Téléchargez le codificateur d'examen en chimie. Tests de chimie avec codificateur et prescripteur

Examen d'état unifié en CHIMIE

préparé par l'institution scientifique fédérale"INSTITUT FÉDÉRAL DE MESURES PÉDAGOGIQUES"

Codificateur d'élément de contenu de chimie

pour l'élaboration de matériaux de mesure de contrôle

examen d'État unifié 2007

Le codificateur est établi sur la base du contenu minimum obligatoire de l'enseignement général et secondaire (complet) de base en chimie (annexes aux arrêtés du ministère de l'Éducation de la Fédération de Russie n ° 000 du 19 mai 1998 et n ° 56 du 30 juin 1999), en tenant compte de la composante fédérale de la norme nationale de l'enseignement général en chimie (arrêté du ministère de l'Éducation) Russie du 5 mars 2004 n ° 000).

Les grands blocs de contenu sont indiqués en italiques gras. Les éléments de contenu individuels, sur la base desquels les tâches de test sont effectuées, sont indiqués par blocs par le code de l'élément contrôlé.

Code de section	élément contrôlé	Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM
1		*Élément chimique*
		Formes d'existence d'éléments chimiques. Idées modernes sur la structure des atomes. Isotopes.
		La structure des couches électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes Orbitales atomiques, éléments s - et p. Configuration électronique de l'atome. État fondamental et excité des atomes .
		Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques. Rayons d'atomes, leurs changements périodiques dans le système des éléments chimiques. Régularités des changements des propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes.
2		*Substance*
		Liaison chimique: covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique, hydrogène.
		Méthodes de formation d'une liaison covalente. Caractéristiques de la liaison covalente: longueur de liaison et énergie . Formation de liaison ionique.
		Électronégativité. État d'oxydation et valence des éléments chimiques.
		Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Dépendance des propriétés des substances aux caractéristiques de leur réseau cristallin.
		Variété de substances inorganiques. Classification des substances inorganiques.
		Caractéristiques générales des métaux des principaux sous-groupes des groupes I-III en relation avec leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Caractérisation des éléments de transition - cuivre, zinc, chrome, fer par leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Caractéristiques générales des non-métaux des principaux sous-groupes des groupes IV-VII en relation avec leur position dans le système périodique des éléments chimiques et les caractéristiques structurelles de leurs atomes.
		Propriétés chimiques typiques des substances inorganiques de différentes classes: substances simples (métaux et non-métaux); oxydes (basiques, amphotères, acides); bases, hydroxydes amphotères, acides; sels moyens et acides.
		La théorie de la structure des composés organiques. Isomérie, homologie.
		Variété de substances organiques. Classification des substances organiques. Nomenclature systématique.
		Série homologue d'hydrocarbures. Isomères d'hydrocarbures. Structurel et isomérie spatiale.
		Caractéristiques de la structure chimique et électronique des alcanes, alcènes, alcynes, leurs propriétés.
		Hydrocarbures aromatiques. Benzène, sa structure électronique, ses propriétés. Homologues du benzène (toluène).
		Structure électronique des groupes fonctionnels de composés organiques contenant de l'oxygène.
		Propriétés chimiques typiques des composés organiques contenant de l'oxygène: alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol; aldéhydes et acides carboxyliques saturés.
		Esters. Les graisses. Savons.
		Glucides: monosaccharides, disaccharides, polysaccharides .

		Acides aminés en tant que composés organiques amphotères. Les protéines.
		Relation des différentes classes: substances inorganiques; matière organique.
3		*Réaction chimique*
		Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique.
		Vitesse de réaction, sa dépendance à divers facteurs.
		Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques.
		Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Équilibre chimique. Changement d'équilibre sous l'influence de divers facteurs.
		Dissociation d'électrolytes dans des solutions aqueuses. Électrolytes faibles et forts.
		Réactions d'échange d'ions.
		Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre elle.
		Hydrolyse du sel. L'environnement des solutions aqueuses: acide, neutre, alcalin.
		Electrolyse des produits fondus et des solutions (sels, alcalis).
		Réactions caractérisant les principales propriétés et méthodes de préparation: les hydrocarbures;
		Sources naturelles d'hydrocarbures, leur traitement.
		Les principales méthodes de synthèse de composés de haut poids moléculaire (plastiques, caoutchoucs synthétiques, fibres).
		Calcul de la masse d'un soluté contenu dans une certaine masse d'une solution avec une fraction massique connue.
		Calculs: rapports volumétriques des gaz dans les réactions chimiques.
		Calculs: la masse d'une substance ou le volume de gaz pour une quantité connue d'une substance parmi ceux participant à la réaction.
		Calculs: chaleur de réaction.
		Calculs: masses (volume, quantité de substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés).
		Calculs: masses (volume, quantité de substance) du produit de la réaction, si l'une des substances est donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute.
		Trouver la formule moléculaire d'une substance.

Le codificateur de chimie comprend:

Section 1. La liste des éléments de contenu vérifiés lors de l'examen d'État unifié en chimie;
Section 2. La liste des exigences pour le niveau de formation, vérifiée lors de l'examen d'État unifié en chimie.

Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM

1. BASE THÉORIQUE DE LA CHIMIE

1.1 Idées modernes sur la structure de l'atome

1.1.1 La structure des coques électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes: éléments s, p et d. Configuration électronique des atomes et des ions. État fondamental et excité des atomes

1.2.2 Caractéristiques générales des métaux des groupes IА-IIIА en relation avec leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.2.3 Caractérisation des éléments de transition (cuivre, zinc, chrome, fer) par leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.2.4 Caractéristiques générales des non-métaux des groupes IVA - VIIA en relation avec leur position dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev et les caractéristiques structurelles de leurs atomes

1.3 Liaison chimique et structure de la matière

1.3.1 Liaison chimique covalente, ses variétés et mécanismes de formation. Caractéristiques des liaisons covalentes (polarité et énergie de liaison). Liaison ionique. Lien métallique. Liaison hydrogène
1.3.2 Electronégativité. et
1.3.3 Substances de structure moléculaire et non moléculaire. Type de réseau cristallin. La dépendance des propriétés des substances sur leur composition et leur structure

1.4 Réaction chimique

1.4.1 Classification des réactions chimiques en chimie inorganique et organique

1.4.2 Effet thermique d'une réaction chimique. Équations thermochimiques

1.4.3 La vitesse d'une réaction chimique, sa dépendance à divers facteurs

1.4.4 Réactions chimiques réversibles et irréversibles. Équilibre chimique. Changements d'équilibre chimique dus à divers facteurs

1.4.5 Dissociation électrolytique des électrolytes dans des solutions aqueuses.

1.4.6 Réactions d'échange d'ions

1.4.7 Hydrolyse des sels. L'environnement des solutions aqueuses: acide, neutre, alcaline

1.4.8 Réactions redox. Corrosion des métaux et méthodes de protection contre celle-ci

1.4.9 Electrolyse des produits fondus et des solutions (sels, alcalis, acides)
1.4.10 Mécanismes de réaction ionique (règle de V.V. Markovnikov) et radicalaire en chimie organique

2. CHIMIE INORGANIQUE

2.1 Classification des substances inorganiques. (trivial et international)

4.1.6 Les principales méthodes d'obtention (en laboratoire) de substances spécifiques appartenant aux classes étudiées de composés inorganiques
4.1.7 Méthodes de base pour obtenir des hydrocarbures (en laboratoire)
4.1.8 Méthodes de base pour obtenir des composés organiques contenant de l'oxygène (en laboratoire)

4.2 Concepts généraux des procédés industriels pour la production de substances essentielles

4.2.1 Concept de métallurgie: méthodes générales d'obtention des métaux

4.2.2 Principes scientifiques généraux de la production chimique (sur l'exemple de la production industrielle d'ammoniac, d'acide sulfurique, de méthanol). Pollution chimique de l'environnement et ses conséquences

4.2.3 Sources naturelles d'hydrocarbures, leur traitement
4.2.4 Composés de haut poids moléculaire. Réactions de polymérisation et polycondensation. Polymères. Plastiques, fibres, caoutchoucs

4.2.5 Application des substances inorganiques et organiques étudiées

4.3.1 Calculs utilisant le concept de "fraction massique d'une substance dans une solution"

4.3.2 Calcul des rapports volumétriques des gaz dans les réactions chimiques

4.3.3 Calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz pour une quantité connue d'une substance, masse ou volume d'une des substances participant à la réaction

4.3.4 Calculs de la chaleur de réaction

4.3.5 Calculs de la masse (volume, quantité d'une substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés)

4.3.6 Calculs de la masse (volume, quantité d'une substance) du produit de la réaction, si l'une des substances est donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique d'une substance dissoute

4.3.7 Détermination de la formule moléculaire et développée d'une substance

4.3.8 Calculs de la fraction massique ou volumique du produit de réaction à partir du
4.3.9 Calculs de la fraction massique (massique) d'un composé chimique dans un mélange

Compétences et activités testées par les affectations CMM

Connaître / comprendre:

1. Les concepts chimiques les plus importants

Comprendre la signification des concepts les plus importants (mettre en évidence leurs caractéristiques): substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, isotopes, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mol, masse molaire, volume molaire, substances moléculaires et structure non moléculaire, solutions, électrolytes et non électrolytes, dissociation électrolytique, hydrolyse, agent oxydant et réducteur, oxydation et réduction, électrolyse, vitesse de réaction chimique, équilibre chimique, chaleur de réaction, squelette carboné, groupe fonctionnel, isomérie et homologie, isomérie structurelle et spatiale , les principaux types de réactions en chimie inorganique et organique.
Révélez la relation des concepts.
Utilisez les concepts chimiques les plus importants pour expliquer des faits et des phénomènes individuels.

2. Lois et théories fondamentales de la chimie

Appliquer les principales dispositions des théories chimiques (structure atomique, liaison chimique, dissociation électrolytique, acides et bases, structure des composés organiques, cinétique chimique) pour analyser la structure et les propriétés des substances
Comprendre les limites d'applicabilité des théories chimiques étudiées
Pour comprendre la signification de D.I. Mendeleev et l'utiliser pour l'analyse qualitative et la justification des lois de base de la structure des atomes, des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés

3. Les substances et matériaux les plus importants

Classer les substances inorganiques et organiques selon tous les critères de classification connus
Comprendre que l'utilisation pratique des substances est due à leur composition, structure et propriétés
Avoir une compréhension du rôle et de l'importance de cette substance dans la pratique
Expliquer les méthodes et principes généraux pour obtenir les substances les plus importantes

Être capable de:

1. Nom

substances étudiées selon la nomenclature triviale ou internationale

2. Identifier / classer:

valence, état d'oxydation des éléments chimiques, charges ioniques;
dans les composés et le type de réseau cristallin;
structure spatiale des molécules;
la nature de l'environnement des solutions aqueuses de substances;
agent oxydant et réducteur;
l'appartenance des substances à différentes classes de composés inorganiques et organiques;
homologues et isomères;
réactions chimiques en chimie inorganique et organique (selon tous les critères de classification connus)

3. Décrivez:

les éléments s, p et d par leur position dans le tableau périodique de D.I. Mendeleev;
propriétés chimiques générales des substances simples - métaux et non-métaux;
propriétés chimiques générales des principales classes de composés inorganiques, propriétés des représentants individuels de ces classes;
structure et propriétés chimiques des composés organiques étudiés

4. Expliquez:

dépendance des propriétés des éléments chimiques et de leurs composés par rapport à la position de l'élément dans le tableau périodique de D.I. Mendeleev;
la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène);
dépendance des propriétés des substances inorganiques et organiques sur leur composition et leur structure;
l'essence des types étudiés de réactions chimiques: dissociation électrolytique, échange d'ions, redox (et composent leurs équations);
l'influence de divers facteurs sur la vitesse d'une réaction chimique et sur un changement d'équilibre chimique

5. Planifier / mener:

une expérience pour obtenir et reconnaître les composés inorganiques et organiques les plus importants, en tenant compte des connaissances acquises sur les règles de travail en toute sécurité avec des substances en laboratoire et dans la vie quotidienne;
calculs par formules chimiques et équations

Test de travail grade 8

Spécification CMM pour les travaux de contrôle n ° 1 sur le thème "Atomes des éléments chimiques"

Le but du test: évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du sujet «Atomes des éléments chimiques»

"Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur le thème" Atomes des éléments chimiques "de la matière universitaire" chimie ": substance simple et complexe, élément chimique, système périodique d'éléments chimiques, formule chimique, masses atomiques et moléculaires relatives, structure atomique, structure des coques électroniques, liaison chimique.

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Thème

Score en points

C-1.6.

UP-1.2

Tâche qualitative

Substance simple et complexe

2 minutes.

C-4.5.

UP-1.2.

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.2.

UP-2.5.1

Tâche qualitative

Système périodique

2 minutes.

C-1.1.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Les isotopes

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.2.1.

Tâche qualitative

Structure de l'atome

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.4.5

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.1.

UP-2.5.1.

Tâche qualitative

Structure de coque électronique

2 minutes.

C-1.3.

UP-1.2

Tâche qualitative

Electronégativité

2 minutes.

C-1.2.

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Système périodique

2 minutes.

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problème de conception

Structure de l'atome

2 minutes.

C-1.6.

UP-1.1.

Établir la conformité

Signes d'éléments chimiques

4 minutes

C-4.5.

UP-1.2.

Poids moléculaire relatif

4min.

DANS

C-1.1.

UP-2.5.1

Structure électronique de l'atome

8 min

DANS

C-1.3.

UP-1.2.

Types de liaisons chimiques

8 minutes

Codificateur

travail d'essai n ° 1sur le thème "Atomes d'éléments chimiques"

LE CODE

Substance

Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleïev 1

1.2.1

Groupes et périodes du système périodique. La signification physique du numéro de série d'un élément chimique

1.2.2

Régularités des changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés en relation avec la position dans le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev

Atomes et molécules. Élément chimique. Substances simples et complexes

Calculs basés sur des formules et des équations de réaction

LE CODE

Connaître / comprendre:

1.2.

les concepts chimiques les plus importants: substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, liaison chimique.

Être capable de nommer

2.1.1

éléments chimiques;

2.2

Être capable d'expliquer

2.2.1

la signification physique du nombre atomique (ordinal) d'un élément chimique, des numéros de groupe et de période dans le D.I. Mendeleev, auquel appartient l'élément;

2.4

Être capable de définir

2.4.1

2.5

Maquillage:

2.5.1.

diagrammes de la structure des atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique de D.I. Mendeleev;

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

But

Score maximum

14.

But

La réponse correcte à la question est fournie et une justification suffisante est fournie sans erreur

La bonne réponse à la question est présentée, mais la justification n'est pas assez complète

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Score maximum

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Évaluation

Niveau de réussite

Faible

Base

Élevé

Test de travail grade 8

Spécification CMM pour le suivi des travaux de contrôle pour le premier semestre.

Type de contrôle: surveillance interne

Le but du test: évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu des sujets «Atomes d'éléments chimiques», «Types de liaisons chimiques», «Substances simples. Rapports quantitatifs "," Composés d'éléments chimiques "

Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur les thèmes: "Atomes des éléments chimiques", "Types de liaisons chimiques", "Substances simples. Rapports quantitatifs "," Composés d'éléments chimiques "

45 minutes sont allouées aux travaux de contrôle. Le travail se compose de 2 parties et comprend 15 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

La partie 2 comprend 4 tâches avancées. Pour terminer chaque tâche - 2 points, si une erreur est commise, la réponse est estimée à 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s'il n'y a pas de réponse, 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour terminer la tâche -3 points.

Le nombre maximum de points est de 24 points

Lors de l'élaboration des missions, les normes de temps fixées dans la spécification GIA pour les missions de différents niveaux de complexité et pour l'exécution de tous les travaux ont été prises en compte.

La répartition des tâches par niveaux de difficulté, les éléments du contenu du sujet à contrôler, le niveau de formation, les types de tâches et le temps d'exécution sont présentés dans le tableau 1

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Thème

Score en points

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Système périodique

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Les isotopes

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Structure de l'atome

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

Structure de l'atome

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Tâche qualitative

Système périodique

С-1.2.1. UP- 1.2.1.

Tâche qualitative

Allotropie

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Tâche qualitative

La structure des coques électroniques

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Problème de conception

Môle

С-1.2.1. UP- 1.1.3.

Tâche qualitative

Substances simples

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Établir la conformité

Structure de l'atome

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Établir la conformité

Types de liaisons chimiques

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problème de conception

Masse moléculaire

С-1.2.1. UP-1.1.3.

Établir la conformité

État agrégé des substances

C-4.3.3. UP-.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

C-4.3.3. UP-.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Test de travail grade 8

Spécification CMM pour les travaux de contrôle n ° 2 sur le thème "Composés d'éléments chimiques"

Type de contrôle: surveillance interne

Le but du test: évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du sujet "Composés d'éléments chimiques"

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

La partie 2 comprend 2 affectations de niveau avancé et 2 affectations de niveau avancé. Pour compléter 11.12 tâches - 2 points, si une erreur est commise, la réponse est estimée à 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s'il n'y a pas de réponse, 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour l'exécution de 13,14 tâches -3 points.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Thème

Temps estimé pour terminer la mission.

Score en points

C-1.6.

UP-1.1

Tâche qualitative

Formules générales des principales classes de substances inorganiques.

2 minutes.

C-4.5.

UP-1.2.

Tâche qualitative

État d'oxydation

2 minutes.

C-1.6.

UP-2.4.4

Tâche qualitative

2 minutes.

C-1.6

UP-2.4.4

Tâche qualitative

Classes de composés inorganiques

2 minutes.

C-1.6

UP-2.4.4

Tâche qualitative

Classes de composés inorganiques

2 minutes.

C-1.6

UP-2.2.1

Tâche qualitative

Nomenclature des composés inorganiques

2 minutes.

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Problème de conception

Fraction massique

2 minutes.

C-1.3.

UP-1.2

Tâche qualitative

Charge ionique

2 minutes.

C-1.2.

UP-1.2

Tâche qualitative

Cellule de cristal

2 minutes.

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Tâche qualitative

Substances pures et mélanges

2 minutes.

С-1.4.

UP-1.2.

Tâche qualitative

État d'oxydation

4 minutes

C-1.6

UP-2.4.4

Établir la conformité

Classes de composés inorganiques

4min.

DANS

С-4.5.2.

UP-2.8.1

Problème de conception

Fraction volumique

8 min

DANS

С-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Problème qualitatif avec une réponse ouverte

Fraction de masse, les gens dans le monde des substances.

8 minutes

Codificateur

Éléments de contenu et exigences pour le niveau de formation des étudiants, pour la conduite des travaux de contrôle de surveillance en chimie pour le premier semestre de l'année.

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM

1.1.1.

La structure des couches électroniques des atomes des éléments des quatre premières périodes

1.2.1.

Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleeva Régularités des changements dans les propriétés des éléments et de leurs composés par périodes et groupes

4.3.1.

Calcul de la masse d'une substance.

4.3.3.

Calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz.

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les affectations CMM

1.1.1.

Comprendre la signification des concepts les plus importants (mettre en évidence leurs caractéristiques): substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, isotopes, liaison chimique, électronégativité.

1.2.1.

Appliquer les dispositions de base des théories chimiques (structure atomique, liaisons chimiques,) pour analyser la structure et les propriétés des substances

1.1.3.

Utilisez les concepts chimiques les plus importants pour expliquer des faits et des phénomènes individuels

2.4.2.

Expliquer la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène);

2.5.2.

calculs par formules chimiques et équations

Travail d'essai en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants à la conduite travail d'essai n ° 2sur le thème "Composés d'éléments chimiques"

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM

Substance

Valence des éléments chimiques. État d'oxydation des éléments chimiques

Substances pures et mélanges

La structure des substances. Liaison chimique: covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique

Chimie et vie

L'homme dans le monde des substances, des matériaux et des réactions chimiques

Méthodes de connaissance des substances et phénomènes chimiques. Fondements expérimentaux de la chimie

4.5.2.

Calcul de la fraction massique d'un soluté dans une solution

4.5.1

Calcul de la fraction massique d'un élément chimique dans une substance

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les affectations CMM

connaître

symboles chimiques: signes d'éléments chimiques, formules de substances chimiques, équations de réactions chimiques;

1.2.

les concepts chimiques les plus importants: Substance, élément chimique, atome, molécule, poids atomiques et moléculaires relatifs, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mol, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non-électrolytes, dissociation électrolytique, agent oxydant et réducteur, oxydation et réduction, effet thermique de la réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique;

Être capable de nommer:

2.1.2

composés des classes étudiées de substances inorganiques

2.2

Définir:

2.4.1

composition des substances selon leurs formules;

2.4,2

état de valence et d'oxydation d'un élément dans un composé

2.4.4

appartenance de substances à une certaine classe de composés

2.5

Maquillage:

2.5.2.

formules de composés inorganiques des classes étudiées;

Calculer:

2.8.1

fraction massique d'un élément chimique selon la formule

Système de notation des tests de chimie

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

La partie 2 comprend 2 affectations de niveau avancé et 2 affectations de niveau avancé. Pour terminer 11.12 tâches - 2 points, si une erreur est commise, la réponse est estimée à 1 point. Si deux erreurs ou plus sont commises ou s'il n'y a pas de réponse, 0 point est attribué. Les deux dernières tâches nécessitent une réponse complète. Pour terminer la tâche -3 points.

Partie 2: Résoudre le problème avec une réponse détaillée.

But

La bonne réponse à la question est présentée

La réponse à la question est correcte, mais une erreur mathématique a été commise

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Score maximum

14.

But

La formule de la substance est écrite, le nom chimique est donné, la fraction massique est calculée

La formule de la substance est écrite, le nom chimique est donné

La formule de la substance est écrite

Score maximum

Traduction du score du test en notes sur un système à cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Évaluation

Niveau de réussite

Faible

Base

Élevé

Test de travail grade 8

Spécification CMM pour les travaux de contrôle n ° 3 sur le thème "Modifications avec substances"

Type de contrôle: surveillance interne

Le but du test: évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du sujet "Changements survenant avec des substances"

"Le contenu des tâches de contrôle est déterminé par le contenu du programme de travail sur le thème" Changements survenant avec des substances "de la matière académique" chimie ": phénomènes physiques, chimiques, signes de réactions chimiques, types de réactions chimiques, réactions exo et endothermiques, catalyseur, substances pures, mélanges, méthodes séparation des mélanges, équations chimiques, coefficients.

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Thème

Temps estimé pour terminer la mission.

Score en points

C-2.1

UP-1.2

Tâche qualitative

Phénomènes survenant avec des substances.

2 minutes.

C-2.1

UP-1.2.1

Tâche qualitative

Signes de réactions chimiques.

2 minutes.

C-2.1

UP-2.5.3

Tâche qualitative

Placement des cotes

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-2.1

UP-1.2

Tâche qualitative

Conditions d'apparition de réactions chimiques.

2 minutes.

C-2.2

UP-1.2

Tâche qualitative

Gamme de contraintes métalliques

2 minutes.

C-2.1

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes.

C-4.5.3

UP-2.8.3

Problème de conception

Calculs par équations chimiques.

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Établir la conformité

Types de réactions chimiques

4 minutes

C-2.2

UP-2.4.5

Établir la conformité

Types de réactions chimiques

4min.

DANS

C-2.1

UP-2.5.3

Problème qualitatif avec une réponse ouverte.

Équations chimiques. Types de réactions chimiques.

8 min

DANS

C-4.5.3

UP-2.9.2

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Problème de calcul avec une réponse ouverte.

8 minutes

Travail d'essai en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants à la conduite travail d'essai n ° 3sur le thème "Modifications avec des substances"

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM

Substances pures et mélanges

Réaction chimique. Conditions et signes de réactions chimiques. Équations chimiques. Conservation de la masse de substances lors de réactions chimiques

Classification des réactions chimiques selon différents critères: le nombre et la composition des substances initiales et obtenues, la modification des états d'oxydation des éléments chimiques, l'absorption et la libération d'énergie

4.5.3

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les affectations CMM

Connaître / comprendre:

les concepts chimiques les plus importants: substance, élément chimique, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mol, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non électrolytes, électrolytique dissociation, oxydant et réducteur, oxydation et réduction, chaleur de réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique;

1.2.1

caractéristiques des concepts chimiques les plus importants;

Être capable de définir / classer, composer, calculer:

2.4.5

types de réactions chimiques;

2.5.3

équations de réaction chimique

2.8.3

utiliser les connaissances et compétences acquises dans la pratique et la vie quotidienne pour:

2.9.2

explications des faits individuels et des phénomènes naturels;

Système de notation des tests de chimie

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

Partie 2: Résoudre le problème avec une réponse détaillée.

But

L'équation de réaction chimique s'écrit

Jeu de cotes

Le type de réaction est indiqué

Score maximum

14.

But

La réponse correcte à la question est fournie et une justification suffisante est fournie sans erreur

La bonne réponse à la question est présentée, mais la justification n'est pas assez complète

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Score maximum

Traduction du score du test en notes sur un système à cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Évaluation

Niveau de réussite

Faible

Base

Élevé

Test de travail grade 8

Spécification CMM pour les travaux de contrôle n ° 4 sur le thème «Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques "

Type de contrôle: surveillance interne

Le but du test: évaluer le niveau de maîtrise par chaque étudiant du contenu du sujet «Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques "

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Thème

Temps estimé pour terminer la mission.

Score en points

C-2.4

UP-1.2.2

Tâche qualitative

Dissociation électrolytique

2 minutes.

C-2.3

UP-2.2.3.

Tâche qualitative

Degré de dissociation

2 minutes.

C-2.1

UP-2.2.3

Tâche qualitative

Changer la couleur des indicateurs

2 minutes.

C-2.5

UP-2.4.6

Tâche qualitative

Réactions d'échange d'ions

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Conditions pour le déroulement des réactions d'échange d'ions

2 minutes.

C-2.5

UP-2.4.6

Tâche qualitative

Réactions d'échange d'ions

2 minutes.

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

2 minutes.

С-3.2.2.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes.

C-2.2

UP-2.4.5

Tâche qualitative

Réactions qualitatives

2 minutes.

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tâche qualitative

Lien génétique

2 minutes.

C-2.5

UP-2.4.6

Établir la conformité

Réactions d'échange d'ions

4 minutes

C-2.5

UP-2.4.5

Établir la conformité

Réactions d'échange d'ions

4 minutes

DANS

С-3.2.3., 3.2.4.

UP-2.5.3

Problème qualitatif avec une réponse ouverte.

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

8 minutes

DANS

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Calculs par les équations chimiques du volume d'une substance par la masse des produits de réaction

8 minutes

Travail d'essai en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences relatives au niveau de formation des étudiants à la conduite travail de contrôle n ° 4 sur le thème «Solutions. Propriétés des solutions électrolytiques "

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM

Réaction chimique

Électrolytes et non-électrolytes

Cations et anions. Dissociation électrolytique des acides, alcalis et sels (milieu

Réactions d'échange d'ions et conditions de leur mise en œuvre

Fondements élémentaires de la chimie inorganique

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Propriétés chimiques des acides

3.2.4.

Propriétés chimiques des sels

3.3.

Fondements expérimentaux de la chimie

4.5.3.

Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance par la quantité d'une substance, de la masse ou du volume de l'un des réactifs ou produits de réaction

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les affectations CMM

Connaître / comprendre:

1.2.2

l'existence d'une relation entre les concepts chimiques les plus importants

Être capable de expliquer / classer, composer, calculer:

2.2.3.

l'essence du processus de dissociation électrolytique et des réactions d'échange d'ions

2.3.3

propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques (oxydes, acides, bases et sels)

2.8.3

la quantité d'une substance, le volume ou la masse d'une substance par la quantité d'une substance, le volume ou la masse de réactifs ou de produits de réaction

2.4

définir

2.4.6.

la possibilité de réactions d'échange d'ions;

2.5.

maquillage

2.5.3.

équations de réaction chimique

2.3.4.

Système de notation des tests de chimie

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

Partie 2: Résoudre le problème avec une réponse détaillée.

But

Trois équations de réactions chimiques sont écrites sous forme moléculaire et ionique

Deux équations de réaction sont écrites sous forme moléculaire et ionique

Une équation de réactions est écrite sous forme moléculaire et ionique

Score maximum

14.

But

2) La quantité de substance et la masse de nitrate d'argent contenue dans la solution initiale ont été calculées: selon l'équation de réaction

3) La fraction massique de nitrate d'argent dans la solution initiale est calculée

La réponse est correcte et complète, contient tous les éléments

Score maximum

Traduction du score du test en notes sur un système à cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Évaluation

Niveau de réussite

Faible

Base

Élevé

Test de travail grade 8

Spécification CMM pour les travaux de contrôle de surveillance finaux.

Type de contrôle: surveillance interne

Le but du test: évaluer le niveau de maîtrise par chaque élève du contenu des sujets du cours de chimie en 8e année.

En termes de contenu, le travail vous permettra de vérifier la réussite de la maîtrise des sujets:

1. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques. La structure de l'atome.

2. Liaison chimique.

3. Composés d'éléments chimiques.

4. Réactions chimiques. Dissociation électrolytique.

5. Méthodes d'obtention des substances, utilisation de substances et réactions chimiques.

Le travail révélera la formation des compétences disciplinaires suivantes:

1. Décrivez la structure de l'atome, les propriétés des éléments et de leurs composés par position dans le tableau périodique.

2. Déterminez le type de liaison chimique, le degré d'oxydation des éléments chimiques.

3. Nommer les substances, les classer, décrire les propriétés et les méthodes de production.

4. Composez des équations de réactions chimiques de différents types, des équations ED.

5. Effectuer des calculs à l'aide de formules chimiques et d'équations.

L'œuvre révélera l'assimilation du contenu au niveau de base (B), augmenté (P)

Élevée en)

45 minutes sont allouées pour terminer le test. Le travail se compose de 2 parties et comprend 14 tâches.

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

Le nombre maximum de points est de 20 points.

Niveau de difficulté

Code par spécificateur

Type d'emploi

Thème

Temps estimé pour terminer la mission.

Score en points

C-1.6.

UP-1.3.

Tâche qualitative

Formules chimiques

2 minutes

C-1.1.

UP-1.1.

Tâche qualitative

Structure de l'atome

2 minutes

C-1.3.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Liaison chimique

2 minutes

C-1.3.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Cellule de cristal

2 minutes

C-2.2

UP-2.5.3.

Tâche qualitative

Types de réactions chimiques

2 minutes

C-3.3.

UP-2.3.4.

Tâche qualitative

Lien génétique

2 minutes

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes

C-2.2.

UP-1.1.

Tâche qualitative

Caractéristique de réaction

2 minutes

C-2.6.

UP-1.2.

Tâche qualitative

Réactions redox

2 minutes

С-3.2.3.

UP-2.3.3.

Tâche qualitative

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

2 minutes

С-3.2.4.

UP-2.3.3.

Établir la conformité

Propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques

4 minutes

C-1.6.

UP-2.1.2.

Établir la conformité

Classification des substances inorganiques

4 minutes

DANS

С-4.5.3.

UP-2.8.3.

Problème de calcul avec une réponse ouverte

Calculs par équations chimiques du volume d'une substance par la masse des produits de réaction

8 minutes

DANS

C-3.3.

UP-2.5.3 ..

Problème qualitatif avec une réponse ouverte

Créer des équations pour différents types de réactions

8 minutes

Travail d'essai en chimie, 8e année

Codificateur

Éléments de contenu et exigences pour le niveau de formation des étudiants pour le suivi final travail d'essai

Section 1. Codificateur. Éléments de contenu

LE CODE

Éléments de contenu vérifiés par les travaux CMM

Substance

1.6.

Atomes et molécules. Élément chimique. Substances simples et complexes. Les principales classes de substances inorganiques. Nomenclature des composés inorganiques

1.1

La structure de l'atome. La structure des couches électroniques des atomes des 20 premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleev

1.3.

La structure des substances. Liaison chimique: covalente (polaire et non polaire), ionique, métallique

Réactions chimiques.

2.2.

2.6.

Réactions redox. Agent oxydant et réducteur

Fondements élémentaires de la chimie inorganique.

3.2.1.

Propriétés chimiques des oxydes: basiques, amphotères, acides

3.2.2.

Propriétés chimiques des bases

3.2.3.

Propriétés chimiques des acides

3.2.4.

Propriétés chimiques des sels (moyen)

3.3.

La relation entre différentes classes de substances inorganiques

Méthodes de connaissance des substances et phénomènes chimiques. Fondements expérimentaux de la chimie

4.2.

Détermination de la nature du milieu d'une solution d'acides et d'alcalis à l'aide d'indicateurs. Réactions qualitatives aux ions en solution (chlorure, sulfate, ions carbonate, ion ammonium

4.4.

Obtention et étude des propriétés des classes étudiées de substances inorganiques

4.5.3.

Calcul de la quantité d'une substance, de la masse ou du volume d'une substance par la quantité d'une substance, de la masse ou du volume de l'un des réactifs ou produits de réaction

Section 2. Codificateur. Exigences relatives au niveau de formation.

LE CODE

Compétences et activités testées par les affectations CMM

Connaître / comprendre:

1.1.

symboles chimiques: signes d'éléments chimiques, formules de substances chimiques, équations de réactions chimiques;

1.2.

élément, atome, molécule, masses atomiques et moléculaires relatives, ion, cation, anion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, mol, masse molaire, volume molaire, solutions, électrolytes et non électrolytes, dissociation électrolytique, oxydant et réducteur, oxydation et réduction, chaleur de réaction, principaux types de réactions en chimie inorganique;

Être capable de nommer:

2.1.2.

composés des classes étudiées de substances inorganiques;

Être capable de caractériser:

2.3.3.

propriétés chimiques des principales classes de substances inorganiques (oxydes, acides, bases et sels);

2.3.4.

la relation entre la composition, la structure et les propriétés des différents représentants de substances organiques

Être capable de composer:

2.5.3.

équations de réaction chimique

Être capable de calculer:

2.8.3.

la quantité d'une substance, le volume ou la masse d'une substance par la quantité d'une substance, le volume ou la masse de réactifs ou de produits de réaction

Système de notation des tests de chimie

La partie 1 comprend 10 tâches du niveau de base. Chaque tâche dispose de 4 options de réponse, dont une seule est correcte. Pour terminer chaque tâche - 1 point.

Partie 2: Résoudre le problème avec une réponse détaillée.

Contenu du critère

But

1) L'équation de réaction est composée:

2) Poids moléculaires déterminés

3) Volume de gaz calculé

La réponse est correcte et complète, contient tous les éléments

Les deux premiers éléments de la réponse sont écrits correctement

Un élément de réponse est correctement écrit

Tous les éléments de réponse sont écrits de manière incorrecte

Score maximum

14.

Contenu du critère

But

La réponse correcte à la question est fournie et une justification suffisante est fournie sans erreur

La bonne réponse à la question est présentée, mais la justification n'est pas assez complète

Seule la bonne réponse à la question est présentée

Score maximum

Traduction du score du test en notes sur un système à cinq points.

Nombre de points

Moins de 7

7-10

11-15

16-20

Évaluation

Niveau de réussite

Faible

Base

Élevé

Enseignement secondaire général

Version démo de l'examen-2019 en chimie

Nous portons à votre attention une analyse de la démo USE 2019 en chimie.
Ce matériel contient des explications et un algorithme détaillé de résolution, ainsi que des recommandations sur l'utilisation d'ouvrages de référence et de manuels qui peuvent être nécessaires en préparation de l'examen.

Le 24 août 2018, une version de démonstration de l'USE-2019 en chimie, ainsi qu'un cahier des charges et un codeur, sont apparus sur le site officiel du FIPI.

Le manuel contient des tâches de formation de niveaux de difficulté de base et avancés, regroupées par thèmes et types. Les tâches sont organisées dans le même ordre que celui suggéré dans la version d'examen de l'examen. Au début de chaque type de devoir, les éléments de contenu à tester sont listés - sujets à étudier avant de continuer. Le manuel sera utile pour les enseignants de chimie, car il permet d'organiser efficacement le processus éducatif en classe, de contrôler le courant des connaissances et de préparer les étudiants à l'examen.

La structure et le contenu du KIM USE en chimie en 2019 sont régis par les documents suivants:

Codificateur des éléments de contenu et des exigences pour le niveau de formation des diplômés des établissements d'enseignement pour l'examen d'État unifié en chimie en 2019;
Spécification des matériaux de mesure de contrôle pour l'examen d'État unifié 2019 en chimie;
Version de démonstration des matériaux de mesure de contrôle de l'examen 2019

Codificateur développé sur la base de la composante fédérale de la norme d'État pour l'enseignement général secondaire (complet) en chimie en 2004 et détermine de manière adéquate la quantité totale de contenu vérifiée par les matériaux de mesure de contrôle USE. La base substantielle du contrôle des matériaux de mesure est concrétisée dans le codeur en raison de la présence en lui de compétences opérationnalisées et de types d'activités de deux grands blocs «savoir / comprendre» et «pouvoir», qui sont présentés dans les exigences de la norme.

Le codificateur couvre un minimum de connaissances, de compétences, de méthodes d'activité cognitive et pratique, qui répond aux exigences du niveau de formation des diplômés, et garantit ainsi l'indépendance du KIM par rapport à l'enseignement de la chimie à l'école selon des programmes et des manuels variables.

DANS spécifications des matériaux de mesure de contrôle de chimie

le but du KIM USE a été déterminé;
soumis des documents définissant le contenu du KIM USE;
décrit les approches de la sélection du contenu, le développement de la structure du KIM USE
la structure de l'examen d'état unifié CIM est présentée, les caractéristiques des devoirs de divers types sont données, il est montré comment ils sont répartis par parties de travail, par des blocs et des lignes significatifs, par des types de compétences testées et des méthodes d'action;
le moment de l'exécution des travaux, le matériel et l'équipement supplémentaires pouvant être utilisés lors de l'examen sont indiqués;
un système d'évaluation des tâches individuelles et de tout le travail dans son ensemble est présenté;
décrit les évolutions du KIM USE en 2019 par rapport à 2018;
un plan généralisé de la version 2019 du KIM USE est présenté.

Option démo Examen d'État unifié en chimie 2019 compilé en pleine conformité avec le codificateur et la spécification et permet de se familiariser avec les types de tâches qui seront présentés dans le papier d'examen 2019, avec leur niveau de complexité, les exigences pour l'exhaustivité et l'exactitude de l'enregistrement d'une réponse détaillée, avec les critères d'évaluation des tâches.

Cependant, il convient de noter que:

tâches incluses dans la démo, ne couvre pas tous les éléments de contenuà valider avec des variantes de CMM en 2019;
une liste complète des éléments qui peuvent être contrôlés lors de l'examen d'État unifié en 2019 est donnée dans le codificateur des éléments de contenu et des exigences pour le niveau de formation des diplômés des organisations pour la conduite d'un examen d'État unifié;
rendez-vousl'option de démonstration est de permettre à tout participant USE et au grand public de se faire une idée de la structure des options CMM, des types de tâches et des niveaux de leur complexité: basique, avancée et élevée.

Le papier d'examen se compose de deux parties, comprenant 35 tâches. La partie 1 contient 29 tâches de niveaux de difficulté de base et avancés avec une réponse courte. La réponse aux tâches de la partie 1 est une séquence de nombres ou un nombre. La partie 2 contient 6 tâches d'un haut niveau de complexité avec une réponse détaillée. Les réponses aux tâches 30 à 35 comprennent une description détaillée de la progression complète de la tâche.

3,5 heures (210 minutes) sont allouées aux travaux d'examen en chimie.

Lors de l'exécution des travaux, le système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev, tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau, séries électrochimiques de tensions métalliques. Ces documents d'accompagnement sont joints au texte de l'œuvre. Une calculatrice non programmable est également autorisée.

Les tâches du travail d'examen sont divisées en quatre blocs de contenu, qui sont subdivisés en lignes de contenu:

"Fondements théoriques de la chimie:" La structure de l'atome. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev. Régularités des changements des propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. " «La structure de la matière. Liaison chimique ";
"Substances inorganiques: classification et nomenclature, propriétés chimiques et relation génétique des substances de différentes classes";
"Substances organiques: classification et nomenclature, propriétés chimiques et relation génétique des substances de diverses classes";
«Méthodes de cognition en chimie. Chimie et vie: une réaction chimique. Méthodes de cognition en chimie. Chimie et vie. Calculs par formules chimiques et équations de réaction ».

Pour déterminer nombre de tâches KIM USE, axé sur la vérification de l'assimilation du matériel pédagogique des blocs individuels, tout d'abord volume dans le contenu du cours de chimie.

Considérez les tâches présentées dans le papier d'examen, en vous référant pour cela à la version de démonstration de USE in chemistry 2019.

Bloc «Structure de l'atome. Loi périodique et tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev. Régularités des changements des propriétés des éléments chimiques par périodes et groupes. " «La structure de la matière. Liaison chimique "

Ce bloc contient des tâches d'un niveau de complexité élémentaire seulement, qui visaient à tester l'assimilation des concepts qui caractérisent la structure des atomes d'éléments chimiques et la structure des substances, ainsi qu'à tester la capacité d'appliquer la loi périodique pour comparer les propriétés des éléments et de leurs composés.

Considérons ces tâches.

Les tâches 1 à 3 sont unies par un seul contexte:

Exercice 1

Déterminez quels atomes des éléments indiqués dans la série ont quatre électrons à l'état fondamental au niveau d'énergie externe.

Mission 3

Parmi les éléments répertoriés dans la ligne, sélectionnez deux éléments qui présentent l'état d'oxydation le plus bas de –4.

Notez les numéros des éléments sélectionnés dans le champ de réponse.

Pour exécution tache 1 il est nécessaire d'appliquer les connaissances sur la structure des couches électroniques des atomes d'éléments chimiques des quatre premières périodes, s-, p-et ré-éléments, à propos heinconfigurations électroniques des atomes, états fondus et excités des atomes. Les éléments présentés sont dans les sous-groupes principaux, donc le nombre d'électrons extérieurs de leurs atomes est égal au nombre du groupe dans lequel se trouve cet élément. Les quatre électrons externes ont des atomes de silicium et de carbone.

En 2018, 61,0% des candidats ont terminé avec succès la tâche 1.

Exécution réussie tâche 2 suppose une compréhension de la signification de la loi périodique de D.I. Mendeleev et les régularités des changements dans les propriétés chimiques des éléments et de leurs composés par périodes et groupes en relation avec les caractéristiques structurelles des atomes des éléments. Il est nécessaire de faire attention au fait qu'il est nécessaire non seulement de sélectionner les éléments qui se trouvent dans la même période, mais de les organiser dans un certain ordre. Dans cette tâche, vous devez organiser les éléments par ordre croissant de leurs propriétés métalliques. Pour cela, il faut se rappeler qu'en une période, par une augmentation de la charge du noyau atomique, les propriétés métalliques des éléments diminuent. Par conséquent, pour augmenter les propriétés métalliques, les éléments de la période III doivent être disposés dans la séquence: Si - Mg - Na.

En 2018, la tâche 2 a été réalisée avec succès par 62,0% des candidats.

Pour exécution tâche 3 vous devez comprendre la signification des concepts d'un élément chimique, atome, molécule, ion, liaison chimique, électronégativité, valence, état d'oxydation, être capable de déterminer la valence, l'état d'oxydation des éléments chimiques, les charges ioniques, en appliquant pour cela les dispositions de base de la théorie de la structure atomique. L'état d'oxydation le plus bas des éléments non métalliques est déterminé par le nombre d'électrons qui ne sont pas suffisants jusqu'à l'achèvement du niveau électronique externe, qui ne peut contenir plus de huit électrons. L'état d'oxydation le plus bas, égal à –4, aura des éléments non métalliques du groupe 4, dans ce contexte - silicium et carbone.

La tâche 3 a été réalisée avec succès par 80,2% des participants à l'examen.

Les résultats de la réalisation de ces tâches en 2018 indiquent que les écoliers réussissent assez bien à y faire face, contrairement à tâche 4du même bloc, visant à déterminer la capacité à déterminer le type de liaison chimique dans les composés, à déterminer la nature de la liaison chimique (ionique, covalente, métallique, hydrogène) et la dépendance des propriétés des substances inorganiques et organiques sur leur composition et leur structure. En 2018, seulement 52,6% des participants à l'examen ont pu faire face à cette tâche.

Mission 4

Dans la liste proposée, sélectionnez deux composés dans lesquels une liaison chimique ionique est présente.

Ca (ClO 2) 2
HClO 3
NH 4 Cl
HClO 4
Cl 2 O 7

Notez les numéros des connexions sélectionnées dans le champ de réponse.

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire d'analyser la composition qualitative de chaque substance spécifiée dans la tâche. Les écoliers ne tiennent souvent pas compte du fait que divers types de liaisons chimiques peuvent exister entre des atomes à l'intérieur d'une substance, en fonction de la valeur de leur électronégativité. Ainsi, entre les atomes de chlore et d'oxygène dans le chlorate de calcium Ca (ClO2) 2, il existe une liaison polaire covalente, et entre l'ion chlorate et calcium - ionique. Les écoliers oublient également qu'à l'intérieur du cation ammonium, l'atome d'azote est lié aux atomes d'hydrogène par des liaisons polaires covalentes, mais le cation ammonium lui-même est lié aux anions des résidus acides par des liaisons ioniques. La bonne réponse est donc le chlorate de calcium (1) et le chlorure d'ammonium (3).

Bloquer "Substances inorganiques"

L'assimilation des éléments du contenu de ce bloc est vérifiée par des tâches des niveaux de difficulté de base, augmenté et élevé: seulement 7 tâches, dont 4 tâches du niveau de complexité de base, 2 tâches d'un niveau de difficulté accru et 1 tâche d'un niveau de complexité élevé.

Les tâches du niveau de complexité de base de ce bloc sont présentées par tâches avec le choix de deux bonnes réponses sur cinq et sous la forme d'établir une correspondance entre les positions de deux ensembles (tâche 5).

L'accomplissement des tâches du bloc "Substances inorganiques" implique l'utilisation d'un large éventail de compétences disciplinaires. Il s'agit notamment des compétences: pour classer les substances inorganiques et organiques; nommer les substances selon la nomenclature internationale et banale; caractériser la composition et les propriétés chimiques des substances de différentes classes; établir des équations de réaction confirmant la relation entre des substances de différentes classes.

En faisant tâche 5 au niveau de difficulté de base, les écoliers doivent démontrer leur capacité à classer les substances inorganiques selon tous les critères de classification connus, tout en démontrant une connaissance de la nomenclature triviale et internationale des substances inorganiques.

Mission 5

Établir une correspondance entre la formule d'une substance et la classe / groupe auquel appartient cette substance: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

Parmi les substances présentées, NH 4 HCO 3 appartient aux sels acides, KF - aux sels moyens, NO est un oxyde non salifère. Ainsi, la bonne réponse est 431. Les résultats de la mission 5 en 2018 indiquent que les diplômés ont maîtrisé avec succès les compétences pour classer les substances inorganiques: le pourcentage moyen de cette mission était de 76,3.

Les écoliers font face à des tâches du niveau de complexité de base un peu pire, dans lesquelles ils doivent appliquer leurs connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des substances inorganiques de différentes classes. Ceux-ci inclus tâches 6 et 7 .

Mission 6

Dans la liste, sélectionnez deux substances dont chacune le fer réagit sans chauffer.

chlorure de calcium (r - r)
sulfate de cuivre (II) (r - r)
acide nitrique concentré
acide chlorhydrique dilué
oxyde d'aluminium

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire d'effectuer la séquence d'opérations mentales suivante: déterminer la nature chimique de tous les composés proposés dans la tâche, puis, sur cette base, déterminer que le fer ne réagira pas avec une solution de chlorure de calcium et avec de l'oxyde d'aluminium, et l'acide nitrique concentré passive le fer à température ambiante ... Conformément à la position dans la série électrochimique de tensions, le fer réagit sans chauffer avec le sulfate de cuivre (II), en remplaçant le cuivre de ce sel, et avec l'acide chlorhydrique dilué, en en déplaçant l'hydrogène. La bonne réponse est donc 24.

En 2018, 62,8% des diplômés ont terminé la tâche 7.

Mission 7

De l'acide fort X a été ajouté à l'un des tubes avec le précipité d'hydroxyde d'aluminium, et la solution de substance Y a été ajoutée à l'autre .. En conséquence, la dissolution du précipité a été observée dans chacun des tubes. Dans la liste proposée, sélectionnez les substances X et Y qui peuvent entrer dans les réactions décrites.

acide bromhydrique
hydrosulfure de sodium
acide sulfhydrique
l'hydroxyde de potassium
hydrate d'ammoniaque

La réalisation de la tâche 7 nécessite une analyse approfondie des conditions, l'application des connaissances sur les propriétés des substances et l'essence des réactions d'échange d'ions. La tâche 7 est évaluée avec un maximum de 2 points. En 2018, 66,5% des diplômés ont terminé la tâche 7.

Lors de l'exécution de la tâche 7, proposée dans la version de démonstration, il est nécessaire de prendre en compte le fait que l'hydroxyde d'aluminium présente des propriétés amphotères et interagit à la fois avec les acides forts et les alcalis. Ainsi, la substance X est un acide bromhydrique fort, la substance Y est un hydroxyde de potassium alcalin. La bonne réponse est 14.

Devoirs 8 et 9 niveau avancé de complexité axé sur un test complet de connaissances sur les propriétés des substances inorganiques. Ces tâches sont présentées sous la forme d'établir la correspondance entre les deux ensembles. La performance de chacune de ces tâches est estimée avec un maximum de 2 points.

Mission 8

Établir une correspondance entre la formule de la substance et les réactifs, avec chacun desquels cette substance peut interagir: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

FORMULE DE SUBSTANCE

RÉACTIFS

D) ZnBr 2 (r - r)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2, Cl 2, O 2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (r - r)

5) H 3 PO 4 (r - r), BaCl 2, CuO

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Lors de l'accomplissement de la tâche 8, il est nécessaire d'appliquer les connaissances à la fois sur les propriétés caractéristiques des principales classes de composés inorganiques et sur les propriétés spécifiques des représentants individuels de ces classes.

Il faut donc tenir compte du fait que le soufre peut réagir avec l'hydrogène, agissant comme un oxydant, et s'oxyder sous l'action du chlore et de l'oxygène (3).

L'oxyde de soufre (VI) est un oxyde acide typique qui réagit avec l'oxyde basique BaO, l'eau et l'hydroxyde de potassium (2).

L'hydroxyde de zinc a des propriétés amphotères et peut interagir avec les acides et les alcalis (4).

Le bromure de zinc peut entrer dans une réaction d'échange avec le nitrate d'argent et le phosphate de sodium pour former des sels insolubles - AgCl et Zn 3 (PO 4) 2, et également interagir avec le chlore, qui en déplace le brome (1).

La bonne réponse est donc 3241.

Cette tâche s'avère traditionnellement difficile pour les écoliers: en 2018, 49,3% des diplômés l'ont complètement fait.

Mission 9 présenté sous forme d'établissement d'une correspondance entre réactifs et produits de réaction entre ces substances.

Mission 9

Établir une correspondance entre les substances de départ qui entrent dans la réaction et les produits de cette réaction: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

SUBSTANCES INITIALES

PRODUITS DE RÉACTION

A) Mg et H 2 SO 4 (conc.)

B) MgO et H 2 SO 4

B) S et H 2 SO 4 (conc.)

D) H 2 S et O 2 (ex.)

1) MgSO 4 et H 2 O

2) MgO, SO 2 et H 2 O

3) H 2 S et H 2 O

4) SO 2 et H 2 O

5) MgSO 4, H 2 S et H 2 O

6) SO 3 et H 2 O

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Lors de l'exécution de la tâche 9, il est nécessaire d'analyser les propriétés des substances qui entrent dans la réaction, les conditions des processus, de prédire les produits de ces réactions, en les choisissant dans la liste proposée. L'accomplissement de la tâche implique l'application complexe de connaissances sur les propriétés chimiques de substances spécifiques, en tenant compte des conditions spécifiées pour la réaction entre elles. Lors de l'exécution de cette tâche, il est conseillé d'écrire les équations des réactions correspondantes, ce qui facilitera la formulation de la réponse.

Considérez la tâche 9, présentée dans la version de démonstration. Prenons en compte que l'acide sulfurique concentré en réaction avec le magnésium présentera des propriétés oxydantes dues aux atomes de soufre à l'état d'oxydation +6. Les produits de la réaction sont le sulfate de magnésium, le sulfure d'hydrogène et l'eau (5).

L'oxyde de magnésium est un oxyde basique qui, lorsqu'il interagit avec l'acide sulfurique, forme un sel - sulfate de magnésium et eau (1).

L'acide sulfurique concentré oxyde le soufre en dioxyde de soufre (4).

En excès d'oxygène, le sulfure d'hydrogène est oxydé en dioxyde de soufre (4).

La bonne réponse est donc 5144.

L'assimilation des connaissances sur la relation des substances inorganiques est vérifiée à l'aide de tâches d'un niveau de complexité de base avec une réponse courte (tâche 10) et une tâche d'un niveau de complexité élevé avec une réponse détaillée (tâche 32).

La tâche 9, comme la tâche 8, s'est avérée difficile pour les diplômés: 47,4% des candidats l'ont achevée en 2018.

Considérer tâche 10 niveau de difficulté de base de la démo.

Mission 10

KCl (solution)
K 2 O
HCl (g)
CO 2 (solution)

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

Le carbonate de sodium peut être obtenu en faisant réagir du dioxyde de carbone avec de l'oxyde de potassium K 2 O (2). Lorsque le dioxyde de carbone est passé à travers une solution de sel moyen K 2 CO 3, un sel acide KHCO 3 se forme (5). Dans la liste des substances, l'acide chlorhydrique est également proposé, mais dans son excès, il se forme du dioxyde de carbone, et non un sel acide. La bonne réponse est donc 25.

La tâche 10, évaluée avec un maximum de 2 points, a été réalisée avec succès par 66,5% des diplômés en 2018.

Tâche 32 un niveau élevé de complexité est une description d'une «expérience de pensée». Pour faire face à cette tâche, il est souvent nécessaire, en plus des propriétés chimiques des substances, de connaître également leurs propriétés physiques (état d'agrégation, couleur, odeur, etc.).

Considérez la tâche 32 de la démo.

Tâche 32

L'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de cuivre (II) a donné un métal. Le métal a été traité avec de l'acide sulfurique concentré tout en chauffant. Le gaz résultant a réagi avec le sulfure d'hydrogène pour former une substance simple. Cette matière a été chauffée avec une solution d'hydroxyde de potassium concentrée.

Écrivez les équations des quatre réactions décrites.

Réponse possible:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (électrolyse)
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH \u003d 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(la formation de K 2 S 2 O 3 est possible)

En 2018, 37,6% des diplômés ont terminé avec succès la tâche 32, estimée à un maximum de 4 points (un point pour chaque équation de réaction correctement formulée).

Bloc de substances organiques

Le contenu du bloc «substances organiques» est un système de connaissances sur les concepts et théories les plus importants de la chimie organique, les propriétés chimiques caractéristiques des substances étudiées appartenant à différentes classes de composés organiques, la relation de ces substances. Ce bloc comprend 9 tâches. L'assimilation des éléments du contenu de ce bloc est vérifiée par des tâches de niveau de difficulté de base (tâches 11-15 et 18), avancé (tâches 16 et 17) et élevé (tâche 33). Ces tâches ont également vérifié la formation des compétences et des types d'activités, similaires à ceux qui ont été nommés en relation avec les éléments du contenu du bloc «Substances inorganiques».

Considérons les tâches du bloc "Substances inorganiques".

En faisant missions 11 au niveau de difficulté de base, les étudiants doivent démontrer leur capacité à classer les substances organiques selon tous les critères de classification connus, tout en démontrant une connaissance de la nomenclature triviale et internationale des substances organiques.

Mission 11

Établir une correspondance entre le nom de la substance et la classe / groupe,
à laquelle appartient la substance: pour chaque position marquée par une lettre, sélectionnez la position numérique correspondante.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Parmi les substances présentées, le méthylbenzène appartient aux hydrocarbures, l'aniline aux amines aromatiques et le 3-méthylbutanal est un aldéhyde. Ainsi, la bonne réponse est 421. Les résultats de l'achèvement de la tâche 11 en 2018 indiquent que la capacité de classer les substances organiques par rapport à la même compétence par rapport aux substances inorganiques est un peu plus faible chez les diplômés: le pourcentage d'achèvement de cette tâche est de 61,7.

En faisant missions 12 niveau de base de complexité, les diplômés doivent appliquer les dispositions de base de la théorie des composés organiques pour analyser la structure et les propriétés des substances, pour déterminer le type de liaisons chimiques dans les composés, la structure spatiale des molécules, des homologues et des isomères.

Mission 12

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances qui sont des isomères structuraux du butène-1.

butane
cyclobutane
butin-2
butadiène-1,3
méthylpropène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Les isomères du butène-2 de formule moléculaire C 4 H 8 seront le cyclobutane et le méthylpropène. La bonne réponse est 25.

Pour les diplômés, cette tâche s'est avérée assez difficile: en 2018, le pourcentage moyen d'achèvement était de 56,2.

Tâche 13 le niveau de complexité de base vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les principales méthodes d'obtention des hydrocarbures.

Tâche 13

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances, lors de l'interaction avec une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique, un changement de couleur de la solution sera observé.

hexane
benzène
toluène
propane
propylène

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire de prendre en compte qu'une solution de permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique est capable d'oxyder des hydrocarbures contenant des doubles et des triples liaisons, ainsi que des homologues du benzène. Parmi les substances présentées dans la tâche, il s'agit du toluène (méthylbenzène) et du propylène. Ainsi, la bonne réponse est 35. Seuls 57,7% des diplômés ont réussi cette tâche en 2018.

En faisant missions 14 à un niveau de complexité de base, il est nécessaire d'appliquer les connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des composés organiques contenant de l'oxygène.

Tâche 14

Dans la liste proposée, sélectionnez deux substances avec lesquelles le formaldéhyde réagit.

Ag 2 O (solution NH 3)
CH 3 OCH 3

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

Le formaldéhyde est capable à la fois de réactions de réduction et d'oxydation: l'hydrogène (3) le réduira en méthanol, et sous l'action d'une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent (4) il s'oxydera. La bonne réponse est 34. Le pourcentage d'achèvement de la tâche 14 est encore plus faible que celui de la tâche 13: en 2018, seulement 56,9% des diplômés l'ont achevée avec succès.

Tâche 15 le niveau de base vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les méthodes d'obtention de composés organiques azotés (amines et acides aminés), ainsi que de substances biologiquement importantes (graisses, glucides).

Tâche 15

Dans la liste fournie, sélectionnez deux substances avec lesquelles la méthylamine réagit.

propane
chlorométhane
hydrogène
hydroxyde de sodium
acide hydrochlorique

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le champ de réponse.

La méthylamine peut réagir avec le chlorométhane (2) pour former un sel d'amine secondaire - le chlorure de diméthylamine, ainsi qu'avec l'acide chlorhydrique (5), formant également un sel - le chlorure de méthylamine. La bonne réponse est 25. En 2018, seulement 47% des participants à l'examen ont réussi la tâche 15. Les résultats extrêmement faibles de la réalisation de cette tâche nous permettent de conclure que les diplômés ont des connaissances mal formées sur les propriétés chimiques des composés organiques azotés et les méthodes pour les obtenir. La raison à cela peut être due à l'attention insuffisante accordée à cet élément de contenu dans le processus d'étude de la chimie organique à l'école.

Tâche 16 s'est concentré sur le test des connaissances sur les propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures et sur les méthodes de leur production à un niveau de complexité accru.

Tâche 16

Établissez une correspondance entre le nom de la substance et le produit, qui est principalement formé par l'interaction de cette substance avec le brome: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

L'éthane entre dans une réaction de substitution avec le brome pour former du bromoéthane (5).

Le remplacement de l'atome d'hydrogène lors de la bromation de l'isobutane se produit principalement au niveau de l'atome de carbone tertiaire, ce qui entraîne la formation de 2-brome, 2-méthylpropane (2).

La bromation du cyclopropane s'accompagne d'une rupture de cycle avec formation de 1,3-diméthylpropane (3).

Dans la bromation du cyclohexane, contrairement au cyclopropane, la réaction de substitution de l'atome d'hydrogène dans le cycle se produit et du bromocyclohexane se forme (6).

Ainsi, la bonne réponse est 5236. Cette tâche a été accomplie avec succès par les diplômés - en 2018, 48,7% des candidats l'ont terminée.

Tâche 17 vise à tester la capacité à caractériser les propriétés chimiques et les méthodes d'obtention de composés organiques contenant de l'oxygène (alcools monohydriques et polyhydriques saturés, phénol, aldéhydes, acides carboxyliques, esters) à un niveau de complexité accru.

Tâche 17

Établissez une correspondance entre les réactifs et le produit carboné formé lors de l'interaction de ces substances: pour chaque position marquée d'une lettre, sélectionnez la position correspondante marquée d'un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Pour mener à bien une telle tâche, il est nécessaire non seulement d'appliquer les connaissances sur les propriétés chimiques des composés organiques, mais également de maîtriser la terminologie chimique. De plus, il est nécessaire d'écrire les équations des réactions indiquées dans la condition afin de s'assurer que votre réponse est correcte.

Le produit de réaction de l'acide acétique et du sulfure de sodium est l'acétate de sodium (5) et le sulfure d'hydrogène.

L'acide formique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former du formiate de sodium (4) et de l'eau.

L'acide formique sous l'action de l'hydroxyde de cuivre (II) s'oxyde en dioxyde de carbone lorsqu'il est chauffé (6).

Le produit de réaction de l'éthanol avec le sodium est l'éthylate de sodium (2) et l'hydrogène.

Ainsi, la bonne réponse est 5462. En 2018, 48,6% des candidats ont terminé avec succès la tâche 17.

L'assimilation de l'élément de contenu «relation entre les hydrocarbures et les composés organiques contenant de l'oxygène» est vérifiée tâche 18 niveau de difficulté de base et tâche 33 haut niveau de complexité.

Tâche 18

Le schéma suivant de transformations des substances est donné:

Déterminez lesquelles des substances spécifiées sont des substances X et Y.

Cu (OH) 2
NaOH (H 2 O)
NaOH (alcool)

Notez les numéros des substances sélectionnées dans le tableau sous les lettres appropriées.

L'éthanol peut être obtenu à partir du chloroéthane par action d'une solution aqueuse alcaline (4). L'acétaldéhyde se forme lorsque l'éthanol réagit avec l'oxyde de cuivre (II) (2) lorsqu'il est chauffé. La bonne réponse est 52. La performance de cette tâche a été évaluée avec un maximum de 2 points. En 2018, seulement 56,4% des candidats l'ont terminé avec succès.

Considérons également la tâche 33 d'un haut niveau de complexité, qui teste l'assimilation de la relation de composés organiques de différentes classes.

Tâche 33

Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes:

Lorsque vous écrivez des équations de réaction, utilisez les formules structurales des substances organiques.

Réponse possible:

A une température de 180 ° C en présence d'acide sulfurique concentré, le propanol-1 subit une déshydratation avec formation de propène:

Le propène, interagissant avec le chlorure d'hydrogène, forme, selon la règle de Markovnikov, principalement du 2-chloropropane:

Sous l'action d'une solution aqueuse d'alcali, le 2-chloropropane est hydrolysé pour former du propanol-2:

En outre, le propène (X 1) doit être réobtenu à partir du propanol-2, ce qui peut être réalisé à la suite d'une réaction de déshydratation intramoléculaire à une température de 180 ° C sous l'action d'acide sulfurique concentré:

Le produit de l'oxydation du propène avec une solution aqueuse de permanganate de potassium à froid est l'alcool dihydrique propanediol-1,2, tandis que le permanganate de potassium est réduit en oxyde de manganèse (IV), qui forme un précipité brun:

En 2018, 41,1% des candidats ont pu mener à bien cette tâche de manière complètement correcte.

Bloquer «Réaction chimique. Méthodes de cognition en chimie. Chimie et vie. Calculs par formules chimiques et équations de réaction "

L'assimilation des éléments du contenu de ce bloc est vérifiée par des tâches de différents niveaux de difficulté, dont 4 tâches d'un niveau de difficulté de base, 4 tâches d'un niveau de difficulté accru et 2 tâches d'un niveau de difficulté élevé.

L'accomplissement des tâches de ce bloc prévoit de vérifier la formation des compétences suivantes: utiliser dans des situations spécifiques les connaissances sur l'utilisation des substances étudiées et les procédés chimiques, les méthodes industrielles d'obtention de certaines substances et les méthodes de leur traitement; planifier une expérience pour obtenir et reconnaître les substances inorganiques et organiques les plus importantes sur la base des connaissances acquises sur les règles de manipulation sûre des substances dans la vie quotidienne; effectuer des calculs selon des formules chimiques et des équations.

Certains des éléments du contenu de ce bloc, tels que la détermination de la nature du milieu des solutions aqueuses de substances, les indicateurs, les calculs de la fraction massique ou volumique du produit de réaction donnent à partir du théoriquement possible, les calculs de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans un mélange, ont été vérifiés dans le cadre d'une tâche en combinaison avec d'autres. éléments de contenu.

Considérons les tâches de ce bloc à partir de la version de démonstration.

Tâche 19 vise à tester la capacité de classer les réactions chimiques en chimie inorganique et organique pour tous les critères de classification connus.

Tâche 19

Dans la liste proposée des types de réaction, sélectionnez deux types de réactions, qui incluent l'interaction des métaux alcalins avec l'eau.

catalytique
homogène
irréversible
redox
réaction de neutralisation

Notez les numéros des types de réaction sélectionnés dans le champ de réponse.

La réaction d'interaction des métaux alcalins avec l'eau est irréversible (3) et redox (4). La réponse est 34.

L'analyse de la performance de la tâche 19 en 2018 indique que les écoliers ont du mal à déterminer les types de réactions en chimie inorganique et organique: seulement 54,3% des candidats ont réussi cette tâche.

Tâche 20 vérifie la maîtrise de la capacité à expliquer l'influence de divers facteurs sur la vitesse d'une réaction chimique.

Tâche 20

Dans la liste proposée d'influences externes, sélectionnez deux influences qui entraînent une diminution de la vitesse de réaction chimique de l'éthylène avec l'hydrogène.

chute de température
augmentation de la concentration d'éthylène
utilisation du catalyseur
diminution de la concentration d'hydrogène
augmentation de la pression dans le système

Notez les numéros des influences externes sélectionnées dans le champ de réponse.

La vitesse de réaction diminue avec la diminution de la température (1) et avec la diminution de la concentration des réactifs, dans ce cas, l'hydrogène (4). Une augmentation de la concentration des réactifs, l'utilisation d'un catalyseur et une augmentation de la pression, conduisant à une augmentation de la concentration des substances gazeuses, au contraire, augmentent la vitesse de réaction de l'éthylène avec l'hydrogène. La bonne réponse est 14. Il convient de noter que les candidats s'acquittent de cette tâche avec beaucoup de succès: le pourcentage d'achèvement en 2018 était de 78,6.

Les tâches sur le thème «Réactions redox» sont présentées dans l'Examen d'État unifié aux niveaux de difficulté de base et élevé. Lors de l'exécution de ces tâches, les écoliers doivent démontrer leur capacité à déterminer le degré d'oxydation des éléments chimiques dans les composés, à expliquer l'essence des réactions redox et à établir leurs équations. Dans le même temps, la tâche d'un haut niveau de complexité est réunie par un contexte unique avec la tâche sur le thème «Dissociation électrolytique. Réactions d'échange d'ions "

Les tâches au niveau de complexité de base sur le thème «Réactions redox» sont des tâches pour «établir une correspondance entre les positions de deux ensembles». Considérez la tâche sur ce sujet à partir de la version de démonstration.

Tâche 21

Etablir une correspondance entre l'équation de réaction et la propriété de l'élément azote, qu'il manifeste dans cette réaction: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Dans la réaction A, l'état d'oxydation de l'azote ne change pas et reste égal à –3; l'azote ne présente pas de propriétés redox (3).

Dans la réaction B, l'azote augmente l'état d'oxydation de –3 dans NH 3 à 0 dans N 2; est un agent réducteur (2).

Dans la réaction B, l'azote augmente également l'état d'oxydation de –3 dans NH 3 à +2 dans NO; est un agent réducteur (2).

La bonne réponse est donc 322.

L'assimilation des connaissances sur les processus d'électrolyse des fondus et des solutions est vérifiée tâche 22 augmentation du niveau de complexité dans le format d'établissement d'une correspondance entre les positions de deux ensembles.

Tâche 22

Etablir une correspondance entre la formule du sel et les produits d'électrolyse d'une solution aqueuse de ce sel, qui a précipité sur les électrodes inertes: pour chaque position marquée d'une lettre, sélectionnez la position correspondante marquée d'un chiffre.

FORMULE DE SEL		PRODUITS D'ÉLECTROLYSE

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Pour mener à bien cette tâche, il est nécessaire de connaître et de pouvoir appliquer les lois régissant la libération de produits sur les électrodes lors de l'électrolyse des solutions et des fondus de sels, alcalins et acides.

Le phosphate de sodium est un sel formé par un métal actif et un acide contenant de l'oxygène. Les produits d'électrolyse de ce sel sont l'hydrogène à la cathode et l'oxygène à l'anode (1).

Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium, de l'hydrogène sera libéré à la cathode et du chlore à l'anode (4).

Le bromure de cuivre (II) est un sel formé par un métal situé dans la série électrochimique de tensions après l'hydrogène, par conséquent, seul le cuivre sera libéré à la cathode. L'anion bromure est un anion d'acide anoxique, qui sera oxydé à l'anode avec la libération de brome (3).

Le nitrate de cuivre (II) contient un anion contenant de l'oxygène qui ne s'oxyde pas à l'anode. L'oxygène sera libéré à l'anode en raison de l'oxydation de l'eau (2).

Ainsi, la bonne réponse est 1432. Il convient de noter que les écoliers s'acquittent de cette tâche avec succès: le pourcentage d'achèvement en 2018 est élevé - 75,0.

Tâche 23

Etablir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse: pour chaque position marquée d'une lettre, sélectionnez la position correspondante marquée d'un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Lors de l'exécution de cette tâche, les candidats doivent démontrer une connaissance des processus d'hydrolyse de sels de différents types, en fonction de la force de l'acide et de la base qui les forment.

Le chlorure d'ammonium est un sel formé par une base faible et un acide fort; par conséquent, il est hydrolysé au niveau du cation (1).

Le sulfate de potassium est un sel formé par une base forte et un acide fort, il ne subit donc pas d'hydrolyse (3).

Le carbonate de potassium est un sel formé d'une base forte et d'un acide faible; par conséquent, il subit une hydrolyse au niveau de l'anion (2).

Le sulfure d'aluminium est un sel formé par une base faible et un acide faible; par conséquent, il est hydrolysé à la fois par le cation et l'anion, et dans un milieu aqueux, une hydrolyse complète et irréversible de ce sel se produit, comme en témoigne un tiret dans le tableau de solubilité (4).

Ainsi, la bonne réponse est 1324. Le pourcentage d'achèvement de cette tâche est assez élevé: en 2018, 62,6% des candidats l'ont achevée avec succès.

Les tâches USE associées au concept «d'équilibre chimique», ainsi qu'au concept de «vitesse de réaction chimique», ne nécessitent pas de calculs quantitatifs. Pour leur mise en œuvre, il suffit d'appliquer les connaissances à un niveau qualitatif («glissements vers une réaction directe», etc.).

Tâche 24

Etablir une correspondance entre l'équation d'une réaction réversible et le sens de déplacement de l'équilibre chimique avec une pression croissante: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

ÉQUATION DE RÉACTION

DIRECTION DU DÉPLACEMENT DE L'ÉQUILIBRE CHIMIQUE

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d)

C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) se déplace vers la réaction directe

2) se déplace vers la réaction opposée

3) ne change pratiquement pas

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

La tâche sur le thème "Equilibre chimique" vise à vérifier l'assimilation des notions "réactions chimiques réversibles et irréversibles", "équilibre chimique", "déplacement de l'équilibre chimique sous l'influence de divers facteurs". Lors de l'exécution de cette tâche, il est nécessaire de démontrer la capacité à expliquer l'influence de divers facteurs sur le déplacement de l'équilibre chimique.

Les réactions A, B et D se déroulent avec une diminution du nombre de molécules de substances gazeuses, donc, conformément au principe de Le Chatelier, avec une pression croissante, l'équilibre se déplacera vers la réaction directe (1).

La réaction B se déroule sans modifier le nombre de molécules de substances gazeuses, par conséquent, une augmentation de la pression n'affectera pas le déplacement de l'équilibre (3). La bonne réponse est donc 1131.

En 2018, 64,0% des candidats ont réussi cette tâche.

Les plus grandes difficultés pour les participants à USE surviennent lors de l'exécution de tâches d'un niveau de complexité accru sous le format «d'établir une correspondance entre les positions de deux ensembles» qui vérifient l'assimilation des connaissances sur les fondements expérimentaux de la chimie et des idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances les plus importantes. Celles-ci comprennent les tâches 25 et 26.

Tâche 25 vérifie l'assimilation des connaissances sur les réactions qualitatives aux substances inorganiques et organiques.

Tâche 25

Établissez une correspondance entre les formules des substances et un réactif avec lequel vous pouvez distinguer les solutions aqueuses de ces substances: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un nombre.

FORMULES DE SUBSTANCES

A) HNO 3 et NaNO 3

B) KCl et NaOH

C) NaCl et BaCl 2

D) AlCl 3 et MgCl 2

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Cette tâche a un caractère prononcé axé sur la pratique. Dans sa mise en œuvre, il est nécessaire d'appliquer non seulement des connaissances théoriques sur les propriétés chimiques des substances, mais également la capacité de planifier et de mener une expérience chimique. Pour mener à bien cette tâche, vous avez besoin d'une expérience dans une véritable expérience chimique.

Vous pouvez distinguer l'acide nitrique du nitrate de sodium en utilisant du cuivre (1). L'acide nitrique réagit avec le cuivre pour former du nitrate de cuivre bleu (II) et libère de l'oxyde nitrique (IV) ou de l'oxyde nitrique (II), selon la concentration. Le nitrate de sodium ne réagit pas avec le cuivre.

Le chlorure de potassium peut être distingué de l'hydroxyde de sodium en utilisant du sulfate de cuivre (II) (5), avec lequel l'hydroxyde de sodium interagit avec la formation d'un précipité d'hydroxyde de cuivre (II) bleu. Le chlorure de potassium n'interagit pas avec le sulfate de cuivre (II).

Le chlorure de baryum, contrairement au chlorure de sodium, réagit avec le sulfate de cuivre (II) (5) pour former un précipité cristallin blanc de sulfate de baryum.

Le chlorure d'aluminium et le chlorure de magnésium réagissent avec la solution d'hydroxyde de sodium (2) pour former des précipités amorphes blancs des hydroxydes correspondants. Cependant, l'hydroxyde d'aluminium, contrairement à l'hydroxyde de magnésium, se dissout dans un excès de solution alcaline, car a des propriétés amphotères.

La bonne réponse est donc 1552.

Réaliser une mission pour tester la connaissance des réactions qualitatives est traditionnellement difficile pour les écoliers. En 2018, seulement 44,8% des candidats ont réussi cette tâche. Les résultats de cette mission indiquent que les diplômés n'ont pas suffisamment maîtrisé les compétences du travail expérimental pour étudier les propriétés des substances et conduire des réactions chimiques. Cela peut être dû à une réduction significative du temps consacré à la réalisation d'une véritable expérience de chimie lors de l'étude de la chimie à l'école.

Tâche 26 vérifie l'assimilation des règles de travail en laboratoire, des idées générales sur les méthodes industrielles d'obtention des substances les plus importantes et leur utilisation.

Tâche 26

Etablir une correspondance entre la substance et le domaine principal de son application: pour chaque position indiquée par une lettre, sélectionnez la position correspondante indiquée par un chiffre.

Notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes.

Cette tâche, comme la tâche 25, est de nature pratique. Pour mener à bien cette tâche, le candidat doit avoir des connaissances factuelles sur les méthodes d'obtention des substances, leurs domaines d'application, les méthodes de séparation des mélanges et les principes technologiques de certaines industries chimiques.

Les substances présentées dans cette tâche sont largement utilisées dans la technologie, dans l'industrie, dans la vie quotidienne. Le méthane est principalement utilisé comme combustible (2). L'isoprène est un monomère pour la production de caoutchouc (3), l'éthylène est un monomère pour la production de plastiques (4). Il est à noter que le pourcentage d'achèvement de cette tâche, même après avoir changé sa richesse en contenu et réduit le niveau de difficulté de augmenté à basique, reste extrêmement faible: en 2018, seuls 44,8% des candidats l'ont terminé.

Les tâches d'un haut niveau de complexité sur les thèmes "Réactions redox" et "Réactions d'échange d'ions" sont liées par un seul contexte. Pour exécution missions 30 les candidats doivent choisir indépendamment dans la liste proposée des substances des substances entre lesquelles une réaction redox peut se produire, et ne pas travailler avec un schéma réactionnel prêt à l'emploi, comme c'était le cas les années précédentes. Ensuite, vous devez établir l'équation de réaction, apporter la balance électronique et indiquer l'agent oxydant et l'agent réducteur. Pour exécution missions 31 il est nécessaire de choisir dans la liste proposée des substances substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible, puis d'écrire les équations sous forme ionique moléculaire, complète et abrégée. Les deux tâches sont estimées à un maximum de 2 points chacune. Lors de l'exécution de cette tâche, les étudiants doivent également être capables de composer les équations des réactions d'échange d'ions sous forme ionique moléculaire, complète et abrégée.

Considérez les tâches 30 et 31 avec un seul contexte de la démo.

Tâche 30

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction redox est possible et notez l'équation de cette réaction. Réalisez une balance électronique, indiquez l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Pour mener à bien cette tâche, il est nécessaire d'analyser les propriétés redox des substances proposées. Parmi les substances proposées, un oxydant fort est le permanganate de potassium, qui présentera des propriétés oxydantes dues aux atomes de manganèse dans l'état d'oxydation le plus élevé +7.

Le sulfite de sodium dû aux atomes de soufre à l'état d'oxydation intermédiaire +4 est capable de présenter des propriétés à la fois oxydantes et réductrices. Lorsqu'il interagit avec le permanganate de potassium, un agent oxydant puissant, le sulfite de sodium agira comme un agent réducteur, s'oxydant en sulfate de sodium.

La réaction peut avoir lieu dans divers milieux, dans le cadre de cette liste de substances - neutres ou alcalines. Faites attention au fait que dans la réponse, vous ne devez écrire qu'une seule équation de la réaction redox.

Réponse possible:

Le sulfite de sodium ou le soufre à l'état d'oxydation +4 est un agent réducteur.

Le permanganate de potassium ou le manganèse à l'état d'oxydation +7 est un agent oxydant.

Tâche 31

Dans la liste de substances proposée, sélectionnez les substances entre lesquelles une réaction d'échange d'ions est possible. Notez l'équation ionique moléculaire, complète et abrégée de cette réaction.

Parmi les substances énumérées, une réaction d'échange d'ions entre le bicarbonate de potassium et l'hydroxyde de potassium est possible, à la suite de laquelle le sel acide ira dans celui du milieu.

Réponse possible:

Les tâches 30 et 31 permettent de différencier les diplômés par niveau de formation. Il convient de noter que la complication de la formulation de la tâche 30 a conduit à une diminution du pourcentage de son achèvement: si en 2017 68% des diplômés y ont réussi, en 2018 - seulement 41,0%.

Pourcentage d'achèvement des tâches 31 - 60.1. Dans le même temps, les diplômés avec un haut niveau de formation ont fait face avec confiance à la préparation d'une réaction redox et d'une réaction d'échange d'ions, et les diplômés mal formés n'ont pratiquement pas accompli ces tâches.

Dans le travail de contrôle de l'examen en chimie, un rôle important est attribué tâches de règlement... Cela est dû au fait que lors de leur résolution, il est nécessaire de s'appuyer sur la connaissance des propriétés chimiques des composés, pour utiliser la capacité à établir les équations de réactions chimiques, c'est-à-dire utiliser en conjonction une base théorique et certaines compétences opérationnelles, logiques et informatiques.

La résolution de problèmes de calcul nécessite la connaissance des propriétés chimiques des substances et implique la mise en œuvre d'un certain ensemble d'actions pour s'assurer que la bonne réponse est obtenue. Ces actions comprennent:

élaboration des équations de réactions chimiques (en fonction de l'état du problème) nécessaires à la réalisation des calculs stœchiométriques;
effectuer les calculs nécessaires pour trouver des réponses aux questions posées dans l'énoncé du problème;
formuler une réponse logiquement justifiée à toutes les questions posées dans l'état de la tâche (par exemple, pour déterminer une quantité physique - masse, volume, fraction massique d'une substance).

Cependant, il convient de garder à l'esprit que toutes ces actions ne doivent pas nécessairement être présentes lors de la résolution d'un problème de calcul et, dans certains cas, certaines d'entre elles peuvent être utilisées à plusieurs reprises.

Selon le codificateur des éléments de contenu et des exigences relatives au niveau de formation des diplômés des organisations éducatives pour l'examen d'État unifié en chimie, les étudiants devraient être en mesure d'effectuer les calculs suivants à l'aide de formules chimiques et d'équations de réaction:

calculs utilisant le concept de "fraction massique d'une substance dans une solution";
calculs des rapports volumétriques des gaz dans les réactions chimiques;
calculs de la masse d'une substance ou du volume de gaz sur la base d'une quantité connue d'une substance, d'une masse ou d'un volume de l'une des substances participant à la réaction;
calculs de l'effet thermique de la réaction;
calculs de la masse (volume, quantité d'une substance) des produits de réaction, si l'une des substances est donnée en excès (contient des impuretés);
calculs de la masse (volume, quantité d'une substance) du produit de réaction, si l'une des substances est donnée sous la forme d'une solution avec une certaine fraction massique de la substance dissoute;
établir la formule moléculaire et structurelle d'une substance;
calculs de la fraction massique ou volumique du rendement du produit de réaction à partir du théoriquement possible;
calculs de la fraction massique (masse) d'un composé chimique dans le mélange.

Lorsqu'ils résolvent des problèmes informatiques, les écoliers admettent souvent ce qui suit erreurs typiques:

aucune distinction n'est faite entre la masse de la solution et la masse du soluté;
lors de la recherche de la quantité d'une substance gazeuse, divisez sa masse par son volume molaire ou, au contraire, divisez le volume d'une substance gazeuse par sa masse molaire;
ils oublient de placer les coefficients dans les équations de réaction;
ne pas trouver quelle substance est en excès (cette erreur peut également être associée au manque de compétence pour résoudre les problèmes de «manque - excès»);
lors du calcul, ils transforment incorrectement des formules mathématiques, sans penser à l'absurdité de la réponse reçue (par exemple, ils produisent multiplication, mais non division la masse du soluté par sa fraction massique lors de la recherche de la masse de la solution).

La plupart des tâches de calcul mieux résolu dans les taupes, puisque cette méthode est plus rationnelle. Cependant, la méthode même de solution et sa rationalité ne sont pas prises en compte lors de l'évaluation des problèmes de calcul. L'essentiel est que l'étudiant démontre la logique de la solution proposée par lui et, conformément à celle-ci, effectue les calculs corrects, ce qui devrait le conduire à la bonne réponse.

Une analyse des résultats de l'exécution de tâches de calcul en 2018 montre que les problèmes de calcul, même au niveau de complexité de base, posent des difficultés aux écoliers. Cela concerne principalement tâches 28 et 29 ... Dans le problème 28, il est nécessaire de calculer les rapports volumétriques des gaz dans des réactions chimiques ou des calculs utilisant des équations thermochimiques. DE tâche 27, dans lequel il est nécessaire de faire des calculs en utilisant le concept de "fraction massique d'une substance dans une solution", les écoliers réussissent mieux.

Lors de l'exécution de tâches de calcul du niveau de complexité de base, il est nécessaire de faire attention à la dimension de la valeur souhaitée (g, kg, l, m 3, etc.) et au degré de précision de son arrondi (au tout, dixièmes, centièmes, etc.).

Nous présentons les problèmes de calcul du niveau de complexité de base à partir de la version démo de l'USE 2019.

Tâche 27

Calculez la masse de nitrate de potassium (en grammes), qui doit être dissoute dans 150,0 g d'une solution avec une fraction massique de ce sel de 10% pour obtenir une solution avec une fraction massique de 12%. (Écrivez le nombre au dixième.)

Réponse: ___________________ g.

La bonne réponse est 3,4.

En 2018, 61,2% des candidats ont terminé avec succès la tâche 27.

Tâche 28

À la suite de la réaction, l'équation thermochimique dont

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

dégagé 1452 kJ de chaleur. Calculez la masse de l'eau résultante (en grammes). (Écrivez le nombre en nombres entiers.)

Répondre: ___________________.

Dans cet exemple, la masse trouvée de l'eau formée est de 108 g. Nous notons la réponse: 108.

En 2018, seulement 58,3% des candidats ont terminé avec succès la tâche 28.

Tâche 29

Calculez la masse d'oxygène (en grammes) nécessaire pour brûler complètement 6,72 L de sulfure d'hydrogène. (Écrivez le nombre au dixième.)

Répondre: ___________________.

La bonne réponse est 14,4.

60% des diplômés ont fait face à la tâche 29 en 2018.

Les problèmes d'un haut niveau de complexité 34 et 35 ne sont pas toujours accessibles même aux écoliers ayant un bon et excellent niveau de préparation. Lors de la résolution du problème 35, de nombreux écoliers ne comprennent pas la chimie des processus décrits dans le problème et font des erreurs lors de l'élaboration des équations de réaction. Ainsi, le manque de compréhension de ce que signifie l'expression «une partie de la substance s'est décomposée» ne permet pas à ces élèves de composer les équations des réactions correspondantes et d'effectuer les calculs nécessaires sur celles-ci. Une autre erreur typique est associée à la détermination de la masse de la solution résultante, ce qui conduit finalement à une conclusion incorrecte de la fraction massique souhaitée de substances dans la solution.

Considérer tâche 34 haut niveau de complexité de la version de démonstration.

Tâche 34

Lorsqu'un échantillon de carbonate de calcium était chauffé, une partie de la substance se décomposait. Dans le même temps, 4,48 litres (standard) de dioxyde de carbone ont été rejetés. La masse du résidu solide était de 41,2 g. Ce résidu a été ajouté à 465,5 g d'une solution en excès d'acide chlorhydrique. Déterminez la fraction massique de sel dans la solution résultante.

Dans la réponse, notez les équations de réaction qui sont indiquées dans l'état du problème et fournissez tous les calculs nécessaires (indiquez les unités de mesure des grandeurs physiques souhaitées).

Réponse possible:

Les équations de réaction s'écrit:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H2O

La quantité de substances composées dans le résidu solide est calculée:

n (CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m (CaO) \u003d n ∙ M \u003d 0,2 ∙ 56 \u003d 11,2 g

m (résidu CaCO 3) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (résidu CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30/100 \u003d 0,3 mol

La masse de sel dans la solution résultante est calculée:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m (CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (résidu CaCO 3) \u003d 0,3 mol

m (CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

La fraction massique de chlorure de calcium dans la solution est calculée:

m (solution) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (solution) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112 ou 11,2%

En 2018, 21,3% des participants à l'examen se sont pleinement acquittés de la tâche 34 et ont reçu quatre points maximum pour sa mise en œuvre.

En faisant missions 35 il est nécessaire non seulement de déterminer la formule moléculaire d'une substance organique, mais également, sur la base de la condition spécifiée dans la condition de spécification de ses propriétés chimiques, d'établir sa formule structurelle, et également d'établir une équation pour l'une des réactions chimiques caractéristiques impliquant cette substance. Considérons le problème 35 d'un niveau de complexité élevé.

Tâche 35

La matière organique A contient 11,97% d'azote, 9,40% d'hydrogène et 27,35% d'oxygène en poids et est formée par l'interaction de la matière organique B avec le propanol-2. On sait que la substance B est d'origine naturelle et est capable d'interagir avec les acides et les alcalis.

Sur la base des conditions données de la mission:

effectuer les calculs nécessaires (indiquer les unités de mesure des grandeurs physiques souhaitées) et établir la formule moléculaire de la matière organique initiale;
composent la formule développée de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule;
écrivez l'équation de la réaction d'obtention de la substance A à partir de la substance B et du propanol-2 (utilisez les formules structurales des substances organiques).

Réponse possible:

Des calculs ont été effectués et la formule moléculaire de la substance A. La formule générale de la substance A est C x H y O z N m.

w(C) \u003d 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 \u003d 51,28%

x: y: z: m \u003d 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 \u003d 5: 11: 2: 1.

Formule moléculaire de la substance A - C 5 H 11 O 2 N

La formule développée de la substance A a été compilée:

L'équation de la réaction d'obtention de la substance A s'écrit:

Des difficultés surgissent pour les écoliers dans l'élaboration de la formule structurelle de la matière organique souhaitée, qui reflète sans ambiguïté ses propriétés, ainsi que dans l'élaboration de l'équation de réaction en fonction de l'état du problème. Seuls 25,7% des participants à l'examen ont été en mesure de s'acquitter pleinement de cette tâche en 2018 et d'obtenir le maximum de 3 points pour la résoudre.

Il convient de noter que les tâches avec une réponse détaillée peuvent être effectuées par les diplômés de différentes manières.

En conclusion, soulignons plusieurs principes de base d'organisation de la préparation des écoliers à l'examen.

La tâche principale de la préparation de l'examen doit être un travail ciblé sur la répétition, la systématisation et la généralisation du matériel étudié, sur l'intégration des concepts clés du cours de chimie dans le système de connaissances.

Il est également impossible de réduire la préparation à l'examen à la seule formation à l'exécution de tâches similaires aux tâches de l'épreuve d'examen de l'année en cours. Les devoirs de divers types dans divers formats devraient être largement utilisés, qui ne visent pas à reproduire simplement les connaissances acquises, mais à tester la formation des compétences pour appliquer les connaissances théoriques dans de nouvelles situations d'apprentissage.

Lors de l'étude, de la répétition et de la consolidation du matériel pédagogique, il est nécessaire d'utiliser diverses tâches, y compris celles liées à la conversion d'informations d'un formulaire à un autre: compilation de tableaux récapitulatifs, diagrammes graphiques, diagrammes, graphiques, notes, etc.

Et, bien sûr, l'expérience et les connaissances acquises par les écoliers lors de l'exécution et de la discussion des résultats d'une véritable expérience chimique, à laquelle une attention particulière doit être accordée lors de l'étude d'un cours de chimie à l'école, jouent un rôle primordial dans la préparation de l'examen.

L'examen d'État unifié (USE) est une forme de certification finale d'État effectuée afin de déterminer la conformité des résultats de la maîtrise des programmes d'enseignement de base de l'enseignement secondaire général avec les exigences de la norme éducative de l'État fédéral ou de la norme éducative. À ces fins, des matériaux de mesure de contrôle (CMM) sont utilisés, qui sont des complexes de tâches de forme normalisée.
L'examen d'État unifié est organisé conformément à la loi fédérale sur l'éducation dans la Fédération de Russie du 29 décembre 2012 n ° 273-FZ et à la procédure de certification finale d'État pour les programmes d'enseignement secondaire général, approuvée par arrêté du ministère de l'Éducation de la Russie et Rosobr-supervision du 7 novembre 2018 n ° 190 / 1512.

Approches de la sélection des contenus, développement de la structure du CIM USE.
La sélection du contenu de la CMM pour l'USE en chimie en 2020 a généralement été effectuée en tenant compte des orientations générales sur la base desquelles les modèles d'examen des années précédentes ont été formés. Parmi ces attitudes, les plus importantes d'un point de vue méthodologique sont les suivantes.

Les KIM sont axés sur le test d'assimilation du système de connaissances, qui est considéré comme le noyau invariant du contenu des programmes de chimie existants pour les organisations d'enseignement général. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous la forme d'exigences pour la préparation des diplômés. Ces exigences sont en corrélation avec le niveau de présentation dans la CMM des éléments de contenu vérifiés.

Les versions standardisées de la CMM qui seront utilisées lors de l'examen contiennent des tâches différentes dans la forme de présentation de la condition et le type de réponse requise, dans le niveau de complexité, ainsi que dans les façons d'évaluer leur mise en œuvre. Les tâches sont basées sur le matériel des principales sections du cours de chimie. Comme les années précédentes, l'objet de contrôle au sein de l'Examen d'État unifié 2020 est le système de connaissance des bases de la chimie inorganique, générale et organique. Les principaux composants de ce système comprennent: les principaux concepts d'élément chimique, de substance et de réaction chimique; lois fondamentales et dispositions théoriques de la chimie; connaissances sur la cohérence et la causalité des phénomènes chimiques, la genèse des substances, les méthodes de connaissance des substances. Dans la norme, ce système de connaissances est présenté sous la forme d'exigences relatives au niveau de formation des diplômés.

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Examen d'État unifié 2020, chimie, 11e année, version de démonstration, codificateur, spécification, projet

Les tutoriels et livres suivants:

Dans le trésor de l'expérience pédagogique des futurs professeurs de chimie, préparation à l'OGE et à l'Examen d'État unifié, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
Examen d'État unifié 2020, chimie, options typiques pour les tâches d'examen des développeurs de l'examen d'État unifié, Medvedev Yu.N., 2020
Examen d'État unifié 2020, chimie, 10 options de formation pour les documents d'examen pour se préparer à l'examen d'État unifié, Savinkina E.V., Zhveinova O.G., 2019