Prezentácia z chémie: „Rýchlosť chemických reakcií. História vývoja analytickej chémie - prezentácia Význam reakčných rýchlostí v prezentácii analytickej chémie

Máte už nočné mory z periodickej tabuľky? Vznikli vám v hlave reakčné rovnice nie čisté riešenia, ale absolútny chaos? Nebojte sa vopred! Chémia je zložitá a precízna veda, na jej pochopenie si vyžaduje pozornosť a v učebniciach sa často píšu nezrozumiteľné texty, ktoré všetko komplikujú. Na pomoc vám prídu prezentácie o chémii – informatívne, štruktúrované a jednoduché. Budete nielen poznať všetky podoby, ktoré môže mať voda, ale budete ich môcť aj vidieť a presne si zapamätať. Odteraz vám budú vzorce a rovnice jasné a riešenie problémov nebude vytvárať problémy. Okrem toho ľahko ohromíte svojich spolužiakov a učiteľa jasnou prezentáciou, ktorá vám umožní získať najvyššie skóre v lekcii. Vaše znalosti chémie budú brilantné a prezentácie o chémii, ktoré si môžete bezplatne stiahnuť na našom zdroji, sa stanú klenotníkmi v rezaní vašich vedomostí.

Prezentácie o biológii budú tiež vynikajúcimi spoločníkmi pri štúdiu prírodných vied: spojenie medzi týmito príbuznými veľkými vedami je ťažké ignorovať.

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Rýchlosť chemických reakcií Chemická kinetika študuje rýchlosť a mechanizmy chemických reakcií

Homogénne a heterogénne systémy Heterogénne systémy Fáza je súhrn všetkých homogénnych častí systému, identických v zložení a vo všetkých fyzikálnych a chemických vlastnostiach a oddelených od ostatných častí systému rozhraním. Homogénne systémy pozostávajú z jednej fázy

Rýchlosť chemických reakcií (pre homogénne systémy) A + B = D + G C 0 = 0,5 mol/l C 1 = 5 mol/l  t = 10 s

Rýchlosť chemických reakcií (pre homogénne systémy) A + B = D + G C 0 = 2 mol/l C 1 = 0,5 mol/l  t = 10 s (pre heterogénne systémy)

Faktory, od ktorých závisí rýchlosť reakcie Povaha reagujúcich látok Koncentrácia látok v systéme Plocha povrchu (pre heterogénne systémy) Teplota Dostupnosť katalyzátorov Experiment: vplyv koncentrácie Experiment: alkalické kovy reagujú s vodou Rubídium a cézium s vodou

Vplyv teploty Van't Hoffovo pravidlo Keď sa systém zahreje o 10 ˚C, reakčná rýchlosť sa zvýši 2-4 krát - Van't Hoffov teplotný koeficient Jacob Van't Hoff (1852-1911)

Katalýza Jens Jakob Berzelius zaviedol termín „katalýza“ v roku 1835. Katalyzátor je látka, ktorá mení rýchlosť reakcie, zúčastňuje sa na medzistupňoch reakcie, ale nie je súčasťou reakčných produktov. 2SO 2 (g.) + O 2 (g.) 2SO 3 (g.) 2) SO 2 (g.) + N02 (g.)  SO 3 (g.) + NO (g.) 1) 2 NO (g) + O 2 (g)  2NO 2 (g) Wilhelm Ostwald 1909 – Nobelova cena „za uznanie práce na katalýze“

Mechanizmus rozkladu peroxidu vodíka 2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (1) H 2 O 2 = H + + HO 2 - (2) HO 2 - + H 2 O 2 = H 2 O + O 2 + OH - (3) OH - + H + = H 2 O Pozrite si experiment „Rozklad peroxidu vodíka“ Prejsť na tému „katalýza“

Rozklad H 2 O 2 v prítomnosti Fe 3+ H 2 O 2 = H + + HO 2 - HO 2 - + Fe 3+ = Fe 2+ + HO 2 HO 2 + Fe 3+ = Fe 2+ + O 2 + H + Fe 2+ + H 2 O 2 = Fe 3+ + OH + OH - OH + H 2 O 2 = H 2 O + HO 2 Fe 2+ + HO 2 = Fe 3+ + HO 2 - OH - + H+ = H20. . . . . . Porovnajte s mechanizmom bez katalyzátora

17 bielych tiav Kai Linderström-Lang (1896-1959) Podobenstvo o katalýze + 1 čierna ťava 1/2 1/3 1/9 18 9 6 2 17 + 1 čierna ťava

Terminológia Katalýza, katalyzátor Inhibítor Promótory Katalytické jedy Homogénna a heterogénna katalýza Enzýmy

Vlastnosti enzymatickej katalýzy Vysoká selektivita a špecifickosť katalyzátora Prísne požiadavky na reakčné podmienky Klasifikácia enzýmov Oxyreduktázy Transferázy Hydrolázy Lyázy Izomerázy Ligázy (syntetázy)

Teraz k otázkam jednotnej štátnej skúšky!

A20-2008-1 Rýchlosť chemickej reakcie medzi roztokom kyseliny sírovej a železa nie je ovplyvnená 1) koncentráciou kyseliny 2) mletím železa 3) reakčnou teplotou 4) zvýšením tlaku

A20-2008-2 Na zvýšenie rýchlosti chemickej reakcie Mg (tuhá látka) + 2 H + = Mg 2+ + H 2 (g) je potrebné 1) pridať niekoľko kusov horčíka 2) zvýšiť koncentráciu vodíka ióny 3) zníženie teploty 4) zvýšenie koncentrácie iónov horčíka

A20-2008-3 Najvyššou rýchlosťou za normálnych podmienok prebieha reakcia 1) 2 Ba + O 2 = 2BaO 2) Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓ 3) Ba + 2H + = Ba 2+ + H 24) Ba + S = BaS

A20-2008-4 Na zvýšenie rýchlosti reakcie 2CO + O 2 = 2CO 2 + Q je potrebné 1) zvýšiť koncentráciu CO 2) znížiť koncentráciu O 2 3) znížiť tlak 4) znížiť teplotu

A20-2008- 5 Na zvýšenie reakčnej rýchlosti Zn (tuhá látka) + 2 H + = Zn 2+ + H 2 (g) je potrebné 1) znížiť koncentráciu iónov zinku 2) zvýšiť koncentráciu vodíkových iónov 3) znížiť teplotu 4) zvýšiť koncentráciu iónov zinku

1) Zn + HCl (5 % p-p) 2) Zn + HCl (10 % p-p) 3) Zn + HCl (20 % p-p) 4) NaOH (5 % p-p) + HCl (5 % p-p) S najvyššou rýchlosťou pri za normálnych podmienok reakcia prebieha

Plán prednášok 1. Chemická kinetika 2. Rýchlosť chemických reakcií 3. Vplyv koncentrácie na rýchlosť chemických reakcií 4. Vplyv teploty na rýchlosť chemických reakcií 5. Vplyv povahy reaktantov na rýchlosť chemických reakcií reakcie 6. Vplyv kontaktnej plochy na rýchlosť heterogénnych reakcií 7. Vplyv katalyzátora na rýchlosť a dráhu chemických reakcií 8. Katalyzátory v chemickej výrobe a biologické objekty

Podstata chemických reakcií 1) Podstata chemických reakcií spočíva v rušení väzieb vo východiskových látkach a tvorbe nových väzieb v produktoch reakcie. 2) Celkový počet atómov každého chemického prvku pred a po reakcii zostáva konštantný. 3) K tvorbe väzieb dochádza pri uvoľňovaní energie a k lámaniu väzieb dochádza pri absorpcii energie.

Pre homogénne reakcie Rýchlosť chemickej reakcie je zmena koncentrácie jedného z reaktantov za jednotku času pri konštantnom objeme. c 2 – c 1 c t 2 – t 1 t s - zmena koncentrácie, mol/l t – zmena v čase, s v = -= MOL L * S

Koncentrácia reaktantov Zákon hmotnostného pôsobenia (LMA): rýchlosť chemickej reakcie je úmerná súčinu koncentrácií reaktantov. Pre reakciu: mA + nB = A m B n ZDM: v = k٠С А m ٠C B n k – rýchlostná konštanta reakcie: k = v, pričom с А = с в = 1 mol/l alebo s с А ٠ с в = 1 mol/l k – závisí od charakteru reaktantov a od t

Teplota Van't Hoffovo pravidlo: pri každých 10 0 C zmene teploty sa rýchlosť väčšiny reakcií zmení 2 - 4 krát. t 2 – t 1 10 – teplotný koeficient, ktorý ukazuje, koľkokrát sa zmení rýchlosť reakcie pri zmene t o 10 0 C v 2 = v 1 ٠

Fyzikálny význam teplotného koeficientu Ak je teplotný koeficient 3, znamená to, že pri zvýšení teploty o 10 0 C sa rýchlosť reakcie zvýši 3-krát. Keď sa teplota zvýši o ďalších 10 0 C, rýchlosť reakcie sa zvýši o 3 2 = 9 krát.

Kontaktná plocha reagujúcich látok Rýchlosť heterogénnych reakcií závisí od kontaktnej plochy látok. K heterogénnym reakciám dochádza len na rozhraní reagujúcich látok. Rýchlosť heterogénnej reakcie je vyjadrená vzorcom: t * S V heterog. = MOL m2*C

Vplyv katalyzátora na chemickú reakčnú cestu butadién-1,3 etylacetátu acetaldehydu etyléndietyléteru

Štátna rozpočtová vzdelávacia inštitúcia vyššieho odborného vzdelávania "Kazanská štátna lekárska univerzita" Ministerstva zdravotníctva Ruskej federácie LEKÁRSKA-FARMACEUTICKÁ KOLÉGIA História vývoja analytickej chémie Vypracovala: Davletshina Gulnaz R group

Analytická chémia je veda o metódach určovania chemického zloženia látky a jej štruktúry. Zdá sa však, že táto definícia CS je vyčerpávajúca. Predmetom analytickej chémie je vývoj analytických metód a ich praktická implementácia, ako aj rozsiahly výskum teoretických základov analytických metód. Patrí sem štúdium foriem existencie prvkov a ich zlúčenín v rôznych prostrediach a stavoch agregácie, určovanie zloženia a stability koordinačných zlúčenín, optické, elektrochemické a iné charakteristiky látok, štúdium rýchlostí chemických reakcií, určovanie metrologických charakteristík metód a pod. Významnú úlohu zohráva hľadanie zásadne nových metód analýzy a využívanie moderných výdobytkov vedy a techniky na analytické účely.

V závislosti od danej úlohy, vlastností analyzovanej látky a iných podmienok sa zloženie látok vyjadruje odlišne. Chemické zloženie látky možno charakterizovať hmotnostným zlomkom (%) prvkov alebo ich oxidov alebo iných zlúčenín, ako aj obsahom jednotlivých chemických zlúčenín alebo fáz, izotopov a pod., ktoré sa skutočne nachádzajú vo vzorke. zliatiny sa zvyčajne vyjadruje hmotnostným zlomkom (%) tvoriacich cementov; zloženie hornín, rúd, minerálov a pod., obsah prvkov v zmysle niektorej z ich zlúčenín, najčastejšie oxidov.

Teoretickým základom analytickej chémie sú základné zákony prírodnej vedy, ako je periodický zákon D.I. Mendelejeva, zákony zachovania hmoty a energie, stálosti zloženia hmoty, efektívnych hmotností atď. Analytická chémia je veľmi blízko súvisiace s fyzikou, anorganickou, organickou, fyzikálnou a koloidnou chémiou, elektrochémiou, chemickou termodynamikou, teóriou roztokov, metrológiou, teóriou informácie a mnohými ďalšími vedami.

Analytická chémia má dôležitý vedecký a praktický význam. Pomocou metód tejto vedy boli objavené takmer všetky základné chemické zákony. Zloženie rôznych materiálov, produktov, rúd, minerálov, lunárnej pôdy, vzdialených planét a iných nebeských telies bolo stanovené metódami analytickej chémie; vďaka použitiu presných metód bolo možné objaviť množstvo prvkov periodickej tabuľky. analytickej chémie. Význam analytickej chémie

V staroveku bolo známych veľa praktických techník analytickej chémie a analytických techník. Ide v prvom rade o umenie testu alebo analýzu testu, ktorá bola vykonaná „nasucho“, to znamená bez rozpustenia vzorky a použitia roztokov. Pomocou metód požiarnej skúšky sa sledovala čistota drahých kovov a zisťoval sa ich obsah v rudách, zliatinách atď.. Technika požiarnej skúšky reprodukovala proces výroby drahých kovov v laboratórnych podmienkach. Tieto metódy analýzy sa používali v starovekom Egypte a Grécku a boli známe aj v Kyjevskej Rusi. Praktický význam reakcií v roztoku bol v tom čase malý. Hlavné etapy vývoja analytickej chémie

Rozvoj priemyslu a rôznych odvetví do polovice 17. storočia. si vyžiadali nové metódy analýzy a výskumu, pretože analýza analýzy už nemohla spĺňať potreby chemického priemyslu a mnohých iných odvetví. Do tejto doby, do polovice 17. stor. zvyčajne označujú vznik analytickej chémie a vznik samotnej chémie ako vedy. Zisťovanie zloženia rúd, minerálov a iných látok vzbudilo veľký záujem a chemická analýza sa v tom čase stala hlavnou metódou výskumu v chemickej vede. R. Boyle () vypracoval všeobecné koncepcie chemickej analýzy. Položil základy modernej kvalitatívnej analýzy pomocou „mokrej“ metódy, t.j. uskutočňovania reakcií v roztoku, zaviedol vtedy známy systém kvalitatívnych reakcií a navrhol niekoľko nových (pre amoniak, chlór atď.), použil lakmus na detekciu kyselín a zásad a urobil ďalšie dôležité objavy.

M.V. Lomonosov () bol prvý, kto systematicky používal váhy pri štúdiu chemických reakcií. V roku 1756 experimentálne stanovil jeden zo základných prírodných zákonov, zákon zachovania hmoty hmoty, ktorý tvoril základ kvantitatívnej analýzy a má veľký význam pre celú vedu. M.V. Lomonosov vyvinul mnoho metód chemickej analýzy a výskumu, ktoré dodnes nestratili svoj význam (vákuová filtrácia, operácie gravimetrickej analýzy atď.). Úspechy M. V. Lomonosova v oblasti analytickej chémie zahŕňajú vytvorenie základov analýzy plynov, použitie mikroskopu na vykonanie kvalitatívnej analýzy tvaru kryštálov, čo neskôr viedlo k rozvoju analýzy mikrokryštaloskopie, a návrh refraktometer a iné prístroje. Výsledky vlastného výskumu a skúsenosti chemika-výskumníka, analytika a technológa M. V. Lomonosova zhrnuté v knihe „Prvé základy metalurgie alebo ťažby rúd“ (1763), ktorá mala obrovský vplyv na rozvoj analytickej chémie a príbuzných odboroch, ako aj hutníctvo a ťažba rúd.

Použitie presných metód chemického rozboru umožnilo určiť zloženie mnohých prírodných látok a produktov technologického spracovania a stanoviť množstvo základných zákonov chémie. A.L.Lavoisier () určil zloženie vzduchu, vody a iných látok a rozvinul kyslíkovú teóriu spaľovania. Na základe analytických údajov vypracoval D. Dalton () atómovú teóriu hmoty a stanovil zákony stálosti zloženia a viacnásobných pomerov. J. L. Gay-Lussac () a A. Avogadro () sformulovali zákony o plynoch.

M. V. Severgin () navrhol kolorimetrickú analýzu založenú na závislosti intenzity farby roztoku od koncentrácie látky, J. L. Gay-Lussac vyvinul titračnú metódu analýzy. Tieto metódy spolu s gravimetrickými metódami tvorili základ klasickej analytickej chémie a svoj význam si zachovali dodnes. Analytická chémia, obohatená o nové metódy, sa naďalej rozvíjala a zdokonaľovala. Koncom 18. stor. T. E. Lovitz (), rozvíjajúc myšlienky M. V. Lomonosova, vytvoril mikrokryštalickú analýzu - metódu kvalitatívnej analýzy solí na základe tvaru ich kryštálov.

Koncom 18. a 19. stor. prostredníctvom prác mnohých vedcov T. W. Bergmana (), L. Z. Tenarda (), K. K. Klausa (), a iných, bola vytvorená systematická kvalitatívna analýza. V súlade s vypracovanou schémou boli z analyzovaného roztoku pôsobením skupinových činidiel vyzrážané určité skupiny prvkov a následne boli objavené jednotlivé prvky v rámci týchto skupín. Túto prácu dokončil K. R. Fresenius (), ktorý napísal učebnice o kvalitatívnej a kvantitatívnej analýze a založil prvý časopis analytickej chémie (Zeitschrift fur analytische Chemie, v súčasnosti Fresenius Z. anal. Chem.). Zároveň I. Ya Berzelius () a J. Liebig () zdokonalili a vyvinuli metódy analýzy organických zlúčenín na obsah hlavných prvkov C, H, N atď. sa objavuje permanganatometria a pod.. objav sa robí v R. W. Bunsen () a G. R. Kirchhoff (). Ponúkajú spektrálnu analýzu, ktorá sa stáva jednou z hlavných metód analytickej chémie, ktorá sa neustále rozvíja až do súčasnosti.

Objav periodického zákona v roku 1869 D. I. Mendelejevom () mal obrovský vplyv na rozvoj chémie a iných vied a „Základy chémie“ D. I. Mendeleeva sa stali základom pre štúdium analytickej chémie. Veľký význam malo aj vytvorenie teórie štruktúry organických zlúčenín A. M. Butlerova. Významný vplyv na formovanie analytickej chémie a jej výučbu mala kniha A. A. Menshutkina „Analytical Chemistry“, vydaná v roku 1871, ktorá u nás vyšla v 16 vydaniach a bola preložená do nemčiny a angličtiny. V roku 1868 z iniciatívy D.I. Mendelejeva a N.A. Menshutkina bola na Petrohradskej univerzite založená Ruská chemická spoločnosť, ktorá začala v roku 1869 vydávať vlastný časopis. Vytvorenie vedeckej chemickej spoločnosti a vydávanie časopisu priaznivo ovplyvnilo rozvoj domácej chémie a najmä analytickej chémie.

Špeciálnu oblasť chémie vyvinul N. S. Kurnakov () fyzikálno-chemická analýza, založená na štúdiu diagramov „zloženia-vlastnosti“. Metóda fyzikálno-chemickej analýzy umožňuje určiť zloženie a vlastnosti zlúčenín vytvorených v komplexných systémoch na základe závislosti vlastností systému od jeho zloženia bez izolácie jednotlivých zlúčenín v kryštalickej alebo inej forme.

V roku 1903 M. S. Tsvet () navrhol chromatografickú analýzu, účinnú metódu na separáciu zlúčenín s podobnými vlastnosťami, založenú na použití adsorpcie a niektorých ďalších vlastností látky. Plné prednosti tejto metódy boli ocenené až niekoľko desaťročí po jej objavení. Za vývoj deliacej chromatografie dostali A. Martin a R. Singh v roku 1954 Nobelovu cenu.

Ďalší rozvoj teórie analytickej chémie je spojený s objavom N. N. Beketova () o rovnovážnom charaktere chemických reakcií a K. M. Guldberga () a II. Waage () zákon hromadnej akcie. S príchodom teórie elektrolytickej disociácie S. Arrheniusa v roku 1887 dostali analytickí chemici metódu na efektívne kvantitatívne riadenie chemických reakcií a pokroky v chemickej termodynamike tieto možnosti ďalej rozšírili. Významnú úlohu vo vývoji vedeckých základov analytickej chémie zohrala monografia V. Ostwalda () „Vedecké základy analytickej chémie v elementárnej prezentácii“, publikovaná v roku 1894. Diela L. V. Pisarzhevského () a N. A. Shilovej () o elektronickej teórii redoxných procesov.

Od 20-tych rokov XX storočia. Kvantitatívna emisná spektrálna analýza a absorpčná spektroskopia sa začínajú intenzívne rozvíjať. Navrhujú sa zariadenia s fotoelektrickým záznamom intenzity svetla. V roku 1925 J. Heyrovský () vypracoval polarografickú analýzu, za ktorú mu bola v roku 1959 udelená Nobelova cena. Počas tých istých rokov boli vyvinuté a zdokonalené chromatografické, rádiochemické a mnohé ďalšie metódy analýzy. Od roku 1950 sa rýchlo rozvíja metóda atómovej absorpčnej spektroskopie, ktorú navrhol E. Walsh.

Rozvoj priemyslu a vedy si vyžiadal nové pokročilé metódy analýzy z analytickej chémie. Bolo potrebné kvantitatívne stanovenie nečistôt na úrovni a pod úrovňou. Ukázalo sa napríklad, že obsah takzvaných zakázaných nečistôt (Cd, Pb atď.) v materiáloch raketovej techniky by nemal byť vyšší ako 10~5 %, obsah hafnia v zirkóniu, používanom ako konštrukčný materiál v jadrovej technológie by malo byť menej ako 0,01 % a v materiáloch polovodičovej technológie by nečistoty nemali byť väčšie ako 10 %. Je známe, že polovodičové vlastnosti germánia boli objavené až po získaní vzoriek tohto prvku vysokej čistoty. Zirkónium bolo pôvodne odmietnuté ako konštrukčný materiál v jadrovom priemysle s odôvodnením, že sa samo rýchlo stalo rádioaktívnym, hoci podľa teoretických výpočtov sa to nemalo stať. Neskôr sa ukázalo, že to nebolo zirkónium, ktoré sa stalo rádioaktívnym, ale obvyklý satelit zirkónu, hafnium, ktorý sa nachádza ako nečistota v zirkónových materiáloch.

Dnešná analytická chémia sa vyznačuje mnohými zmenami: arzenál analytických metód sa rozširuje, najmä smerom k fyzikálnym a biologickým; automatizácia a matematizácia analýzy; vytváranie techník a prostriedkov lokálnej, nedeštruktívnej, vzdialenej, kontinuálnej analýzy; prístup k riešeniu problémov o formách existencie komponentov v analyzovaných vzorkách; vznik nových príležitostí na zvýšenie citlivosti, presnosti a rýchlosti analýzy; ďalšie rozšírenie okruhu analyzovaných objektov. Počítače sú teraz široko používané, lasery robia veľa vecí, objavili sa laboratórne práce; Významne vzrástla úloha analytickej kontroly, najmä objektov v našom prostredí. Vzrástol záujem o metodologické problémy analytickej chémie. Ako jasne definovať predmet tejto vedy, aké miesto zaujíma v systéme vedeckého poznania, či ide o fundamentálnu alebo aplikovanú vedu, čo stimuluje jej rozvoj, tieto a podobné otázky boli predmetom mnohých diskusií.

Chemická kinetika je jedným z komplexných odvetví chémie. Táto prezentácia pomáha študentom osvojiť si základné pojmy, systematizovať zložitejší materiál a precvičiť si riešenie štandardných otázok zaradených do systému jednotnej štátnej skúšky.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

"C rýchlosť chemických reakcií." Téma lekcie:

Chemická kinetika je odvetvie chémie, ktoré študuje rýchlosť a mechanizmus chemických reakcií.

Systémy: Homogénne (homogénne) – systémy, v ktorých rozhranie medzi komponentmi nie je viditeľné. Zmesi plynov, roztoky. Heterogénne (nerovnomerné) – systémy, v ktorých je viditeľné rozhranie medzi komponentmi. TV in-in + tv. in-in, plyn + TV. in-in, liquid + TV. in-in.

Reakcie: Homogénne – reakcie prebiehajúce v homogénnych systémoch. Unikajú do celého systému. Heterogénne – reakcie prebiehajúce v heterogénnych systémoch. Fázy prúdia na rozhraní.

Rýchlosť chemickej reakcie je zmena koncentrácie jednej z reagujúcich látok za jednotku času na jednotku objemu. + c 2 – c 1 + ∆c − t 2 – t 1 − ∆ t C – koncentrácia, v mol / L t – čas, v sekundách  = = MOL L ∙ C

Molárna koncentrácia - udáva počet mólov látky prítomnej v 1 litri. C = n / V [C] = [mol/l]

Úloha 1. 1. Nádoba s objemom 5 litrov obsahuje 1 mol vodíka. Vypočítajte molárnu koncentráciu vodíka. 2. 2-litrový roztok obsahuje 392 gramov kyseliny sírovej. Vypočítajte molárnu koncentráciu roztoku.

Zmena koncentrácie reaktantu v čase С Čas koncentrácie С 1 С 2 t 1 t 2 ∆ c ∆ t  = ∆ c ∆ t

Faktory ovplyvňujúce rýchlosť reakcie 1. Koncentrácia reaktantov. 2.Teplota. 3. Povaha reagujúcich látok. 4. Kontaktná plocha reagujúcich látok. 5. Katalyzátor.

Vplyv koncentrácie reaktantov na rýchlosť reakcie. Čím väčšia je koncentrácia reagujúcich látok, tým častejšie sa častice látok zrážajú, čím sa zvyšuje rýchlosť reakcie.

Zákon o pôsobení hmoty: rýchlosť chemickej reakcie je úmerná súčinu koncentrácií reagujúcich látok, vztiahnuté na mocninu stechiometrických koeficientov. Guldberg, Waage, 1867

m A + nB = A m B n  = k ٠ С А m ٠ C B n k – rýchlostná konštanta reakcie: k =  , pričom с А = с в = 1 mol/l s с А ٠ с в = 1 mol/l k – závisí od charakteru reaktantov a od t

Zapíšte ZDM výraz pre reakcie: 2CO + O 2 = 2CO 2 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5  = k ٠ [ CO ] 2 ∙ [ O 2 ]  = k ٠ ∙ 3  = k ٠ 5

Výpočtové úlohy: 2. Koľkokrát je potrebné zvýšiť tlak v systéme: N 2 (g) + 3 H 2 (g)  2 NH 3 (g), aby sa rýchlosť priamej reakcie zvýšila o 256 krát? V systéme: 4NH 3 (g) + 3O 2 (g)  2N 2 (g) + 6H 2 O (g) sa koncentrácia amoniaku zvýšila z 0,3 mol/l na 0,6 mol/l a koncentrácia kyslíka bola poklesla z 0,4 mol/l na 0,1 mol/l. Ako sa zmenila rýchlosť reakcie?

Teplota. Van't Hoffovo pravidlo: s každým zvýšením teploty o 10 0 C sa rýchlosť väčšiny reakcií zvýši 2 - 4 krát. t 2 - t 1 10 - teplotný koeficient, ktorý ukazuje, koľkokrát sa rýchlosť reakcie zvýši, keď sa t zvýši o 10 0 C.  2 =  1 ٠ -

Úlohy výpočtov: Ako sa zmení rýchlosť určitej reakcie, keď teplota klesne z 30 0 C na 0 0 C, ak je teplotný koeficient 2? Pri teplote 20 °C je reakčná rýchlosť 2,7 mol/hp. Aká je rýchlosť reakcie pri teplote 0 0 C, ak je teplotný koeficient 3?

Vplyv teploty na rýchlosť reakcie. Keď teplota stúpa, rýchlosť pohybu častíc sa zvyšuje, takže sa častejšie zrážajú, čo znamená, že sa zvyšuje rýchlosť reakcie.

Vplyv povahy reaktantov na rýchlosť reakcie. 2K+2H20=2KON+H22H2+02=2H20

Vplyv povahy reaktantov na rýchlosť reakcie. Ca+2H20=Ca(OH)2+H2

Vplyv povahy reaktantov na rýchlosť reakcie. Čím aktívnejšia je látka, tým rýchlejšia je rýchlosť reakcie s jej účasťou.

Interakcia kovov s kyselinami Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  1 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2  2 Cu + 2HCl = reakcia nie je možná  1 >  2 Zn je aktívnejší ako Fe a Cu je nízkoaktívny kov

Vplyv kontaktnej plochy reagujúcich látok na rýchlosť reakcie. 1. Rýchlosť heterogénnych reakcií závisí od oblasti kontaktu látok. 2. Heterogénne reakcie prebiehajú len na rozhraní reagujúcich látok. 3. Rýchlosť heterogénnej reakcie: ∆ n ∆ t ∙ S  heterog. =

Vplyv kontaktnej plochy reagujúcich látok na rýchlosť reakcie. Čím väčšia je kontaktná plocha látok, tým väčšia je rýchlosť reakcie.

Vplyv katalyzátora na rýchlosť reakcie. Katalyzátory sú látky, ktoré menia rýchlosť chemických reakcií. Chemické reakcie, ktoré prebiehajú za účasti katalyzátorov, sa nazývajú katalytické. Samotný katalyzátor sa pri reakciách nespotrebováva a nie je súčasťou konečných produktov.

Vplyv katalyzátora na rýchlosť reakcie. C12H22011 + 1202 = 12 CO2 + 11 H20

Mechanizmus katalytických reakcií Pre reakciu: A + B = AB Mechanizmus: Katalyzátor interaguje s východiskovou látkou: A + K = AK Medziprodukt interaguje s inou východiskovou látkou: AK + B = AB + K Celková rovnica: A + B = AB

Ako potrebujete zmeniť podmienky v systéme: 2 SO 2 (g) + O 2 (g)  2 SO 3 (g) + Q, ktorý je v rovnováhe, aby ste dosiahli maximálnu koncentráciu síry (IV. ) oxid? Ako sa posunie rovnováha v systéme: 2 H 2 S (g) + SO 2 (g)  2 H 2 O (g) + 3 S (t) + Q, ak: a) sa zvýši teplota; b) znížte tlak; c) zaviesť katalyzátor; d) zvýšenie koncentrácie sírovodíka; e) znížiť koncentráciu oxidu sírového (IV).

Domáca úloha: 1. Naučte sa teóriu a definície. 2. Písomne: O. strana 31 č. 48 zapíšte ZDM výraz pre reakcie: 2 SO 2 + O 2 = 2SO 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H202H202 = 2H20 + 02Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20