitom s okami 07, PAM-2-045, PAM-3-0315 a PAM- 4 - 016. V posledných rokoch sa podľa samostatných špecifikácií vyrába prášok PAM-5 s väčšou disperziou a zliatina AM s guľovitým tvarom častíc (AMD-50) AM zliatina sa používa vo fotoosvetľovacích, osvetľovacích, zápalných, signálnych, stopovacie a iné pyrotechnické zmesi. ■ Klyauzov A K., Arsh M M., Madyakin FP, Filaretova GA Zapálenie kovových práškov v produktoch spaľovania modelového paliva - So Spaľovanie a výbuch Zborník z III. celozväzového sympózia o spaľovaní a výbuchu - M. Nauka, 1972 h FL Madyakin Aluminiumhydridy (tetrahydridohlinitany, alanáty)(A) sú komplexné hydridy obsahujúce tetraedrický ión [AlH4G alebo skupinu s premosťovacími vodíkovými väzbami. Praktický význam majú A alkalických kovov a kovov alkalických zemín. Takéto A sú bezfarebné kryštalické látky. Niektoré ich fyzikálnych a termodynamických charakteristík sú uvedené v tabuľke Zlúčenina Li Na K Cs Mg2 Ca[A1H4]2 N(CH3)4 A1H4 hustota, g/cm3 0,917 1,28 1,33 2,84 1,05 - 0,99 D "o6p°, kJ/mol - 107,1 - 113,1 - 166,7 - 165,0 - 234,0 - 184,3 - 12 (vypočítané) 5298° J/(mol. stup.) 78,7 124,0 129,0 150,8 - - - Teplota >27 > 218 °C rozklad > 210 °C > 140 > 230 > 170 A veľmi reaktívne látky S vodou, amoniakom, kyselinami, alkoholmi a inými zlúčeninami s pohyblivým atómom H prudko reagujú za uvoľňovania H2 A pri reakciách s organickými látkami pôsobia ako silné redukčné činidlá.Obnovujú viacnásobné uhlíkové väzby s atómy O, N a S bez ovplyvnenia väzby >C = C< А растворимы в ТГФ, моно- и диглиме, в диметило- вых эфирах полиэтиленгликолей; А лития и магния -в диэтиловом и дибутиловом эфирах А образуют в растворах с эфирами и некоторыми триалкиламинами сольваты состава 1 1 или 1"2 Наиболее распространенные способы получения А взаимодействие гидрида металла с А1На13 в эфирах или эфироуглеводородных смесях, прямой синтез из элементов (NaAlH4, KA1H4, CsAlH4) при 100-200°С и давлении Н 2 30 -300 атм в сольватирующих растворителях А переходных металлов и металлов III и IV групп получают при взаимодействии LiAlH4 с галогенидами металлов в эфире при- 80- 110°С Это весьма нестабильные соединения, разлагающиеся при повышении температуры с выделением металлов или их гидридов (Т1Н2, ZrH2, YH3,ScH2) А четвертичных аммониевых оснований (R4N) получают обменной реакцией LiAlH4 с R4NHal К А относят и гекса- гидридоалюминаты, М3 А1Н6, которые могут быть получены прямым синтезом из элементов или термическим разложением А М3А1Нб термически более устойчивы, чем соответствующие А Существуют и более сложные комплексы, например, Mg2 -2 LiAlH4, LiAlH4 АЩ3, Li и др Термический распад сложный многостадийный процесс, для А щелочных металлов протекающий в две стадии- 32 Алюмотол 6 МА1Н4 = 2 М3А1Н6 + 4 А1 + 6 Н2 и 2 М3 А1Н6 = 6 МН + 3 Н2 + 2 А1 Для1лА1Н4 процесс на первой стадии (100- 150°С) описывается уравнением автокатализа 1-ого порядка с энергией активации 110-118 кДж/моль Термический распад Li3AlH6 проходит при 180 - 220° С Анализ А проводится по объему Н 2, выделившегося при гидролизе, или комплексонометрически по содержанию А1 Гидрид- ный водород определяется йодометрическим титрованием в апротон- ных растворителях А. рассматривались как богатые водородом энергетические добавки к твердым и жидким ракетным топливам В настоящее время более перспективным ракетным горючим считается гидрид алюминия, a LiAlH4, NaAlH4, KA1H4 и Са(А1Н4)2 являются исходным сырьем для его получения А. используют в органической препаративной химии и в фармакопее в качестве селективных восстановителей, а также как источники водорода и компоненты составов, генерирующих водород в режиме горения ■ Жигач А Ф, Стасиневич Д С Химия гидридов -Л, 1969, Алпатова Н М, Гае риленко В, Кесслер ЮМ идр Комплексы металлоорганических гидридных и галоидных соединений алюминия - М, 1970, Хайош А Комплексные гидриды в органи ческой химии / Пер с нем - Л, 1971, Химическая энциклопедия - М, 1988 Т 1 -1990 - Т 2, Wieberg Е, Amberger Е Hydrides ot the elements mam groups, I-IV,-Amst L N-Y , 1971, Seyden Penne I Reduction by the Alumino and Boro- hydndes in Organic Synthesis -N -Y , 1997 Г Н Нечипоренко, В В Захаров АЛЮМОТОЛ -гранулированное промышленное взрывчатое вещество (см Гранулированные ВВ), представляющее собой смесь тротила (85%) с дисперсным алюминием (15%) Алюминий распределяется в плаве тротила с последующим гранулированием в воду А водоустойчив, хорошо сыпуч и легко тонет в воде при зарядке, не слеживается, пригоден для механизированного заряжания и обладает высокой стабильностью. Относится к высокомощным ВВ Теплота взрыва 5600 кДж/кг, скорость детонации 5500 - 6000 м/с, применяется при ведении взрывных работ по особо крепким породам, для подрыва требует промежуточного детонатора А имеет кислородный баланс минус 76,25%, и поэтому при его применении требуется проведение дополнительных мер по проветриванию карьеров и забоев во избежание отравления оксидом углерода Благодаря высокой мощности А достигается хорошая проработка подошвы уступов карьеров, и его применение сокращает объем бурения крепких пород до 30% по сравнению с гранулотолом. А необходимо применять только в водонаполненном с как при этом возрастает плотность заряда до 1,35 г/см и повы- нается эффективность взрывания Кроме увеличения скорости детонации, в водонаполненном состоянии у А увеличивается полнота зоывчатого превращения за счет смещения реакции водяного газа 2 СО = С02 + С + О вправо с дополнительным выделением тепла Ш Кутузов Б Н Разрушение горных пород взрывом - М МГИ, 1992 -516 с, ГОСТ 26184-84 Вещества взрывчатые промышленные Термины и определения В А Соснин Аминотринитробензол (8,4,6-тринитроанилин, ПИКраМИД) C6H4N406, мол масса 228,1-кристаллы желтого цвета, Тпл 192-195°С, плотность 1,762 г/см3 (14°С), ограниченно растворим в бензоле, уксусной кислоте, ацетоне Скорость детонации 8100 м/с (при плотности 1,75 г/см3), ТвсП > 350°C, entalpia vzniku - 12,8-26 kcal/mol, výbušné teplo 990 kcal/kg A sa získava nitráciou o- alebo p-nitroanilínu alebo acetanilidu alebo amináciou trinitrochlórbenzénu Používa sa ako samostatná výbušnina a v zmesiach I Khmelnitsky L I Príručka o výbušninách Ch 2-M, 1961 -842s, Orlova E Yu Chémia a technológia trhavín - 2. vyd., prepracovaná a doplnená -L Chémia, 1973 -688 roky Amonáky sú priemyselné trhaviny obsahujúce 5-10% nitrozlúčenín ( TNT a pod.), 66,0 - 80,5 % čpavku litrov, 4,5-10,0 % rozptýleného hliníka A sú klasifikované ako nebezpečné trhaviny a používajú sa na výbuchy na povrchu a v baniach, ktoré nie sú nebezpečné pre plyn a prach Vyrábajú sa v r. kartušovú formu a slúžia na ručné nakladanie otvorov a jamiek Plášť kartuší je tvorený papierovou alebo polyetylénovou fóliou, priemer kartuší je 32, 36, 45, 90 mm kartuše sa vyrábajú dvoma spôsobmi: skrutkovaním alebo lisovaním V prvom prípade je hustota amonitu 950 - 1200 kg/m3, v druhom - 1400 - 1580 kg/m3 V porovnaní s amonitmi sú A silnejšie výbušniny, keďže obsahujú vysokoenergetickú prísadu - dispergovaný hliník, ktorý zvyšuje výbušné teplo o 15 - 20% A sú citlivé na prostriedky primárnej iniciácie (kapsula a elektrická rozbuška, Bleskovka) A sa používajú ako trhavina hlavne v zande, ako medzirozbušky - v náložiach granulovaných trhavín, a tiež na drvenie nadrozmerných kusov hornín V súčasnosti sú vodotesné amonné, amonné schválené na trvalé použitie hornina č.1, amonná M-10 Hlavné charakteristiky výbušniny sú uvedené v tabuľke Charakteristiky Výbušné teplo, kJ/kg Kritický detonačný priemer, mm Detonačná rýchlosť km/s Vysoká výbušnosť, mm Vysoká výbušnosť, cm3 Prenos detonácie na diaľku, cm medzi suchými nábojmi Po vystavení vode Hodnota 4940-5662 6-14 3,8- 6,5 16-22 410-460 3-5 ■ Dubnov L V Priemyselné trhaviny - M Nedra, 1988 -358 s., Kutuzov B II Ničenie hornín výbuchom - M MHI , 1992 -516 s., GOST 26184-84 Priemyselné trhaviny Termíny a definície, Zoznam výbušných materiálov, zariadení a trhacích zariadení schválených na trvalé použitie v Ruskej federácii - M, 1997 A G Strachov AMMONITES - práškové priemyselné trhaviny, hlavné zložky ktorými sú dusičnan amónny, TNT a chlorid sodný.Podľa podmienok použitia sa A delia na bezpečnostné a nebezpečnostné. Nebezpečné pozostávajú z dusičnanu a TNT a sú určené na odstrely na zemskom povrchu a v baniach, ktoré nie sú nebezpečné plynom a prachom.Bezpečnostné A s prídavným obsahom chloridu sodného sa používajú v uhoľných a bridlicových baniach (pozri Bezpečnosť výbušniny) A sa vyrábajú balené v papierových vreciach a vo forme nábojov v papierových alebo polyetylénových obaloch s priemerom 32, 36, 60, 90 mm Bezpečnostné trhaviny sa vyrábajú len v nábojoch s priemerom 36 mm a majú vysoká detonačná schopnosť, sú citlivé na prostriedky primárnej iniciácie (kapsula a elektrická rozbuška, bleskovice) Hmotnostný podiel zložiek v A je, TNT 3 - 21%, dusičnan amónny 61-97%, chlorid sodný 0 - 20% V súčasnosti vyrábajú A č. 6ZhV, AP-5ZhV, PZhV-20, T-19, AT, ktoré sa používajú na odstreľovanie banských hmôt vrtom a vrtom Ammonity AT a rotory s ručným spôsobom nakladania, na drvenie nadrozmerných kusov horniny, ako medzirozbušky granulovaných trhavín, na výbušné spracovanie kovov Hlavné fyzikálno-chemické a výbušné charakteristiky A sú uvedené v tabuľke Charakteristiky Výbušné teplo, kJ/ kg Hustota v náboji, kg/m3 Kritický detonačný priemer, mm Detonačná rýchlosť, km/s Vysoká výbušnosť, mm Vysoká výbušnosť, cm Hodnota 2095-4312 1000-1200 10-13 1,4 4,8 14-15 265-275 ■ Dubnov L B Priemyselné trhaviny - M.: Nedra, 1988 -358 s., Kutuzov B N Destruction hornín výbuchom - M MGI, 1992 -516 s. A G Strachovské amonity AT a výrobky z nich (AT-1, AT-2, AT -3) - nízkorýchlostné práškové výbušné zmesi TNT a dusičnanu amónneho (pozri tiež Amonity) V závislosti od značky amonitu a hrúbky vrstvy sa detonačná rýchlosť pohybuje v rozmedzí 1600 - 3800 m/s, kritická detonačná hrúbka je 10 -40 mm Vyrába sa technológiou mechanického miešania Amonity AT komponenty sa používajú na zváranie (obkladanie) veľkých plechov výbuchom a ako výbušná náplň do hadicových náplní ZShA určených na mäkké lámanie (ZShA-25) a pasiváciu kamenných blokov (ZShA-14) silných hornín (žula) na zemskom povrchu počas všetkých klimatické oblasti krajiny Náboje ZShA TU 75-11903-561-93 sa vyrábajú s priemerom 25 (ZShA-25) a 14 mm (ZShA-14), dĺžka 4 -20 m. Náboje sú iniciované z bleskovice alebo rozbuška Náboj-D nevytvára mikrotrhlinky v kameni ani pri priamom kontakte nálože s horninou, spoľahlivo detonuje vo vodnom prostredí, je elastický pri záporných teplotách Andreeva Hlavné technické vlastnosti náloží triedy ZShA Priemer, mm Hmotnosť jednej lineárnej meter, kg Rozsah prevádzkovej teploty Výbušné teplo, kJ/kg Celkové množstvo plynov, l/kg Rýchlosť detonačného impulzu po dĺžke nálože, m/s ZShA-14 14 0,14 -60-+60 1465 920 6500 ZShA 25 25 0,50 -60-+60 2052 937 7000 1 ■ Deribas A . A. Fyzika kalenia a zvárania výbuchom - Novosibirsk Science, 1972-188 s., Nefedov MA Smerové ničenie hornín výbuchom - Petrohrad Vydavateľstvo Petrohradskej univerzity, 1992 - 185 s. Kritérium GP Kutsenko Andreeva (Dg ) - pomer charakteristických rozmerov defekt v spojitosti náplne tuhého paliva, pušného prachu alebo výbušnín a šírky zóny horenia Charakterizuje „odolnosť“ nálože proti prenikaniu horenia do jej defektov. Limitná podmienka pre normálne spaľovanie defektných a poréznych náloží A^ > A„ cr Kritická hodnota Ap sa pohybuje od 2 (CPTT) do 10 (pyroxylín) s priemernou hodnotou rádovo 6. ■ Beljajev A. F., Bobolev V. K. , Krotkoe A. I. , Sulimoe A A, Chuiko S V Prechod horenia kondenzovaných systémov do výbuchu - M Nauka, 1973 -292 s S V Chuiko Antracén C^Hu sú bezfarebné kryštály, ktoré sa rozpúšťajú v horúcom benzéne, ťažko - v alkohole a éteri.V pyrotechnických zložkách , technický (surový) A, ktorý je zmesou A. s jeho homológmi (fenantrén a karbazol) a obsahuje 12-18% antracénového oleja.Bod vzplanutia surového A je 150-160°C. Surový A sa používa v čiernej farbe a kompozície bieleho dymu. Nevýhodou surového A je oddeľovanie zložiek , čo si vyžaduje pred použitím zmiešanie (priemerovanie, lopatou). Kompozície na báze takýchto A. majú nedostatočnú tekutosť a fyzikálnu stabilitu, preto sa v poslednom čase pri vývoji aerosól- tvoriace kompozície, kompozície IR žiarenia, a tuhé palivá pyrotechnického typu, chemicky čisté Antropogénne sa používa vplyv kondenzovaných energetických systémov (ECS) - vplyv ľudských ** CTOR na zmenu a vlastný rozvoj prírodných objektov a javov. Medzi také faktory ľudskej činnosti, ktoré majú významný vplyv na prírodné prostredie patrí výroba, prevádzka, využitie na určený účel, likvidácia a zneškodňovanie kondenzovaných energetických systémov - tuhé palivá (VP), pušný prach, výbušniny a pyrotechnické zloženia. výbušninami sú zastúpené prvotné zložky ECS, priemyselné odpady, emisie, technologické odpady a najmä splodiny horenia a výbuchu (PS a PS) vznikajúce pri skúškach a odpaľovaní, ničení striel na tuhé palivo a ničenie náloží, ktoré uplynula záručná doba.Toxicita mnohých štandardných a perspektívnych komponentov ECS sa v ich fyziologických účinkoch na ľudský organizmus pohybuje na úrovni radu toxických látok (tab. 1) Navyše ich obsah v priemyselnom odpade môže byť dosť vysoký (Tabuľka 2) Zložky Chloristan amónny HMX (RDX) Hliník Nitroglycerín Tabuľka 1 Charakteristika toxicity zložiek ECS Toxický účinok Poškodenie centrálneho nervového systému (CNS) Poškodenie centrálnej nervový systém, otrava krvi Poškodenie pľúc Krvný jed Maximálna prípustná koncentrácia vo vode voda - 5,0 0,1 0,01 vo vzduchu, 1,0 1,0 2,0 1,0 Tabuľka 2 Obsah toxických produktov v priemyselných odpadových vodách vznikajúcich pri výrobe a likvidácii poplatkov ECS Maximálna koncentrácia produktov v promstokdkh , mg/l MPC vo vode nádrží, Acetylénid. , Chips STT MPC vo vodných nádržiach, Hlavným nebezpečenstvom pre životné prostredie a človeka sú chlorovodík a iné zlúčeniny s obsahom halogénov.Spolu s toxickým účinkom zlúčeniny s obsahom halogénov pôsobia deštruktívne na ozónovú vrstvu zemskej atmosféry, najmä pri štartoch rakiet. Okrem chlorovodíka sú veľké obmedzenia aj na ďalšie produkty spaľovania, najmä na oxid hlinitý, ktorý je mutagénom. Ďalší produkt horenia, oxid uhoľnatý, predstavuje reálne nebezpečenstvo v blízkych zónach výbuchu, rozbehu resp. testovacie miesto, pretože na diaľku, počas procesu riedenia atmosférický vzduch, jeho koncentrácia klesá na prípustné limity. Keď sa nálože ECS spaľujú pri nízkych tlakoch (bez bloku trysiek), koncentrácie chlóru sú dosť vysoké. Toxické vlastnosti niektorých produkty spaľovania sú uvedené v tabuľke 3 Tabuľka 3 Najvyššie prípustné koncentrácie niektorých produktov spaľovania ECS NH; MPCmr, t 0,2 MPCss, mg/m3 0,04 0,04 MPCv, ъ ■ Raimers N F Prírodovedný slovník-referenčná kniha - M.. Mysl, 1990, Bespominoe GP, Krotov Yu A Maximálne prípustné koncentrácie chemických látok č. v životnom prostredí -L Chémia, 1995, V Yu Meleshko Acetylenid striebra (karbid striebra) C2Ag2. mólová hmotnosť 239,8, Trazl ~ 200°C, teplo rozkladu 293 kcal/kg (1226 kJ/kg) Veľmi citlivý na šok Acetylén sa získava prechodom (prebublávaním) acetylénu cez roztok dusičnanu amoniaku Acetylénové sviečky g v neutrálnom alebo mierne kyslé prostredie tvorí soľ Ag2C2 AgN03-iniciačná trhavina, molová hmotnosť 409,7, -g asi 220°C, expanzia v bombe Trauzl 136 cm3, výbušné teplo 451 kcal/kg (1888 kJ/kg), detonačná rýchlosť 2250 m/ s pri hustote 2,51 g/cm a 4450 m/s pri hustote 5,36 g/cm3 Iniciačná schopnosť je väčšia ako u ortuťového fulminátu V praxi sa nepoužíva ako výbušnina ■ Bagal L I Chémia a technológia zn. iniciačné trhaviny - M, 1975 ~ w, MA Iljušin ACETYLENIDY - soli acetylénu (HC = CH), slabá kyselina s pK 25, vznikajúca pôsobením alkalických kovov a kovov alkalických zemín (zahrievaním alebo v tekutom amoniaku) alebo organokovových zlúčenín. so substitúciou jedného alebo dvoch atómov vodíka C2H2 +M-»HC2M + H C2H2 +MR->. HC2M + RH A kovov skupiny I a II energicky interagujú s vodou, regenerujúc acetylén, často sa používajú v organickej syntéze na zavedenie acetylénovej skupiny, pridávajú sa soli dvojmocnej ortuti, jednomocná meď, halogenidy hliníka, zlato, chróm, striebro na acetylén, pričom vznikajú komplexy C2H2 + MX ->C2H2 MX. Mnohé komplexné soli majú výbušné vlastnosti Disubstituované trhaviny A (Cu 2C2, Ag2C2) sa získavajú pôsobením amoniakových roztokov solí týchto kovov na acetylén.Na rozbor acetylénu sa využíva tvorba červenej zrazeniny Cu2C2 ■ Bagal L I Chémia a technológia iniciačných výbušnín - M, 1975 I V Tselinsky , MA Iljušin Aerosólotvorné kompozície na ovplyvňovanie podchladených oblakov a hmly. Jedným zo spôsobov, ako zabrániť krupobitiu a spôsobiť zrážanie, je vpraviť do podchladeného aerosólového mraku látky (reagenty), ktoré sú centrami nukleácie vodnej pary, aerosól je možné vytvárať rôznymi spôsobmi, najvýhodnejšie je spaľovanie pyrotechnických zloží v rôzne typy generátorov, existujú dva typy pyrotechnických zmesí, ktoré vznikajú pri spaľovaní aerosólu činidla V prvom type sa činidlo zavádza do kompozície vo forme prášku.V dôsledku spaľovania kompozície vzniká sublimuje za vzniku Rosolu V druhom type kompozícií sa činidlo získava v procese výroby V Rusku sa dáva prednosť prvému typu kompozícií Ako činidlo sa používa Agl, ktorý je vo väčšine kompozícií 40 Hasiace zmesi tvoriace aerosól sublimujú v dôsledku spaľovania tepelnej zmesi na báze chloristanu amónneho. Zároveň sa dosahuje vysoký výťažok aktívnych častíc (AP) pri spaľovaní kompozícií s výrazne negatívnou kyslíkovou bilanciou (OB) pri teplote produktu spaľovania cca 2200 K. Hlavnou požiadavkou na kompozície je zabezpečiť maximálnu výťažnosť AC (aspoň 5 101 h/g) pri teplote hmly mínus 10 °C Na zabezpečenie takéhoto výťažku sa do kompozície pôvodne zaviedlo až 50 - 60 % Agl.Moderné kompozície obsahujú 2 % Agl. Ukázala sa možnosť vývoja kompozícií s obsahom Agl okolo 0,4 % Pri použití energeticky priaznivých zlúčenín s obsahom dusíka (azidopentón, nitráty celulózy) ako tepelný základ sa pozoruje vysoký výťažok aktívnych častíc pri kompozícii BC close To umožňuje súčasné použitie takýchto kompozícií ako zdroja aktívnych častíc a paliva, zabezpečujúceho environmentálnu čistotu produktov spaľovania F P Madyakin Aerosól tvoriace hasiace kompozície sú viaczložkové kompozície s polymérnym spojivom obsahujúcim palivo, ktoré ako pravidlo, je spojivo, okysličovadlo a inhibítor horenia, dispergovateľné a aktivované počas spaľovacieho procesu kompozície Ako inhibítory, ktoré prerušujú reťazové reakcie spaľovanie materiálov uhlík-vodík (reakcie CO+ C>2 a H2 + 02), zlúčeniny skupiny Používajú sa prvky I (s najnižším potenciálom elektrónovej ionizácie) Z ekonomických, technických a ekologických dôvodov sa uprednostňujú zlúčeniny draslíka a v prvom rade zlúčeniny s obsahom kyslíka ( KN03, KSYu4) Výber polymérneho spojiva je určený technológia výroby APS technológiou palív pre balistické rakety, kompozície sú vyrábané na báze plastifikovanej nitrocelulózy (NC), technológiami zmiešanej RT a pyrotechnické kompozície - ako spojivo sa používajú termosetové živice (fenolové, epoxidové) Pri montáži APS sa berú do úvahy dôležité požiadavky - obsah inhibítora pri zachovaní uspokojivých technologických, fyzikálno-chemických, mechanických a vnútrobalistických charakteristík musí byť maximálny; - inhibítor sa musí pred pridaním do zmesi rozdrviť. zloženie a stupeň mletia musí byť maximálny možný, minimálne< 2 мкм; Аэрозольобразующие пожаротушащие составы - температура горения состава определяется двумя требованиями- минимально возможной температурой рабочего аэрозоля и максимально возможной его эффективностью (т е степенью активации ингибитора), оптимальное ее значение - около 1500°С, - скорость горения состава определяется требованиями секундного расхода аэрозоля в очаге пожара и конструкцией генератора В таблице приведены химический состав и основные свойства некоторых АПС, изготавливаемых по технологиям баллиститных поро- хов и пиротехнических составов Аэрозольобразующие огнетушащие составы Состав, свойства 1 ПТ-50-2 Нитрат калия 50 Перхлорат калия | - Нитроцеллюлоза Фенол формальде- гидная смола и др Полимеры Пластификатор и добавки 17,5 " 32,5 Ргнетушащая концентрация, г/см3* Для гептана (класс пожара В) Для оргстекла (класс пожара А2) Температура горения при Р = о 1 Мпа, К скорость горения "Ри^=0Д,Мпаи 31 27 1497 3 По методике ВНИИИПО 1-Л^£^й!«£-СКтелТехнол 1 ПТ4 I ПАС-47 ПАС-47М Химсостав, % ма 64 " 38-41 38-39 Связующее 12,5 - 23,5 - 12-10 «-» Типа СБК (СКТБ |« Технолог» НИИПХ сэпт («Эпотос») 31 65 16-35 55-90 - 47 (KN03+ + ВаШ3) 23 - 18-30 " _ 10-45 " _ 16 14 Основные свойства- | 39 31 1394 2,6 54 47 1652-1531 1,2-2,5 - 16-25" - 1,2-2 - " ~ " - " - " 42 Аэрозоля огнетушащего генераторы В некоторых аэрозольгенерирующих устройствах (МАГ) с целью снижения температуры аэрозоля применяются химические охлаждающие составы, которые за счет теплоемкости и эндотермического эффекта фазовых переходов обеспечивают охлаждение до безопасного уровня (60 -300°С) Для этих целей применяются вещества с максимально возможным эндотермическим эффектом фазовых переходов (плавление, разложение), реализуемым в области температур 100 -300°С Ограничение по температурному, физическому состоянию, химической совместимости и экологическим требованиям резко ограничивают выбор такого типа веществ В настоящее время применяются оксалат аммония, основной карбонат магния Е Ф Жерров Аэрозоля огнетушащего генераторы -новое высокоэффективное средство объемного пожаротушения, механизм действия которого основан на распылении в защищаемом объеме ингиби- рующего аэрозоля, обрывающего цепные реакции горения АОГ эффективны при тушении пожаров классов А, В, С, Е и в зависимости от назначения имеют те или иные конструктивные особенности. На рис.1 представлена принципиальная схема пожаротушащего устройства на базе АОГ При возникновении пожара в объеме, защищаемом данным устройством, автоматически (отдатчика или огнепроводного шнура) или вручную замыканием электроцепи воспламенителя включается Рис 1 Принципиальная схема пожаротушащего устройства на 6а зе аэрозольных ии гибирующих генераторов 1 - корпус с теплоизоляцией; 2 аэрозольгеперируютии состав, 3 -камера горения, Л - химический (или тепло физич) охладитель, 5 ДИ афрагма для истечения аэрозоля, 6 - огнепроводный шнур, 7 - электроразъем; 8 -воспламенитель, 9- датчик-сигнализатор пожара, 10 -тумблер (кнопки) ручного включения генератора Аэрозоля огнетушащего генератор] Рис. 2 Гашение горящего нефтяного или газового фонтана высокоскоростной струей ингибирующего аэрозоля генератор (или несколько генераторов), который с заданной скоростью распыляет аэрозоль в зоне пожара По достижении пожароту- шащей концентрации (несколько секунд) пожар ликвидируется Сам генератор представляет собой устройство, в корпусе которого (обычно металлическом) размещены элемент аэрозольгенерирую- щего состава с воспламенителем и охладитель Номенклатура выпускаемых генераторов весьма многообразна и учитывает специфику пожаров в различных отраслях промышленности, транспортных средств, быта, а также разнообразные условия на защищаемых объектах (степень негерметичности, взрывоопасность и пр) Применяемые АОГ типа «МАГ», «ПУРГА», «СОТ», «Габар» и Др отличаются как свойствами используемых составов, так и конструкциями самих генераторов Наиболее широкий спектр конструкций имеют генераторы типа МАГ, которые охватывают сферу применения для пожарной защиты от малых объемов (приборы, электрошкафы) до больших помещений (складов, ангаров и пр) (табл 1) Все аэрозольные генераторы МАГ, применяемые для объемного пожаротушения, имеют в корпусе химический охладитель, обеспечивающий снижение температуры до безопасного уровня Пожаротушащие устройства, предназначенные для тушения по- аРов класса А1 (тлеющие материалы), являются комбинированными" ВгКЛючающими генераторы для ингибирования пламенных реак- лл ^Шение пламени) и жидкостные или порошковые устройства (tv °"3a накоггленн°й в конденсированной фазе тепловой энергии Ушение тлеющего материала углей и т д) Аэрозоля огнетушащего генераторы Рис 3 Газовый затвор 1-технологические коммуникации, 2 -газовый затвор Для тушения локальных пожаров на открытом воздухе (нефтегазовые фонтаны, бензозаправщики и пр) предназначены генераторы с высокой скоростью истечения аэрозоля, как правило, сверхзвуковой (рис. 2) Такие генераторы не имеют химического или физического охладителя Снижение температуры в этих генераторах осуществляется за счет резкого расширения в сопловом блоке. Для локализации пожаров, распространяющихся по технологическому потоку и коммуникациям в производственных зданиях, предназначены, так называемые, газовые затворы (рис 3) На технической базе охлаждающих элементов генераторов работают огнепреградители (рис 4). Огнепреградители применяются для защиты технологических аппаратов, в которых возможен пожар (взрыв -дефларгация) с выхлопом горячих продуктов горения в помещении с рабочим персоналом ■ 40 патентов на аэрозольобразующие огнетушащие составы, генераторы и различные устройства Е Ф Жегров Рис 4 Огнепреградители 1-аппарат, 2- слой огнепреграждающей насадки, 3 -поток продуктов взрыва или горения в аппарате Аэрозоля огиетушащего генераторы I т ш L-8 1 §12 3 g - з I a I4l i«l:° * gigs § J Mh 1*5 0 !< P.Q.H % g S g