Tableau de précipitations et de mise en évidence des couleurs. Précipitations anormales : pluies « colorées » et neiges « chocolatées »

La rivière Pambak, dans la région de Lori, au nord de l'Arménie, a acquis une teinte rougeâtre ; des échantillons d'eau ont été prélevés pour examen.

En avril 1999 Après le bombardement de la Yougoslavie par l'OTAN et la destruction des usines pétrochimiques, une « pluie noire » empoisonnée s'est abattue sur la ville de Pancevo, contenant grande quantité nocif pour la vie humaine métaux lourds et des composés organiques. Le sol et eaux souterraines qui étaient contaminés par de l'éthylène et du chlore. Une énorme quantité de pétrole, de produits pétroliers, d’ammoniac et d’acides aminés s’est retrouvée dans le Danube.

En juin-juillet 2000 dans certaines régions du Daghestan et Ossétie du Nord, en particulier, dans la ville de Vladikavkaz, il y a eu des « pluies colorées ». À la suite d'analyses d'échantillons d'eau, une teneur accrue en éléments chimiques. Ils ont dépassé les concentrations maximales admissibles de cobalt (plus de quatre fois) et de zinc (plus de 434 fois). Recherche en laboratoire a confirmé que la composition de la pluie contaminée était identique composition chimique des échantillons prélevés sur le territoire d'Electrozinc OJSC, qui ont violé les normes d'émissions maximales autorisées dans l'atmosphère, approuvées par le ministère de la Protection de l'environnement.

En 2000 et 2002 Des précipitations « rouillées » sont tombées sur le territoire de l'Altaï et la République de l'Altaï. L'anomalie météorologique a été provoquée par de fortes émissions de produits de combustion à l'usine métallurgique d'Oust-Kamenogorsk.

En juillet-septembre 2001 Des « pluies rouges » sont tombées à plusieurs reprises sur l’État indien du Kerala. Plusieurs hypothèses ont été avancées quant à l'origine des particules rouges : certaines les considéraient comme de la poussière rouge transportée par le vent du désert d'Arabie, d'autres les considéraient comme des spores fongiques ou des algues océaniques. Une version de leur origine extraterrestre a été avancée. Selon les calculs des scientifiques, au total, environ 50 tonnes de cette étrange substance sont tombées au sol avec les précipitations.

En octobre 2001 Les habitants des régions du sud-ouest de la Suède ont été frappés par des pluies anormales. Après la pluie, des taches gris-jaune sont restées à la surface de la terre. Des experts suédois, et en particulier Lars Fransen, chercheur du Centre géoscientifique de Göteborg, ont déclaré que des vents forts "aspiraient" la poussière de sable rouge du Sahara, l'élevaient à une hauteur de 5 000 mètres et la déversaient ensuite avec la pluie en Suède.

Été 2002 une pluie verte est tombée sur le village indien de Sangranpur, près de la ville de Calcutta. Les autorités locales ont annoncé qu'il n'y avait pas eu d'attaque chimique. L'examen des scientifiques arrivés sur place a déterminé que le nuage vert n'est rien d'autre que du pollen de fleurs et de mangues contenu dans les excréments d'abeilles et ne présente aucun danger pour l'homme.

En 2003 Au Daghestan, les précipitations sont tombées sous forme de dépôts de sel. Les voitures garées en plein air étaient recouvertes d'une couche de sel. Selon les météorologues, la cause en était un cyclone venu des régions de Turquie et d'Iran. Soulevé vent fort de petites particules de sable et de poussière provenant de carrières en cours d'exploitation au Daghestan mélangées à de la poussière d'eau soulevée de la surface de la mer Caspienne. Le mélange s'est concentré en nuages ​​qui se sont déplacés vers les régions côtières du Daghestan, où des pluies inhabituelles sont tombées.

Hiver 2004 De la neige orange est tombée dans l'est de la Pologne. Dans le même temps, cela a été observé par les habitants de Transcarpatie dans les villages de Tikha et Gusinoye. Selon une version, la couleur orange de la neige serait due aux tempêtes de sable de Arabie Saoudite: des grains de sable, soulevés par un vent fort, se sont accumulés dans les couches supérieures de l'atmosphère et sont tombés avec la neige en Transcarpatie.

19 avril 2005 Dans les districts de Kantemirovsky et Kalacheevsky de la région de Voronej, une pluie rouge est tombée. Les précipitations ont laissé des traces inhabituelles sur les toits des maisons, des champs et du matériel agricole. L'échantillon de sol contenait des traces d'ocre, un pigment naturel utilisé pour la production de peinture. Il contenait des hydroxydes de fer et d'argile. Une enquête plus approfondie a révélé qu'un rejet s'est produit dans une usine de production d'ocre dans le village de Zhuravka, ce qui a entraîné une coloration rouge des nuages ​​de pluie. Selon les experts, les précipitations ne présentent aucun danger pour la santé des personnes et des animaux.

19 avril 2005 Sur plusieurs districts du territoire de Stavropol, le ciel a pris une teinte jaunâtre, puis il a commencé à pleuvoir dont les gouttes étaient incolores. Après séchage, les gouttes ont été laissées sur les voitures et les vêtements beige foncé, qui n'ont ensuite pas été lavés. La même pluie s'est produite le 22 avril à Orel. Les analyses ont montré que les sédiments contenaient des alcalis, c'est-à-dire des composés azotés. Les précipitations ont été très concentrées.

En avril 2005 pendant plusieurs jours, des pluies orange sont tombées en Ukraine - en Région de Nikolaïev et en Crimée. Ces jours-ci, des précipitations colorées ont également couvert les régions de Donetsk, Dnepropetrovsk, Zaporozhye et Kherson. Les météorologues ukrainiens ont déclaré que la couleur orange de la pluie était due à un ouragan de poussière. Le vent a apporté des particules de poussière d'Afrique du Nord.

En février 2006 De la neige gris-jaune est tombée sur le village de Sabo, situé à 80 km au sud de la ville d'Okha, dans le nord de Sakhaline. Selon des témoins oculaires, des taches huileuses de couleur gris-jaune et avec une odeur étrange et inhabituelle se sont formées à la surface de l'eau, résultant de la fonte de la neige suspecte. Les experts estiment que des précipitations inhabituelles pourraient être la conséquence de l'activité de l'un des volcans d'Extrême-Orient. La pollution de l’environnement due à l’industrie pétrolière et gazière en est peut-être la cause. La cause du jaunissement de la neige n’a pas été déterminée avec précision.

24-26 février 2006 Dans certaines régions du Colorado (États-Unis), il tombait de la neige brune, d'une couleur presque chocolatée. La neige « chocolatée » dans le Colorado est une conséquence d'une longue sécheresse dans l'Arizona voisin : des nuages ​​géants de poussière mélangés à la neige y apparaissent. Parfois, les éruptions volcaniques donnent le même résultat.

En mars 2006 De la neige rose crème est tombée dans le nord du territoire de Primorsky. Les experts ont expliqué ce phénomène inhabituel par le fait que le cyclone avait déjà traversé le territoire de la Mongolie, où faisaient alors rage de fortes tempêtes de poussière, couvrant de vastes zones désertiques. Des particules de poussière ont été capturées dans le vortex du cyclone et ont coloré les précipitations.

13 mars 2006 V Corée du Sud, y compris à Séoul, de la neige jaune est tombée. La neige était jaune parce qu'elle contenait du sable jaune apporté des déserts de Chine. Le service météorologique du pays a averti que la neige contenant du sable fin pourrait être dangereuse pour le système respiratoire.

7 novembre 2006À Krasnoïarsk, de la neige légère est tombée accompagnée de pluie verte. Il a marché pendant environ une demi-heure et, après avoir fondu, s'est transformé en une fine couche d'argile verdâtre. Les personnes exposées à la pluie verte ont eu les yeux larmoyants et des maux de tête.

31 janvier 2007 Dans la région d'Omsk, de la neige jaune-orange à l'odeur âcre, couverte de taches huileuses, est tombée sur une superficie d'environ 1,5 mille kilomètres carrés. Après avoir traversé toute la région d'Irtych, un panache de sédiments jaune-orange a atteint la région de Tomsk le long du bord. Mais la majeure partie de la neige « acide » est tombée dans les districts de Tarsky, Kolosovsky, Znamensky, Sedelnikovsky et Tyukalinsky de la région d'Omsk. La norme relative à la teneur en fer de la neige colorée a été dépassée (selon les données préliminaires du laboratoire, la concentration de fer dans la neige était de 1,2 mg par centimètre cube, la norme maximale autorisée étant de 0,3 mg). Selon Rospotrebnadzor, cette concentration de fer n'est pas dangereuse pour la vie et la santé humaines. Recherche précipitations anormales des laboratoires d'Omsk, Tomsk et Novossibirsk ont ​​été impliqués. On a initialement supposé que la neige contenait la substance toxique heptyl, qui est un composant du carburant des fusées. La deuxième version de l'apparition de précipitations jaunes était constituée des émissions des entreprises métallurgiques de l'Oural. Cependant, les experts de Tomsk et de Novossibirsk sont arrivés à la même conclusion que ceux d'Omsk : la couleur inhabituelle de la neige est due à la présence de poussière d'argile et de sable, qui pourrait avoir pénétré dans la région d'Omsk depuis le Kazakhstan. Aucune substance toxique n'a été trouvée dans la neige.

En mars 2008 De la neige jaune est tombée dans la région d'Arkhangelsk. Les experts ont suggéré que jaune la neige s'explique par des facteurs naturels. Ceci est dû contenu élevé du sable qui s'est retrouvé dans les nuages ​​à la suite de tempêtes de poussière et de tornades survenues ailleurs sur la planète.

Imaginons cette situation :

Vous travaillez dans un laboratoire et avez décidé de mener une expérience. Pour ce faire, vous avez ouvert l'armoire contenant les réactifs et avez soudainement vu l'image suivante sur l'une des étagères. Deux pots de réactifs avaient leurs étiquettes décollées et restaient en toute sécurité à proximité. Dans le même temps, il n'est plus possible de déterminer exactement quel pot correspond à quelle étiquette, et les signes extérieurs des substances par lesquels on pourrait les distinguer sont les mêmes.

Dans ce cas, le problème peut être résolu en utilisant ce qu'on appelle réactions qualitatives.

Réactions qualitatives Ce sont des réactions qui permettent de distinguer une substance d'une autre, ainsi que de connaître la composition qualitative de substances inconnues.

Par exemple, on sait que les cations de certains métaux, lorsque leurs sels sont ajoutés à la flamme du brûleur, la colorent d'une certaine couleur :

Cette méthode ne peut fonctionner que si les substances distinguées changent différemment la couleur de la flamme, ou si l'une d'entre elles ne change pas de couleur du tout.

Mais disons que, par hasard, les substances déterminées ne colorent pas la flamme, ou ne la colorent pas de la même couleur.

Dans ces cas-là, il faudra distinguer les substances à l’aide d’autres réactifs.

Dans quel cas peut-on distinguer une substance d’une autre à l’aide de n’importe quel réactif ?

Il existe deux options :

• Une substance réagit avec le réactif ajouté, mais pas la seconde. Dans ce cas, il doit être clairement visible que la réaction de l'une des substances de départ avec le réactif ajouté a réellement eu lieu, c'est-à-dire qu'un signe extérieur de celle-ci est observé - un précipité s'est formé, un gaz a été libéré, un changement de couleur s'est produit , etc.

Par exemple, il est impossible de distinguer l'eau d'une solution d'hydroxyde de sodium utilisant de l'acide chlorhydrique, malgré le fait que les alcalis réagissent bien avec les acides :

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Cela est dû à l'absence de tout signes extérieurs réactions. Une solution claire et incolore d'acide chlorhydrique lorsqu'elle est mélangée à une solution d'hydroxyde incolore forme la même solution claire :

Mais d'un autre côté, vous pouvez distinguer l'eau d'une solution aqueuse d'alcali, par exemple en utilisant une solution de chlorure de magnésium - dans cette réaction, un précipité blanc se forme :

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Les substances peuvent également être distinguées les unes des autres si elles réagissent toutes deux avec le réactif ajouté, mais de manière différente.

Par exemple, vous pouvez distinguer une solution de carbonate de sodium d'une solution de nitrate d'argent en utilisant une solution d'acide chlorhydrique.

L'acide chlorhydrique réagit avec le carbonate de sodium pour libérer un gaz incolore et inodore - le dioxyde de carbone (CO 2) :

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

et avec du nitrate d'argent pour former un précipité de fromage blanc AgCl

HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Les tableaux ci-dessous présentent différentes options pour détecter des ions spécifiques :

Réactions qualitatives aux cations

Cation	Réactif	Signe de réaction
Ba 2+	DONC 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Cu 2+		1) Précipitation de couleur bleue : Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Sédiment noir : Cu 2+ + S 2- = CuS↓
Pb 2+	S2-	Précipité noir : Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Précipitation d'un précipité blanc, insoluble dans HNO 3, mais soluble dans l'ammoniac NH 3 ·H 2 O : Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe 2+	2) Hexacyanoferrate de potassium (III) (sel de sang rouge) K 3	1) Précipitation d'un précipité blanc qui vire au vert à l'air : Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Précipitation d'un précipité bleu (bleu de Turnboole) : K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe 3+	2) Hexacyanoferrate de potassium (II) (sel de sang jaune) K 4 3) Ion rodanure SCN -	1) Précipité brun : Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Précipitation de précipité bleu (bleu de Prusse) : K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) L’apparition d’une coloration rouge intense (rouge sang) : Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alcali (propriétés amphotères de l'hydroxyde)	Précipitation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium lors de l'ajout d'une petite quantité d'alcali : OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 et sa dissolution lors d'un nouveau versement : Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , chauffage	Émission de gaz à odeur âcre : NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Tournage bleu de papier tournesol humide
H+ (environnement acide)	Indicateurs : − tournesol − orange de méthyle	Coloration rouge

Réactions qualitatives aux anions

Anion	Impact ou réactif	Signe de réaction. Équation de réaction
DONC 4 2-	Ba 2+	Précipitation d'un précipité blanc, insoluble dans les acides : Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
NON 3 −	1) Ajouter H 2 SO 4 (conc.) et Cu, chauffer 2) Mélange de H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Formation d'une solution bleue contenant des ions Cu 2+, libération de gaz brun (NO 2) 2) L'apparition de la couleur du sulfate de nitroso-fer (II) 2+. La couleur va du violet au brun (réaction de l'anneau brun)
OREN 4 3-	Ag+	Précipitation d'un précipité jaune clair en milieu neutre : 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO4 2-	Ba 2+	Formation d'un précipité jaune, insoluble dans l'acide acétique, mais soluble dans HCl : Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Précipité noir : Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO3 2-		1) Précipitation d'un précipité blanc, soluble dans les acides : Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Le dégagement de gaz incolore (« ébullition »), provoquant un trouble de l'eau de chaux : CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Eau de chaux Ca(OH) 2	Précipitation d'un précipité blanc et sa dissolution avec passage supplémentaire de CO 2 : Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
DONC 3 2-	H+	Émission de gaz SO 2 à odeur âcre caractéristique (SO 2) : 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
F−	Ca2+	Précipité blanc : Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Précipitation d'un précipité de fromage blanc, insoluble dans HNO 3, mais soluble dans NH 3 ·H 2 O (conc.) : Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = )